VALORACIÓN ÁCIDO-BASE: EXPERIMENTAL

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26 Jul 201607:38

Summary

TLDREn este video, el instructor Kim Blado se traslada al laboratorio de prácticas de la Universidad Rovira i Virgili para realizar una valoración ácido-base. Utiliza un frasco lavador con agua destilada, un embudo de 100 mL de ácido clorídrico, un vaso de precipitados, una bureta de 50 mL y 250 mL de disolución de Sosa cáustica de concentración desconocida. El proceso comienza con la preparación de la disolución de Sosa cáustica, seguid de la adición de fenolftaleína como indicador de coloración. A continuación, se añade ácido clorídrico a la bureta y se procede a añadir gotas al disolución de Sosa hasta que el indicador cambia de color, lo que indica el punto de equivalencia. El objetivo es medir la cantidad de ácido necesario para neutralizar la base, lo que permite calcular la concentración de la disolución de Sosa cáustica. El video es una guía visual y didáctica para entender el procedimiento de valoración ácido-base y su importancia en la química.

Takeaways

🧪 Se realiza una valoración ácido-base en el laboratorio de la Universidad Rovira i Virgili.
🔍 Se usa una disolución de ácido clorhídrico 1 molar y una disolución de Sosa cáustica de concentración desconocida.
📐 Se emplean instrumentos como un frasco lavador, un embudo de 100 mL, un vaso de precipitados y una bureta de 50 mL.
💧 Se prepara 100 mL de la disolución de Sosa cáustica y se transfiere al matraz Erlenmeyer.
📄 Se utiliza un papel blanco para facilitar la observación del cambio de color en la disolución.
🔵 Se añaden gotas de fenolftaleína como indicador, lo que cambia la coloración de la disolución a violeta al ser básica.
🤏 Se agrega ácido clorhídrico a la bureta y se vierte hasta alcanzar el cero de la bureta para comenzar la titulación.
💧 Se añaden gotas de ácido de manera controlada hasta el punto de equivalencia, donde el indicador cambia de color.
🔴 El punto de equivalencia se identifica cuando el indicador cambia de color, señalando que hay la misma cantidad de ácido y base.
📊 Se registran los 50 mL de ácido utilizadoes, que son necesarios para calcular la concentración de la base disuelta.
✅ La precisión en la titulación es crucial para determinar el punto de equivalencia y, por ende, la concentración de la disolución de Sosa cáustica.

Q & A

¿Qué experimento se lleva a cabo en el video?
-Se lleva a cabo una valoración ácido-base utilizando ácido clorhídrico de concentración conocida y sosa cáustica de concentración desconocida.
¿Qué indicador se utiliza en la valoración ácido-base?
-Se utiliza fenolftaleína en disolución como indicador, que cambia de color de rosa a transparente en el punto de equivalencia.
¿Cómo se prepara la disolución de sosa cáustica?
-Se prepara transfiriendo 100 mL de la disolución de sosa cáustica de concentración desconocida a un matraz, asegurándose de enrasar correctamente.
¿Cómo se verifica que la disolución de sosa cáustica esté completamente transferida al matraz?
-Se limpia la boca del matraz y se agita con agua destilada del frasco lavador tres veces para asegurarse de que toda la disolución haya pasado.
¿Qué se hace para iniciar la valoración ácido-base después de preparar las soluciones?
-Se agrega unas cuantas gotas de fenolftaleína al matraz con la disolución de sosa cáustica y se coloca la disolución de ácido clorhídrico en la bureta.
¿Cuál es el procedimiento para agregar el ácido clorhídrico desde la bureta al matraz con la sosa cáustica?
-Se abre el grifo de la bureta lentamente para dejar caer el ácido gota a gota en el matraz, agitando continuamente, hasta que se alcance el punto de equivalencia.
¿Cómo se identifica el punto de equivalencia en la valoración?
-Se identifica cuando el indicador cambia de color, en este caso de rosa a transparente, lo que indica que la cantidad de ácido y base son equivalentes.
¿Por qué se ajusta la velocidad de goteo al acercarse al punto de equivalencia?
-Se ajusta para observar con claridad el cambio de color del indicador, reduciendo la frecuencia de las gotas para evitar pasarse del punto de equivalencia.
¿Qué volumen de ácido clorhídrico se utiliza en la valoración?
-Se utilizan 50 mL de ácido clorhídrico 1 molar durante la valoración.
¿Qué información se necesita para calcular la concentración de la disolución de sosa cáustica?
-Se necesita el volumen de ácido clorhídrico usado en la valoración y su concentración conocida, así como el volumen de la disolución de sosa cáustica utilizada.

Outlines

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🧪 Preparación para una valoración ácido-base en el laboratorio

El primer párrafo del script describe la introducción de un experimento de química que se realizará en el laboratorio de prácticas de la Universidad Rovira i Virgili. Se menciona que se utilizarán varios elementos, incluyendo un frasco lavador con agua destilada, un embudo de 100 mL de disolución de ácido clorídrico a una concentración de 1 molar, un vaso de precipitados de 100 mL, un soporte con bureta de 50 mL, 250 mL de solución cáustica de sodio de concentración desconocida, un matraz aforado de 100 mL, y fenolftaleína en disolución como indicador de color. Se detalla el proceso de preparación de la solución cáustica de sodio y cómo se debe transferir y medir para obtener 100 mL exactos. Además, se destaca la importancia del uso de un papel blanco para observar mejor el cambio de color durante la valoración.

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📝 Proceso de la valoración ácido-base y cálculo de concentraciones

El segundo párrafo explica el procedimiento para realizar una valoración ácido-base. Comienza con la adición de unas cuantas gotas de fenolftaleína en disolución, que actúa como indicador de color, al cual se le añade ácido clorídrico a una concentración conocida (50 mL de ácido clorídrico a 1 molar). Se describe cómo se debe controlar la bureta para añadir el ácido de manera uniforme y cómo se debe agitar la solución para una mejor mezcla. Se destaca el punto de equivalencia, que es cuando la cantidad de ácido y base en la solución es igual y el pH se vuelve neutro, lo que provoca un cambio de color en el indicador. El texto también menciona la importancia de reducir la frecuencia de las gotas de ácido cuando se acerca al punto de equivalencia para observar con precisión el cambio de color. Finalmente, se indica que se han utilizado exactamente 50 mL de ácido clorídrico, que será la cantidad utilizada para calcular la concentración de la base en la solución cáustica de sodio.

Mindmap

Keywords

💡Química

Química es la ciencia que estudia la composición, la estructura, las propiedades y las reacciones de los materiales. En el video, se utiliza para hablar sobre un experimento de evaluación ácido-base, que es una parte fundamental de la química analítica.

💡Laboratorio

Un laboratorio es un espacio donde se llevan a cabo experimentos y estudios científicos. En el contexto del video, el laboratorio de la Universidad Rovira i Virgili es el escenario donde se realiza el experimento de evaluación ácido-base.

💡Ácido clorídrico

Ácido clorídrico es una sustancia química que tiene una concentración conocida y se utiliza en el experimento como ácido estándar para la titulación. En el video, se utiliza una disolución de ácido clorídrico a 1 molar para medir la concentración de la base desconocida.

💡Sosa cáustica

La sosa cáustica, también conocida como disolución de sodio hidroxidable, es una base fuerte que se utiliza en el experimento como la sustancia de concentración desconocida. Se evalúa su concentración mediante la titulación con el ácido clorídrico.

💡Fenolftaleína

Fenolftaleína es un indicador químico que cambia de color en respuesta a cambios en el pH. En el video, se utiliza para señalar el punto de equivalencia en la titulación, donde la base se ha neutralizado por completo por el ácido.

💡Titulación

Titulación es un método analítico que se utiliza para determinar la concentración de una sustancia en una solución. En el video, se realiza una titulación ácido-base para encontrar la concentración de la sosa cáustica.

💡Punto de equivalencia

El punto de equivalencia es el momento en una titulación en el que la cantidad de ácido y base es exactamente igual, lo que se indica por un cambio de color del indicador. En el video, el cambio de color de la fenolftaleína marca el punto de equivalencia.

💡Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de un sólido, líquido o gas en un líquido. En el video, se preparan disoluciones específicas de ácido clorídrico y sosa cáustica para llevar a cabo la titulación.

💡Bureta

Una bureta es un tipo de tubo de ensayo graduado que se utiliza para medir y administrar cantidades precisas de líquidos. En el experimento, la bureta se llena con la disolución de ácido clorídrico y se utiliza para añadir el ácido a la base.

💡Indicador

Un indicador es una sustancia química que cambia de color en respuesta a cambios en el pH, lo que se utiliza para identificar puntos críticos en una reacción química. En el video, la fenolftaleína actúa como indicador en la titulación ácido-base.

💡Concentración

La concentración se refiere a la cantidad de una sustancia disuelta en una solución. En el video, el objetivo es determinar la concentración de la sosa cáustica, que es desconocida al principio del experimento.

Highlights

Bre Kim blado se traslada al laboratorio de prácticas de la Universidad Rovira i Virgili para hablar de química.

Se muestra cómo realizar correctamente una valoración ácido-base en colaboración con la universidad.

Se utilizarán herramientas como un frasco lavador, un embudo de 100 mL, un vaso de precipitados y una bureta de 50 mL.

Se prepara una disolución de Sosa cáustica de concentración desconocida en un matraz de 100 mL.

Para mejorar la visualización del cambio de color, se utiliza un papel blanco y se añaden unas cuantas gotas de fenolftaleína en disolución.

La disolución básica se identifica por su color azul, que cambia a violeta al añadir el indicador.

Se procede a añadir 50 mL de ácido clorídrico de concentración conocida a la bureta.

Se realiza un trasvase cuidadoso de la disolución de Sosa cáustica para evitar errores.

Se limpia la boca del matraz y el interior tres veces para asegurar la precisión de la disolución.

Se describe el proceso de llenado y ajuste de la bureta para añadir el ácido clorídrico.

Se destaca la importancia de agitar constantemente la disolución durante el proceso de titulación.

Se explica que el punto de equivalencia se alcanza cuando el indicador cambia de color, señalando un pH neutro.

Se detallan los pasos para ajustar el ritmo de goteo del ácido al acercarse al punto de equivalencia.

Se destaca el momento exacto en que el indicador cambia de color, que corresponde al punto final de la valoración ácido-base.

Se menciona que se necesitarán exactamente 50 mL de ácido clorídrico para alcanzar el punto de equivalencia.

Se indica que los 50 mL de ácido utilizados serán cruciales para calcular la concentración de la base disuelta.

Se promete un futuro video para estudiar cómo calcular la concentración de la disolución de Sosa cáustica.

El video termina con una invitación a disfrutar de la ciencia en su máximo esplendor.