Preparación de disoluciones y valoraciones ácido-base

UPM

31 Oct 201312:15

Summary

TLDREl guión ofrece una descripción detallada del proceso de preparación y análisis de disoluciones químicas. Se discute la clasificación de la materia en sustancias puras y mezclas, y se destaca la importancia de la composición constante y las propiedades distintivas. Se describen los materiales necesarios, como embudos, matraces, aforados, vídeos de reloj, y pipetas, así como las precauciones al manejar reactivos. Se explica cómo pesar y disolver sólidos y cómo medir y usar líquidos, incluyendo la preparación de una disolución de hidróxido de sodio y la determinación del punto final de una reacción ácido-base con un indicador químico. Además, se menciona el uso de un pH metro para observar cambios en la acidez o碱 ('alcalinidad') de una solución al añadir reactivos. El resumen resalta la precisión y el conocimiento necesarios en el manejo de técnicas de laboratorio para la valoración química.

Takeaways

🧪 La materia se clasifica en sustancias puras (elementos o compuestos) y mezclas (combinaciones de sustancias en proporción variable).
📏 Las sustancias puras tienen una composición constante y propiedades distintivas, mientras que las mezclas son homogéneas o heterogéneas.
💧 Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias con una composición constante en todos sus puntos.
🏷️ Antes de preparar una disolución, es importante leer atentamente la etiqueta del reactivo para conocer su información y precauciones de manejo.
⚖️ Si el soluto es sólido, se debe pesar la cantidad calculada y luego transferirlo a un vaso de precipitados con ayuda de agua destilada.
🔬 El material necesario para preparar una disolución incluye embudos, matraces, aforados, vídeos de reloj, vasos de precipitados y pipetas.
🚱 Se debe asegurar que el soluto se haya transferido completamente al matraz y luego completar el volumen con agua destilada.
🔍 Para evitar errores, se debe agitar y homogeneizar la disolución antes de medir su volumen.
📊 Si el soluto es un líquido, su densidad es crucial para determinar las cantidades a medir por volumen.
🔬 En una titulación ácido-base, se utiliza un indicador químico para determinar el punto final de la reacción.
📈 La metría ácido-base se realiza observando la variación de pH al añadir el reactivo valorante, lo que permite determinar el punto de equivalencia gráficamente.

Q & A

¿Cómo se clasifica la materia según su composición química?
-La materia se clasifica en sustancias puras, que pueden ser elementos o compuestos, y en mezclas. Las sustancias puras tienen una composición constante y propiedades distintivas.
¿Qué son las mezclas y cómo se diferencian de las sustancias puras?
-Las mezclas son una combinación de dos o más sustancias en proporción variable, y pueden ser homogéneas llamadas disoluciones o heterogéneas. Se diferencian de las sustancias puras porque no tienen una composición constante en todos sus puntos.
¿Cuáles son los componentes de una disolución?
-Una disolución está constituida por dos componentes principales: el disolvente y el soluto.
¿Qué instrumentos se utilizan para preparar una disolución en el laboratorio?
-Para preparar una disolución se utilizan instrumentos como embudos, matraces, aforados, vídeos de reloj, vasos de precipitados y pipetas.
¿Por qué es importante leer la etiqueta del reactivo antes de preparar una disolución?
-Es importante para conocer el nombre, calidad, fórmula molecular, peso, riqueza, impurezas y los pictogramas que indican las precauciones necesarias para el manejo del producto.
¿Cómo se pesa un soluto sólido para preparar una disolución?
-Se pesa en un gran atar y se utiliza un vídeo de reloj limpio y seco. Se anota la cantidad exacta que se ha pesado y se traspasa el soluto a un vaso de precipitados.
¿Cómo se completa el volumen de una disolución una vez que se ha transferido el soluto al matraz?
-Se añade agua destilada hasta las proximidades de la marca del envase y con la ayuda de un cuentagotas se completa el volumen.
¿Por qué es necesario agitar y invertir varias veces el madrazo después de completar el volumen de la disolución?
-Es necesario para su homogeneización, ya que de otra manera se cometerían errores debido a que una pequeña parte de la disolución se impregna en el tapón.
¿Cómo se maneja una muleta en un proceso de valoración química?
-Se comprueba que la boleta está cerrada y se añade la disolución preparada. El volumen adicionado debe ser ligeramente superior a la capacidad de la boleta. Se abre la llave para rellenar el final de la boleta y se procede al enlace de la misma.
¿Cómo se realiza la valoración de un ácido débil con una base fuerte utilizando un indicador químico?
-Se prepara la disolución de hidróxido sódico 0.1 molar y se llena la bureta con ella. Se ponen gotas del indicador en el éter mayer que contiene la muestra. Se añade disolución de valor ante poco a poco, agitando continuamente hasta que el indicador cambia de color, lo que indica el punto de equivalencia.
¿Cómo se determina gráficamente el punto de equivalencia en una valoración ácido-base?
-Se observa la variación de pH al añadir el reactivo valor ante con un pH metro. Se anotan los valores de pH tras cada adición y se continúan las adiciones hasta que prácticamente no hay variación en la medida. El punto de equivalencia se determina gráficamente, pudiendo realizar hasta tres representaciones gráficas.

Outlines

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🧪 Preparación y manejo de disoluciones

Este párrafo aborda la clasificación de la materia en sustancias puras y mezclas, y cómo se caracterizan por su composición y propiedades. Se describe el proceso de preparación de una disolución, que es una mezcla homogénea de dos o más sustancias con una composición constante. Se mencionan los materiales necesarios, como embudos, matraces, aforados, relojes de agua, vasos de precipitados, y pipetas. Se destaca la importancia de leer atentamente la etiqueta del reactivo antes de su manipulación, y se explica el procedimiento para pesar y disolver un soluto sólido, así como la transferencia y dilución de la disolución. Además, se señala la necesidad de agitar la disolución antes de taparla para evitar errores. Finalmente, se menciona el manejo de disoluciones preparadas con solutos líquidos, destacando la importancia del conocimiento de su densidad.

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🧬 Valoración de ácidos y bases con indicadores

Este párrafo se centra en la valoración de un ácido débil con una base fuerte utilizando un indicador químico. Se describe el proceso de enlace de una muleta y la preparación de la disolución de hidróxido de sodio a una concentración de 0,1 molar, así como la disposición de la muestra en un vaso de precipitados. Se detalla el procedimiento de valoración, que implica la adición de indicador y disolución de valor ante poco a poco, agitando constantemente hasta que el indicador cambia de color, señalando el punto de equivalencia. Se menciona la realización de cálculos correspondientes y la utilización de un pH metro para observar la variación de pH al añadir el reactivo valor ante. Se destaca la importancia de la disposición y manipulación de los materiales de laboratorio, y se describe el procedimiento para medir el pH en una muestra con un agitador magnético y cómo se realiza la gráfica del punto de equivalencia.

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📈 Análisis gáfico del punto de equivalencia

Este párrafo se enfoca en el análisis gáfico utilizado para determinar el punto de equivalencia en una valoración ácido-base. Se discuten diferentes representaciones gráficas que pueden emplearse, dependiendo de la complejidad de la valoración. La más simple es la representación del pH en función del volumen de reactivo añadido. La segunda opción implica tomar la derivada de esta gráfica en función del volumen medio de hidróxido de sodio. Finalmente, en casos más complejos, se realiza la segunda derivada en función del volumen medio del reactivo valor. Estas gráficas son útiles para visualizar y estabilizar la señal del punto de equivalencia, y para homogeneizar la disolución y ajustar la agitación según sea necesario.

Mindmap

Keywords

💡Sustancias puras

Las sustancias puras son aquellas que están compuestas de un solo tipo de partícula. Pueden ser elementos, que son sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples, o compuestos, que son formados por la combinación de dos o más elementos. En el video, se menciona que las sustancias puras tienen una composición constante y propiedades distintivas, lo cual es fundamental para la preparación de disoluciones y para la realización de experimentos químicos.

💡Compuestos

Un compuesto es una sustancia pura que se forma por la unión de dos o más elementos mediante una reacción química. En el contexto del video, los compuestos son importantes porque son uno de los tipos de sustancias que se pueden utilizar para crear disoluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.

💡Mezclas

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias que se encuentran juntas en una proporción variable. El video describe dos tipos de mezclas: disoluciones, que son homogéneas y tienen una composición constante en todos sus puntos, y mezclas heterogéneas. Las mezclas son fundamentales en la preparación de disoluciones y en la realización de análisis químicos.

💡Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde uno de los componentes, el soluto, se disuelve en el otro, el disolvente. En el video, se detalla el proceso de preparación de una disolución, que incluye la pesada del soluto, su transferencia a un vaso de precipitados y la posterior adición de agua destilada para completar el volumen.

💡Disolvente y soluto

El disolvente es el componente en mayor cantidad en una disolución, que tiene la capacidad de disolver a otro sustancia, el soluto. El soluto es la sustancia que se disuelve en el disolvente. En el video, se indica que la preparación de una disolución consta de dos componentes fundamentales: el disolvente y el soluto, y se describe cómo se combinan para obtener una mezcla homogénea.

💡Reactivo

Un reactivo es una sustancia química utilizada en un experimento para inducir una reacción. En el video, se menciona el manejo de reactivos, destacando la importancia de leer atentamente la etiqueta del reactivo antes de su uso, para conocer su nombre, calidad, fórmula molecular, riqueza, impurezas y las precauciones necesarias para su manejo.

💡Etiqueta del reactivo

La etiqueta de un reactivo es una información crucial que debe ser leída antes de manipular el reactivo. En el video, se destaca la importancia de leer la etiqueta para comprender las propiedades y los riesgos del reactivo, incluyendo su nombre, calidad, fórmula molecular, peso molecular, riqueza en impurezas y los pictogramas que indican las precauciones de manejo.

💡Volumetría

La volumetría es una técnica analítica que implica la medida de volumenes para determinar la concentración de una sustancia en una disolución. En el video, se describe cómo se utiliza la volumetría para medir el volumen de hidróxido de sodio utilizado en la valoración de un ácido débil con una base fuerte, llegando al punto de equivalencia.

💡Punto de equivalencia

El punto de equivalencia es el momento en una reacción química en la que las cantidades de los reactivos han reaccionado completamente el uno con el otro. En el video, se describe cómo se determina el punto de equivalencia al observar el cambio de color de un indicador químico o a través de la medición de pH, lo que indica que se ha alcanzado la cantidad exacta de reactivo necesario para neutralizar la muestra.

💡pH

El pH es una medida de la acidez o la basicidad de una solución, y es un número que va desde 0 a 14. En el video, se utiliza un pH metro para observar la variación de pH al añadir un reactivo a una muestra, lo que permite determinar el punto de equivalencia de la reacción ácido-base.

💡Indicador químico

Un indicador químico es una sustancia que cambia de color en respuesta a cambios en el pH o en la concentración de una sustancia específica en una solución. En el video, se utiliza un indicador para identificar el punto final de una reacción ácido-base, que es el momento en que el indicador cambia de color, señalando el punto de equivalencia.

Highlights

La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas, con características distintivas como la composición constante.

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias con una composición constante en todos sus puntos.

Para preparar una disolución, se requiere de herramientas como embudos, matraces, aforados, vídeos de reloj y pipetas.

Es importante leer atentamente la etiqueta del reactivo antes de su preparación para conocer su fórmula, peso molecular y precauciones de manejo.

Si el soluto es sólido, se debe pesar la cantidad calculada y luego transferirlo a un vaso de precipitados con agua destilada.

El exceso de producto no debe devolverse al bote original para evitar contaminación.

Se debe asegurar que todo el soluto ha sido transferido al matraz mediante la lavado del vaso con agua destilada.

Para completar el volumen de la disolución, se utiliza un cuentagotas y se agita el matraz para homogeneizar.

Se debe recordar enraizar el tapón del matraz antes de agitar la disolución para evitar errores por impregnación del tapón.

Si el soluto es un líquido, se prefiere tomar volúmenes en lugar de pesar el soluto, requiriendo conocer su densidad.

La manipulación de una muleta incluye verificar que la boleta esté cerrada y luego añadir la disolución preparada.

El volumen adicionado a la boleta debe ser ligeramente superior a su capacidad.

Se realiza el enlace de la boleta y se toma una muestra con una pipeta para su análisis.

Las valoraciones químicas están basadas en reacciones químicas y generalmente se nombran en función de la reacción implicada.

Para la valoración de un ácido débil con una base fuerte, se utiliza un indicador químico para determinar el punto final.

Se requiere de material de laboratorio como un vaso de precipitados, un leer mayer y una bureta para realizar la valoración.

La disolución de hidróxido sódico 0,1 molar se utiliza en la valoración y se llena la bureta con ella.

Se añaden gotas del indicador en el éter mayer y se agita para observar los cambios de coloración.

El volumen de hidróxido sódico gastado en la valoración corresponde al punto de equivalencia.

En una potentiometría ácido-base, se observa la variación de pH al añadir el reactivo valorante con un pH metro.

El punto de equivalencia en la valoración se determina gráficamente, pudiendo realizar hasta tres representaciones gráficas diferentes.