DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE (VOLUMETRÍAS ÁCIDO - BASE ALCALIMETRÍAS)
Summary
TLDREste vídeo de la Universidad de Valladolid enseña cómo determinar la acidez de un vinagre comercial a través de una práctica de química analítica. Se explica el proceso de dilución del vinagre, la preparación de la muestra y la valoración ácido-base utilizando fenostleina como indicador. Seguidamente, se realiza la titulación con hidróxido sódico hasta que la solución se torna rosa, indicando el punto final. El volumen de hidróxido usado se anota para posteriores cálculos estequiométricos, permitiendo calcular el contenido de ácido acético y, finalmente, el grado de acidez del vinagre.
Takeaways
- 🔬 Esta serie de videos es parte de prácticas de química analítica para la asignatura de química experimental en la Universidad de Valladolid.
- 🎯 El objetivo principal es determinar la acidez de un vinagre comercial, es decir, cuantificar el contenido de ácido acético.
- 🧪 Se realizará un procedimiento de volumetría ácido-base, específicamente una alcalimetría, para medir la acidez.
- 💧 Se preparará una muestra del vinagre diluyéndolo 1-10 con agua destilada en un matraz de 100 mL.
- 📏 Se utilizará una pipeta para realizar la dilución y transferir la muestra al matraz, asegurándose de que el líquido esté bien homogeneizado.
- 🌡 Para la valoración, se tomará una alícuota de 10 mL de la dilución y se transferirá a un erlenmeyer previamente lavado y seco.
- 🔍 Se utilizará fenostleina como indicador para la valoración ácido-base, que cambia de color según la acidez o碱度 del medio.
- 💧 Se añadirán gotas de hidróxido sódico hasta que la solución tome un tono rosa, indicando el punto de equilibrio ácido-base.
- 📝 Se registrará el volumen de hidróxido sódico utilizado en la bureta para calcular posteriormente los milimoles de ácido acético.
- 📊 Se realizarán tres determinaciones para obtener un promedio y se calculará el grado de acidez del vinagre basado en los resultados.
Q & A
¿Cuál es el objetivo de la práctica de química analítica descrita en el guion?
-El objetivo de la práctica es determinar la acidez de un vinagre comercial, es decir, cuantificar el contenido de ácido acético en dicho vinagre.
¿Qué método se utiliza para determinar la acidez del vinagre?
-Se utiliza un método de volumetría ácido-base, específicamente una alcalimetría, para determinar la acidez del vinagre.
¿Qué materiales y reactivos son necesarios para llevar a cabo esta práctica?
-Los materiales y reactivos necesarios incluyen una pipeta, un matraz de 100 mL, agua destilada, vinagre, un erlenmeyer, hidróxido de sodio como reactivo valorante y fenostleina como indicador.
¿Cómo se prepara la muestra del vinagre para su análisis?
-Se realiza una dilución 1-10 del vinagre con agua destilada en un matraz de 100 mL, homogeneizando y enralando cuidadosamente hasta la línea de enrase.
¿Cuál es el volumen de la muestra de vinagre que se transfiere al erlenmeyer para la valoración?
-Se transfiere un volumen de 10 mL de la dilución del vinagre al erlenmeyer para la valoración.
¿Qué indica el indicador fenostleina durante la valoración ácido-base?
-La fenostleina es incolora en medios ácidos y se torna rosa en medios básicos, indicando así el punto de equilibrio en la valoración.
¿Cómo se realiza la valoración ácido-base y qué se observa al finalizar?
-Se realiza la valoración añadiendo hidróxido de sodio gota a gota hasta que la primera gota tiña la disolución de rosa, lo que indica el final de la valoración.
¿Qué se anota al final de la valoración y por qué?
-Se anota el volumen final medido en la bureta para saber el volumen de reactivo valorante utilizado, necesario para realizar los cálculos estequiométricos.
¿Cómo se determina la concentración de ácido acético en el vinagre a partir de los resultados?
-Se realiza el procedimiento por triplicado y se calcula la concentración de ácido acético a partir del volumen medio de reactivo valorante utilizado y las relaciones estequiométricas de la reacción.
¿Qué información se puede obtener al final de la práctica y cómo se relaciona con la acidez del vinagre?
-Al final de la práctica, se obtiene el grado de acidez del vinagre, que se expresa como el porcentaje de peso, volumen o los gramos de ácido acético por cada 100 mL de vinagre, teniendo en cuenta la dilución realizada.
Outlines
🧪 Análisis de Acidez de Vinagre
Este vídeo forma parte de una serie de prácticas de química analítica de la Universidad de Valladolid, diseñada para la asignatura de química experimental. El objetivo principal es determinar cuantitativamente la acidez de un vinagre comercial, es decir, medir el contenido de ácido acético. Para ello, se llevará a cabo un procedimiento de titulación ácido-base, específicamente una alcalimetría, utilizando una base como reactivo valorante. Se detallan los materiales y reactivos necesarios y se explica el proceso de preparación de una muestra del vinagre, incluyendo la realización de una dilución 1-10 con agua destilada y la transferencia de una parte de esta dilución a un erlenmeyer para la valoración. Se menciona el uso de fenostleina como indicador de cambio de pH durante la titulación.
Mindmap
Keywords
💡Vinagre comercial
💡Ácido acético
💡Volumetría ácido-base
💡Alcalimetría
💡Fenostleina
💡Hidróxido sódico
💡Dilución
💡Erlenmeyer
💡Cuentagotas
💡Estequiometría
Highlights
Bienvenidos a la serie de vídeos de prácticas de química analítica de la Universidad de Valladolid.
El objetivo de la práctica es determinar la acidez de un vinagre comercial.
Se realizará una titulación ácido-base para cuantificar el contenido de ácido acético.
Se utilizará una base como reactivo valorante en la titulación.
Los materiales y reactivos necesarios para la práctica se describen en el vídeo.
Se prepara una muestra del vinagre diluyéndolo 1-10 con agua destilada.
La dilución se realiza en un matraz de 100 mL y se homogeneiza con ayuda de un disolvente.
Se transfiere 10 mL de la disolución al matraz y se llena hasta el aforo con agua destilada.
Es importante enraizar el matraz para una correcta medida del volumen.
La disolución se agita para homogeneizar el contenido del vinagre diluido.
Se toma una alícuota de 10 mL de la disolución para la valoración en un erlenmeyer.
El erlenmeyer se limpia y seca antes de la valoración para evitar contaminaciones.
Se utiliza fenostleina como indicador en la valoración ácido-base.
Se añaden dos o tres gotas de fenostleina antes de comenzar la edición con hidróxido sódico.
La fenostleina es incolora en ácidos y se torna rosa en medios básicos.
El punto final de la valoración se alcanza cuando la solución se torna rosa.
Se anota el volumen final de hidróxido sódico utilizado en la bureta.
El procedimiento se realiza por triplicado para mejorar la precisión de los resultados.
Se calculan los milimoles de ácido acético en la muestra analizada.
El grado de acidez del vinagre se determina a partir de los milimoles de ácido acético.
El porcentaje de ácido acético se calcula por cada 100 mL de vinagre, teniendo en cuenta la dilución.
El vídeo facilita la realización de la práctica en el laboratorio.
Transcripts
Bienvenidos a esta serie de vídeos de
prácticas de química analítica de la
Universidad de Valladolid que os hemos
preparado para la asignatura de química
experimental uno del grado en química el
objetivo de esta práctica es determinar
la acidez de un vinagre comercial es
decir conocer de manera cuantitativa el
contenido de ácido acético de dicho
vinagre para ello realizaremos una
volumetría ácido base en concreto de un
alcalimetría y por tanto haremos uso de
una base como reactivo valorante
[Música]
los materiales y reactivos a utilizar
son los siguientes
comenzamos preparando la muestra del
vinagre para su determinación para ello
y con ayuda de una pipeta previamente
homogenizada con el vinagre realizaremos
una dilución 1-10 con agua destilada en
un matraz aforado de 100 ML y que
habremos a homogenizado con el
disolvente utilizar en la preparación de
la disolución una vez transferidos los
10 mililitros al matraz añadimos agua
destilada y enrasamos con cuidado y con
ayuda de un cuentagotas o pipeta pastel
Hasta la línea de enrase o aforo
recordad que debemos colocar dicha Marca
a la altura de los ojos para terminar el
proceso de adición de agua
[Música]
una vez preparada la disolución agitamos
bien para que se mezclen los dos
líquidos y se homogenice bien Su
contenido
ahora para llevar a cabo la valoración
del vinagre cogeremos una alícuota de 10
ML que transferiremos de manera precisa
a un erlenmeyer
para ello añadimos parte de la dilución
del vinagre a un vaso que tiene que
estar limpio y seco u homogenizado con
un poco de disolución y medimos con
precisión con ayuda de una pipeta que
homogenizaremos previamente
[Música]
[Música]
[Música]
transferimos la licueta a valorar al
erlenmeyer que nunca se homogeniza con
la muestra a valorar solamente se lava
bien con agua destilada
[Música]
para realizar esta valoración ácido base
vamos a utilizar como indicador la
fenostleina añadiendo dos o tres gotas
del mismo antes de comenzar el proceso
recordamos que antes de comenzar la
valoración y de empezar la edición de
nuestro reactivo valorante el hidróxido
sódico debemos conocer el volumen
inicial del mismo que contiene la bureta
con cuidado comenzamos la edición Gota a
gota de forma continua y con presteza
hasta el viraje del indicador
[Música]
recordamos que la fenoftaleína sincolora
en medios ácidos y rosa en medios
básicos por tanto cuando la primera gota
de reactivo valorante tiña la disolución
de Rosa habremos llegado al punto final
de la valoración y dejaremos de Añadir
hidróxido sódico
[Música]
una vez finalizada la valoración
anotamos el volumen final medido en la
bureta con el objetivo de conocer el
volumen utilizado de reactivo valorante
usado para la determinación y así poder
realizar los cálculos estequiométricos
realizaremos este procedimiento por
triplicado
finalmente con el volumen medio de
reactivo valorante utilizado para las
tres determinaciones y teniendo en
cuenta las relaciones tequiométrica de
la reacción volumétrica podremos
determinar los milimoles de ácido
acético de la licuota analizada luego
con estos milimoles podremos calcular el
grado de acidez del vinagre analizado
que coincide con el porcentaje peso
volumen o los gramos de ácido acético
por cada 100 ML de vinagre teniendo en
cuenta claro la dilución realizada para
la preparación de la muestra Esperamos
que este vídeo os facilite la
realización de la práctica en el
laboratorio
[Música]
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