Resumen de los principales modelos atomicos y el modelo atomico actual

Summary

Este vídeo de 'Academia Internet' ofrece una revisión de los principales modelos atómicos, desde la visión de Dalton de un átomo macizo hasta el modelo cuántico contemporáneo. Se explica que los modelos atómicos son representaciones conceptuales que ayudan a entender el comportamiento y las propiedades de los átomos. Se menciona a Demócrito, quien consideraba a los átomos como indivisibles y eternos, y se recorren modelos como el 'pudín de pasas' de Thompson, el modelo planetario de Rutherford, los postulados de Bohr y el modelo ondulatorio de Schrödinger. Finalmente, se presenta el modelo actual, que es matemático y probabilístico, enfocado en orbitales y nubes de probabilidad.

Takeaways

• 😀 El modelo atómico de Dalton, propuesto en 1807, describe el átomo como una masa sólida indivisible, basado en las ideas de Demócrito.
• 🔬 J.J. Thomson, en 1904, descubre el electrón y propone el modelo del 'pudín de pasas', donde los electrones negativos están incrustados en una masa positiva.
• 🌐 Rutherford, en 1911, utiliza el experimento de la lámina de oro para desarrollar el modelo planetario, sugiriendo un núcleo denso y positivo rodeado por una nube de electrones.
• 🌐 Niels Bohr, en 1913, introduce tres postulados que describen las órbitas circulares de los electrones y la emisión o absorción de energía en forma de fotónes.
• 🌐 Arnold Sommerfeld mejora el modelo de Bohr añadiendo órbitas elípticas y definiendo subniveles de energía.
• 🌐 Erwin Schrödinger desarrolla un modelo cuántico ondulatorio que ve a los electrones como funciones de onda, introduciendo la idea de nubes de probabilidad.
• 🌐 El modelo atómico actual es un modelo cuántico probabilístico que utiliza orbitales para describir las regiones donde es más probable encontrar a un electrón.
• 📚 Los modelos atómicos evolucionan desde la idea de átomos indivisibles hasta descripciones matemáticas complejas que involucran mecánica cuántica.
• 🔬 Los avances en la comprensión del átomo incluyen la teoría de la partícula-corpuscle de De Broglie, la mecánica cuántica de Max Planck y el principio de incertidumbre de Heisenberg.

Q & A

¿Qué es un modelo atómico según el guion del vídeo?

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que ayuda a entender su comportamiento y propiedades. No es solo un dibujo, sino un diagrama conceptual que explica su funcionamiento.

¿Cuál fue la idea principal del modelo atómico de Dalton?

Dalton planteó la idea de un átomo macizo, rescatando las ideas de Demócrito sobre los átomos siendo eternos, indivisibles y diferenciados en forma y tamaño, pero no en cualidades internas.

¿Qué descubrió Thompson en 1904 que cambió la comprensión del modelo atómico?

Thompson descubrió el electrón y propuso el modelo del 'pudín de pasas', donde la masa阳性的'pudín' representaba la carga positiva y los 'electrones' eran las 'pasas' incrustadas en él.

¿Qué observación hizo Rutherford con el experimento de la lámina de oro que lo llevó a proponer un nuevo modelo atómico?

Rutherford observó que la mayoría de los rayos alpha pasaban limpiamente, pero algunos rebotaban, lo que lo llevó a concluir que la mayoría del átomo está vacío y hay una zona densa positiva, dando lugar al modelo planetario.

¿Cuáles son los tres postulados fundamentales que Niels Bohr presentó en 1913 sobre el comportamiento de los electrones?

Bohr propuso que los electrones describan órbitas circulares estables, que absorben energía al saltar a órbitas de mayor energía y que pierden energía al moverse a órbitas más internas, emitiendo la energía en forma de fotónes.

¿Qué contribuciones realizó Sommerfeld al modelo atómico?

Sommerfeld propuso que además de órbitas circulares, también existían órbitas elípticas y definió los subniveles de energía, expandiendo la teoría de los niveles de energía establecida por Bohr.

¿Cómo describe el modelo cuántico ondulatorio de Schrödinger los electrones en un átomo?

Schrödinger veía a los electrones como funciones de onda y presentó un modelo probabilístico y matemático donde los electrones se describen mediante nubes de probabilidad en lugar de trazados precisos.

¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico de Bohr y el modelo actual de la mecánica cuántica?

Mientras que el modelo de Bohr habla de órbitas fijas para los electrones, el modelo actual de la mecánica cuántica describe orbitales, que son regiones del espacio donde la probabilidad de encontrar a un electrón es máxima.

¿Qué principios fundamentales de la mecánica cuántica están implícitos en el modelo atómico actual?

El modelo atómico actual incorpora principios como la teoría de corpuscular onda de de Broglie, la mecánica cuántica de Max Planck y el principio de incertidumbre de Heisenberg.

¿Cómo se puede resumir la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta la mecánica cuántica moderna?

La evolución de los modelos atómicos se puede resumir desde la idea de átomos indivisibles de Demócrito, pasando por los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger, hasta el modelo actual que es eminentemente matemático y probabilístico, enfocado en orbitales.

Outlines

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🔬 Modelos Atómicos Históricos

Este vídeo nos guía a través de los principales modelos atómicos que han marcado la historia de la química y la física. Comienza con el modelo de Dalton de 1807, que propuso el átomo como una partícula masiva indivisible, siguiendo las ideas de Demócrito sobre la eternidad y la indivisibilidad de los átomos. Luego, Thompson en 1904 añadió la existencia de electrones a la teoría, dando lugar al conocido como 'pudín de pasas', donde la masa positiva representaba el 'pudín' y los electrones, las 'pasas'. En 1911, Rutherford, basándose en su experimento con la lámina de oro, propuso un modelo en el que el átomo está compuesto por un núcleo denso y una 'cortez' de electrones, lo que desafió la idea previa de que el átomo era una esfera de masa uniforme. Finalmente, en 1913, Bohr introdujo sus tres postulados, que permitían a los electrones ocupar órbitas estables solo en ciertos niveles energéticos, y que la transición entre estas órbitas implicaba la emisión o absorción de energía en forma de fotónes. Estos modelos son fundamentales para entender el comportamiento y las propiedades de los átomos.

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📚 Conclusión y Llamado a Acción

El vídeo concluye con un resumen de los modelos atómicos discutidos, destacando la evolución desde la visión de los átomos como objetos indivisibles y eternos hasta el modelo cuántico de orbitales, que nos permite entender la probabilidad de encontrar a un electrón en un área específica. Se hace un llamado a la acción para que los espectadores se suscriban al canal y se mantengan informados sobre futuras publicaciones, destacando la importancia de la educación y la difusión del conocimiento científico.

Keywords

💡Modelo atómico

Un modelo atómico es una representación teórica de la estructura de un átomo. Sirve para entender el comportamiento y las propiedades de los átomos. En el video, se discuten varios modelos históricos que han evolucionado a lo largo del tiempo, desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual.

💡John Dalton

John Dalton fue un químico inglés que en 1807 propuso un modelo atómico en el que los átomos eran partículas masivas indivisibles. Este concepto fue fundamental para el entendimiento inicial de la química moderna y se menciona en el video como el primer modelo atómico que se revisa.

💡Demócrito

Demócrito fue un filósofo griego que predijo la existencia de los átomos, considerándolos como partículas indivisibles y eternas. Su idea fue resucitada y desarrollada por Dalton, y se menciona en el video para contextualizar la historia de los modelos atómicos.

💡Electrones

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo de un átomo. En el video, se discute cómo J.J. Thomson descubrió los electrones y cómo su descubrimiento llevó a la propuesta del modelo del 'pudín de pasas'.

💡J.J. Thomson

J.J. Thomson fue un físico inglés conocido por su descubrimiento del electrón en 1897. Su modelo atómico, conocido como el 'pudín de pasas', sugiere que los electrones están incrustados en una masa de pudín positiva, lo que se discute en el video como una evolución en la comprensión de la estructura atómica.

💡Modelo planetario

El modelo planetario, propuesto por Ernest Rutherford en 1911, describe a los átomos como sistemas donde electrones orbitan alrededor de un núcleo denso y positivo, similar a los planetas alrededor del sol. Este modelo fue una revolución en la comprensión de la estructura atómica y se menciona en el video como un punto de inflexión.

💡Niels Bohr

Niels Bohr, un físico danés, en 1913 propuso un modelo atómico con postulados que explicaban cómo los electrones se movían en órbitas estables y cómo cambiaban de una a otra absorbiendo o emitiendo energía. Este modelo fue un paso importante hacia la mecánica cuántica y se aborda en el video.

💡Mecánica cuántica

La mecánica cuántica es una rama de la física que trata la naturaleza y el comportamiento de los átomos y partículas subatómicas. En el video, se menciona cómo la mecánica cuántica influye en los modelos atómicos modernos, donde los electrones no se ven como partículas sino como ondas.

💡Órbitas y orbitales

Las órbitas son las rutas específicas que los electrones siguen alrededor del núcleo en un átomo. En el video, se explica cómo las órbitas clásicas se transformaron en orbitales, que son regiones donde hay una alta probabilidad de encontrar a un electrón, según la mecánica cuántica.

💡Principio de incertidumbre

El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no se pueden conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento de una partícula. Este principio es fundamental en la mecánica cuántica y se utiliza en el video para explicar por qué los electrones son descritos en términos de probabilidades en lugar de posiciones exactas.

💡Modelo matemático probabilístico

Este es el modelo atómico actual, que se basa en la mecánica cuántica y describe la distribución de los electrones en términos de probabilidades. En el video, se menciona cómo este modelo reemplaza la idea de órbitas con la de orbitales, donde la presencia del electrón es más probable en ciertas regiones del espacio.

Highlights

Un modelo atómico es una representación estructura de un átomo que ayuda a entender su comportamiento y propiedades.

El modelo de Dalton, de 1807, plantea el átomo como una masa sólida y eterna, basado en las ideas de Demócrito.

Thompson, en 1904, descubre el electrón y propone el modelo del 'pudín de pasas', donde los electrones negativos están incrustados en una masa positiva.

Rutherford, en 1911, después del experimento de la lámina de oro, propone que el átomo tiene una zona densa positiva y una corteza con electrones.

Niels Bohr, en 1913, introduce tres postulados que describen las órbitas de los electrones y la emisión y absorción de energía.

Sommerfeld expande el modelo de Bohr incluyendo órbitas elípticas y definiendo subniveles de energía.

Schrödinger introduce un modelo cuántico ondulatorio, viendo a los electrones como funciones de onda y describiendo nubes de probabilidad.

El modelo actual de átomo es un modelo mecánico cuántico y probabilístico, donde las órbitas se reemplazan por orbitales.

Los orbitales son regiones del espacio donde la probabilidad de encontrar a un electrón es máxima.

Demócrito propuso que los átomos son indivisibles y se diferencian en forma y tamaño.

Dalton rescata la idea de que los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes.

Thompson concuerda con la idea de una esfera maciza pero añade una carga eléctrica positiva con electrones negativos incrustados.

Rutherford, basado en el experimento de la lámina de oro, concluye que gran parte del átomo está vacío y hay una zona densa positiva.

Bohr propone que los electrones solo pueden estar en órbitas con energías específicas y que la transición entre ellas implica la absorción o emisión de energía.

Sommerfeld agrega la idea de órbitas elípticas y subniveles de energía al modelo de Bohr.

Schrödinger, con su modelo ondulatorio, introduce la mecánica cuántica y el concepto de nubes de probabilidad para los electrones.

El modelo actual de átomo es descrito como un modelo matemático probabilístico que reemplaza las órbitas por orbitales.

Transcripts

hola bienvenidos a academia internet en

el presente vídeo vamos a repasar los

principales modelos atómicos hay que

recordar que un modelo atómico es una

representación estructura de un átomo

por lo tanto nos ayuda a entender su

comportamiento y propiedades no es un

dibujo más bien es un diagrama

conceptual que explica su funcionamiento

el primer modelo que vamos a repasar

será el de dalton que en el año de 1807

plantea la idea de un átomo macizo él

rescata a su vez las ideas de demócrito

aquí lo vemos sea en el filósofo

sonriente demócrito decía que los átomos

son eternos indivisibles y que se

diferencian en forma y tamaño pero no

por cualidades internas y debido a esto

la propiedad de la materia varían según

el agrupamiento de los átomos o bien

dalton rescata estas ideas y plantea que

los compuestos se forman por la unión de

átomos en proporciones definidas y

constantes hay que recordar que tanto

nerón químico que será la visión que él

tenía del universo

luego aparece thompson en el año de 1904

hay que recordar que thompson descubre

el electrón entonces ya había

conocimiento de la electricidad

thompson dice estoy de acuerdo con lo de

la esfera maciza pero con carga

eléctrica positiva dentro de la cual

estaban embebidos o incrustados los

electrones negativos le puso al modelo

el pudín de pasas la masa de pudín

vendría a ser la carga positiva y por

supuesto los electrones vendrían a ser

las pasas que se encuentran incrustadas

en el pastel luego

reuters en el año de 1911 plantea un

modelo para el átomo que es totalmente

diferente a los anteriores

para ello se basa en el experimento de

la lámina de oro fíjate lo que sucedía

en el modelo de thompson

esta es la expectativa barat el viva

bombardear la mina de oro con una fuente

de partículas alfa entonces él decía

bueno los rayos van a pasar

por el átomo pero en la realidad esto es

lo que sucedía los rayos se desvían la

mayoría pasaban limpiamente pero había

otros que rebotaban

entonces a qué conclusión llegó con esto

él dijo gran parte del átomo está vacío

pero también hay una zona densa y que es

positiva por eso algunos rayos rebota

entonces hay una corteza y hay una zona

densa verdad a este modelo le llamaron

el modelo planetario átomos formados por

núcleo y corteza hay como una nube de

electrones pero difusa

pues bien luego aparece niels bohr en el

año de 1913 plantea tres postulados es

necesario recordar aquí te presento un

resumen para los electrones para

describir órbitas circulares pero no y

ryan energía si permanecieran en órbitas

estables pero si saltan de una órbita de

menor energía a una de mayor energía el

electrón absorbe un cuánto de energía

si el electrón pasado una órbita de

mayor energía a una órbita más interna

pierde energía y la energía perdida es

lanzada al exterior en forma de

radiación el electrón desprende un fotón

ya estamos hablando de la mecánica

cuántica pues bien

luego tenemos a sommerfeld que dice un

momentito no solamente hay órbitas

circulares como decía vor también hay

órbitas elípticas y define los sub

niveles de energía

los niveles de energía ya los había

definido por comer se le agrega sub

niveles de energía después tenemos a

salinger que plantea un modelo cuántico

ondulatorio él ve a los electrones como

función de onda ya es un modelo

eminentemente matemático probabilístico

él nos habla de nubes de probabilidad

para naves se basa por supuesto en la

teoría honda corpúsculo de the bourne de

brooklyn luego la mecánica cuántica de

max planck y el principio de

incertidumbre finalmente llegamos el

modelo actual que es un modelo

eminentemente matemático probabilístico

muy complejo

se dice que es un modelo mecánico

cuántico

y para resumir diremos que aquí no se

habla de órbitas sino de orbitales y que

son orbital pues es una región del

espacio en la que la probabilidad de

encontrar al electrón es máxima

bien chicos entonces haciendo un resumen

recuerda las ideas-fuerza de cada uno de

ellos demócrito átomos sin división

dalton átomo macizo thompson pudín de

pasas reuters por el modelo planetario

luego por con sus tres postulados que es

importante que los recuerdes summerfest

órbitas elípticas cero dinger es el

modelo quantic ondulatorio y el modelo

actual matemático probabilístico de nube

electrónica orbitales

y esto esperamos que la explicación les

haya sido útil y si fue así

suscríbase al canal nos vemos claro

cuídense otro producto