MODELOS ATOMICOS

Summary

Este video ofrece una visión histórica del átomo, desde la idea de Demócrito de partículas indivisibles hasta el modelo atómico cuántico de Schrödinger. Se describen los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y se explica cómo cada descubrimiento llevó a una mejor comprensión del átomo. Finalmente, se presenta el modelo atómico actual, con electrones en orbitales y un núcleo formado por protones y neutrones, destacando la importancia de la mecánica cuántica en la descripción de la materia.

Takeaways

• 😀 El concepto del átomo fue introducido por Demócrito en el siglo 6 a.C., considerándolo como una partícula indivisible, indestructible e invisible.
• 🔬 Just Dalton en 1808 rescató y expandió la idea de Demócrito, proporcionando evidencia experimental de la existencia de los átomos y proponiendo el primer modelo atómico con esferas.
• 🌐 Thomson en 1897 descubrió el electrón a través de sus experimentos con rayos catódicos, lo que llevó a su modelo atómico conocido como el 'budín de pasas'.
• 🔮 Rutherford en 1909 desafió el modelo de Thomson con su experimento de partículas alfa, lo que resultó en la teoría del núcleo atómico con protones y un espacio vacío alrededor.
• 🌐 Bohr en 1913 propuso que los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo, introduciendo la idea de los electrones de valencia y los saltos cuánticos.
• 🌌 De Broglie en 1924 sugirió la dualidad onda-partícula del electrón, lo que influenció la comprensión de la mecánica cuántica.
• 🚫 Heisenberg en 1926 formuló el principio de incertidumbre, estableciendo límites en la precisión con la que se pueden conocer la posición y la velocidad de un electrón.
• 📚 Schrödinger en 1926 desarrolló el modelo atómico cuántico mecánico, describiendo los orbitales y la probabilidad de encontrar a un electrón en un área específica.
• 🔬 Chadwick en 1932 descubrió el neutrón, una partícula no cargada que también reside en el núcleo atómico, complementando la teoría del núcleo compuesto por protones y neutrones.
• 🌟 La teoría atómica actual, que incorpora los descubrimientos y modelos anteriores, describe el átomo como un núcleo con protones y neutrones, con electrones en órbitas alrededor, representando la materia en el universo.

Q & A

¿Quién fue el primero en tener la noción del átomo y en qué siglo vivía?

El primero en tener la noción del átomo fue Demócrito, un filósofo griego que vivió en el siglo 6 antes de Cristo.

¿Qué teoría propuso Dalton y cuáles eran sus tres postulados?

Dalton propuso la teoría atómica moderna, que explica la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Sus tres postulados eran: toda la materia está formada por partículas pequeñas llamadas átomos, estos átomos son indivisibles e indestructibles, todos los átomos de un elemento son iguales y los átomos de distintos elementos son diferentes.

¿Qué descubrió JJ Thompson con sus experimentos y cómo cambió la comprensión del átomo?

JJ Thompson descubrió el electrón a través de sus experimentos con rayos catódicos, lo que demostró que los átomos contienen partículas con carga negativa. Esto llevó a la propuesta de su modelo atómico, donde el átomo se consideraba una esfera de carga positiva con electrones incrustados, lo que fue conocido como el modelo del 'budín de pasas'.

¿Qué observaciones hizo Rutherford en su experimento con partículas alfa y cómo cambió la teoría del átomo?

Rutherford observó que la mayoría de las partículas alfa viajaban en línea recta, pero algunas se desviaban mucho, incluso rebotando. Esto lo llevó a proponer un modelo atómico donde el átomo está compuesto principalmente por espacio vacío con un núcleo pequeño y masivo en el centro, el cual contiene la mayoría de la masa del átomo, y los electrones orbitan alrededor del núcleo.

¿Qué aportó Niels Bohr a la teoría atómica y cómo cambió la comprensión de los electrones en el átomo?

Niels Bohr aportó la idea de que los electrones se encuentran en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo, similares a cómo los planetas orbitan el sol. Propuso que los electrones tienen niveles de energía fijos y que los electrones de valencia, los que están más alejados del núcleo, definen las propiedades químicas del átomo.

¿Qué es el 'principio de incertidumbre' y quién lo propuso?

El 'principio de incertidumbre' fue propuesto por Werner Heisenberg y establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y la velocidad de un electrón.

¿Cuál es la contribución de Erwin Schrödinger al modelo atómico y cómo describe el comportamiento del electrón?

Erwin Schrödinger contribuyó al modelo atómico con su ecuación matemática, que describe el comportamiento ondulatorio y partícula del electrón. Su modelo introduce los orbitales atómicos, que son regiones en el espacio donde es probable encontrar a un electrón, en lugar de órbitas definidas.

¿Qué descubrió James Chadwick y cómo afectó este descubrimiento al modelo atómico?

James Chadwick descubrió el neutrón, una partícula que se encuentra en el núcleo del átomo, pesa casi lo mismo que un protón pero no tiene carga. Este descubrimiento completó el modelo atómico actual, donde el núcleo está compuesto por protones y neutrones.

¿Cómo describe la teoría atómica actual la estructura del átomo?

La teoría atómica actual describe el átomo como tener un núcleo formado por protones y neutrones, con electrones orbitando alrededor del núcleo en orbitales, que son regiones donde es probable encontrar a los electrones.

¿Qué es la dualidad del electrón y quién la propuso?

La dualidad del electrón es la idea de que el electrón tiene propiedades ondulatorias y de partícula. Esta dualidad fue propuesta por Louis de Broglie en 1924.

Outlines

00:00

🔬 Evolución del modelo atómico

Este párrafo introduce la evolución del conocimiento científico sobre el átomo a lo largo de la historia. Comienza con la idea de Demócrito de que todo está formado por partículas indivisibles llamadas átomos. Luego, se menciona a John Dalton, quien en el siglo XIX propuso el primer modelo atómico basado en esferas y las leyes de la conservación de la masa y las proporciones múltiples. Dalton consideraba que los átomos eran indivisibles y de igual tamaño y peso para cada elemento.

05:01

🌐 Descubrimiento del electrón y el modelo de Thomson

J.J. Thomson, a través de sus experimentos con rayos catódicos, descubrió la existencia del electrón, una partícula con carga negativa. Esto llevó a Thomson a proponer un modelo atómico en el que el átomo está compuesto de una esfera de carga positiva con electrones incrustados, similar a un 'budín de pasas'. Este modelo fue revolucionario en su tiempo y marcó un hito en la comprensión del átomo.

10:03

💥 Experimentos de Rutherford y el núcleo atómico

Ernest Rutherford, utilizando partículas alfa, desafió el modelo de Thomson al observar que la mayoría de las partículas atravesaban una lámina de oro sin desviarse, pero algunas se desviaban fuertemente, lo que indicaba la presencia de un núcleo denso y compacto. Esto llevó a Rutherford a proponer un modelo atómico con un núcleo pequeño y masivo, en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo, similar al sistema solar.

15:06

🌌 El modelo atómico de Bohr y la mecánica cuántica

Niels Bohr, basándose en el trabajo de Rutherford, propuso que los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo. Este modelo explicaba fenómenos que el modelo de Rutherford no podía, como por qué los electrones no colapsaban en el núcleo. Además, se introdujo la idea de que los electrones solo pueden estar en órbitas específicas y que los 'saltos cuánticos' de un nivel a otro involucran la emisión o absorción de energía en forma de fotones.

Keywords

💡Átomo

El átomo es la partícula subatómica fundamental que constituye toda la materia en el universo físico. En el vídeo, se menciona que el concepto del átomo ha sufrido cambios significativos a lo largo de la historia, desde la idea de Demócrito de partículas indivisibles, hasta los modelos atómicos modernos que incluyen núcleo y electrones. El átomo es el tema central del vídeo, ya que se discuten sus diferentes teorías y modelos a lo largo del tiempo.

💡Demócrito

Demócrito es un filósofo griego del siglo 6 a.C. que propuso la existencia de partículas indivisibles, las cuales llamó átomos. Su idea fue la primera noción del átomo en la historia, aunque no fue popular en su tiempo. En el vídeo, se destaca su contribución al concepto de átomo y cómo su teoría fue rescatada y desarrollada en el futuro.

💡J.J. Thomson

J.J. Thomson fue un físico inglés que, en 1897, descubrió el electrón a través de sus experimentos con rayos catódicos. En el vídeo, se describe cómo sus hallazgos llevaron a la postulación de su modelo atómico, conocido como el 'budín de pasas', donde el átomo se consideraba una esfera de carga positiva con electrones incrustados, lo que representó un avance en la comprensión del átomo.

💡Electrones

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. En el vídeo, se menciona su descubrimiento por J.J. Thomson y cómo su existencia desafió el modelo atómico esférica propuesto por Dalton. Los electrones son cruciales para entender la estructura y las propiedades químicas de los átomos.

💡Ernest Rutherford

Ernest Rutherford fue un físico que, en 1909, realizó experimentos con partículas alfa que llevaron a la conclusión de que el átomo está compuesto principalmente de espacio vacío con un núcleo denso en el centro. En el vídeo, se explica cómo sus hallazgos contradijeron el modelo de Thomson y llevaron a la propuesta de un nuevo modelo atómico con un núcleo positivo y electrones orbitando alrededor.

💡Niels Bohr

Niels Bohr fue un físico danés que, en 1913, propuso un modelo atómico en el que los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo. En el vídeo, se destaca cómo su modelo resolvió el problema de por qué los electrones no colapsaban en el núcleo, sugiriendo que los electrones solo pueden estar en órbitas específicas y que los 'saltos cuánticos' de un nivel a otro involucran la emisión o absorción de energía.

💡Principio de incertidumbre

El principio de incertidumbre, propuesto por Werner Heisenberg en 1926, establece que no es posible conocer simultáneamente con precisión la posición y la velocidad de un electrón. En el vídeo, se menciona cómo este principio es fundamental para la mecánica cuántica y cómo influye en la comprensión de la naturaleza ondulatoria de los electrones en un átomo.

💡Modelo atómico cuántico

El modelo atómico cuántico, desarrollado por Erwin Schrödinger, es una teoría matemática que describe el comportamiento de los electrones en términos de probabilidades y orbitales. En el vídeo, se explica cómo este modelo reemplaza la idea de órbitas fijas por una 'nube electrónica' en la que los electrones pueden estar en cualquier lugar, pero con una probabilidad mayor de encontrarse en ciertas regiones cerca del núcleo.

💡Neutrones

Los neutrones son partículas subatómicas que están en el núcleo del átomo, junto con los protones, y que no tienen carga eléctrica. En el vídeo, se menciona el descubrimiento de los neutrones por James Chadwick en 1932, lo que completó la comprensión del núcleo atómico, que ahora se sabe está compuesto de protones y neutrones.

💡Dualidad onda-partícula

La dualidad onda-partícula, propuesta por Louis de Broglie en 1924, es la idea de que los electrones y otras partículas muestran propiedades tanto de ondas como de partículas. En el vídeo, se discute cómo esta dualidad es crucial para entender el comportamiento de los electrones en el modelo atómico cuántico, donde los electrones se describen mediante funciones de onda que determinan sus probabilidades de ubicación.

Highlights

La ciencia del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia, desde la idea de Demócrito de partículas indivisibles hasta los modelos atómicos modernos.

Demócrito, en el siglo 6 a.C., fue la primera noción del átomo, considerándolo indivisible y llamándolo así.

Platón y la mayoría de la antigua Grecia creían que todo estaba hecho de cuatro elementos: agua, tierra, aire y fuego.

John Dalton en 1808 rescató la idea de Demócrito y propuso el primer modelo atómico con la teoría atómica moderna.

Dalton consideraba que los átomos eran esferas y postuló que todos los átomos de un elemento son iguales.

J.J. Thomson en 1876 descubrió los electrones al experimentar con rayos catódicos, demostrando que los átomos tienen componentes subatómicos.

Thomson propuso un modelo atómico con electrones incrustados en una esfera de carga positiva, conocido como el modelo del 'budín de pasas'.

Ernest Rutherford en 1909 desafió el modelo de Thomson con su experimento de la lámina de oro, descubriendo el núcleo atómico.

Rutherford postuló que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío con un núcleo denso y carga positiva.

Niels Bohr en 1913 modificó el modelo de Rutherford, sugiriendo que los electrones orbitan en niveles de energía fijos.

Bohr introdujo el concepto de que los electrones pueden saltar entre niveles de energía, emitiendo o absorbiendo fotónes.

Luis de Broglie en 1924 propuso la dualidad onda-partícula del electrón, lo que contribuyó a la física cuántica.

Werner Heisenberg en 1926 formuló el principio de incertidumbre, estableciendo límites en la precisión de la medición cuántica.

Erwin Schrödinger desarrolló la mecánica cuántica con su ecuación que describe las propiedades de onda del electrón.

El modelo atómico de Schrödinger describe orbitales en lugar de órbitas fijas, indicando regiones donde es probable encontrar electrones.

James Chadwick en 1932 descubrió el neutrón, una partícula no cargada de masa similar al protón pero sin carga.

El átomo moderno se compone de un núcleo con protones y neutrones, y electrones en orbitales alrededor del núcleo.

Transcripts

la ciencia cambia a través del tiempo

los conocimientos avanzan y por ello

siempre surgen nuevos cambios un ejemplo

es el átomo la partícula subatómica que

constituye todo en el universo físico

conocido tuvo que sufrir muchos cambios

a lo largo de la historia para tener la

imagen del átomo que tenemos en la

actualidad hoy en la ciencia de los

números te enseñamos los modelos

atómicos hagamos algo de historia para

comenzar nos tenemos que ir muy muy

atrás hasta el siglo 6 antes de Cristo

tipo de atrás en Grecia Demócrito que

era un filósofo que solía reír con

ironía de todo él imaginó que al dividir

cualquier objeto en partes cada vez más

pequeñas te encontrarías con una

partícula muy pequeña indivisible

indestructible e invisible a estas

partículas Demócrito les llamó átomos

que significa indivisible Demócrito fue

quien tuvo la primera noción del átomo

en la historia Aunque ciertamente

no fueron muy populares en la antigua

Grecia de hecho el mismísimo Platón dijo

que quería quemar todos los libros de

Demócrito ya que para él y para la

mayoría de las personas en esa época se

creía que todo estaba hecho por cuatro

elementos agua tierra aire y fuego Tuvo

que pasar mucho mucho tiempo después

hasta 1808 que llegaría Just Dalton él

Rescatando la ciudad de Demócrito

realizó varios experimentos con los

gases No ese tipo de gases no Dalton

pudo comprobar que los átomos Sí existen

algo que Demócrito no pudo Dalton así

propuso el primer modelo atómico de la

historia Él pensaba que los átomos eran

similares a una esfera él explicó una

serie de leyes hasta entonces

desconocidas a estas leyes se le conoció

como la teoría atómica moderna esta

teoría atómica explica la conservación

de la masa la ley de la composición

constante y la ley de las proporciones

múltiples

Dalton propuso el primer modelo atómico

de la historia con tres postulados que

dicen toda la materia en el universo

físico conocido está formada por

partículas muy pequeñas llamadas átomos

estos átomos son indivisibles e

indestructibles todos los átomos de un

elemento son iguales tienen el mismo

tamaño peso y propiedades químicas

mientras que los átomos de distintos

elementos son diferentes tienen pesos

tamaños y propiedades químicas

diferentes en La Toma puede asociarse

con otros para formar moléculas los

compuestos químicos se forman por la

unión de dos o más átomos de distintos

elementos Este modelo atómico se mantuvo

por casi un siglo hasta que llegó

1876 y con ello JJ Thompson antes de ver

a Thompson les presento a William crocs

él era un físico inglés que inventó los

rayos catódicos los rayos catódicos son

simplemente un tubo al vacío es decir un

tubo que se le saca todo el aire que

contiene ya dentro del tubo se colocan

dos placas metálicas para poder

cargarlas eléctricamente la placa con el

Polo negativo se le llama cátodo y a la

placa con el Polo positivo ánodo él

descubrió que al encender la corriente

eléctrica se producía una luz que

viajaba del cátodo negativo al ánodo

positivo a esto crocs le llamó rayos

catódicos Aquí es donde entra JJ

Thompson en uno de sus experimentos

Thomson modificó un tubo al vacío

Thomson agujeró al ánodo para dejar

pasar un as de rayos catódicos introdujo

dos placas para poderlas cargar

eléctricamente y marcó uno de los

extremos para poder realizar mediciones

Thomson cuando encendió la corriente

eléctrica notó que las de rayos

catódicos viajaba en línea recta hasta

el extremo arreglado Aquí es donde

Thomson cargo eléctricamente las placas

y no que las rayos católicos se curvaba

hacia el ánodo positivo intentó

invirtiendo las placas y notó como el As

de rayos catódicos siempre se curva

hacia el lado positivo en un último

experimento Thomson aumentó la carga

eléctrica en las placas igual que él ni

pagaba la luz tenía beca de la

universidad y todo sea por la ciencia

verdad Aunque los resultados eran algo

predecibles él notó que las de rayos

catódicos se desviaba aún más hacia el

ánodo positivo Entonces estos resultados

le permitieron concluir que en el átomo

debían existir partículas negativas

Thompson llamó esta partícula electrón

demostró Así que los rayos catódicos

debían estar compuestos por partículas

negativas que eran más de mil veces más

pequeños que el átomo más pequeño el de

hidrógeno Ya que en ese entonces se

pensaba que la partícula más pequeña era

el átomo de hidrógeno Thomson pensó que

si la toma es neutro debía existir una

carga positiva que extraterrestre la

carga negativa entonces Thomson postula

su modelo atómico que considera el átomo

como una esfera de carga positiva con

los electrones de carga negativa

incrustados en ella Supongo que a

Thomson le gustaba mucho los postres

porque comparó su modelo atómico con un

budín de pasas quizás si nunca has

probado un budín de pasas este nombre no

te diga mucho pero te puedes imaginar un

budín con chispa de chocolate o incluso

una galleta donde el pan representa la

carga positiva en el átomo y La chispa

de chocolate incrustadas en ella la

carga negativa es decir los electrones

Yo creo que si Thomson hubiera sido

mexicano hubiera Comparado su modelo

atómico con un tamal dulce de pasas Pero

bueno Thomson era británico

Este modelo atómico fue muy famoso en su

época y se mantuvo por casi una década

Pero llegó

1909 y con ello Ernest Rutherford

Rutherford ya era algo famosillo ya que

había descubierto las partículas

radiactivas alfa beta y gama

Rutherford no estaba convencido sobre el

modelo atómico de Thomson Así que lo

decidió comprobar en un experimentación

llevada en 1909 en su experimentación

utilizó un emisor de partículas Alfa las

partículas Alfa son básicamente unas

partículas radioactivas con carga

positiva utilizo una delgada lámina de

oro a la cual poderle disparar las

partículas Alfa ya por último utilizo un

detector para saber lo que le pasa a las

partículas después de haber chocado con

la lámina de oro Rutherford se estaba

basando en el modelo atómico de Thomson

los resultados que le esperaba era que

las partículas Alfa atravesaran a la

lámina de oro así como si nada o con una

desviación muy leve es decir que

Rutherford esperaba que las partículas

al atravesar la lámina de oro viajaran

en línea recta sin desviarse de su ruta

original al realizar su experimento notó

que ciertamente la mayoría de las

partículas viajaban en línea recta sin

sufrir Una desviación considerable sin

embargo hubo algunas partículas que se

desviaban muchísimo de su trayectoria

incluso parecían rebotar

Rutherford quedó tan sorprendido que al

presentar sus resultados dijo suscríbete

no en realidad no dijo eso pero igual

suscríbete Gracias lo que en realidad

dijo fue fue prácticamente el hecho más

increíble que me ha pasado en mi vida

fue tan Increíble como si hubieras

disparado un proyectil de 15 pulgadas

hacia una servilleta de papel y este

rebotara y te golpeara

sus resultados implicaron que el átomo

debía estar formado mayoritariamente por

espacio masivo pero con un pequeño

núcleo en el centro del átomo que

contenía la mayor parte de la masa del

átomo se trataba del núcleo esto le

permitió descubrir el protón si se

tomaba en cuenta que en el átomo estaba

mayoritariamente formado por espacio

vacío eso explicaba por qué la mayoría

de las partículas Alfa atravesaban la

lámina de oro así como si nada y solo

las que de casualidad le pegaron al

núcleo eran las que se desviaban ya que

las cargas iguales se repelen para

ponerte en perspectiva de qué tan

pequeño es un núcleo puedes imaginar que

estás en un gigantesco estadio de Fútbol

pues así de inmenso es un átomo pero el

núcleo no sería más que una pequeña

canica en el centro Gracias a todas

estas conclusiones Rutherford propuso su

modelo atómico en el cual el átomo está

mayoritariamente compuesto por espacio

vacío pero con un pequeño núcleo en el

centro con carga positiva el núcleo Está

compuesto por los protones y los

electrones se encuentran en órbitas

girando alrededor del núcleo el modelo

de átomo de Rutherford fue muy aceptado

pero sin embargo tenía un error si los

electrones con carga negativa estaban en

el espacio vacío girando en órbitas

alrededor del núcleo positivo que era lo

que evitaba que los electrones entraran

en la atracción electrostática hacia el

núcleo positivo por qué la tomo no

colapsaba sobre sí mismo gracias a esa

atracción para explicar estos problemas

llegaría Nieves porn que era un alumno

sumamente brillante de Rutherford en una

publicación de 1913 por sugirió que los

electrones se encuentran girando en

órbita circulares bien definidas

alrededor del núcleo positivo bastante

parecido como los planetas giran

alrededor del sol en el sistema solar en

este modelo Word postula que los

electrones se encuentran orbitando

alrededor del núcleo niveles de energía

fijos orbitando distancias fijas desde

el núcleo los electrones que se

encuentran orbitando en el nivel más

cercano al núcleo son los que tienen el

nivel de energía más bajo mientras que

los electrones que se encuentran

orbitando más alejados al núcleo son los

que tienen el nivel de energía más alto

ya que entre más alejado está un

electrón del núcleo positivo menor es la

atracción que siente los electrones que

se encuentran en el nivel de energía más

lejano al núcleo son los que se

encuentran disponibles para reacciones a

esto se les llama electrones de valencia

y son los que definen las propiedades

químicas de un átomo en el modelo de

Bohr los electrones tienen la

posibilidad de saltar de un nivel de

energía a otro pero no se les encuentra

en medio de esos niveles

es decir los electrones pueden pasar de

un nivel de energía a otro pero jamás se

les encontrará entre medio de dos

niveles cuando un electrón pasa un nivel

de energía más alto decimos que el

electrón se excita sin embargo este

estado excitado no es estable al

electrón no le gusta tener tanta energía

Entonces se deshacen de ella regresando

al nivel de energía inferior esta

energía perdida se libera en forma de un

fotón de esta manera los electrones

ganan o pierden una determinada cantidad

de energía a esto le llamamos un cuánto

de energía y de ahí es donde proviene el

término salto cuántico estos saltos

cuánticos causaron muchas controversias

en su época Einstein no le gustaba la

idea de esos extraños saltos cuánticos

ya que no entendía el porqué de ellos y

la verdad es que Board Tampoco sabía

bien el porqué La pregunta era por qué

los electrones tenían que liberar

energía en forma de fotones ya que los

fotones son muy aparte ellos pertenecen

al mundo cuántico y las ondas

electromagnéticas después del modelo

atómico de Bohr hubo algunas

modificaciones y aportes para llegar a

la teoría atómica actual antes de ver la

teoría atómica actual les presento a

Luis de boblín en 1924 el propuso que el

electrón debería tener propiedades

ondulatorias y de partícula a esto se le

conoce como la dualidad del electrón en

1926 llegó heisenberg él propuso que es

imposible saber la velocidad y la

posición exacta de un electrón a esto se

le denominó principio de incertidumbre

que rige la mecánica cuántica en la

actualidad aquí es donde entra el autor

del modelo atómico actual Edwin

shoringer él en su modelo atómico se

apoyó en la ciudad de bohrd heisenberg y

todas Estas ideas se unen para dar

origen al modelo atómico cuántico

mecánico así chardinger propone una

ecuación matemática en la cual al

electrón las características de onda y

de partícula al mismo tiempo dando la

posición del electrón más probable el

modelo atómico de chardinger es

meramente matemático y por ello un tanto

complicado Así que lo mantendremos lo

más sencillo posible en este modelo

atómico el núcleo sigue siendo igual

pero en lugar de que los electrones se

encuentren en órbitas definidas ahora se

encuentran en un orbital atómico una

órbita alatómico se define como la

región en el espacio en el cual es

probable encontrar al electrón imagina

que el núcleo está rodeado por una nube

y el electrón se encuentra girando por

ahí teóricamente el electrón puede estar

en cualquier lugar del universo Pero

existe más el 95% de probabilidad que se

encuentra en esa zona en este modelo

atómico se describe el comportamiento

del electrón a través de cuatro números

cuánticos Este modelo atómico es

meramente matemático y bastante

complicado de entender pero luego

haremos un vídeo sobre los orbitales por

ahora entiendes que este modelo describe

la probabilidad que hay de encontrar un

electrón dependiendo de su función de

onda es decir que se comporta como onda

electromagnética ya por último en 1932

Jamie chadwick fue quien pudo demostrar

la existencia del neutrón una partícula

que se encuentra en el núcleo del átomo

pesa casi lo mismo que un protón pero no

tiene carga es totalmente neutra y así

es como tenemos la idea actual del átomo

la partícula más pequeña en todo el

universo que constituye toda la materia

el átomo tiene un núcleo en el que se

encuentran los protones y neutrones

mientras que los electrones se

encuentran girando alrededor del núcleo

en orbitales y Bueno hasta aquí el video

de hoy Muchas gracias por ver hasta aquí

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subimos contenido que quizá y te puede

gustar ya por último te dejamos un

pequeño resumen del vídeo la historia

del átomo comienza en el año 6 antes de

Cristo con el filósofo Demócrito él nos

introdujo al concepto de lo que es un

átomo Él pensaba que al dividir

cualquier objeto Te tendrías que

encontrar con una partícula indivisible

indestructible e invisible a esta

partícula Demócrito le llamó átomo mucho

mucho tiempo después llegó George Dalton

en 1808 es Rescatando las ideas de

Demócrito realizó varios experimentos

con los gases Dalton pudo comprobar que

los átomos Sí existen y propuso una

teoría atómica y también un modelo

atómico en el cual postula que el átomo

es similar a una esfera Este modelo

atómico se mantuvo por casi un siglo

hasta que llegó JJ Thompson Thompson

realizó un experimento con rayos

catódicos en el cual pudo comprobar que

en el átomo de bien existir partículas

aún más pequeñas con carga negativa a

las partículas le llamó electrón en 1897

Thomson postuló su modelo atómico

Thomson pensó que si en el átomo

existían partículas negativas debía

existir una carga positiva que

contrarrestara la carga negativa thomso

postuló su modelo atómico en el cual nos

dice que el átomo Debería ser una esfera

con carga positiva con los electrones

incrustados en ella a este modelo

atómico se le suele conocer como el

budín de pasas Poco después en 1909

llegó Ernest Rutherford él quería

comprobar el modelo atómico de Thomson

Así que realizó un experimento con

partículas Alfa en este modelo

Rutherford postula que el átomo debería

estar mayoritariamente compuesto por

espacio Vacío con un núcleo muy pequeño

con carga positiva compuesta por

protones y los electrones se encuentran

girando alrededor del núcleo en órbitas

el modelo de Rutherford no duró mucho ya

que tenía un grave error y en 1913

llegaría Nieves borre en este modelo

atómico bor postulan que los electrones

se encuentran en órbitas definidas

girando alrededor del núcleo muy similar

a como los planetas giran alrededor del

sol antes de llegar al modelo atómico

actual tuvieron que pasar muchas ideas y

aportes para llegar a la idea del átomo

que tenemos en la actualidad Luis de fue

quien propuso la dualidad del electrón

heisenberg propuso el principio de

incertidumbre

Jamie chadwick aunque fue mucho Después

fue quien descubrió el electrón todas

Estas ideas se unen para llegar al

modelo atómico actual propuesto por

Edwin chardinger en 1926 Edwin

shordinger propuso el modelo atómico

mecánico cuántico describiendo los

orbitales la región en el espacio donde

es probable encontrar un electrón