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A Cierta Ciencia

30 Mar 202002:42

Summary

TLDREste vídeo ofrece una visión histórica del modelo atómico, desde Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C., quienes propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta Dalton en 1808, quien describió el átomo como una esfera sólida. Thompson en 1897 introdujo el modelo 'pudding de pasas' con electrones y un núcleo positivo. Rutherford en 1911 confirmó el núcleo con protones y neutrones, y los electrones en órbitas planetarias. En 1913, Bohr definió órbitas de energía y electrones de valencia. Sommerfeld y Schrödinger en los años 20 introdujeron la idea de órbitas elípticas y la incertidumbre cuántica. Finalmente, Heisenberg en 1928 propuso orbitales y la probabilidad de encontrar electrones, culminando en el modelo atómico cuántico actual.

Takeaways

😀 Leucipo, en el siglo V a.C., propuso que la materia se podía dividir hasta llegar a partículas indivisibles, que él llamó átomos.
🔬 Demócrito denominó 'átomo' a estas partículas indivisibles, contribuyendo al primer modelo atómico.
📅 En 1808, John Dalton rescató las ideas de Leucipo y Demócrito, describiendo el átomo como una esfera sólida e indivisible.
🍇 En 1897, J.J. Thomson propuso el modelo del 'pudding de pasas', donde el átomo es una esfera con electrones incrustados y una carga positiva.
🌐 En 1911, Ernest Rutherford descubrió que el átomo está compuesto por un núcleo denso con carga positiva y electrones orbitando alrededor.
🌐 Este modelo atómico de Rutherford es conocido como el modelo planetario.
🔬 En 1913, Niels Bohr concluyó que en el núcleo del átomo existen protones con carga positiva y neutrones sin carga.
🌀 Bohr también propuso que los electrones giran en órbitas circulares o niveles de energía definidos.
🔍 En 1916, Arnold Sommerfeld argumentó que las órbitas de los electrones son elípticas y no circulares, y existen subniveles de energía.
🌌 En 1924, Erwin Schrödinger presentó el modelo cuántico ondulatorio, donde la ubicación exacta del electrón es incierta y se describe mediante probabilidades.
🌌 El modelo atómico actual, propuesto en 1928 por Paul Dirac, es el modelo mecánico cuántico, que describe a los electrones en orbitales donde la probabilidad de encontrarlos es máxima.

Q & A

¿Quién propuso la idea de que la materia podría dividirse en partes indivisibles en el siglo quinto antes de Cristo?
-Leucipo propuso que la materia podría dividirse en partes cada vez más pequeñas hasta llegar a un punto indivisible.
¿Cuál es el significado del término 'átomo' según Demócrito?
-Demócrito denominó 'átomo' a la parte indivisible de la materia, que significa 'sin división'.
¿En qué año y quién rescató las ideas de Leucipo y Demócrito para desarrollar el primer modelo atómico?
-En 1808, Dalton rescató las ideas de Leucipo y Demócrito y desarrolló el primer modelo atómico.
¿Cómo describió J.J. Thomson el modelo atómico en 1897?
-Thomson describió el átomo como una esfera con una carga positiva y partículas con carga negativa, llamadas electrones, incrustadas en ella.
¿Qué se le llama al modelo atómico que Thomson propuso, donde los electrones están incrustados en una esfera positiva?
-Ese modelo atómico se le llama 'modelo de pudding de pasas'.
¿Qué descubrió Rutherford en 1911 sobre la estructura del átomo?
-Rutherford comprobó que el átomo no era una esfera sólida, sino que estaba hueco y tenía un núcleo con carga positiva.
¿Cuáles son las dos partes que según Rutherford se encuentran en el núcleo del átomo?
-Según Rutherford, el núcleo del átomo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga.
¿Qué modelo atómico se basa en la idea de que los electrones giran alrededor de un núcleo y se le llama 'planetario'?
-El modelo atómico que se basa en la idea de que los electrones giran alrededor de un núcleo se le llama 'modelo planetario'.
¿Qué descubrió Sommerfeld en 1916 sobre las órbitas de los electrones en los átomos?
-Sommerfeld argumentó que las órbitas de los electrones en los átomos son elípticas y no circulares, y que existen subniveles dentro de los niveles de energía.
¿Cómo describió Heisenberg en 1924 la ubicación de los electrones en un átomo?
-Heisenberg propuso un modelo matemático llamado 'modelo cuántico ondulatorio', en el que no se puede saber con exactitud la ubicación del electrón, sino que se habla de 'niveles de probabilidad'.
¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico propuesto por Heisenberg y los modelos anteriores?
-La principal diferencia es que en el modelo de Heisenberg, en lugar de hablar de órbitas, se habla de 'orbitales', que son regiones en el espacio donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima.

Outlines

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🔬 Historia y modelos atómicos

Este párrafo ofrece una visión histórica y teórica del desarrollo de los modelos atómicos. Comienza con Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C., quienes propusieron que la materia se puede dividir en partículas indivisibles llamadas átomos. Avanza a Dalton en 1808, quien describió el átomo como una esfera sólida indivisible. Thompson en 1897 introdujo el modelo del 'pudding de pasas', con un núcleo positivo y electrones negativos incrustados. Rutherford en 1911 demostró que el átomo tiene un núcleo denso y electrones orbitando alrededor, conocido como el modelo planetario. Work en 1913 aclaró que el núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones con carga negativa se encuentran en órbitas de energía. Summerfield en 1916 argumentó que las órbitas son elípticas y existen subniveles. Rodinger en 1924 propuso el modelo cuántico ondulatorio, donde la ubicación del electrón es probabilística. Finalmente, en 1928, De Broglie presentó el modelo mecánico cuántico, donde los electrones se describen en orbitales, regiones con alta probabilidad de encontrar electrones.

Mindmap

Keywords

💡Leucipo

Leucipo fue un filósofo griego del siglo V antes de Cristo que propuso que la materia podría dividirse en partes cada vez más pequeñas hasta llegar a un punto indivisible. Este concepto es fundamental para entender la historia del modelo atómico, ya que su idea presagiaba la existencia de los átomos como la unidad básica de la materia, tal como se discute en el video.

💡Démocrito

Démocrito, también conocido como el 'hijo de Abdera', fue un filósofo presocrático que denominó 'átomo' a la partícula indivisible mencionada por Leucipo. En el video, se destaca cómo Demócrito llamó 'átomo' a estas partículas, estableciendo así una base para la teoría atómica que se desarrollaría posteriormente.

💡Modelo atómico

El término 'modelo atómico' se refiere a las teorías y representaciones conceptuales de la estructura del átomo a lo largo de la historia. En el video, se describen varios modelos atómicos, desde el de Dalton hasta el modelo cuántico ondulatorio, mostrando la evolución de la comprensión científica sobre la materia.

💡Dalton

John Dalton, un químico inglés del siglo XIX, propuso el primer modelo atómico moderno en 1808. En el video, se menciona que Dalton rescató las ideas de Leucipo y Demócrito, describiendo el átomo como una esfera sólida e indivisible, lo que es un punto de partida importante para la química moderna.

💡Electrones

Los electrones son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo atómico. En el video, se describe cómo J.J. Thomson en 1897 propuso que los átomos contenían electrones incrustados en una esfera con carga positiva, lo que llevó al modelo conocido como 'pudding de pasas'.

💡Modelo de Pudding de Pasas

Este modelo atómico, propuesto por Thomson, sugiere que los átomos están compuestos de una masa positiva con electrones distribuidos dentro, similar a las pasas en un pudding. Aunque ya no es la teoría actualmente aceptada, fue un paso importante en el entendimiento de la estructura atómica.

💡Modelo Planetario

El modelo planetario, desarrollado por Ernest Rutherford en 1911, sugiere que los átomos tienen un núcleo denso con carga positiva, rodeado por electrones con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo. Este modelo es similar al sistema solar, con el núcleo en lugar del sol y los electrones como planetas.

💡Núcleo atómico

El núcleo atómico es el centro de un átomo, compuesto por protones y neutrones, y es donde se encuentra la mayoría de la masa del átomo. En el video, se explica cómo Rutherford demostró que el átomo no era una esfera sólida, sino que tenía un núcleo con una carga positiva.

💡Protones y Neutrones

Protones y neutrones son partículas que se encuentran en el núcleo atómico. Los protones tienen una carga positiva, mientras que los neutrones son neutros. En el video, se menciona cómo Rutherford descubrió la presencia de estos componentes en el núcleo, lo que cambió la comprensión de la estructura atómica.

💡Electrones de valencia

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la última capa o nivel de energía de un átomo y son responsables de la química de un elemento, ya que participan en la formación de enlaces con otros átomos. En el video, se destaca su importancia en la química y cómo son los que definen las propiedades particulares de los elementos.

💡Modelo Cuántico Ondulatorio

Este modelo, desarrollado en el siglo XX, describe el comportamiento de los electrones en términos de probabilidades y funciones de onda. En el video, se menciona cómo Erwin Schrödinger y otros científicos contribuyeron a este modelo, que reemplazó la idea de órbitas con la de orbitales, donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima.

Highlights

En el siglo quinto antes de Cristo, Leucipo propuso que la materia podría dividirse hasta llegar a partículas indivisibles.

Démocrito llamó 'átomo' a estas partículas indivisibles, que significan 'sin división'.

El primer modelo atómico fue propuesto por Dalton en 1808, basado en las ideas de Leucipo y Démocrito.

Dalton describió el átomo como una esfera sólida e indivisible.

Thompson en 1897 sugirió que el átomo es una esfera con una carga positiva y electrones con carga negativa incrustados.

El modelo atómico de Thompson también es conocido como el modelo de 'pudding de pasas'.

Rutherford en 1911 demostró que el átomo tiene un núcleo con carga positiva y electrones girando alrededor.

El modelo de Rutherford es conocido como el modelo 'planetario' del átomo.

En 1913, Rutherford concluyó que el núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga.

Work en 1913 también identificó que los electrones giran en órbitas circulares o niveles de energía definidos.

Los electrones en la última capa o nivel de energía son llamados electrones de valencia y son responsables de la unión con otros átomos.

Summerfield en 1916 argumentó que las órbitas de los electrones son elípticas y no circulares, y existen subniveles de energía.

Rödinger en 1924 presentó el modelo cuántico ondulatorio, donde la ubicación exacta del electrón es incierta y se habla de 'zonas de probabilidad'.

El modelo actual del átomo, propuesto por De Broglie en 1928, es mecánico cuántico y habla de orbitales en lugar de órbitas.

En el modelo mecánico cuántico, las orbitales son regiones donde la probabilidad de encontrar a los electrones es máxima.

El vídeo proporciona una visión histórica y teórica del desarrollo del modelo atómico a lo largo del tiempo.

El vídeo es una excelente herramienta educativa para comprender la evolución de la teoría atómica.