Historia de los MODELOS ATÓMICOS linea del tiempo

QuimicaOficial

13 Jan 202217:30

Summary

TLDREste vídeo ofrece una visión histórica de los modelos atómicos, desde la antigüedad con Demócrito hasta la teoría de Bohr. Se explora la evolución de la química, las leyes clásicas como la conservación de masa y las proporciones definidas. Se detalla el trabajo de científicos como Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr, y cómo sus descubrimientos moldearon nuestra comprensión del átomo: desde una esfera con electrones dispersos hasta un núcleo de protones y neutrones con electrones en órbitas específicas.

Takeaways

😀 El filósofo griego Demócrito propuso que la materia está constituida por partículas indivisibles llamadas átomos.
🔬 John Dalton formulaó el modelo atómico en 1808, sugiriendo que los átomos son esferas con partículas分散 en su interior.
📚 Antoine Lavoisier estableció la ley de conservación de la masa en 1789, indicando que la masa no cambia en las reacciones químicas.
🌐 La química como ciencia nació a finales del siglo 18 y principios del siglo 19 con la formulación de las leyes clásicas de la química.
🔬 Joseph John Thomson descubrió electrones en 1897, demostrando que los átomos contienen partículas con carga negativa.
🔬 Ernest Rutherford demostró en 1911 que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, con la mayoría del espacio ocupado por electrones que orbitan alrededor.
🌌 En 1913, Niels Bohr propuso un modelo atómico con electrones en órbitas definidas alrededor del núcleo, basado en los espectros atómicos discontinuos.
🎆 Los espectros atómicos, como los utilizados en el experimento de la llama, pueden diferenciar elementos químicos por sus líneas espectros.
🌐 El modelo atómico de Bohr introdujo la idea de capas electrónicas (K, L, M, N, etc.) para explicar la distribución de electrones en los átomos.
🔍 Aunque ninguno de estos modelos atómicos se utiliza en su forma original, el modelo de Bohr sigue siendo fundamental para entender las reacciones químicas y la formación de compuestos.

Q & A

¿Quién consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles hace unos cuatrocientos años antes de Cristo?
-El filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por partículas pequeñas que no podían ser divididas en más pequeñas, a las que llamó átomos.
¿Qué significaba el término 'átomo' en griego y qué propiedades atribuyó Demócrito a estos?
-El término 'átomo' en griego significa 'individuo indivisible'. Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
¿Qué científico retomó la idea del átomo en 1808 y qué leyes estableció?
-John Dalton retomó la idea del átomo en 1808 y estableció las leyes clásicas de la química, entre ellas la ley de las proporciones múltiples.
¿Qué es la ley de conservación de la masa y qué año fue establecida?
-La ley de conservación de la masa establece que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas. Fue establecida por Antoine Lavoisier en 1789.
¿Qué descubrieron los científicos a través de la ley de las proporciones definidas y cómo se relaciona con el peso molecular?
-Los científicos descubrieron que en los compuestos, las masas de los elementos que se combinan están en una relación de números enteros sencillos. Esto se relaciona con el peso molecular al determinar las proporciones en las que los elementos interactúan entre sí.
¿Qué descubrió Joseph John Thompson en 1897 con su experimento de los rayos catódicos?
-Joseph John Thompson demostró que dentro de los átomos hay una partícula diminuta con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrones.
¿Qué experimento llevó a Ernest Rutherford a demostrar que los átomos están vacíos en su mayor parte y tienen un núcleo?
-Ernest Rutherford realizó el experimento de la lámina de oro, donde hizo pasar rayos gamma a través de una lámina delgada de oro y observó que algunos rayos gamma eran desviados, lo que indicaba la presencia de un núcleo denso en el centro del átomo.
¿Qué observó Niels Bohr en 1913 con los espectros atómicos discontinuos y cómo influyó esto en el modelo atómico?
-Niels Bohr observó que los átomos emitían radiación en líneas espectros atómicas discontinuas cuando estaban en un estado gaseoso y excitados. Esto llevó a la propuesta de un nuevo modelo atómico donde los electrones giran alrededor del núcleo en niveles definidos.
¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr?
-El modelo atómico de Rutherford sugiere que los electrones viajan alrededor del núcleo a la misma distancia, mientras que el modelo de Bohr establece que los electrones giran en órbitas a diferentes distancias del núcleo.
¿Cuál es el modelo atómico que se enseña actualmente y qué aspectos de los compuestos químicos explica?
-Actualmente no se usa ningún modelo atómico específico para explicar todas las características de los compuestos químicos, pero el modelo atómico de Bohr se utiliza para explicar algunas de sus características y cómo se enlazan los elementos químicos para formar compuestos.

Outlines

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🔬 Introducción a los modelos atómicos

El vídeo comienza explicando la historia de los modelos atómicos, mencionando a Démocrito, quien en el siglo IV a.C., propuso que la materia estaba compuesta de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Se discute cómo la idea de Démocrito cayó en desuso y fue retomada más de 2000 años después por John Dalton. Dalton formulaó la ley de las proporciones múltiples, que establece que las masas de un elemento que se combinan con una masa fija de otro elemento están en relación de números enteros sencillos. Además, se menciona la ley de conservación de la masa, establecida por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa no cambia apreciablemente en las reacciones químicas.

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📚 Ley de las proporciones y descubrimientos de Dalton

Se profundiza en la ley de las proporciones múltiples de Dalton, explicando cómo las masas de los elementos que forman compuestos están en proporciones enteras. Se utiliza el ejemplo de los óxidos de cobre para ilustrar cómo se calculan estas proporciones. Además, se menciona el descubrimiento de los electrones por Joseph John Thomson en 1897, quien demostró que los átomos contienen partículas con carga negativa, y se describe el modelo atómico de Thomson, donde los electrones están distribuidos en una esfera de carga positiva.

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🔍 Experimentos de Rutherford y la estructura atómica

Ernest Rutherford desafía la idea de que los átomos son macizos y propone que la mayoría de un átomo está vacía, con un pequeño núcleo en el centro. Esto se demostró mediante el experimento de la lámina de oro, donde los rayos gamma mostraban que no todos los átomos tenían la misma estructura. Rutherford sugiere que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas definidas, lo que se ve reflejado en el modelo atómico de Rutherford, donde los electrones están a diferentes distancias del núcleo.

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🌌 Modelos atómicos de Bohr y la evolución del conocimiento atómico

Se describe el modelo atómico de Niels Bohr, que incorpora las órbitas discretas para los electrones alrededor del núcleo, basado en los espectros atómicos discontinuos. Bohr utilizó la radiación emitida por átomos excitados para proponer que los electrones solo pueden ocupar ciertas distancias fijas del núcleo. Se hace una analogía con los fuegos artificiales para explicar cómo diferentes elementos tienen espectros únicos. Finalmente, se menciona que, aunque no se usa ningún modelo atómico específico en la actualidad, el modelo de Bohr sigue siendo útil para explicar ciertas propiedades químicas y se sugiere que se aprenderán otros modelos más avanzados.

Mindmap

Keywords

💡Modelos atómicos

Los modelos atómicos son representaciones teóricas de la estructura y el comportamiento de los átomos. En el vídeo, se discute la evolución histórica de estos modelos desde la antigüedad hasta el siglo XX. Se menciona a Demócrito, quien consideraba que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, lo que es fundamental para entender cómo se han desarrollado las ideas científicas a lo largo del tiempo.

💡Demócrito

Demócrito es un filósofo griego del siglo IV a.C. que propuso la existencia de los átomos como las unidades básicas de la materia. En el vídeo, se menciona su contribución al surgimiento de la idea de que la materia está compuesta de partículas pequeñas e indivisibles, lo cual es esencial para comprender el concepto de átomo en la química.

💡John Dalton

John Dalton es un químico inglés que a principios del siglo XIX propuso un modelo atómico en el que los átomos son esferas con partículas subatómicas de masa repartidas uniformemente. En el vídeo, se menciona su contribución a la química como la formulación de las leyes de la conservación de la masa y las proporciones múltiples, lo que establece las bases para la comprensión de las reacciones químicas.

💡Leyes clásicas de la química

Las leyes clásicas de la química son principios fundamentales que gobiernan las reacciones químicas. En el vídeo, se mencionan las leyes de la conservación de la masa y las proporciones definidas como ejemplos de estas leyes. Estas leyes son cruciales para entender cómo se comporta la materia en las reacciones químicas.

💡Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, estableció la ley de conservación de la masa en 1789. En el vídeo, se describe cómo esta ley establece que la masa no se pierde en las reacciones químicas, lo que es un concepto clave para entender la estabilidad de la masa en los procesos químicos.

💡José John Thomson

José John Thomson es un físico inglés que en 1897 descubrió el electrón y propuso un modelo atómico en el que los electrones están distribuidos en una nube densa de carga positiva. En el vídeo, se describe cómo su experimento con los rayos catódicos demostró la existencia de la carga negativa en los átomos, cambiando la comprensión de la estructura atómica.

💡Ernest Rutherford

Ernest Rutherford es un físico y químico neozelandés que en 1911 propuso un modelo atómico en el que la mayoría de la masa y la carga positiva se concentran en un pequeño núcleo, rodeado de electrones orbitando alrededor. En el vídeo, se explica cómo su experimento con la lámina de oro demostró que los átomos tienen un núcleo denso y que la mayoría del espacio atómico está desocupado.

💡Niels Bohr

Niels Bohr es un físico danés que en 1913 propuso un modelo atómico en el que los electrones orbitan en niveles discretos alrededor del núcleo. En el vídeo, se menciona cómo su modelo explica los espectros atómicos discontinuos y establece la base para la comprensión moderna de la estructura electrónica de los átomos.

💡Espectros atómicos

Los espectros atómicos son la radiación emitida por los átomos en estado gaseoso y excitados. En el vídeo, se describe cómo estos espectros son discontinuos y cómo pueden ser utilizados para identificar elementos químicos, basándose en las líneas de emisión específicas de cada elemento.

💡Leyes de conservación de la masa

La ley de conservación de la masa establece que la masa total antes y después de una reacción química permanece constante. En el vídeo, se ilustra cómo esta ley se manifiesta en las reacciones químicas y cómo se puede observar en los productos y reactivos.

💡Órbitas electrónicas

Las órbitas electrónicas son regiones alrededor del núcleo donde probablemente se encuentran los electrones en un átomo. En el vídeo, se menciona cómo estas órbitas están organizadas en capas y cómo cada capa tiene una capacidad específica para contener electrones, lo que es crucial para entender la química de los elementos.

Highlights

Demócrito consideró que la materia estaba constituida por partículas indivisibles llamadas átomos.

El átomo en griego significa 'individuo indivisible'.

Las ideas de Demócrito no fueron aceptadas por los filósofos de su época.

John Dalton propuso en 1808 que los átomos son esferas con partículas diminutas de carga negativa llamadas electrones.

El avance de la química como ciencia se debe a la formulación de leyes clásicas como la ley de la conservación de la masa.

Antoine Lavoisier estableció la ley de conservación de la masa en 1789.

La ley de las proporciones definidas establece que las masas de los elementos en un compuesto están en relaciones de números enteros.

John Dalton también propuso la ley de las proporciones múltiples para los elementos que forman más de un compuesto.

J.J. Thomson demostró en 1897 la existencia de electrones mediante el experimento de los rayos catódicos.

El modelo atómico de Thomson sugiere una esfera de carga positiva con electrones distribuidos uniformemente.

Ernest Rutherford demostró en 1911 que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso con electrones orbitando alrededor.

Rutherford's gold foil experiment sugiere que la mayoría del volumen atómico está desocupado.

Niels Bohr en 1913 propuso que los electrones giran en órbitas definidas alrededor del núcleo.

Los espectros atómicos discontinuos descubiertos por Bohr se originan por la radiación emitida por átomos excitados.

Los espectros de línea de emisión son únicos para cada elemento y pueden usarse para identificarlo.

El modelo atómico de Bohr introduce la idea de órbitas electrónicas con diferentes energías y distancias del núcleo.

La evolución de los modelos atómicos muestra una transición de una visión simplista a una más compleja y detallada.

Actualmente no se usa ningún modelo atómico específico ya que todos tienen limitaciones, pero se enseñan para comprender conceptos básicos.