Valoración o titulación ácido-base (teoría)
Summary
TLDREste vídeo educativo explica el proceso de titulación ácido-base, un método analítico para determinar la concentración de un ácido o base desconocido. Se utiliza un ácido como el clorhídrico y se neutraliza con una base, como el hidróxido de sodio, utilizando una pipeta y una bureta para medir los volúmenes. Se añade un indicador, como el azul de bromotimol, para señalar cambios en el pH. La gráfica muestra cómo el pH cambia con la adición de base, y el punto de equivalencia indica la cantidad de ácido y base en la solución. El vídeo también menciona la posibilidad de valorar ácidos y bases fuertes o débiles.
Takeaways
- 🔬 Una valoración de titulación ácido-base es un método analítico para determinar la concentración de una sustancia ácida o básica desconocida.
- 🧪 Se utiliza un volumen conocido de la disolución ácida o básica y se neutraliza con una base o ácido de concentración conocida.
- 🌡 El punto de equivalencia es clave en la valoración, ocurre cuando las cantidades estequiométricas de ácido y base son iguales, lo que se identifica por un cambio brusco en el pH.
- 📊 Se utiliza una gráfica para representar el volumen de base añadida (eje X) contra el pH de la disolución (eje Y), mostrando cómo el pH cambia con la adición de base.
- 💧 El indicador de pH es una sustancia que cambia de color según el pH, facilitando la identificación del punto de equivalencia.
- 🖌️ El ácido clorhídrico se utiliza como ejemplo de ácido en el script, y el hidróxido de sodio como base, aunque el método es aplicable a otras sustancias.
- 🔍 El volumen de la base utilizada en el punto de equivalencia se puede medir con precisión, lo que permite calcular la concentración del ácido desconocido.
- 🧪 La bureta es un instrumento de laboratorio graduado que se utiliza para medir y controlar la adición de la base a la disolución ácida.
- 🔵 El azul de bromotimol es mencionado como un indicador de pH que cambia de amarillo a azul en el punto de equivalencia.
- 📈 Las curvas de valoración varían según el tipo de ácido y base involucrados; se pueden valorar ácidos fuertes con bases fuertes, o bases fuertes con ácidos débiles.
Q & A
¿Qué es la valoración o titulación ácido-base?
-Es un método analítico que se utiliza para determinar la concentración de una distribución de ácido o base desconocida.
¿Cuál es la diferencia entre la valoración ácido-base y la volumetría ácido-base?
-La valoración ácido-base también conocida como titulación ácido-base, se basa en la medida de un volumen, es decir, se realiza a través de la volumetría ácido-base.
¿Qué es un vaso de precipitados y cómo se relaciona con la valoración ácido-base?
-Un vaso de precipitados es un recipiente que se utiliza para contener la disolución de ácido de concentración desconocida, la cual será neutralizada durante la valoración ácido-base.
¿Qué es la pipeta y para qué se usa en la valoración ácido-base?
-La pipeta es un instrumento de laboratorio graduado que se utiliza para medir y tomar un volumen conocido de la disolución de ácido.
¿Qué es un Erlenmeyer y cómo se utiliza en la valoración ácido-base?
-Un Erlenmeyer es un tipo de recipiente de laboratorio que se utiliza para contener la disolución de ácido y base durante la reacción de neutralización.
¿Qué es una bureta y cómo se utiliza en la valoración ácido-base?
-Una bureta es un instrumento de laboratorio graduado que permite medir y controlar el volumen de una disolución que se va añadiendo, en este caso, la base.
¿Qué es un indicador en un contexto de valoración ácido-base y cuál es su función?
-Un indicador es una sustancia que cambia de color en función del pH, y se utiliza para señalar visualmente el cambio de pH durante la reacción de neutralización.
¿Cuál es el punto de equivalencia en la valoración ácido-base y cómo se identifica?
-El punto de equivalencia es el momento en el cual se han neutralizado las mismas cantidades de ácido y base, lo que se identifica por un cambio brusco en el pH.
¿Cómo se determina la concentración de ácido en una valoración ácido-base?
-Se determina midiendo el volumen de base que se ha añadido al punto de equivalencia y utilizando la concentración conocida de la base.
¿Qué ocurre si no se utiliza un indicador en la valoración ácido-base?
-Si no se utiliza un indicador, el cambio de pH puede pasar desapercibido, lo que dificulta la identificación del punto de equivalencia y, por ende, la determinación de la concentración de ácido.
¿Cuál es la diferencia entre valorar un ácido fuerte con una base fuerte y un ácido débil con una base fuerte?
-La principal diferencia radica en la curva de pH durante la reacción, donde los ácidos fuertes y bases fuertes producen cambios de pH más bruscos y definidos, mientras que los ácidos débiles muestran cambios más suaves y graduales.
Outlines
🔬 Introducción a la valoración ácido-base
El primer párrafo introduce el concepto de valoración ácido-base, también conocida como titulación ácido-base, que es un método analítico para determinar la concentración de una sustancia ácida o básica desconocida. Se describe el proceso de medir un volumen conocido de una disolución ácida y luego neutralizarla con una base, utilizando una burette para medir el volumen de base añadido. Se menciona el uso de un indicador, como el azul de bromotimol, para señalar el punto de cambio en el pH durante la reacción de neutralización. Además, se explica cómo se representa gráficamente el cambio en el pH a medida que se añade base, y cómo este gráfico ayuda a determinar el punto de equivalencia, que es crucial para calcular la concentración de los compuestos involucrados.
🧪 Procedimiento y análisis del punto de equivalencia
El segundo párrafo se centra en el punto de equivalencia, que es el momento en el que se han añadido cantidades estequiométricas de ácido y base. Se destaca la importancia de medir el volumen de base en este punto, ya que permite calcular la concentración del ácido desconocido. Se discute cómo la presencia de un indicador es esencial para detectar visualmente el cambio brusco en el pH, lo que indica el punto de equivalencia. Además, se menciona que, aunque en este ejemplo se utiliza un ácido fuerte y una base fuerte, también es posible realizar la valoración ácido-base con ácidos débiles y bases débiles. Se concluye el párrafo con una breve mención de que se explicarán las curvas de valoración para diferentes tipos de sustancias en un futuro vídeo.
Mindmap
Keywords
💡Titulación ácido-base
💡Volumetría ácido-base
💡Ácido clorhídrico
💡Hidróxido de sodio
💡Bureta
💡Indicador de pH
💡Punto de equivalencia
💡pH
💡Gráfica de pH
💡Ácido fuerte y base fuerte
Highlights
Introducción a la valoración o titulación ácido-base, un método analítico para determinar la concentración de una sustancia ácida o básica desconocida.
Explicación de que la titulación ácido-base también se conoce como volumetría ácido-base debido a la medición de un volumen.
Descripción de un escenario práctico donde se tiene una disolución de ácido de concentración desconocida y se busca determinar su concentración.
Ejemplo de cómo se utiliza una disolución de ácido clorhídrico para ilustrar el proceso de titulación ácido-base.
Uso de una pipeta graduada para medir un volumen conocido de la disolución ácida.
Explicación del uso de una pera o pez para facilitar la ascensión del líquido a través de la pipeta.
Transferencia del volumen de ácido conocido a un erlenmeyer para la reacción de neutralización.
Selección del hidróxido de sodio como base para neutralizar el ácido, sabiendo su concentración.
Uso de una bureta graduada para medir y controlar la cantidad de base que se añade al ácido.
Importancia de sujetar la bureta a un soporte universal o con pinzas para una medición precisa.
Función del indicador en la reacción, cambiando de color para indicar el cambio de pH en la disolución.
Descripción del cambio brusco en el pH que ocurre en el punto de equivalencia durante la reacción de neutralización.
Explicación de cómo el punto de equivalencia es el momento en el que las cantidades estequiométricas de ácido y base son iguales.
Importancia de medir el volumen de base en el punto de equivalencia para determinar la concentración del ácido.
Uso del indicador de bromo timón, que cambia de amarillo a azul según el pH, para señalar visualmente el punto de equivalencia.
Método para determinar la concentración de ácido clorhídrico a través de la medición del volumen de hidróxido de sodio utilizado en el punto de equivalencia.
Discusión sobre la posibilidad de valorar diferentes tipos de ácidos y bases, incluyendo ácidos fuertes, ácidos débiles, bases fuertes y bases débiles.
Conclusión del vídeo con una revisión de los conceptos clave y la importancia de la titulación ácido-base en el análisis químico.
Transcripts
[Música]
volaremos de la clínica muy buenos días
y bienvenidos a este vídeo de teoría en
el cual vamos a ver la valoración o
también conocida como titulación ácido
base
una valoración de titulación ácido base
es un método analítico que nos va a
servir para determinar la concentración
de una distribución de ácido o base que
desconocemos os lo escribo
y a veces habréis oído que también se
llaman volumetría ácido base porque
porque este método se basa en la medida
de un volumen como luego vamos a ver la
explicación
pues vamos a ver en qué situación nos
encontramos
vamos a tener un vaso de precipitados
con una disolución de ácido de
concentración desconocida
para explicar el ejercicio también
podría haber decidido que la disolución
era de base pero bueno en este caso
decidimos que este ácido y me vais a
dejar que os ponga un ejemplo para que
lo entendáis mejor ese ácido va a ser
por ejemplo el ácido clorhídrico
y pongo la polaridad entre interrogantes
porque no la conocemos pues bien lo que
vamos a hacer es un cierto volumen
conocido de esta disolución y lo vamos a
con la pipeta pues la dibujo la
pipeta está graduada con lo cual sabemos
el volumen que estamos tomando y para
que el líquido ascienda por ella
necesitamos algo que succione en este
caso va a ser una pera aunque podría ser
también un pez un pipe tea dor
vale perfecto hemos cogido un cierto
volumen y lo vamos a añadir a un erlen
meyer
por tanto nosotros aquí en el leerle
media tendremos el ácido de volumen
conocido porque acabamos de medir qué
volumen vamos a poner aquí
y ahora ese volumen de ácido lo que
vamos a hacer es neutralizarlo
enfrentándolo a una base y me vais a
permitir que como ejemplo coja la base
del hidróxido de sodio pero como lo
vamos a ir añadiendo como vamos a añadir
esa base pues lo vamos a hacer gracias a
una muleta
la pureza es un instrumento de
laboratorio que también está graduado
para poder medir los volúmenes que
vertemos añadiremos por aquí la
disolución de base de la cual vamos a
conocer su concentración y como decimos
como ejemplo vamos a poner el hidróxido
de sodio
y la ureta tiene aquí una llave que
permite el paso controlado de la
disolución con lo cual cuando yo quiera
caerá y cuando quiera pararlo lo podré
pagar
perfecto y además esa bureta tiene que
estar sujeta a algo la vamos a sujetar
con un soporte universal o soporte con
pinzas y antes de dejar caer la base al
ácido hay que añadir algo más y lo que
vamos a añadir son unas gotas de
indicador que luego os voy a explicar
para qué van a servir normalmente con
dos o tres gotas es suficiente y lo
añadiremos a la disolución de ácido
pues bien poco a poco vamos a ir
abriendo esta llave y vamos a ir dejando
caer la base con lo cual se va a
producir la reacción de neutralización
os la escribo pues bien lo que vamos a
ver es qué va a ocurrir con el ph de
esta disolución conforme vamos añadiendo
una cierta cantidad de disolución básica
y para ello os voy a hacer una tabla
bueno no es una tabla realmente es una
gráfica en la cual voy a poner en el eje
x el volumen de base que voy a ir
añadiendo y en el eje y voy a poner el
ph de esta disolución mirad lo que va a
pasar es que inicialmente cuando yo no
he añadido nada de base el volumen de
base es cero lo que va a pasar es que la
disolución va a ser muy ácida con lo
cual se va a encontrar con ph es muy
bajos
conforme vayamos añadiendo un cierto
volumen de base que va a pasar que parte
del ácido se va a neutralizar
y va a dar lugar a la salida del agua
con lo cual significa que el ph va a ir
subiendo pero va a subir de poco en poco
aunque vayamos añadiendo una cantidad de
base considerable el ph tampoco se
modifica mucho
y va a llegar un momento en el cual el
ph va a hacer un cambio muy brusco
vamos a añadir muy poco volumen de base
nada una gota o dos y el ph va a subir
muchísimo
veis aquí como lo digo a poco que
aumenta el volumen el ph de esta
disolución aumenta mucho
y después va a llegar el momento cuando
ya estemos el ph básico en el cual se va
a volver a estabilizar
porque porque ya habremos llegado
prácticamente al ph de la base si el ph
de la base es 13 por mucho que añadamos
aquí no podemos hacer un ph más básico
que 13
perfecto entonces lo que ocurre es que
el punto intermedio es el punto de
equivalencia cuando hemos añadido la
misma cantidad de ácido clorhídrico que
de base este que métrica mente cuando
hemos añadido cantidades estoqueó
métricas
en esta disolución concreta el punto de
equivalencia tiene un ph neutro pero
mucho ojo porque en otras disoluciones
no tiene por qué quedar justo el punto
de equivalencia ap-7
pero qué ocurre que si nosotros medimos
el volumen en el cual cambia mucho el ph
conoceremos el volumen de base en el
punto de equivalencia eso qué significa
mirad os acordáis de la tabla de mol
molar y dady volumen vamos a ver qué
datos tenemos y qué datos nos faltan
tenemos el volumen de ácido clorhídrico
sí que lo hemos tomó con la pipeta y lo
conocemos bien
la polaridad de ácido clorhídrico es lo
que buscamos
esto no lo sabemos interrogante ahora el
hidróxido de sodio conocemos su
moralidad y nos falta conocer el volumen
de hidróxido de sodio pero cuando en el
punto de equivalencia cuando los moles
de estos dos se igualan y eso lo podemos
calcular midiendo este cambio de ph que
ahora os digo como nos damos cuenta
entonces conoceremos también el volumen
de hidróxido de sodio y ya sabéis que
estos ejercicios los podemos resolver si
sabemos tres datos de cuatro en el punto
de equivalencia como os digo cuando
estos moles están en cantidades éste
kilométricas
vale que ocurre cuando el ph cambia
mucho en esta disolución si nosotros no
añadimos indicador no pasa nada esta
disolución es transparente esto también
seguimos añadiendo cambia el ph y no nos
hemos dado ni cuenta con lo cual hay que
añadir algo para que nos indique de ahí
la palabra indicador que el ph ha
cambiado hay sustancias que tienen
diferente color a un ph que a otro con
lo cual imaginaos que añadimos una
sustancia que cambia su ph según si se
encuentra por debajo de un ph 6 o por
encima de un ph 77 este es el azul de
bromo timón el azul de bromo timor si se
encuentra en un ph menor a 6 es amarillo
pero si se encuentra en un ph mayor que
7 con 6 es azul con lo cual nosotros
mientras el ph ha sido ácido mientras
nos encontrábamos aquí nosotros veíamos
esta disolución amarilla debido a las
gotas de azul de pro motivo al que
habíamos echado sin embargo cuando ha
cambiado de ph ha pasado ese vida azul y
es que además vemos este cambio muy
brusco porque leerle mayer lo iremos
agitando
y por tanto en cuanto haya cambiado
pararemos y veremos a ver el volumen de
base que hemos utilizado
lógicamente nos podemos ir unas pocas
décimas de mililitro pero la verdad es
que es bastante exacto
vale este es un indicador que podemos
usar pero podemos usar cualquier otro
indicador que viene en este rango por
ejemplo uno que mirase entre 4 y 6 que
cambiase de color entre éste ph y éste
ph o entre este y este o entre este y
este al final que en este cambio brusco
cambie su color cualquiera de esos nos
valdría por tanto tendríamos aquí un
rango
en el cual nos servirían los indicadores
vale chicos pues hasta aquí el vídeo de
hoy en el cual hemos visto cómo se hace
una valoración ácido base y hemos puesto
una curva típica para la valoración de
un ácido fuerte con una base fuerte sin
embargo podemos valorar también una base
fuerte un ácido débil o una base débil
con lo cual lo que voy a hacer es que
voy a borrar y os voy a explicar ahora
las curvas de valoración para las
diferentes especies que se pueden
valorar
vamos a ello
[Música]
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