Quimica Inorganica Lab2 Cinetica quimica

Ciencias UTP

10 Dec 201507:14

Summary

TLDREn este laboratorio de química inorgánica, la docente Encarnación Sánchez presenta un experimento sobre cinética química. Los estudiantes aprenderán a demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción y a determinar el orden de la reacción. Se utilizarán tubos de ensayos, pipetas, propipeta, y reactivos como yodato de potasio, bisulfito de sodio, ácido sulfúrico, almidón y agua destilada. El procedimiento implica medir y mezclar estos reactivos, observar la reacción y medir el tiempo para calcular la velocidad. Al final, se debe construir un diagrama de concentración versus tiempo para analizar los resultados.

Takeaways

👩‍🏫 El docente Encarnación Sánchez de la Universidad Tecnológica del Perú imparte un laboratorio de química inorgánica.
📝 Los objetivos del laboratorio son demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción y determinar el orden de la reacción.
🧪 Se utilizarán varios materiales y reactivos, incluyendo tubos de ensayo, pipetas, propipeta, y soluciones químicas como yodato de potasio, bisulfito de sodio, ácido sulfúrico, y almidón.
📦 Se trabajará con cinco tubos de ensayos grandes y pequeños, y se prepararán diferentes concentraciones de yodato de potasio.
💧 Para cada tubo grande, se agregará 5 mL de yodato de potasio y completarán con agua destilada hasta el volumen total de 5 mL.
🔬 En los tubos pequeños, se colocarán 5 mL de bisulfito de sodio y se adicionarán dos gotas de ácido sulfúrico concentrado.
🌀 Se añadirán ocho gotas de almidón a cada tubo grande para iniciar la reacción.
⏱ Se medirá el tiempo de reacción para observar cómo la concentración afecta la velocidad de la reacción.
📊 Al final del laboratorio, se deberá realizar un diagrama de concentración versus tiempo para demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción.
🔢 A través de los datos recolectados, se determinará el orden de la reacción.
🙌 El laboratorio concluye con la apreciación de los estudiantes por el proceso experimental y la obtención de resultados.

Q & A

¿Qué es el laboratorio de química inorgánica mencionado en el guión?
-Es un espacio donde se realizan experimentos y estudios relacionados con la química inorgánica, una rama de la química que se ocupa de la composición, estructura, propiedades y reacciones de los compuestos inorgánicos.
¿Quién es Encarnación Sánchez y qué papel desempeña en el guión?
-Encarnación Sánchez es el nombre del docente que imparte la clase en el guión. Es un miembro del área química de la Universidad Tecnológica del Perú y guía a los estudiantes en el desarrollo de un tema de cinética química.
¿Cuáles son los objetivos del experimento de cinética química descrito en el guión?
-Los objetivos son demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de la reacción y determinar el orden de la reacción.
¿Qué materiales y reactivos se utilizarán en la práctica descrita en el guión?
-Se utilizarán cinco tubos de ensayos grandes y pequeños, una gradilla, dos pipetas (una de 5 mL y otra de 10 mL), una propipeta, un vaso de precipitado, solución de yodato de potasio 0.1 M, bisulfito de sodio 0.01 M, solución de almidón, ácido sulfúrico concentrado y agua destilada.
¿Cómo se preparan los tubos grandes para el experimento?
-Se colocan 5 mL de solución de yodato de potasio en cada tubo grande, y se ajusta la cantidad de este reactivo a 5 mL con agua destilada en los tubos donde se usa menos yodato de potasio.
¿Qué se coloca en los tubos pequeños durante el experimento?
-Se colocan 5 mL de bisulfito de sodio en cada tubo pequeño.
¿Cuántas gotas de ácido sulfúrico concentrado se agregan a cada tubo grande?
-Se agregan dos gotas de ácido sulfúrico concentrado a cada tubo grande.
¿Qué se agrega a los tubos grandes después de las gotas de ácido sulfúrico y cuántas gotas?
-Se agregan ocho gotas de solución de almidón a los tubos grandes después de las gotas de ácido sulfúrico.
¿Cómo se realiza la medición de la velocidad de reacción en el experimento?
-Se vierte la solución de bisulfito en la solución de yodato de potasio por las paredes del tubo y se toma el tiempo con un cronómetro para medir la velocidad de reacción.
¿Qué se debe hacer al final del experimento para demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción?
-Se debe realizar un diagrama de concentración versus tiempo, lo que permite demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción y determinar el orden de la reacción.
¿Cuál es la importancia de medir la velocidad de reacción en el experimento de cinética química?
-La medición de la velocidad de reacción es fundamental para entender cómo la concentración de los reactivos afecta el proceso reactivo y para determinar características como el orden de la reacción, lo que es clave en el estudio de la cinética química.

Outlines

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🧪 Introducción a la cinética química

El docente Encarnación Sánchez da la bienvenida a los estudiantes al laboratorio de química inorgánica de la Universidad Tecnológica del Perú y presenta el objetivo de la clase: demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción y determinar el orden de la reacción. Se mencionan los materiales y reactivos necesarios, incluyendo tubos de ensayo, pipetas, propipeta, solución de yodato de potasio, bisulfito de sodio, ácido sulfúrico, y almidón. Se describe el procedimiento experimental, que implica la preparación de diferentes concentraciones de yodato de potasio y la adición de bisulfito de sodio, ácido sulfúrico y almidón a los tubos grandes. El objetivo es observar cómo la concentración afecta la velocidad de la reacción química.

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🕒 Medición de la velocidad de reacción

En este segundo párrafo, se describe el procedimiento para medir la velocidad de reacción. El docente instruye a los estudiantes para que, al momento de agregar la solución de bisulfito de sodio al tubo grande con yodato de potasio, comiencen a tomar nota del tiempo con un cronómetro. La idea es comparar cómo la concentración de los reactivos afecta la rapidez con la que se desarrolla la reacción. Se sugiere que los estudiantes deben realizar esta medición para cada tubo, observando y registrando los cambios en la velocidad de reacción. Al final de la práctica, se pide a los estudiantes que elaboren un diagrama de concentración versus tiempo, lo que les permitirá visualizar el efecto de la concentración en la reacción y determinar su orden. El video termina con un agradecimiento y una indicación de que se ha concluido el tema para esa sesión.

Mindmap

Keywords

💡Cinética Química

La cinética química es el estudio de la velocidad de las reacciones químicas y los factores que influyen en ella. En el video, este concepto es central ya que se busca demostrar cómo la concentración afecta la velocidad de reacción y determinar el orden de la misma.

💡Concentración

La concentración se refiere a la cantidad de una sustancia disuelta en una solución. En el script, se utiliza para variar la concentración del iodato de potasio en diferentes tubos para observar cómo esto afecta la velocidad de la reacción química.

💡Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción es la rapidez con la que ocurren las reacciones químicas. En el video, se mide la velocidad de la reacción entre iodato de potasio y bisulfito de sodio, y se relaciona con la concentración de los reactivos.

💡Orden de la Reacción

El orden de la reacción es un indicador de cómo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de la reacción. En el script, se busca determinar este orden a través de la medición de la velocidad de reacción a diferentes concentraciones.

💡Materiales y Reactivos

Los materiales y reactivos son los elementos necesarios para llevar a cabo una experimento. En el video, se mencionan específicamente tubos de ensayo, pipetas, propipeta, y soluciones como el iodato de potasio y bisulfito de sodio, que son esenciales para el desarrollo del experimento.

💡Tubes de Ensayo

Los tubos de ensayo son contenedores de vidrio pequeños utilizados para realizar pruebas químicas. En el script, se utilizan para contener las soluciones de iodato de potasio y bisulfito de sodio en diferentes concentraciones.

💡Pipetas

Las pipetas son instrumentos utilizados para medir y transferir volúmenes precisos de líquidos. En el experimento descrito, se utilizan para medir 5 mL y 10 mL de soluciones químicas.

💡Propipeta

Una propipeta es un instrumento que permite la aspiración y dispensión de líquidos en volúmenes más pequeños que los que se pueden medir visualmente. Se menciona en el script para la manipulación de líquidos en el experimento.

💡Ácido Sulfúrico

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte que se utiliza en el experimento para catalizar la reacción entre el iodato de potasio y el bisulfito de sodio. En el script, se agregan gotas de este ácido a los tubos de ensayo.

💡Almidón

El almidón se utiliza en el experimento como indicador de la presencia de iodato. En el script, se agregan ocho gotas de almidón a los tubos grandes para observar la formación de un compuesto azul que indica la reacción.

💡Diagrama de Concentración versus Tiempo

Este diagrama es una herramienta gráfica utilizada para representar cómo varía la concentración de una sustancia con el tiempo. En el video, se sugiere que los estudiantes deben crear este tipo de diagrama para demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción.

Highlights

Bienvenida a un nuevo laboratorio de química inorgánica con Encarnación Sánchez, docente de la Universidad Tecnológica del Perú.

El objetivo es demostrar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción y determinar el orden de la reacción.

Se presentarán los materiales y reactivos necesarios para la práctica, incluyendo tubos de ensayo y soluciones químicas.

Se utilizarán cinco tubos grandes y cinco tubos pequeños para la experimentación.

Se mencionan las soluciones de yodato de potasio 0.2 molar, bisulfito de sodio 0.01 molar y ácido sulfúrico concentrado.

Se describe el proceso de llenado de los tubos grandes con diferentes volúmenes de yodato de potasio y agua destilada.

Se añaden 5 mL de bisulfito de sodio a los tubos pequeños.

Se agregan dos gotas de ácido sulfúrico concentrado a cada tubo grande.

Se añaden ocho gotas de almidón a los tubos grandes para iniciar la reacción.

Se instruye a los estudiantes para medir el tiempo de reacción con un cronómetro.

Se enfatiza la importancia de observar cómo la concentración afecta la velocidad de reacción.

Se sugiere que los estudiantes trabajen con cada tubo restante, cambiando la concentración de los reactivos.

Se menciona la necesidad de realizar un diagrama de concentración versus tiempo para demostrar el efecto de la concentración.

Se invita a los estudiantes a determinar el orden de la reacción a través de los datos obtenidos.

Se agradece a los estudiantes por su participación y se concluye la sesión de laboratorio.