Atomic and Molecular Structure|Dalton's and Rutherford Atomic Model|Lecture 1|ENGINEERING CHEMISTRY1

Summary

The provided video script delves into the atomic theory and structure, introducing the audience to the concepts of atomic and molecular structure with a focus on the Rutherford atomic model. The video begins with an introduction to Dalton's atomic theory and its postulates, leading into a detailed discussion on the Rutherford model, which was developed based on experimental observations involving alpha particles and gold foil. The script explains the atomic nucleus with its positive charge made up of protons, and the negatively charged electrons orbiting around it. It also touches upon the conservation of mass and energy during chemical reactions, the formation of compounds, and the importance of understanding atomic structure to predict an element's properties. The video concludes with an invitation to stay tuned for the next video, which will further explore atomic models and their implications.

Takeaways

• 🌟 The video introduces the atomic theory and engineering chemistry, focusing on the atomic and molecular structure, specifically the first model which is the atomic structure of gas.
• 📚 Dalton's atomic theory is discussed, which posits that all elements are made up of small and indivisible particles called atoms, and these atoms have similar chemical properties within the same element.
• 🔬 Rutherford's atomic model is explored, which is based on experimental evidence of alpha particles bouncing off a gold foil, leading to conclusions about the nucleus and electron cloud surrounding it.
• 🚀 The video explains the construction of the Rutherford model, including the diagrammatical presentation and observations that led to the conclusion that atoms have a positively charged nucleus with electrons orbiting around it.
• ⚛️ Protons and neutrons are located in the nucleus, with protons carrying a positive charge, while electrons, which have a negative charge, orbit the nucleus in fixed paths known as orbits.
• 💡 The number of protons in an atom's nucleus is equal to the number of electrons orbiting it, resulting in an electrically neutral atom.
• ⚖️ The mass of an atom is primarily concentrated in the nucleus, with the electrons having negligible mass compared to the nucleus.
• ♻️ Atoms cannot be destroyed or formed during chemical reactions; they can only be recombined to form new compounds.
• 🔬 The video also discusses the limitations of Rutherford's model, including its inability to fully explain the behavior of electrons and the stability of atoms.
• 🔬 The concept of atomic number and atomic mass number is introduced, which are key to understanding the properties and reactions of elements.
• ⚛️ The video concludes with a teaser for the next video, which will delve into the atomic model further, including the structure of atoms and the properties related to them.

Q & A

What is the significance of the atomic number in understanding the structure of elements?

The atomic number of an element, which is the number of protons in its nucleus, determines the identity of the element and its chemical properties. It also defines the number of electrons in a neutral atom, which affects how the element interacts with other elements.

What are the key components of an atom as described in the script?

The key components of an atom include the nucleus, which contains protons and neutrons, and the electrons that revolve around the nucleus in specific paths known as orbits.

How does the mass of an atom relate to its nucleus and electrons?

The mass of an atom is predominantly concentrated in its nucleus, which is composed of protons and neutrons. Electrons have a negligible mass compared to protons and neutrons, but they play a crucial role in chemical reactions and the overall structure of atoms.

What is the concept of atomic theory introduced by John Dalton?

John Dalton's atomic theory postulates that all matter is made of small, indivisible particles called atoms. These atoms are the smallest units of matter that retain the properties of an element and cannot be broken down into smaller particles through chemical reactions.

What are the limitations of the Rutherford atomic model as discussed in the script?

The Rutherford atomic model, while advancing the understanding of atomic structure, has limitations such as not being able to explain the stability of atoms or the behavior of electrons. It also does not account for the distribution of electrons around the nucleus or the concept of electron shells.

How does the Rutherford atomic model describe the interaction of alpha particles with a gold foil?

In the Rutherford atomic model, it is observed that most alpha particles pass through the gold foil with little or no deflection. However, a small number of alpha particles are deflected at large angles, and a very few are scattered back. This led to the conclusion that atoms have a dense central nucleus where most of the mass is concentrated.

What is the role of the nucleus in an atom according to the script?

The nucleus is the central part of an atom, containing protons and neutrons. It is positively charged and holds most of the atom's mass. The nucleus is crucial for determining the chemical properties of an element and plays a key role in nuclear reactions.

What is the concept of conservation of mass in the context of chemical reactions as mentioned in the script?

The conservation of mass states that in a chemical reaction, the total mass of the reactants equals the total mass of the products. This principle implies that atoms are neither created nor destroyed in chemical reactions, only rearranged to form new substances.

How does the script explain the formation of compounds from different elements?

The script explains that compounds are formed when atoms of different elements combine in fixed proportions. These compounds have properties that are different from the elements that make them up, and they can be broken down into their constituent elements through chemical reactions.

What is the significance of the number of protons and electrons in determining the electrical neutrality of an atom?

The number of protons in the nucleus (positively charged) is equal to the number of electrons surrounding the nucleus (negatively charged) in a neutral atom. This balance of charges ensures that the atom as a whole is electrically neutral.

How does the script describe the structure of atoms in terms of their atomic and molecular structure?

The script describes the atomic structure as the arrangement of protons, neutrons, and electrons within an atom, with the electrons orbiting the nucleus. The molecular structure refers to how atoms combine to form molecules, which involves the specific arrangement and bonding of the atoms.

What are the key takeaways from the script regarding the atomic model and its evolution?

The key takeaways include understanding the basic components of an atom (nucleus and electrons), the role of atomic number in defining elements, the concept of atomic theory by Dalton, the limitations of the Rutherford model, and the importance of the nucleus in an atom's mass and chemical properties.

Outlines

00:00

😀 Introduction to Atomic Theory and Structure

The first paragraph introduces the topic of atomic theory and structure. It discusses the importance of understanding the atomic and molecular structure, mentioning the total number of atoms in a gas molecule. The speaker, Sandeep, emphasizes the need to delve into the details of atomic structure, including the different atomic models and the particles that make up an atom, such as protons, neutrons, and electrons. The paragraph also hints at the Dalton atomic theory and the development of the Rutherford atomic model, setting the stage for a deeper exploration in the video.

05:15

🔬 Chemical Properties and Atomic Structure

The second paragraph delves into the relationship between chemical properties and atomic structure. It talks about how the properties of elements, such as reactivity and the ability to form compounds, are influenced by the size, mass, and atomic number of their constituent atoms. The paragraph also touches on the concept of elements combining to form compounds and the importance of understanding the smallest particles, or atoms, in this process. The discussion highlights the principles of the Dalton atomic theory and its implications for the physical and chemical properties of elements.

10:16

🧲 Rutherford's Atomic Model and Observations

The third paragraph focuses on Rutherford's atomic model, which was based on experimental observations involving the interaction of alpha particles with a gold foil. The speaker describes the experimental setup and the surprising discovery that most alpha particles passed through the foil with little deflection, while a few were deflected at large angles. This led to the conclusion that atoms have a small, dense, positively charged nucleus, with the electrons orbiting around it. The paragraph also mentions the conservation of mass and energy in chemical reactions, and how this principle is integral to understanding atomic structure.

15:27

📐 Deflection of Alpha Particles and Atomic Nucleus

In the fourth paragraph, the discussion centers on the deflection of alpha particles as they pass through a gold foil, which was a key observation in Rutherford's experiment. It is noted that only a small number of alpha particles were deflected at significant angles, suggesting the presence of a positively charged nucleus at the center of the atom. The paragraph also explains the concept of atomic number and the relationship between the number of protons and electrons, which balance each other out to make the atom electrically neutral. The limitations of Rutherford's model in explaining the behavior of electrons are also briefly mentioned.

20:30

🔵 Atomic Structure and the Role of Electrons

The fifth paragraph provides a detailed explanation of the atomic structure, focusing on the role of electrons. It discusses the negatively charged electrons that revolve around the nucleus in fixed paths known as orbits. The paragraph explains that the atom is electrically neutral because the number of protons (positively charged) is equal to the number of electrons (negatively charged). It also touches on the concept of atomic mass, noting that the mass of the atom is primarily concentrated in the nucleus, with the electrons having negligible mass. The speaker further elaborates on the Rutherford atomic model and its implications for understanding atomic stability and the behavior of electrons.

25:33

🚧 Limitations and Future Directions of Atomic Models

The sixth paragraph addresses the limitations of the Rutherford atomic model and sets the stage for future discussions on more advanced models. It acknowledges that while the model was successful in explaining certain observations, it could not fully account for the behavior of electrons. The paragraph also hints at the need for a more comprehensive model that could explain the stability of atoms and the nature of chemical bonds. The speaker invites the viewers to stay tuned for the next video, where these topics will be explored in greater depth.

30:33

📝 Recap and Anticipation of Upcoming Topics

The seventh and final paragraph serves as a recap of the video's content and a preview of what will be covered in the next video. It summarizes the key points discussed in the video, including the introduction to atomic and molecular structure, the Dalton atomic theory, and the Rutherford atomic model. The speaker also outlines the topics that will be covered in the next video, such as the limitations of the Rutherford model and the development of more advanced atomic models. The paragraph concludes with a call to action for viewers to like, subscribe, and share the video if they found it informative.

Keywords

💡Atomic Theory

Atomic Theory refers to a set of concepts that explain the nature and behavior of matter at the smallest scale, specifically atoms and their interactions. In the video, it is the foundational knowledge that leads to the understanding of atomic structure and the principles governing chemical reactions. The script mentions revisiting Dalton's Atomic Theory and then moving on to Rutherford's model, indicating the progression of scientific understanding in this field.

💡Rutherford's Atomic Model

Rutherford's Atomic Model is a concept that describes the structure of an atom as a central nucleus, with electrons orbiting around it. This model was a significant advancement from the earlier 'plum pudding' model and is central to the video's discussion on atomic structure. The script discusses observations that led to the development of this model, such as the behavior of alpha particles when passing through a gold foil.

💡Nucleus

The nucleus is the central part of an atom, composed of protons and neutrons, and is where most of the atom's mass is concentrated. It is a key component of Rutherford's model and is essential for understanding atomic number and atomic mass. The script refers to the nucleus as having a positive charge and being the part of the atom that cannot be divided further in chemical reactions.

💡Electron

Electrons are negatively charged particles that orbit the nucleus of an atom. They are crucial for understanding chemical bonding and the behavior of atoms in chemical reactions. The script mentions electrons in the context of their negative charge and their role in maintaining the atom's electrical neutrality by balancing the positive charge of the protons in the nucleus.

💡Atomic Number

The atomic number is a property of an element that defines the number of protons in the nucleus of an atom. It is a unique identifier for each element and determines the element's chemical properties. The script discusses the atomic number in relation to the number of protons and electrons in an atom, which must be equal for the atom to be electrically neutral.

💡Chemical Compounds

Chemical compounds are substances formed when two or more elements are chemically bonded together. The formation of compounds is a central theme in chemistry and is related to the interactions between different types of atoms. The script touches on the concept of compounds in the context of how different elements combine to form new substances with distinct properties.

💡Mass Conservation

Mass conservation is a fundamental principle in chemistry that states the total mass in a closed system remains constant, regardless of the processes occurring within the system. This principle is essential for understanding chemical reactions and is mentioned in the script in the context of atomic structure and the behavior of particles during chemical combinations.

💡Orbits

Orbits refer to the paths or regions in space around the nucleus where electrons are most likely to be found in an atom. The concept of orbits is key to understanding the electronic structure of atoms and is mentioned in the script when discussing the arrangement of electrons around the nucleus.

💡Protons

Protons are subatomic particles with a positive electric charge found in the nucleus of an atom. They are responsible for the atomic number of an element and contribute significantly to the mass of an atom. The script discusses protons in the context of their positive charge and their role in determining the properties of elements.

💡Neutrons

Neutrons are subatomic particles found in the nucleus of an atom that have no electric charge. They contribute to the mass of an atom and play a crucial role in the stability of the nucleus. The script mentions neutrons in the context of the mass of an atom, highlighting that the mass of electrons is negligible compared to that of protons and neutrons.

💡Chemical Properties

Chemical properties are characteristics of substances that describe their behavior during chemical reactions. These properties are determined by the arrangement of electrons and the structure of the atom. The script discusses chemical properties in relation to how atoms of different elements interact and form compounds.

Highlights

Introduction to atomic and molecular structure, focusing on the Dalton atomic theory and the development of the Rutherford atomic model.

Explains the concept of atomic number and mass number, and their significance in defining an element's identity.

Details the structure of an atom, including the nucleus with protons and neutrons, and the electrons orbiting around it.

Discusses the discovery of alpha particles and their role in the development of the Rutherford atomic model.

Rutherford's experiment involving the gold foil and alpha particles, leading to the conclusion of a small, dense nucleus.

Observations of alpha particles passing through gold foil and the few that were deflected at large angles.

Conclusion that atoms contain very small particles in the center (nucleus) with a positive charge, surrounded by electrons.

The atomic number equals the number of protons, which also equals the number of electrons in a neutral atom.

Explains the mass of an atom is primarily concentrated in the nucleus, with electrons having negligible mass.

Introduction to the concept of electron orbitals and how electrons revolve around the nucleus in fixed paths.

Discussion on the limitations of the Rutherford atomic model and the need for further refinements.

The atomic model's inability to explain the stability and behavior of electrons in atoms.

Introduction to the concept of electron shells and their role in an atom's structure.

Explains how the number of protons and electrons determine an atom's electrical neutrality.

Details on how the mass of an atom is almost entirely due to the protons and neutrons in the nucleus.

The significance of the atomic mass unit and how it relates to the mass of protons and neutrons.

Explains the concept of electron configuration and how it influences an element's chemical properties.

Discussion on the importance of understanding atomic structure for predicting an element's behavior in chemical reactions.

Encourages viewers to stay tuned for the next video, which will delve deeper into atomic models and their implications.

Transcripts

हेलो गैस वेलकम बैक तू चैनल मैसेल्फ संदीप

सर आई विल टेक केयर ऑफ योर केमिस्ट्री

इंजीनियरिंग केमिस्ट्री गैस टोटल छह नौ छह

मॉडल जिसमें की यू चो डी फर्स्ट मॉडल हम

लोग स्टार्ट कर रहे हैं आज डेट इस डी

एटॉमिक एंड मॉलेक्युलर स्ट्रक्चर ठीक है

एटॉमिक एंड मॉलिक्यूल स्ट्रक्चर पहला मॉडल

है थोड़ा सा बड़ा है यहां पे डिटेल में

पढ़ेंगे हम लोग व्हाट इसे डी स्ट्रक्चर ऑफ

एटम व्हाट इसे डी स्ट्रक्चर ऑफ एक्चुअली

व्हाट आर डिफरेंट एटॉमिक मॉडल और जहां पे

सब एटॉमिक पार्टिकल्स डी टर्म रिलेटेड तू

डी एटॉमिक नंबर एटॉमिक मास नंबर क्या है

प्रोटॉन क्या है न्यूट्रॉन क्या है

इलेक्ट्रॉन ठीक है ऑल डी थिंग्स व्हाट इसे

न्यूक्लियस अलसो डेट विल गोइंग तू लर्न

ओवर हर ठीक है सो आज शुरू करते हैं आज के

वीडियो में हम लोग फर्स्ट ऑफ ऑल विल

स्टार्ट विद डी इंट्रोडक्शन पार्ट जहां पर

हम लोग डाल्टन एटॉमिक थ्योरी पढ़ेंगे उसके

बाद विल गोइंग तू फोकस ऑन रदरफोर्ड एटॉमिक

मॉडल ओके गैस तो शुरू करते हैं फिर आज का

वीडियो जहां पर स्ट्रक्चर ऑफ एटम पढ़ेंगे

हम लोग ठीक है एक्जेक्टली एटम का क्या

स्ट्रक्चर है सब एटॉमिक पार्टिकल्स क्या

है एवरीथिंग विल गोइंग तू सी हो रही है

ठीक है

फर्स्ट

एटॉमिक थ्योरी इंट्रोडक्शन

डाल्टन एटॉमिक थ्योरी 9 10th में भी आपने

लॉन्च किया होगा उसी को वापस से रिकॉल

करते हैं और उसी के ऊपर से फिर रदरफोर्ड

ने एक्जेक्टली क्या हुआ किया है व्हाट

एक्चुअली डी वर्क डैन बाय डी नील बोस तो

एक्सप्लेन हिज एटॉमिक मॉडल ये सारी चीज

डिस्कस करेंगे ठीक है सो शुरू करते हैं

फर्स्ट ऑफ ऑल डेट इसे एटॉमिक थ्योरी

एटॉमिक थ्योरी

और एटॉमिक स्ट्रक्चर

ऑफ़ एटम

तो शुरू करते हैं पहले पॉसिबिलिटी से

अकॉर्डिंग तू डी डालटेंस ऑल डी एलिमेंट्स

आर मेड अप ऑफ स्मॉल एंड टाइनी पार्टी एंड

डेट्स स्मॉल टाइनी पार्टिकल इस कॉल्ड तू

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केमिकल प्रॉपर्टी रिएक्टिविटी लाइक

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केमिकल प्रॉपर्टी ऑफ डी एलिमेंट विच कम

फ्रॉम डी एटम विच कम फ्रॉम सिमिलर एलिमेंट

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कहा है सी डाल्टन से एटॉमिक थ्योरी में

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सिमिलरली अगर डिफरेंट एलिमेंट है उसकी जो

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टर्म्स ऑफ देयर मैसेज आगे वेल आगे वेल आगे

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अंदर भी क्रीटेड नो बी distroed बराबर है

इसी का मतलब क्या है मास्क एंड आदर बी

क्रीटेड नो बी डिस्ट्रॉय मास होता है एटम

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तो ये थियोरेटिकल एक्सप्लेनेशन था अबाउट

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उन्होंने क्या कनक्लूड किया था क्या

कंक्लुजन निकाला था एक्चुअली अबाउट एटॉमिक

मॉडल तो ये तीन चीजों के ऊपर फोकस करने

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ऑब्जर्वेशन और तीसरा क्या आएगा

शुरू करते हैं

कंस्ट्रक्शन जहां पर हम लोग

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गोल्ड फाइल के सराउंडिंग में रहेगा फ्लोर

और सनस्क्रीन स्क्रीन मेड अप ऑफ़ जिंक

सल्फाइड ओनली और वो गोल्ड फाइल के ऊपर

बॉन्बार्ड हो रहा है अल्फा पार्टिकल ठीक

है गोल्ड फाइल के ऊपर बॉन्बार्ड क्या हो

रहा है अल्फा पार्टिकल सो गैज कंसीडर करो

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पार्टिकल नेगेटिव

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का लोन ओके ये है लैंड प्लेट

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फ्लोरोसेंट क्रीम

अभी सॉरी कंस्ट्रक्शन नहीं ऑब्जर्वेशन

यहां पे ऑब्जर्वेशन नोट करेंगे

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अल्फा पार्टिकल ठीक है

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गोल्ड फाइल ओनली ठीक है

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उन्होंने अपना कंक्लुजन रखा सो विल गो ऑन

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तो उन्होंने नोट की थी बेस्ड अपॉन डी

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यहां पर सिचुएटेड होते हैं कहां पर

प्रेजेंट होता है वह सेंटर ऑफ एन एटम और

उसे सेंटर को क्या नाम दिया है प्रोटो समझ

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अराउंड न्यूक्लियस इलेक्ट्रोंस आर

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होंगे इन डी सेंटर इन डी न्यूक्लियस ओनली

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अराउंड डी न्यूक्लियस प्रोटॉन को होता है

पॉजिटिव चार्ज समझ लो कोई आइटम है जहां पे

चार प्रोटॉन हम तो उसके

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प्रोटॉन चार इलेक्ट्रॉन रिवॉल्वड होंगे

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गया एंड फाइनली एक और चीज उन्होंने नोट की

या फिर एक और चीज उन्होंने मेंशन की डेट

इस डी मास ऑफ एन एटम ठीक है मास ऑफ एन एटम

उन्होंने कहा की मास ऑफ एन एटम बिकॉज सी

मास ऑफ एन एटम इसे एक्चुअली कंसंट्रेटेड

इन डी सेंटर ठीक है

ओपन आइटम

कंसंट्रेटेड

इन

सेंटर

डेट

सेंटर

इलेक्ट्रॉन रिवॉर्ड हो रहा है अराउंड

न्यूक्लियस बॉडी इलेक्ट्रॉन हेविंग

न्यूक्लियर मैसेज बराबर है इलेक्ट्रॉन को

निकली मास होता है अंडरस्टूड एंड डैटसन यू

नो मैक्सिमम मास इस कंसंट्रेटेड बाय दी

न्यूक्लियस हेविंग डी प्रोटॉन यूनिट अलांग

विथ एक और चार स्पीशीज होता है डेट विल

डेट इसे डिस्कस वही डी लेटर ऑन बाय डी

डिफरेंस साइंटिस्ट ओनली तो वो हम लोग बाद

में डिस्कस करेंगे बट इन दिस केस

आइटम हेविंग न्यूक्लियस इन डी सेंटर

बाद और सर्कुलर पथ को हम क्या नाम दिया

ऑर्बिट ओनली अंडरस्टूड दूसरा एटम

इलेक्ट्रिकली न्यूट्रल है क्योंकि नंबर ऑफ

इलेक्ट्रॉन पॉजिटिव एंड नेगेटिव चार्ज जो

है वो इक्वल रहेगा एंड डी मास ऑफ एन एटम

इस ओनली कंसंट्रेटेड ओनली एंड ओनली

कंसर्टेड इन डी सेंटर ऑफ डी एटम डेट इस इन

डी न्यूक्लियस ओनली एंड बिकॉज इलेक्ट्रोंस

हेविंग नेगलिजिबल मास इधर 4 कंक्लुजन मेड

की डी रदरफोर्ड एटॉमिक मॉडल व्हीथर

रदरफोर्ड एटॉमिक मॉडल ये कहा अलांग विथ डट

यू अलसो सेज डेट यू नो इलेक्ट्रॉन

रिवाल्विंग अराउंड डी न्यूक्लियस इन अन

स्पीक सर्कुलर पथ

एनर्जी एनर्जी

रदरफोर्ड एटॉमिक मॉडल के सो सी विल गोइंग

तू डिस्कस नौ व्हाट इसे डेट ड्रॉबैक ऑफ

रदरफोर्ड एटॉमिक मॉडल ठीक है रदरफोर्ड

एटॉमिक मॉडल की ड्रॉपबॉक्स या लिमिटेशंस

क्या है डेट अलसो विल गो इन कवरेज ठीक है

देखो क्या-क्या हमने डिस्कस किया है यहां

पे सी ओ भैया पहला तो

डाल्टन से एटॉमिक मॉडल फॉर आते पोसतुलेट्स

जहां पे यू नो थियोरेटिकल

एक्सप्लेनेशन था ऑफर एटॉमिक स्ट्रक्चर

रदरफोर्ड एटॉमिक मॉडल बेस्ड ऑन स्ट्रक्चर

जहां पे रदरफोर्ड ने अल्फा पार्टिकल

बॉन्बार्ड की ऑन डी गोल्ड फाइल और वहां पे

ऑब्जर्वेशन के बेसिस पे उन्होंने अपने

कंक्लुजन रखे ठीक है एंड दें आफ्टर विल

गोइंग तू डिस्कस डी लिमिटेड

ठीक है चलो शुरू करते हैं क्या है

लिमिटेशंस

ओके गैस लिमिटेशन ऑफ

रदरफोर्ड ठीक है

एक्चुअली रदरफोर्ड एटॉमिक मॉडल के पहली

चीज तो उन्होंने ये कही एक्चुअली और सी

कैन से की वो फैल हो गए तू एक्सप्लेन डी

बिहेवियर ऑफ एन इलेक्ट्रॉन ठीक है फर्स्ट

ऑफ ऑल

रदरफोर्ड मॉडल फैल तू एक्सप्लेन फर्स्ट

फैल तू एक्सप्लेन

डी बिहेवियर

ठीक

है

आर नॉट एबल तू एक्सप्लेन प्रॉपर्ली हो डी

इलेक्ट्रोंस आर बिहेविंग एक्शन ठीक है तो

बिहेवियर ऑफ इलेक्ट्रोंस नहीं प्रॉपर

एक्सप्लेन

डिसेबिलिटी ऑफ अन एटम

स्टेबिलिटी

एटम का

सर्कुलर पथ अकॉर्डिंग

एटम्स अरे नॉट स्टेबल समझ

वो तो हम लोगों ने डाल्टन एटॉमिक मॉडल में

पढ़ाया है क्या पढ़ा है लेट्स सी व्हाट सी

स्टडी इन डाल्टन से एटॉमिक मॉडल डेट आइटम

कैन

नेट

डिवाइड आइटम को ना तो हम लोग डिस्ट्रॉय कर

सकते हैं ना तो वो फॉर्म होगा या फिर ना

तो उसको डिवाइड कर सकता अंडरस्टूड यानी जो

लोग कंजर्वेशन ऑफ मास है ठीक है

न्यूक्लियस ओनली ओके

मॉडल यू नो हमारे सामने रखा समझ में ए गया

गैस तो क्या है दो ड्रॉबैक्स रदरफोर्ड

एटॉमिक मॉडल का पहला तो फैल तू एक्सप्लेन

डी बिहेवियर ऑफ इलेक्ट्रॉन सेकंड इट अलसो

फुल तू एक्सप्लेन डी स्टेबिलिटी ऑफ एटम

समझ में ए गया अंडरस्टूड ओके सो गैस नील्स

एटॉमिक मॉडल डेट विल गोइंग तू सी इन डी

नेक्स्ट वीडियो ओनली आज के लिए हमने पहला

ही वीडियो है हमारा जहां पे हमने एटॉमिक

एंड मॉलेक्युलर स्ट्रक्चर स्टार्ट किया

जहां पे हमने इंट्रोडक्शन पार्ट में

डाल्टन से एटॉमिक थ्योरी पड़ी एंड भाई

पोर्ट को डिटेल एक्सप्लेन कर लिया हो

जिसमें कंस्ट्रक्शन क्या है व्हाट इसे डी

ऑब्जर्वेशन और उसके कंक्लुजन क्या है और

उसके ड्रॉबैक्स क्या है ये भी हमने चार

पॉइंट यहां पे डिस्कस कर लिए इन डी

नेक्स्ट वीडियो गैस वेलकम तू सी एटॉमिक

मॉडल जहां पे हमने नेल बॉल एक्जेक्टली

क्या किस तरह से ओवर कम किया है व्हाट आर

डी पोसतुलेट्स ऑफ नेल बॉल्स डेट तू मेक

मॉडल ठीक है उसके भी ड्रॉप एक्स है और उसी

के साथ दर टर्म्स रिलेटेड तू डी एटम्स एंड

ऑल डेट इसे एटॉमिक नंबर न्यूक्लिन व्हाट

इसे दिस वैन प्रोटॉन या फिर व्हाट इसे

एटॉमिक मास नंबर ओके एंड व्हाट इसे

इलेक्ट्रॉन अलसो डेट अलसो विल गोइंग तू

डिस्कस ओवर देयर ऑन ठीक है गैस सो नेक्स्ट

वीडियो तक बने रहेगा हमारे साथ वीडियो अगर

अच्छा लगा होगा तो गैस लाइक कर दीजिएगा

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सब्सक्राइब कर दीजिएगा वीडियो अपने फ्रेंड

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गैस तिल डी नेक्स्ट वीडियो बाय बाय एंड

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