Practice Problem: Gravimetric Analysis

Professor Dave Explains

28 May 201904:18

Summary

TLDREn este análisis gravimétrico, se investiga una mezcla sólida de 0.4550 gramos que contiene sulfato de calcio, disuelto en agua y tratado con nitrato de bario. La precipitación resultante de sulfato de bario, que pesó 0.6168 gramos, se utiliza para determinar la masa de sulfato de calcio que reaccionó. A través de cálculos estequiométricos, se encuentra que 0.3598 gramos de sulfato de calcio estaban presentes en la mezcla inicial, lo que representa un 79.08% de la mezcla. Este proceso ilustra cómo la gravimetría puede revelar la composición de una mezcla mediante reacciones químicas.

Takeaways

😀 La mezcla sólida contiene sulfato de calcio (CaSO4) y tiene una masa de 0.4550 g.
😀 Se añade nitrato de bario (Ba(NO3)2) en exceso, lo que provoca la precipitación de sulfato de bario (BaSO4).
😀 La masa del precipitado de BaSO4 obtenida es de 0.6168 g.
😀 La reacción química se basa en la formación de BaSO4 y el nitrato de calcio como ion espectador.
😀 Se realiza un análisis gravimétrico para determinar la cantidad de CaSO4 en la mezcla inicial.
😀 La masa molar de BaSO4 es 233.38 g/mol, lo que se utiliza para calcular los moles del precipitado.
😀 Los moles de BaSO4 son equivalentes a los moles de CaSO4 debido a la relación 1:1 en la reacción.
😀 Se determina que 0.00264 moles de CaSO4 reaccionaron.
😀 La masa de CaSO4 que reaccionó se calcula como 0.3598 g.
😀 Finalmente, se encuentra que el 79.08% de la mezcla sólida era sulfato de calcio.

Q & A

¿Qué es el análisis gravimétrico?
-Es un método para determinar la cantidad de una sustancia en una mezcla a través de la precipitación y pesaje de un producto.
¿Cuál es la masa de la mezcla sólida que se disolvió en agua?
-La masa de la mezcla sólida es 0.4550 gramos.
¿Qué se utiliza para precipitar el sulfato de bario?
-Se utiliza nitrato de bario en exceso.
¿Cuál es la masa del precipitado de sulfato de bario obtenida?
-La masa del precipitado de sulfato de bario es 0.6168 gramos.
¿Qué relación estequiométrica existe entre el sulfato de calcio y el sulfato de bario?
-Hay una relación 1:1; cada mol de sulfato de calcio produce un mol de sulfato de bario.
¿Cómo se convierten los gramos de sulfato de bario a moles?
-Se divide la masa de sulfato de bario por su masa molar (233.38 g/mol).
¿Cuántos moles de sulfato de bario se obtienen de 0.6168 gramos?
-Se obtienen aproximadamente 0.002643 moles de sulfato de bario.
¿Qué masa de sulfato de calcio reaccionó para formar el precipitado?
-Reaccionaron 0.3598 gramos de sulfato de calcio.
¿Cuál es el porcentaje de sulfato de calcio en la mezcla inicial?
-El porcentaje de sulfato de calcio en la mezcla inicial es del 79.08%.
¿Por qué se considera que los nitratos de calcio son iones espectador en esta reacción?
-Porque no participan en la formación del precipitado y permanecen disueltos en la solución.