[ QUIMICA FREE ] - SOLUCIONES II - Molaridad - Normalidad - Mezcla de soluciones
Summary
TLDREl guion del video ofrece una clase magistral sobre conceptos fundamentales en química, enfocándose en la polaridad, fracciones molares y la dilución de soluciones. El profesor explica cómo calcular la masa molar, la fracción molal y la normalidad, y cómo estas se relacionan con la densidad y el volumen de las soluciones. A través de ejemplos prácticos, ilustra cómo disminuir la concentración de soluciones y cómo combinar diferentes soluciones para obtener una nueva concentración. La clase concluye con ejercicios para aplicar los conceptos aprendidos y un vistazo a los temas de la próxima clase de química orgánica.
Takeaways
- 🧪 La masa molar es una forma de expresar la polaridad y es diferente a la masa.
- 📊 La fracción molal (fm) se refiere a la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles en la solución.
- 🔢 La normalidad es una medida de concentración que se expresa como el número de equivalentes de la sustancia por volumen de solución.
- 🤔 El concepto de 'número equivalente' es importante para entender la normalidad, pero no se explica en detalle en el script.
- 📚 Se menciona que las universidades suelen enfocarse más en la polaridad que en otros conceptos como la fracción molal.
- 🧩 La fracción molar es un concepto clave en la química, relacionado con la concentración de soluciones.
- 💧 Al mezclar soluciones, se pueden disminuir o aumentar las concentraciones de los solutos involucrados.
- 🥤 El ejemplo dado de la mezcla de bebidas (como ron con gaseosa) ilustra cómo la adición de más solvente disminuye la concentración de un soluto.
- ⚖️ La modalidad (m) se define como el número de moles de soluto por unidad de masa del solvente, y es una forma de expresar la concentración.
- 🧩 Al mezclar soluciones, la suma de los moles de cada solución da como resultado el número total de moles en la solución combinada.
- 📉 La dilución de una solución implica agregar más solvente, lo que reduce la concentración del soluto, y se puede calcular usando las fórmulas proporcionadas.
Q & A
¿Qué es la masa molar y cómo se relaciona con la polaridad?
-La masa molar es una forma de expresar la polaridad, y se refiere a la masa de una molécula de un compuesto químico. Se relaciona con la polaridad ya que la masa molar puede influir en la interacción entre moléculas en una solución.
¿Qué es la fracción molal y cómo se define?
-La fracción molal es una medida de concentración de una solución, definida como la relación entre el número de moles de soluto y el número de moles de solvente. Se denota comúnmente como 'fm' y se relaciona con la cantidad de soluto disuelto en la solución.
¿Cómo se calcula la fracción molal de una solución?
-Para calcular la fracción molal, se divide el número de moles de soluto entre el número de moles de solvente. Esta relación se expresa como fm = (número de moles de soluto) / (número de moles de solvente).
¿Qué es la normalidad y cómo se relaciona con la concentración de una solución?
-La normalidad es una medida de concentración de una solución basada en el número de equivalentes de un compuesto químico. Se relaciona con la concentración ya que indica el número de moles de soluto por volumen de solución, lo que permite comparar la concentración relativa de diferentes soluciones.
¿Cómo se determina la normalidad de una sustancia si se conoce su número de equivalentes?
-Para determinar la normalidad de una sustancia a partir de su número de equivalentes, se utiliza la fórmula normalidad = (molaridad * parámetro theta) / 1000, donde el parámetro theta depende de la sustancia disuelta y su capacidad de reacción.
¿Qué es la modalidad y cómo se calcula?
-La modalidad es otra forma de expresar la concentración de una solución, basada en la masa de soluto y el volumen de la solución. Se calcula dividiendo el número de moles de soluto por el volumen de la solución y multiplicando por la masa molar del soluto.
¿Qué ocurre cuando se mezclan diferentes soluciones y cómo afecta esto la concentración de la nueva solución resultante?
-Al mezclar diferentes soluciones, la suma de los moles de soluto en cada una se combina, lo que puede resultar en una disminución o aumento de la concentración de la solución resultante, dependiendo de las proporciones y concentraciones de las soluciones originales.
¿Cómo se calcula la nueva concentración de una solución después de agregar más solvente?
-Para calcular la nueva concentración después de agregar más solvente, se utiliza la fórmula de la concentración molar, donde se divide el número total de moles de soluto después de la adición del solvente entre el nuevo volumen total de la solución.
¿Qué es una dilución y cómo se realiza?
-Una dilución es el proceso de disminuir la concentración de una solución al agregar más solvente. Se realiza agregando un volumen específico de solvente a la solución original hasta alcanzar la concentración deseada.
¿Cómo se calcula la cantidad de solvente necesario para diluir una solución a una concentración deseada?
-Para calcular la cantidad de solvente necesario para diluir una solución, se utiliza la relación de que el número de moles de soluto antes y después de la dilución es el mismo. Se establece una ecuación con la concentración inicial, volumen inicial, y la concentración deseada para encontrar el volumen de solvente adicional requerido.
¿Cómo se determina la concentración molar de una solución resultante de la mezcla de dos soluciones con concentraciones conocidas?
-Para determinar la concentración molar de una solución resultante de la mezcla de dos soluciones, se suma el producto de la concentración molar y el volumen de cada solución individual, y luego se divide entre el volumen total de la solución resultante.
Outlines
🔬 Conceptos básicos de solubilidad y polaridad
El primer párrafo introduce conceptos fundamentales de la química, como la masa molar, la fracción molal y la polaridad. Se discute cómo la polaridad se relaciona con la masa molar y la fracción de moles en una solución. También se menciona la importancia de entender estos conceptos para avanzar en el estudio de la química, especialmente en el contexto de la universidad.
🧪 Mezcla de soluciones y cambios en concentración
Este párrafo explora lo que sucede cuando se mezclan soluciones, cómo esto afecta la concentración de los solutos y cómo se puede disminuir la concentración agregando más solvente. Se da un ejemplo práctico con bebidas, y se discuten las consecuencias de mezclar soluciones con concentraciones diferentes, como cervezas de distinta fuerza.
📚 Cálculo de la concentración tras la dilución de una solución
El tercer párrafo se enfoca en el cálculo de la concentración de una solución después de diluirla con agua. Se describe el proceso de determinar la cantidad de agua necesaria para alcanzar una cierta concentración deseada, utilizando la fórmula de la concentración molar y tomando nota de las unidades de volumen.
🤔 Análisis de la mezcla de soluciones con diferentes concentraciones
Aquí se aborda el tema de cómo se comporta la concentración cuando se mezclan soluciones con diferentes concentraciones. Se establece la relación entre el número de moles y el volumen en la creación de una nueva solución, y se introduce la fórmula para calcular la nueva concentración resultante de la mezcla.
📉 Cálculo de la concentración molar en la mezcla de soluciones
El último párrafo presentado en el script se centra en el cálculo de la concentración molar al mezclar soluciones de cloro y sodio con diferentes concentraciones. Se ilustra cómo se utiliza la suma de los volúmenes y las concentraciones para determinar la concentración final de la solución resultante, y se resuelve un ejemplo práctico.
Mindmap
Keywords
💡Masa molar
💡Fracción molal
💡Normalidad
💡Polaridad
💡Fracción molar
💡Dilución
💡Mezcla de soluciones
💡Concentración
💡Volumen molal
💡Mol
Highlights
Se discute la importancia de conocer la masa molar y su relación con la polaridad en soluciones.
Se introduce el concepto de fracción molal, explicando cómo se relaciona con el número de moles en una solución.
Se menciona la fracción molar, una medida de concentración de soluciones expresada en moles por litro de solución.
Se explora la relación entre densidad y polaridad en soluciones, y cómo se puede incluir en ecuaciones.
Se presenta la normalidad como una medida de concentración basada en el número de equivalentes.
Se discute cómo se puede calcular la normalidad de una sustancia a partir de su masa molar y el parámetro theta.
Se introduce el concepto de modalidad, que relaciona el número de moles del soluto con la masa del solvente.
Se explica cómo disminuir la concentración de una solución al agregar más solvente.
Se analiza el cambio en la concentración al mezclar diferentes soluciones y cómo calcular la nueva concentración resultante.
Se proporciona una fórmula para calcular la concentración molar después de mezclar soluciones con diferentes concentraciones.
Se discute la importancia de entender la conservación del número de moles al mezclar soluciones.
Se ejemplifica el proceso de dilución de una solución con agua, mostrando cómo calcular el volumen de agua necesario.
Se presenta un problema práctico de química para calcular la concentración molar resultante de mezclar soluciones.
Se resuelve un ejemplo de cómo calcular la nueva concentración molar al mezclar una solución de cloro con una solución de sodio.
Se enfatiza la importancia de la precisión en las mediciones y cálculos en química, especialmente al trabajar con volumenes y concentraciones.
Se concluye la clase con una revisión de los conceptos clave y la importancia de la química en la vida cotidiana.
Transcripts
se estaba diciendo que acá ya había
colocado más masa porque porque acá hay
un pequeño concepto que tiene que
conocerlo más la solución pero que está
expresada como quien está empezada como
la masa justamente lo había puesto no
entre la masa molar de chicos es otra
forma de expresar la polaridad la más
numerosa
uy
otro concepto que tenemos nosotros
muchachos es justamente
la fracción mol a la fracción bolas está
determinada como su mismo nombre lo dice
una fracción de moles o parte de moles
que hay en la relación entre el número
de moles que hay en una solución
por ejemplo recordemos que la fracción
con las expresas como fm
fracción x arriba
y en la relación entre el número de
moles
y quién y en base a quién es esa
relación entre el 9 moles del soluto y
el número del importe de la solución
ósea o sea el número de moles de lo que
se disuelven entre el número de moles de
lo de todas las sustancias me entiendes
el número de goles de soluto que hay con
respecto al número de moles de la
solución eso es la fracción con los
últimos nombres fracción volar ya muy
bien luego otra otra éste
otro concepto en el cual podemos incluir
o podemos digamos en relación a la
densidad con la polaridad recuerdas tu
clases
pudimos nosotros incluir a la densidad
con la ecuación del palillo ratón ya lo
demostramos y todo ello no ahora tu
tarea es demostrar esta formulación
androide 10 por la densidad por la más
representante de masa
entre la masa molar muy
chicos aquel imperio
normalmente las universidades consideran
le da más énfasis a hablar de polaridad
sin embargo nosotros estamos yendo un
poquito más allá porque si hablamos de
ccoo realidad nos quedamos aquí y nadie
dijo nada todo se acabó y embarcada
mente el mismo todo ser pero aquí un
poquito más allá ya vamos a hablar ahora
y hablamos de fracción molar un concepto
muy importante no se escucha no pero es
un poco complicado hallar que la
normalidad la normalidad que tiene como
símbolo la n de normalidad o que la
normalidad está expresada como quien
como el número de diferentes hojas de la
sustancia dejen prof
absoluto pues hoy del sol 1
entre quien 9 entre el volumen de la
solución eso vendría a ser la normalidad
y auto te preguntarás profe y qué
significa el nombre de equivalente nueve
déjame decirte que tú no estás preparado
para esa conversación así que tú para
hacer así que tú no estás preparado para
esta conversación así que vamos a
dejarlo ahí pero te voy a comentar una
cosa qué cosa te parte te preguntarás tú
te comento que cuando lleguemos a la
universidad vamos a fundamentar
básicamente qué es el número de que
vende porque realmente antes no antes se
utilizaba la normalidad del número
equivalente y todo ello pero ella no
pero pero profe y yo como puedo hallar
la normalidad de una sustancia si no
tengo el número de equivalentes
imagínate que en el examen de visión me
venga eso ay usted la normalidad y todo
y espero profesor no sé con mayor número
equivalentes muy bien para eso hay una
regla práctica hay una forma de poder
nosotros relacionar la normalidad con lo
que conocemos que en la polaridad por lo
tanto usted puede hallar la polaridad y
de acuerdo a eso puede hallar la
normalidad ya mira acá está el popular
memo el popular negro ok normalidad es
igual a molar y dad por un parámetro el
parámetro theta ese parámetro theta va a
depender muchachos de que va a depender
de la sustancia de la cual yo esté
hablando del compuesto químico que esté
disolviendo seno por ejemplo si es un
ácido el número de hidrógenos y es éste
hidróxido es el número de baches no
etcétera etcétera ya entonces ese
parámetro theta va a depender de qué es
ustedes está disolviendo
entonces normalidad es igual la
modalidad por el parámetro t está listo
nada más
y por último tenemos a la modalidad que
lo vamos a expresar pues con no sé se me
ocurre con una letra m así un poquito
diferente para que no se confunda con la
masa ni con la moralidad ya ahí está la
modalidad la modalidad está determinada
por mira mira observa que la polaridad
es número de muebles / volumen de la
solución de aquí es así el número de
moles del soluto entre quien entre la
masa del sol u del de la del solvente en
kilogramos ya ojo ojo ojo
número de
este número de goles del soluto
entregando el volumen y en el volumen el
volumen es molar y dad masa es modalidad
y tú te preguntarás tú me dirá no profe
pero recuerda que el agua no como está
pasando en el agua el agua la densidad
es 1 volumen y más es lo mismo por falta
yo puedo decir un kilo de agua lo que
puede ser un kilo de lo mismo no no no
no
acatamos alone del solvente acabamos
hablando de solución ojo ojo con ello ya
muy bien chicos ahora sí una vez ya
habiendo apuntado
todas estas fórmulas ya bien apuntó
todas estas fórmulas
y vamos a empezar a hablar acerca de
cuando yo mezclo diferentes soluciones
si bien es cierto ya hemos hablado por
allá qué ocurre cuando yo mezclo soluto
y solvente se forma una solución pero
ahora qué pasa si yo mezclo soluciones
o de repente a mi solución yo le he
hecho más solvente por ejemplo
no sé estás allí en una fiesta en una
reunión familiar y tu tío pues te sirve
no sé cerveza con gaseosa cerveza o te
sirve no sé ron con gaseosa a este tour
lo pruebas y lo pruebas muy muy amargo
entonces qué haces agarras más gaseosa y
le echa no te ves que estás haciendo
estás disminuyendo la concentración en
este caso
imagínate que no sé tú tú tú tú tú tú tú
tú te sirves un vaso de limonada con
mucho azúcar
en tres clases para disminuir el azúcar
o el sabor dulce le echas más agua no le
echas más solvente está disminuyendo la
concentración eso es un caso pero otro
caso es cuando tus mezclas soluciones
por ejemplo no sé se me ocurren mezclas
una cerveza pilsen con una cerveza
cristal entonces éste tiene una
concentración eso tiene otra
concentración y lo que va a salir la
nueva solución va a tener otra
concentración y tú puedes calcularlo tú
puedes hallarla ya muchachos estamos
bien muy bien
entonces
entonces
hay dos tipos una de ilusión que
significa disminuir la concentración y
una mezcla de soluciones ya una dilución
consiste en agregar más solvente a lo
que te dije agua es decir recuerda que
aquí estamos hablando del agua a una
solución para para disminuir su
concentración ya a una solución para
disminuir su concentración mira aquí en
este lugar yo tengo
este tengo una solución vamos a poner
que esto sea una solución de color rojo
ahí está la solución de color rojo
y ahí está la solución mira esto es una
solución y a esa solución yo le voy a
agregar yo le voy a agregar
agüita a esta solución yo les voy a
agregar agüita mira le agrego agüita ahí
está él le agrego agüita esto recuerda
esto es agua
no porque estamos hablando de que el
solvente es el agua en este caso ese es
agua muy bien pero que tenemos que
recordar aquí tenemos que recordarnos
primero primero vamos a ponerle su
nombre este es una solución 1 y esta es
una solución 2 ya chicos esto no es
solución este solvente ojo entonces yo
voy a saber que la solución 1 obviamente
tiene un
tiene un volumen 1
pero así como tiene un volumen uno tiene
una cantidad de moles sí o no si no
cambiamos eso tiene una modalidad tiene
una moralidad uno no porque recuerda que
el número de moles es perdón a molar y
del número de moles entre voluminosos de
la solución aquí en la solución tiene
una cantidad moles determinada
correcto por lo tanto si tiene una
cantidad de moles determinada en
disueltos en cierto volumen tiene una
modalidad acá está la polaridad muy bien
una vez de que yo le agrego agua una vez
de que yo le agrego agua obviamente aquí
voy a tener que coso voy a tener otro
volumen un volumen 2 pero chicos ese
volumen 2 si uno que está determinada
por quien por el volumen 1 pero aquí
obviamente hay un volumen de agua este
volumen de bajos el volumen 1 más el
volumen del agua correcto sí hasta ahí
todavía muy bien ahora ayuda haberle
adicionado agua a esta solución
obviamente la concentración ha cambiado
entonces ya no tengo una molaría de uno
si no tengo una moralidad
quedó claro hasta ahí sí recordemos esto
a recordemos que el volumen 2 es igual a
quien al volumen 1 más el volumen de
agua ya chicos recordemos eso muy
importante y a prophet que tenemos que
hacer bueno te acuerdas que aquí vamos a
ponerle por cierto esto ya se convierte
en color verde ar
porque ella es una solución más diluida
ahí está chicos recuerdan ustedes qué
aquí no con respecto al soluto digamos
que hay una canción la cantidad de
soluto x pregunta aquí varía en la
cantidad de solutos varía la cantidad
soluto digamos yo leche 5 cucharadas de
azúcar y luego leche agua pregunta acá
hay menos cantidad de azúcar no hay la
misma solamente que hay más agua
entonces
el número de moles de la solución 1 va a
ser igual a quien al número de muebles
de la solución 2 y justamente de aquí
justamente de aquí que es lo que va a
salir de aquí va a salir la formulita
que tenemos que saber nosotros todos
nosotros cuál número de moles a que es
igual observa el número de moles es
igual a que al amor la unidad por el
volumen de la solución polaridad 1 por
el volumen de la solución 1 igual a
molar y dados por el volumen de la
solución 2 que ya sabes cuánto es no ya
sabes cuánto es ojo con esto a ojo
vuestra voz con este volumen 2 bien y
hasta esta fórmula es la que usted tiene
que conocer a detalle porque es ésta la
formulita que se va a utilizar y tú te
preguntas profetizó de dónde sale niños
eso sale de la única de la única
condición que de que el número de
muebles es la misma ok
el número de moles es igual entonces
polaridad por volumen que sale de acá no
número de moles
en realidad por volumen molaría por
volumen molaría por volumen ya chicos
muy bien ahora profe y cuando hablamos
de concentración bueno
no podemos también poner así la
concentración uno por volumen uno igual
la concentración dos por volumen 2 pero
ya este es una exquisita del profe bueno
diciendo sé qué cosa concentración
visto lo mismo con chicos es lo mismo y
lo mismo lo mismo solamente que rellenes
pasión hadas y hasta entonces esto es lo
que tenemos que nosotros conocer muy
bien molar y dado uno problema en una
modalidad dos por volumen dos porque
porque el número de moles es constante
ya chicos muy bien entonces para poner
en práctica lo que hemos aprendido el
día de hoy vamos a resolver un
problemilla un problemilla mira dice que
el volumen de agua se debe agregar a 600
mililitros de solución a ver a ver mira
mira mira qué volumen de agua se debe
agregar a 600 mililitros solución o sea
que aquí hay 600 mililitros cuánta agua
debe agregarle para que no dé solución
este que de solución de cloro y sodio 4
molar o sea que aquí hay 4 molar la
molaría ya me están dando 4 molar si
para diluirlo a 3 molar ok cuánto de
agua esto me están pidiendo vih 2
y listo
será necesario dibujarlo me pregunto no
creo no si tú ya te acomodas pero bueno
vamos a ponerlos nosotros de todas
maneras mira vamos a poner los datos que
necesito molar y de volumen ok
polaridad 1 volumen 1 molar y da dos
volumen nos vamos a ver solamente
necesito eso
listo a ver qué volumen de agua se debe
agregar a 600 mililitros de solución ok
volumen 2
volumen 1 perdón 600 al principio bien
600 mililitros ok
profe 96 litros chicos pero sabes qué
pasa si tú pones litros y mililitros no
funciona pues ya si pones mililitros a
capón es también mililitros a cada si
pones litros acá también ponente se seca
porque porque al final se van a ir como
es una multiplicación del problema como
tienen 6 mililitros la respuesta que
tiene que salir de mililitros ok muy
bien
ya listo y volumen 2 que será será 600
más quien más el volumen de agua que
justamente lo que me están pidiendo ya
es lo que me están bien cuanto el amor
la árida 14 molar no acá hasta 4 molar y
la polaridad aqua 24 debe ser tiene que
ser 3 listo chicos ahora que hace
simplemente aplicar la ley m 1 cuando es
4 por molar y dado uno cuánto es perdón
volumen 1.600 listo esto que es igual a
que es igual a modalidad 2 cuánto estrés
y cuánto es esto 600 más volumen de agua
listo
y listo ahora sí profe que pasa mira
mira mira observa observa acá tercio uan
tercer 200 listo 4 x 200 800 por lo
tanto 800 es igual a quien a 600 más
volumen de agua chiquitas alto que no
más cuánto es el volumen de agua pero
afecta difícil 800 menos 600 saca la
calculadora cuánto es 200 que litros no
no mililitro no porque profe porque
estamos trabajando en mililitros si
tuvieras cambiado esto si tuvieras
cambiado esto por por litro 0,6 litros
entonces esto se hubiera complicado un
poco más pero eso te hubiera salido 0,2
litros ya muy bien entonces esta es una
forma de disminuir la concentración
vamos a la siguiente que es mezcla de
soluciones acá ya la cosa se complica un
poquito más pero sigue siendo manejable
ya sigue siendo manejable
ya chicos sigue siendo manejable
entonces vamos a ver acá mira
aquí aquí yo tengo una solución roja
ahí está esa solución roja yo lo voy a
combinar con una solución verde para que
no creas que es agua ya para que no
crees que es agua acá lo combinó con una
solución verde
ahí está
listo y por lo tanto pues me va a dar
una solución a ver qué color le ponemos
morado pues nos vamos a ver si pinte el
morado
nos sale una solución morada ya
y esta supongamos que esté bien pinta y
listo chicos entonces qué ocurre y acá
ocurre vamos vamos primero a analizar
qué hay acá en primer lugar hay un
volumen 1 todos de acuerdo con un
volumen 1
acá hay un número de moles una cantidad
de moles y hay una concentración también
sí pero chicos así como ahí hay una
concentración
hay tres componentes aquí también aquí
también que un volumen dos un número de
molestos porque es una solución no es
agua es una solución y una concentración
2 listo chicos este vamos a poner así
mira solución 1 está la solución 2 y
esto vamos a poner solución 3 los que
salen pues lo que sale lo que se produce
ya ojo a que estaba combinando este agua
con algo no agua con una solución para
disminuir su concentración a café
combinando ya dos soluciones propiamente
dicho ya estoy combinando
ron cartavio con con este conjunto que
quedaba listo no saben que es punto g
son niños todos ustedes son ustedes ya
listo entonces
qué sucede en la solución 3 en la
solución 3 profeso se de que acá hay un
volumen 3 un número de moles 3 una
concentración 3a pero oye escúchame bien
el volumen 3 a que va a ser igual si o
no que es a la suma de volúmenes volumen
1 más volumen 2 no sin muchos si yo a un
vasito de agua le he hecho unos 10
mililitros más allá le pongo 20
mililitros sería 30 mililitros y ya ahí
está igual acá cuántos moles hay al
final a la suma de la solución uno más
la solución dos esa va a ser mi éste
el número de goles ya perfilada
concentración molar la concentración no
sé eso es lo que eso es lo que podría yo
calcular los chicos te vamos a poner acá
una cosa que cosa bueno mayor mira
número de moles en uno más número de
moles en dos a que es igual al número de
moles entre sí a camps ya y listo como
eso sale todo chicos observa aquí voy a
ponerlo con rojo para que no te olvides
observa
9 moles segundo aquel igual número de
moles amolar y dad por volumen
concentración 1 por volumen 1
más concentración 2 por volumen 2 es
igual a concentración 3 por volumen 3 en
niños y hasta chicos esta es ésta la que
acabamos de escribir esa va a ser la
fórmula esa va a ser la fórmula para
utilizar de ahora en adelante cada vez
que nos pone este tipo de problemas
cuando yo estoy combinando perdón cuando
estoy mezclando
dos soluciones diferentes ya que es muy
diferente a yo disminuir la
concentración ojo ojo con el ojo como
ahora profe y siguió
si yo quiero calcular por ejemplo
la polaridad 3 como lo puedo hacer a
fácil pues fácil si tú quieres calcular
la moralidad la concentración no la
contracción colgar 3 que es 9 moles el
número de moles de 3 entre el volumen
tres palos
sin nada más ya por si acaso por si
acaso lo pongo de repente tú estás
complicada no te crees parte área está
la de la formulita ya muy bien chicos
sigamos ahora para fundamentar esto
también vamos a hacer un problemita un
problemita más ya un problemita más para
cádiz se mezcla 400 mililitros de
cloruro de sodio vamos a poner los datos
ya que necesito polaridad el volumen
molaría 1 volumen 1 no sé cuánto es acá
pongo lo mismo molar y dados el volumen
2 no sé cuánto es molaría 3 volumen 3 no
sé cuánto es mira
molaría unos se mezclan 400 mililitros
volumen 400 mililitros listo de cloruro
de sodio 4 molar mérida 14 listo con 800
mililitros
ahí está 800 mililitros de solución a 8
molar listo 8 molar entonces la
concentración no la sé de la solución es
chicos tú ahorita te estás preguntando
profe faltan datos como te faltan datos
profe faltan datos porque porque no me
están dando el volumen oye no seas loco
pues si uno que tú puede calcular el
volumen acá sino que puedes calcular uno
porque porque el volumen 3 el volumen 3
está dado por quién he estado por el
volumen 1 más el volumen 2 pues entonces
cuántos el volumen 3 acá 400 a más 800
1200 no esto no va a decir profe me
faltan datos no te pases ya
no hace falta vano ya ella a confiar en
ti a hoy voy a pensar que si la viste
bien entonces vamos a poner acá recuerda
que este producto por este producto todo
este producto más este producto es igual
a este producto entonces acá 4 por 400
no más 8 por 800 a que es igual a m3 que
lo que quiero hallar por 1200 ahí está
chicos ahora que ocurre se van los ceros
así como ella se fue tu vida mira
visto de 4 x 4 16
para vosotros y 16 más 64 es igual
m 3 por 12 no ya está esto cuánto me
parece que es 80 si el 75 80 80 es igual
a m3 y ese 12 lo voy a pasar a dividir
por lo tanto chicos m3 a que será igual
a será pues 6 por 12
77 80
[Música]
66 punto alguno
6 punto algo
soy punto
se pone ese punto 66.7 bueno soy puntual
de chicos 6 puntos exactamente vamos a
vamos a agarrar nuestra calculadora para
resolver eso o de repente a ver para acá
6 punto donde estas son éstas hacia 6.67
ya no te dije 6.67 la polaridad de 6.67
chicos de entre cuentas de agua la
polaridad que era 4 a caer a 8 acá es 6
miradas de cuenta que la molaría también
varía ya bueno es desde esa manera
habremos acabado nuestra clase cita de
soluciones estaba bien bonita la clase
ya estamos casi acabando química
orgánica la próxima clase estaremos
hablando de este que o metría que es un
tema muy importante también y estaremos
pasando pues por fin a química orgánica
de hechos muy bien pero entonces que
hayas entendido que te gusta la clase ya
nos estaremos viendo en el siguiente
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