Enlaces Químicos, clases de enlaces y propiedades periódicas

La Química de Yamil

12 Feb 201708:39

Summary

TLDREn este video se explica el concepto de enlace químico, que es la fuerza que mantiene unidos los átomos en las moléculas. Se detallan los tipos de enlaces: iónicos, formados por la transferencia de electrones entre metales y no metales, y covalentes, donde los electrones se comparten entre no metales. También se abordan conceptos clave como la regla del octeto, las estructuras de Lewis, la electronegatividad y las diferencias entre enlaces covalentes polares y no polares. El video es una introducción clara y accesible a la química de los enlaces, útil para estudiantes de la materia.

Takeaways

😀 Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas para formar compuestos estables.
😀 La regla del octeto establece que los átomos buscan tener 8 electrones en su capa más externa para alcanzar estabilidad.
😀 El hidrógeno es una excepción a la regla del octeto, buscando 2 electrones en su capa más externa, similar al helio.
😀 Los electrones de valencia son los electrones del último nivel de energía de un átomo y se representan mediante las estructuras de Lewis.
😀 La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo, y aumenta hacia la parte superior y derecha de la tabla periódica.
😀 El flúor es el elemento más electronegativo con un valor de 4.0, mientras que el francia es el menos electronegativo.
😀 Un enlace iónico se forma cuando hay ganancia o pérdida de electrones y la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7.
😀 En un enlace iónico, un átomo pierde electrones (formando un catión) y otro los gana (formando un anión).
😀 Un enlace covalente se forma cuando los átomos comparten electrones, y ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7.
😀 Los enlaces covalentes pueden ser sencillos, dobles o triples, dependiendo de cuántos pares de electrones se compartan entre los átomos.
😀 Los enlaces covalentes pueden ser polares (cuando los electrones no se comparten equitativamente) o no polares (cuando se comparten equitativamente).

Q & A

¿Qué es un enlace químico?
-Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones o moléculas en una agrupación estable.
¿Qué establece la regla del octeto?
-La regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su nivel de energía más externo con 8 electrones para alcanzar mayor estabilidad, imitando la configuración de los gases nobles.
¿Qué excepción hay en la regla del octeto?
-La excepción es el hidrógeno, que no alcanza 8 electrones en su nivel más externo, sino que imita la configuración de helio, alcanzando solo 2 electrones.
¿Qué son las estructuras de Lewis?
-Las estructuras de Lewis representan los electrones de valencia de un átomo utilizando puntos, donde cada punto o símbolo representa un electrón de valencia.
¿Cómo se representan los electrones de valencia en las estructuras de Lewis?
-En las estructuras de Lewis, se usa el símbolo del elemento y puntos (o cruces) alrededor para representar los electrones de valencia, que son los electrones en el último nivel de energía.
¿Qué es la electronegatividad?
-La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Esta propiedad aumenta en la tabla periódica a medida que subimos en los grupos y nos desplazamos hacia la derecha en los períodos.
¿Cuál es el elemento más electronegativo de la tabla periódica?
-El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el flúor, con un valor de 4.0.
¿Qué es un enlace iónico?
-Un enlace iónico se forma cuando hay una transferencia de electrones entre dos átomos, generalmente entre un metal y un no metal, y la diferencia de electronegatividad entre ellos es mayor o igual a 1.7.
¿Qué ocurre durante la formación de un enlace iónico entre el sodio y el cloro?
-El sodio pierde un electrón, convirtiéndose en un catión (Na+), y el cloro gana un electrón, convirtiéndose en un anión (Cl-). Los iones de cargas opuestas se atraen, formando el enlace iónico.
¿Qué es un enlace covalente?
-Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten electrones. Generalmente se da entre no metales y la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados es menor a 1.7.
¿Cómo se forma un enlace covalente entre dos átomos de oxígeno?
-Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia, y como necesitan 2 más para completar la regla del octeto, comparten dos pares de electrones, formando un enlace covalente doble.
¿Cuáles son las variaciones de los enlaces covalentes?
-Los enlaces covalentes pueden ser simples (un par de electrones compartidos), dobles (dos pares de electrones compartidos) o triples (tres pares de electrones compartidos).
¿Qué es un enlace covalente coordinado?
-Un enlace covalente coordinado ocurre cuando un átomo aporta ambos electrones compartidos en el enlace, y se representa con una flecha que apunta desde el átomo donante hacia el receptor de los electrones.