MASA y PESO MOLECULAR | Muchos ejercicios paso a paso!
Summary
TLDREl video ofrece una guía detallada sobre cómo calcular el peso molecular o masa molecular de diferentes compuestos químicos. A través de varios ejemplos, el presentador, Emmanuel Asesorías, demuestra el proceso paso a paso, destacando la importancia de la tabla periódica para encontrar las masas individuales de los elementos. Se abordan fórmulas químicas con y sin paréntesis, y se enfatiza la precisión en la multiplicación de los átomos por sus correspondientes masas atómicas. El video es una valiosa fuente de aprendizaje para cualquier estudiante o interesado en la química que desee mejorar sus habilidades en cálculo de pesos moleculares.
Takeaways
- 📚 Aprender química en Manuel Asesorías incluye cálculo del peso molecular, que es esencial para entender las fórmulas químicas.
- 🔍 Para calcular el peso molecular, se requiere una calculadora y una tabla periódica con las masas atómicas de los elementos.
- 🌟 El primer paso es identificar los elementos presentes en la fórmula química y su cantidad, teniendo en cuenta los números subscript que indican la cantidad de átomos.
- ⚖️ Se multiplica la cantidad de cada elemento en la fórmula por su masa atómica correspondiente, utilizando la tabla periódica.
- 🧮 Las masas atómicas se suman para obtener el peso molecular total de la fórmula química.
- 📝 El resultado del peso molecular se redondea según las instrucciones del profesor o las necesidades del cálculo.
- 📌 Es importante memorizar la masa atómica del oxígeno, que es 16, ya que es un elemento muy utilizado en la química.
- 🅰️ En fórmulas con paréntesis, el número fuera del paréntesis indica la multiplicación de todos los átomos dentro del paréntesis por ese número.
- 🔢 Asegurarse de realizar correctamente las multiplicaciones y sumas, ya que un error en estos cálculos puede afectar el resultado final del peso molecular.
- 📈 El peso molecular se expresa en gramos por mol (g/mol), que es la unidad estándar para medir la masa molecular.
- 📚 La suscripción al canal Manuel Asesorías permite acceder a cursos y clases en línea que facilitan el aprendizaje de conceptos químicos complejos.
Q & A
¿Qué es el peso molecular y por qué es importante en la química?
-El peso molecular, también conocido como masa molecular, es la suma de las masas de todos los átomos presentes en una molécula de una sustancia. Es importante en la química porque permite calcular la cantidad de energía almacenada en una molécula y es fundamental para la determinación de la composición de las sustancias y la realización de cálculos en reacciones químicas.
¿Cómo se determina el número de átomos de un elemento en una fórmula química si no hay un número específico?
-Si en una fórmula química no se indica un número específico junto al símbolo de un elemento, se asume que el número de átomos de ese elemento es uno.
¿Cómo se aborda la presencia de paréntesis en una fórmula química al calcular el peso molecular?
-Cuando una fórmula química contiene paréntesis, el número que aparece fuera del paréntesis indica que cada átomo o grupo de átomos dentro del paréntesis debe ser multiplicado por ese número. Esto afecta a la cantidad de átomos dentro del paréntesis y, por lo tanto, su contribución al peso molecular total.
¿Cuál es el valor aproximado del oxígeno en la tabla periódica y por qué se utiliza a menudo en cálculos?
-El valor aproximado del oxígeno en la tabla periódica es 16. Este valor se utiliza comúnmente en cálculos porque el oxígeno es uno de los elementos químicos más utilizados y su masa es fácil de memorizar y aplicar en cálculos.
¿Cómo se realiza el cálculo del peso molecular de una fórmula química que contiene varios elementos?
-Para calcular el peso molecular de una fórmula química con varios elementos, se multiplica el número de átomos de cada elemento por su correspondiente masa atómica (tal como se encuentra en la tabla periódica) y luego se suman todos los productos obtenidos.
¿Qué unidades se utilizan para expresar el peso molecular de una sustancia?
-El peso molecular se expresa generalmente en gramos por mol (g/mol), que es la unidad de masa molar estándar en la química.
¿Cómo se aborda un error en la multiplicación de los átomos por sus masas atómicas al calcular el peso molecular?
-Es crucial revisar y verificar cada paso del cálculo para asegurarse de que las multiplicaciones y sumas sean precisas. Un error en la multiplicación o en la suma puede llevar a un peso molecular incorrecto, afectando los resultados de las reacciones químicas y otros cálculos.
¿Por qué es útil memorizar el valor del hidrógeno y del oxígeno en la tabla periódica?
-Es útil memorizar el valor del hidrógeno (aproximadamente 1 g/mol) y del oxígeno (16 g/mol) porque estos elementos son comunes en muchas fórmulas químicas y su rápida identificación permite acelerar el proceso de cálculo del peso molecular.
¿Cómo se calcula el peso molecular de una fórmula química que incluye paréntesis y un número fuera de ellos?
-Al calcular el peso molecular de una fórmula con paréntesis y un número fuera de ellos, primero se multiplica el contenido dentro del paréntesis por el número de veces que se repite dicho contenido, según el número fuera del paréntesis. Luego, se suman las masas atómicas de todos los átomos multiplicados por su correspondiente número.
¿Qué sucede si se olvida incluir un átomo en la fórmula al calcular el peso molecular?
-Si se olvida incluir un átomo en la fórmula, el cálculo del peso molecular será incorrecto, ya que no se estará considerando la masa de ese átomo en la suma total. Esto puede llevar a conclusiones erróneas en la química, especialmente en reacciones donde la cantidad de sustancia es crucial.
¿Cómo se puede simplificar el cálculo del peso molecular de fórmulas químicas largas y complejas?
-Para simplificar el cálculo de fórmulas largas y complejas, se pueden seguir pasos organizados: identificar y multiplicar los átomos por sus correspondientes masas atómicas, utilizar la tabla periódica para encontrar las masas atómicas, y utilizar una calculadora para facilitar las multiplicaciones y sumas.
Outlines
🧪 Introducción al cálculo del peso molecular
Este primer párrafo presenta la introducción al tema del peso molecular, también conocido como masa molecular, por Emmanuel Asesorías. Se menciona que el cálculo del peso molecular es una parte fundamental del aprendizaje en química, y se destaca la importancia de contar con una calculadora y una tabla periódica para llevar a cabo los cálculos. Se proporciona un ejemplo práctico con una fórmula química que contiene hidrógeno, cloro y oxígeno, y se detalla el proceso de multiplicación de los átomos por sus masas individuales obtenidas de la tabla periódica. Finalmente, se calcula el peso molecular resultante, que se aproxima a 84.46 gramos por molécula.
📚 Procedimiento para fórmulas con paréntesis
El segundo párrafo se enfoca en cómo abordar fórmulas químicas que incluyen paréntesis, que no alteran significativamente el procedimiento de cálculo del peso molecular. Se ilustra con un ejemplo que contiene berilio, oxígeno y hidrógeno. Se aclara que los paréntesis indican la multiplicación del número de átomos dentro por el número fuera del paréntesis. A continuación, se utiliza la tabla periódica para encontrar las masas individuales de berilio, oxígeno y hidrógeno, y se calcula el peso molecular final, que resulta ser 43.02 gramos por molécula.
🔍 Cálculo para fórmulas grandes y complejas
El tercer párrafo aborda la計算 de peso molecular para fórmulas químicas más grandes y complejas. Se detalla el proceso con un ejemplo que incluye aluminio, cromo y oxígeno. Se destaca la necesidad de identificar correctamente los elementos presentes y el número de átomos de cada elemento, incluyendo aquellos dentro de paréntesis. Seguidamente, se multiplican los átomos por sus correspondientes masas moleculares tomadas de la tabla periódica. El cálculo culmina con la suma de las masas individuales, proporcionando un peso molecular total相当 grande, el cual se obtiene al sumar los resultados parciales en la calculadora, dando como resultado un peso molecular de 700.17059 gramos por molécula.
Mindmap
Keywords
💡Masa molecular
💡Tabla periódica
💡Hidrógeno
💡Cloro
💡Oxígeno
💡Potasio
💡Azufre
💡Berilio
💡Aluminio
💡Cromo
💡Cálculo
Highlights
Emmanuel Asesorías ofrece cursos y clases en línea para aprender química.
Se discute el tema de química peso molecular, también conocido como masa molecular.
Se requiere una calculadora y una tabla periódica para realizar los cálculos.
Se aborda el primer ejercicio con una fórmula química que contiene hidrógeno, cloro y oxígeno.
Se explica que el hidrógeno tiene un coeficiente 1, el cloro también 1 y el oxígeno 3, lo que se multiplica por sus masas individuales.
La tabla periódica proporciona las masas atómicas de los elementos: hidrógeno 1.00794, cloro 35.45053, y oxígeno 16.
Se realiza la multiplicación de las cantidades de elementos por sus masas atómicas para calcular el peso molecular.
El resultado del primer ejercicio es aproximadamente 84.46 gramos por molécula.
Se destaca la importancia de memorizar la masa atómica del oxígeno, que es 16 gramos por molécula.
El segundo ejercicio involucra una fórmula con potasio, azufre y oxígeno, con coeficientes de 2, 1 y 3 respectivamente.
Las masas atómicas de potasio y azufre son 39.102 y 32.064 respectivamente.
El peso molecular del segundo ejercicio se calcula como 158.20068 gramos por molécula.
Se aborda el tercer ejercicio con una fórmula que incluye paréntesis, lo que indica una multiplicación por el número de afuera.
La fórmula incluye berilio, oxígeno y hidrógeno, y se multiplican sus cantidades por sus masas atómicas.
El peso molecular del tercer ejercicio es 43.028 gramos por molécula.
El cuarto ejercicio es más complejo y involucra aluminio, cromo y oxígeno con múltiples átomos.
Las masas atómicas del aluminio y cromo son 26.98155 y 51.966 respectivamente.
El peso molecular del cuarto ejercicio es 7001.70059 gramos por molécula.
El quinto ejercicio presenta una fórmula química grande con carbono, hidrógeno y oxígeno.
Las masas atómicas del carbono, hidrógeno y oxígeno son 12.01, 1.00794 y 16 respectivamente.
El peso molecular del quinto ejercicio es 88.72 gramos por molécula.
Se resalta la importancia de la precisión y la atención al detalle al realizar cálculos de peso molecular.
Transcripts
qué onda como estás te envío un saludo
desde méjico
esto es emmanuel asesorías y aquí
aprendes porque aprendes y esta es mi
página en manuel asesorías puntocom
cursos y clases en línea y vamos a ver
el tema de química peso molecular
también llamado masa molecular haremos
varios ejemplos
requeriremos calculadora y tabla
periódica
este es el ejercicio número uno se nos
da una fórmula tiene hidrógeno cloro y
oxígeno el primer paso es hacer esa
lista de los elementos tenemos hidrógeno
cloro
y oxígeno y fíjate este hidrógeno no
tiene número significa que es 1 el cloro
aquí también es 1 y este 3 significa que
son 3 oxígenos eso lo vamos a
multiplicar por las masas individuales
esas las encontramos en la tabla
periódica y aquí yo uso esta tabla
periódica ésta es la que yo utilizo
todas las tablas deben de tener los
mismos valores el hidrógeno lo estás
viendo en color rosita vale 1.00 79
por 1 el cloro lo estás viendo en color
gris tiene un valor de 35
punto 400
53 y finalmente no oxígeno 3 por y el
oxígeno también lo ves en color gris
fíjate el oxígeno dice 15.999 9 s todos
los profesores lo toman como 16 lo
podemos redondear ya que tenemos esto
nos vamos a la calculadora y vamos a
hacer multiplicaciones multiplicamos 1
del hidrógeno por esto pues nos da igual
1.00
79 ahora multiplicamos el cloro era un
cloro por 35 pues nos da lo mismo
35.400
53 y finalmente el oxígeno son 3
oxígenos 3 por 16 nos da
48 sin decimales cuál es el peso
molecular la suma de estos tres
resultados con la calculadora sumamos
este más este más este y nos da como
resultado peso molecular se abrevia así
tm peso molecular de este componente o
fórmula química al sumar este más este
más este en la calculadora
aproximadamente 84 puntos 46 las décimas
tú las tomas dependiendo de lo que te
diga tu profe y las unidades
generalmente son gramos
por mono ese es el resultado para el
ejemplo número 1 vamos al siguiente
ejercicio
esta fórmula química contiene potasio
azufre y oxígeno los enlistamos potasio
la ss azufre y lado es oxígeno colocamos
un numerito se dice que son átomos
tenemos 2 potasio
azufre no hay número si no hay número
aquí significa que es 1 y estos son 3
oxígenos y lo vamos a multiplicar
por lo que dice la tabla periódica los
buscamos el potasio dice en color rosita
que vale 39 puntos 102
el azufre lo estás viendo en mi tabla en
color gris dice que vale 32 puntos 0 64
y el oxígeno este memoriza te lo porque
el oxígeno es el que más se usa el
oxígeno acuérdate que ese aunque diga
15.999 9 si tomarlo como 16 lo
redondeamos y vamos a usar ahora la
calculadora para hacer las
multiplicaciones 2 por 39 puntos 102 la
calculadora me da 78 puntos 204 gramos
1 por 32 eso pues nos da igual 32 puntos
0 64 y el oxígeno 3 por 16
48 ya que tenemos las operaciones vamos
a poner el resultado pm es peso
molecular y sumamos en la calculadora
esto más esto más esto y la calculadora
nos da que el peso molecular es 158
punto
[Música]
200
68 de unidades se pone gramos
por mol la diagonal significa gramos por
mol el resultado para este ejemplo vamos
al ejercicio número 3
ay
en química también hay fórmulas que
tienen paréntesis eso no cambia en casi
nada el procedimiento el primer paso es
saber qué abreviaturas o símbolos al ver
tú sabes qué es el brillo
la o sabes que es el oxígeno y la h
el hidrógeno berilio oxígeno e hidrógeno
para este ejemplo tenemos berilio aquí
no hay número entonces es 1 el oxígeno
aquí adentro del paréntesis hay un
oxígeno el paréntesis indica multiplicar
por el número de afuera
este número de afuera afecta lo de
adentro del paréntesis oxígeno por 2 son
dos oxígenos e hidrógeno aquí hay 1 por
2 son 2 así
y lo multiplicamos por las masas
individuales de la tabla periódica el
berilio lo estás viendo allá arriba en
color rosa vale 9 punto
0 122 según las tablas periódicas
el oxígeno memoriza te lo el oxígeno
vale 16 s se toma así sin decimal es el
más usado y el hidrógeno vale 1.00
79 ya con esto nos vamos a la
calculadora berilio 1 por esto nos da
igual 9.0 122
oxígeno 2 por 16
32 y acá 2 por 1.000 79 nos da 2.0
ciento
58 que procede ahora sumar sumamos este
resultado más este resultado más este
resultado y el resultado se pone pm peso
molecular
y la calculadora al sumar este más este
más este nos da 43.0
28 gramos y también se puede poner
diagonal x
molt esas son las unidades peso
molecular o masa molecular de este
componente vamos al siguiente ejemplo
ejercicio número 4 aquí la fórmula
química es muy grande pero el
procedimiento es lo mismo también
podemos ver que hay paréntesis tenemos a
el aluminio
cr el cromo y lado oxígeno son tres
elementos los enlistamos aluminio
cromo
y el oxígeno y tecate este aluminio
tiene un 2 por lo tanto son dos átomos
el cromo adentro tiene dos pero todo el
paréntesis tiene tres se multiplica dos
cromos por el 3 2 por 3 son 6 cromos 6
cromos y oxígenos 7 y también está el
paréntesis 7 oxígenos por 3 nos dan
muchos 21 oxígenos y ya lo multiplicamos
siempre procura de que no hay error en
este paso esto se puede decir que es lo
más difícil ahora el aluminio en la
tabla podemos verlo en rosa vale 26
punto 98 15
el cromo lo puedes ver en color azul
vale 51.966
y el oxígeno ya te lo memorizar hasta
vale 16 siempre vale 16 que hacemos
ahora apoyarnos de la calculadora
multiplicamos los aluminios 2 por esto 2
por esto nos da 53
puntos 900
63 en la calculadora ahora los promos 6
por su masa 6 por esto nos da
300 11.700
96
y el oxígeno 21 oxígeno por su masa 21
por esto 300
[Música]
36
y ya teniendo eso pues vamos a ir
colocando peso molecular el resultado de
la suma
nos da que es un peso muy grande
obviamente porque hay muchos números
y al sumar en la calculadora nos dio 700
1.700
59 la suma de todos estos gramos por
y es así como él
este ejemplo se saca el peso molecular
vamos al quinto y último ejercicio
a veces hay fórmulas muy grandes que no
te asuste es lo mismo primero
identificamos qué elementos hay aquí
solamente hay tres elementos tenemos el
carbono la c tenemos muchos hidrógenos
lo colocamos y tenemos oxígeno cuando la
fórmula sea muy larga no te dio
paréntesis vas a tener que ir checando y
haciendo las sumas de cuántos hay por
ejemplo carbono aquí hay carbono carbono
carbono carbono
son 4 hidrógenos 3 hidrógenos más dos
hidrógenos más dos hidrógenos
más este hidrógeno que es 132 más 21 son
8 hidrógeno y el oxígeno
aquí no hay oxígeno aquí tampoco aquí
hay 1 y 2 entonces son 2 y ya parecía
difícil pero no a veces hay que sumar y
lo multiplicamos por sus masas
individuales el carbono vale no está en
fin no hay 12.01 en color gris el
hidrógeno vale 1.00 79 en color rosa
y el oxígeno ya te los memorizar siempre
valdrá 16 es el más utilizado por eso lo
redondeamos y vamos a multiplicar
4 carbonos por su masa nos da
48.0
44 los hidrógenos 8 por su valor nos da
8.0 600
32 y el oxígeno 2 por esto nos da
32 ahora finalmente vamos a sumar el
peso molecular de esta fórmula gigante
será igual a 48 puntos 0 44 + 8.063 2 +
32 y eso nos da como respuesta
88 punto
milk
[Música]
72 y las unidades son gramos x
mont y de esta manera te enseño el
cálculo de peso molecular en química en
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