MATERIA. Las Leyes Ponderales
Summary
TLDREl guion del video ofrece una visión detallada de la evolución de la comprensión científica sobre la materia desde el siglo XIX. Se discuten las leyes ponderales de la química, como la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de proporciones recíprocas de Richter y la ley de proporciones definidas de Proust. Además, se explora la ley de proporciones múltiples de Dalton y cómo estas leyes llevaron al desarrollo de la teoría atómica y molecular. Se mencionan importantes descubrimientos y contribuciones de científicos como Dalton, Avogadro y Gay-Lussac, que aportaron a la comprensión del comportamiento de la materia y la formación de compuestos químicos.
Takeaways
- 🌌 La materia tiene masa y ocupa un volumen en el espacio.
- 📜 A lo largo de la historia, se ha estudiado el comportamiento de las sustancias y sus transformaciones.
- 🧪 En el siglo XIX, se establecieron las primeras teorías científicas sobre la materia y las relaciones cuantitativas entre sustancias.
- ⚖️ Las leyes ponderales se centran en la masa de las sustancias en reacciones químicas, incluyendo la ley de conservación de la masa de Lavoisier.
- 🔬 La ley de conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.
- 📏 La ley de las proporciones recíprocas, también conocida como ley de Richter, explica cómo dos elementos diferentes se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento.
- 📐 La ley de las proporciones definidas de Proust afirma que los elementos se combinan en proporciones de masa constantes para formar un compuesto.
- 📊 La ley de las proporciones múltiples de Dalton establece que los elementos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar distintos compuestos, manteniendo relaciones sencillas de números enteros.
- 💧 La ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac dice que los volúmenes de gases en una reacción mantienen una relación de números enteros sencillos en condiciones iguales de presión y temperatura.
- 🔍 La ley de Avogadro explica que volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de partículas en las mismas condiciones de presión y temperatura, diferenciando entre átomos y moléculas.
Q & A
¿Qué es la materia según el guión?
-La materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y, por lo tanto, ocupa un volumen.
¿Cuál fue el primer avance significativo en la teoría científica sobre la materia?
-Fue en el siglo 19 cuando un grupo de hombres de ciencia estableció la primera teoría científica sobre cómo era la materia.
¿Qué son las leyes ponderales de masa y volumen?
-Las leyes ponderales de masa y volumen son conjuntos de leyes que estudian las relaciones cuantitativas entre las diferentes sustancias que participan en una reacción química.
¿Qué ley establece que la masa en una reacción química no se crea ni se destruye?
-La ley de conservación de la masa o la ley de Lavoisier establece que la masa en una reacción química es la misma al final y al comienzo de la reacción.
¿Qué es la ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter?
-La ley de las proporciones recíprocas, también conocida como ley de Richter, establece que las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento guardan la misma relación que las masas de esos elementos cuando se combinan entre sí.
¿Qué ley fue enunciada por el químico francés Louis Rust?
-La ley de Proust, también conocida como ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas, establece que dos o más elementos químicos siempre se combinan para formar un compuesto en una proporción de masa constante.
¿Qué descubrió Dalton que no se había percatado antes?
-Dalton descubrió el fenómeno de que algunos elementos pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos, lo que llevó a la ley de las proporciones múltiples.
¿Qué es la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac?
-La ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac establece que los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción, en las mismas condiciones de presión y temperatura, mantienen entre sí una relación de números enteros sencillos.
¿Qué es el principio de Avogadro?
-El principio de Avogadro, también conocido como la ley de Avogadro, dice que en iguales condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas.
¿Cómo las leyes de Avogadro y Gay-Lussac completaron la teoría atómica de Dalton?
-La ley de Avogadro, junto con la ley de Gay-Lussac, permitió a Dalton entender que las partículas de los gases no necesariamente eran átomos sino que podían ser combinaciones de estos, lo que dio un nuevo impulso al conocimiento sobre la estructura de la materia y completó la teoría atómica.
Outlines
🔬 Leyes Ponderales y Fundamentos de la Química
El primer párrafo introduce las leyes ponderales de masa y volumen, que son fundamentales en el estudio de la química. Se menciona que en el siglo 19, los científicos establecieron la primera teoría científica sobre la materia. La ley de conservación de la masa, propuesta por Lavoisier, establece que la masa no se crea ni se destruye, sino que se transforma. Se ilustra con un ejemplo de reacción química donde la masa de los reactivos es igual a la de los productos. Además, se discuten otras leyes como la ley de las proporciones recíprocas (ley de Richter), la ley de las proporciones definidas (ley de Proust) y la ley de las proporciones múltiples (ley de Dalton), todas relacionadas con la cantidad y la relación de masas de elementos en reacciones químicas.
🌌 Teoría Atómica y Leyes de los Volúmenes
El segundo párrafo explora la teoría atómica y cómo las leyes volumétricas complementan la comprensión de la materia. Dalton observó que algunos elementos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar distintos compuestos, lo que llevó a la ley de las proporciones múltiples. Se describe cómo la ley de Gay-Lussac, también conocida como la ley de los volúmenes de combinación, establece que los volúmenes de gases en reacciones químicas tienen una relación de números enteros sencillos. También se menciona el trabajo de Avogadro, que aportó el principio de Avogadro, explicando que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de partículas bajo condiciones de presión y temperatura iguales, lo que ayudó a resolver la paradoja de la ley de Gay-Lussac en relación con la teoría atómica.
🔬 Desarrollo de la Teoría Atómico-Molecular
El tercer párrafo narra el desarrollo de la teoría atómico-molecular como resultado de la integración de las leyes de Gay-Lussac y Avogadro con la teoría atómica. Se destaca que gracias a la ley de Avogadro, se pudo especificar que las partículas de los gases no son necesariamente átomos individuales, sino que pueden ser moléculas compuestas de átomos. Esto permitió una mejor comprensión de la estructura de la materia y el comportamiento de las reacciones químicas, culminando en la formulación de la teoría atómico-molecular que enriquece la química moderna.
Mindmap
Keywords
💡Materia
💡Leyes ponderales de masa
💡Ley de conservación de la masa
💡Ley de las proporciones recíprocas
💡Ley de Proust
💡Ley de Dalton
💡Ley de Avogadro
💡Teoría atómica
💡Teoría atómico-molecular
💡Reacciones químicas
Highlights
La materia es definida como todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio.
El siglo XIX vio la primera teoría científica sobre la materia y su comportamiento.
Las leyes ponderales de masa y volumen son fundamentales en el estudio de las reacciones químicas.
La ley de conservación de la masa, propuesta por Lavoisier, establece que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química.
La ley de las proporciones recíprocas, o ley de Richter, describe la relación de masas entre elementos al combinarse con un tercer elemento.
La ley de las proporciones definidas, o ley de Proust, afirma que los elementos se combinan en proporciones de masa constantes para formar compuestos.
La ley de las proporciones múltiples, postulada por Dalton, explica cómo los elementos pueden formar distintos compuestos con relaciones de números enteros sencillos.
El átomo es la partícula indivisible e indestructible que compone todos los elementos, según la teoría atómica de Dalton.
Los compuestos químicos están formados por moléculas idénticas, compuestas de átomos de elementos en relaciones de números enteros.
La ley de los volúmenes de combinación, o ley de Lussac, establece que los volúmenes de gases en reacciones mantienen relaciones de números enteros sencillos.
La ley de Avogadro, o principio de Avogadro, afirma que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de partículas bajo condiciones de presión y temperatura iguales.
La teoría atómica fue complementada con la teoría molecular, lo que permitió explicar la ley de Gay-Lussac.
La teoría atómico-molecular fue un avance significativo en el conocimiento de la estructura de la materia.
Las leyes ponderales y volumétricas son claves para entender las transformaciones de sustancias en reacciones químicas.
Los experimentos cuantitativos de Lavoisier demostraron la conservación de la masa en reacciones químicas.
La ley de Richter permite determinar las relaciones de masas entre elementos al combinarse con un tercer elemento.
La ley de Proust es fundamental para entender cómo los elementos se combinan en proporciones de masa constantes.
La ley de Dalton sobre las proporciones múltiples revela cómo los elementos pueden formar distintos compuestos.
Transcripts
la materia es todo aquello que tiene una
masa ocupa un lugar en el espacio es
decir que ocupa un volumen
a lo largo de la historia muchas
personas se han dedicado a estudiar el
comportamiento de las diferentes
sustancias y cómo se transforman las
zonas en las otras sin embargo no fue
hasta el siglo 19 que un grupo de
hombres de ciencia pudieron establecer
la primera teoría científica alrededor
de cómo era la materia los fundamentos
de estas relaciones cuantitativas entre
las diferentes sustancias que participan
en una reacción dada se expresan en
forma de leyes que se conocen como leyes
pondera leds de masa y leyes
volumétricas de volúmenes
las leyes pondera les son un conjunto de
leyes que tienen como objetivo el
estudio de la masa de las sustancias que
participan en una reacción química entre
dos o más elementos químicos éstas se
pueden dividir en cuatro importantes
leyes como lo son la ley de conservación
de la masa o la iv de lavoisier la ley
de las proporciones recíprocas o ley de
richter la ley de las proporciones
definidas o ley de prost y la ley de las
proporciones múltiples soleil del alto
los experimentos de lavoisier fueron de
los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos que se
realizaron demostró que en una reacción
química la cantidad de materia es la
misma al final y al comienzo de la
reacción es decir la masa y la materia
ni se crea ni se destruye sólo se
transforma
en este ejemplo se puede observar una
reacción donde 37 gramos de reactivo y
13 gramos del reactivo b reaccionan para
dar como producto el compuesto y en una
cantidad de 50 gramos se comprueba que
en la reacción química la suma de la
masa de los reactivos es igual a la suma
de la masa de los productos y que por lo
tanto la ley de conservación de la masa
ahora y de lavoisier se cumple
la ley de las proporciones recíprocas es
también conocida como ley de las
proporciones equivalentes o también ley
de richter winchell debido a que el
químico karl friedrich vencen completo
la ley enunciada por primera vez por
jeremías de un having lister en 1792 el
enunciado de la ley es el siguiente las
masas de dos elementos diferentes que se
combinan con una misma cantidad de un
tercer elemento guardan la misma
relación que las masas de aquellos
elementos cuando se combinan entre sí
una vez anunciada la ley veamos un
ejemplo
en este ejemplo vemos dos reacciones
químicas en la primera el sodio y el
azufre reaccionan para dar sulfuro de
sodio y en la segunda se combinan el
hidrógeno y el azufre para producir
sulfuro de hidrógeno sabiendo las masas
moleculares de los elementos que
intervienen en la reacción sabremos la
cantidad de sodio hidrógeno y azufre que
reaccionan la relación entre las
distintas cantidades de los diferentes
elementos es decir la relación entre los
46 gramos de sodio y los dos gramos de
hidrógeno combinados con una cantidad
fija de otro elemento que en este caso
es el azufre ya que tenemos la misma
cantidad en ambas reacciones es la misma
relación con la que se combinan entre sí
por lo tanto se cumple la ley de richter
ya que cuando se combinan entre sí el
sodio y el hidrógeno la relación entre
ambas masas es la misma que cuando
reaccionan ambos elementos por separado
con una cantidad fija de azufre
la ley de prost también conocida como
ley de las proporciones constantes o ley
de las proporciones definidas una de las
leyes fundamentales de la química fue
enunciada para dar respuesta a la forma
en la que se combinan dos o más
elementos tras años de investigaciones
el químico francés louis roust llegó a
la conclusión de que siempre que dos o
más elementos químicos se combinan para
formar un determinado compuesto lo hacen
siempre en una proporción de masa
constante veamos un ejemplo
en este ejemplo se combinan carbono y
oxígeno diatómico para dar un compuesto
determinado que en este caso es dióxido
de carbono según la ley de produce estos
dos elementos que se combinen lo hacen
en una relación de masa que va a ser
constante es decir que si dividimos los
gramos de carbono que se combinan entre
los gramos de oxígeno que se combinan
nos dará una constante siempre que
formen dióxido de carbono en este
ejemplo 12 gramos de carbono reaccionan
con 32 gramos de oxígeno para dar
dióxido de carbono y nos preguntan con
cuántos gramos de oxígeno deberían
reaccionar 24 gramos de carbono para dar
lugar a dióxido de carbono como nos dan
el primer dato completo podemos hallar
la constante si dividimos los 12 gramos
de carbono entre los 32 gramos de
oxígeno nos da una constante de 0 375 si
sabemos que 12 gramos de carbono se
combinan con 32 gramos de oxígeno para
dar dióxido de carbono podemos saber los
gramos de oxígeno que deberían
reaccionar con 24 gramos de carbono
mediante un factor de conversión radial
de 3
que reaccionan 64 gramos de oxígeno si
volvemos a calcular la constante
dividiendo los 24 gramos de carbono
entre los 64 gramos de oxígeno vemos que
nos vuelve a dar 0,375 y por lo tanto se
cumple la ley de proust ya que la
relación de masa se mantiene constante
[Música]
la ley de el tono de las proporciones
múltiples fue la última de las leyes con
der alex en postularse dalton trabajó en
un fenómeno de torrox no se había
percatado y es el hecho de que existen
algunos elementos que pueden
relacionarse entre sí en distintas
proporciones para formar distintos
compuestos esta ley afirma que cuando
los elementos se combinan para dar más
de un compuesto una masa fija de uno de
ellos se combina con masas variables de
otro estas masas variables guardan entre
sí una relación sencilla de números
enteros veamos un ejemplo
aquí vemos que el carbono y el oxígeno
se combinan para dar más de un compuesto
en este caso monóxido de carbono en la
primera reacción y dióxido de carbono en
la segunda reacción vemos que la masa
constante la encontramos en el carbono
ya que nuestros casos reaccionan 12
gramos de carbono con masas variables de
oxígeno estas masas variables guardan
entre sí una relación sencilla de
números enteros
para comprobarlo calculamos la relación
dividiendo los gramos del elemento de
masa variable entre el elemento de masa
constante es decir en el primer caso
dividimos los 16 gramos de oxígeno entre
los 12 gramos de carbono y en el segundo
caso dividimos los 32 gramos de oxígeno
entre los 12 gramos de carbono vemos que
se cumple la ley de las proporciones
múltiples ya que muestra 14 tercios y 8
tercios y por lo tanto están en una
relación de números enteros sencillos
las leyes ponderan es que acabamos de
demostrar sugirieron al alto en un
comportamiento determinado de la materia
además galdón recuperó la idea del acto
mismo de demócrito y la completó con los
descubrimientos que había hecho
explicando así las leyes ponderal es
esta teoría anunciada en 1803 se resumen
los puntos siguientes la materia es
decir todos los elementos están formados
por unas partículas pequeñísimas
indivisibles e indestructibles llamadas
saltamos todos los átomos de un elemento
son exactamente iguales por lo que hace
a su masa y sus propiedades y diferentes
de los átomos de cualquier otro elemento
un compuesto químico está formado por
moléculas todas iguales entre ellas cada
molécula está formada por átomos de
distintos elementos que se combinan en
una relación de números enteros
sencillos en una reacción química los
átomos se recombinan y así unas
sustancias se transforman en otras
distintas
[Música]
como para los gases es difícil hacer
mediciones con masas aparecieron las ya
mencionadas leyes volumétricas en el año
1808 y químico loris josé teri lusa
estudió una serie de reacciones en las
cuales los productos eran gases y
anunció la ley de ley lusa también
conocida como ley de los volúmenes de
combinación esta ley dice lo siguiente
los volúmenes de los gases que
intervienen en una reacción en las
mismas condiciones de presión y de
temperatura mantienen entre sí una
relación de números enteros sencillos
veamos un ejemplo en la reacción vemos
que el oxígeno cuando reacciona con el
hidrógeno forma agua según la ley de gei
y siat como el oxígeno y el hidrógeno
son gases la relación entre los
volúmenes de estas sustancias que
intervienen en la reacción medidos en
las mismas condiciones de presión y
temperatura siempre tienen una relación
de números enteros sencillos si nos
fijamos por cada unidad de volumen de
oxígeno que reacciona con dos unidades
de volumen de hidrógeno se obtienen dos
unidades de volumen de agua y que la
relación con la que reaccionan el
oxígeno y el hidrógeno para formar agua
siempre este uno
es decir que por ejemplo por cada litro
de oxígeno reaccionan dos litros de
hidrógeno para formar agua sin embargo
la teoría atómica de tanto no podía
justificar la ley de gay lussac dalton
se dio cuenta de que la relación entre
los volúmenes de combinación implicaba
una reacción sencilla entre las
partículas reacción antes en este punto
dalton al equiparar las partículas con
los átomos se vio en dificultades un
átomo de oxígeno mal podía producir dos
partículas de agua cuando cada partícula
debe contener un átomo de oxígeno a
medio órgano en 1811 hizo constar el
error del razonamiento de dalton quien
confundía los conceptos de átomos y
moléculas la ley de avogadro también
conocida como principio de avogadro dice
que en iguales condiciones de presión y
de temperatura volúmenes iguales de
gases diferentes contienen el mismo
número de partículas explicado con un
ejemplo la ley de avogadro dice que si
se supo media atómica la molécula de
oxígeno pueden formarse dos moléculas de
agua de una sola molécula de oxígeno
gracias a su ley abogado especificó que
las partículas de los gases no
necesariamente eran átomos sino que
podían ser combinaciones de estos en
admitir que muchos gases formaban
moléculas y atómicas pudo explicar la
ley de gay lussac y pudo dar un nuevo
impulso al conocimiento sobre la
estructura de la materia por lo tanto la
ley de gay lussac conjuntamente con la
ley de avogadro pudieron completar la
teoría atómica del alto y como resultado
se pudo anunciar la teoría atómico
molecular
[Música]
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