Principio de Le Chatelier

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17 Sept 202106:31

Summary

TLDREn este laboratorio virtual de ciencias químicas, se explora el experimento sobre el equilibrio químico a través del principio de Le Chatelier. Los participantes utilizan diversas soluciones para observar los efectos de la adición de reactivos y cambios de temperatura en reacciones reversibles. El experimento se divide en dos partes: la primera evalúa el impacto de la adición de reactivos en la coloración de las soluciones, mientras que la segunda analiza el efecto de la temperatura comparando soluciones frías y calientes. Los resultados se registran para una mejor comprensión del equilibrio químico.

Takeaways

🔬 El experimento se centra en el equilibrio químico según el principio de Le Chatelier.
🧪 Se utilizan disoluciones de cloruro de hierro y tiocianato de potasio para observar reacciones reversibles.
💧 Se añaden 50 ml de agua destilada a la mezcla inicial en un biker limpio y seco.
📊 En cuatro tubos de ensayo se añaden 10 ml de la disolución preparada para evaluar diferentes reacciones.
🌡️ En el tubo 1 se añade disolución de cloruro de hierro, mientras que en el tubo 2 se añade tiocianato de potasio.
🧪 En el tubo 3 se agrega hidróxido de sodio gota a gota hasta observar cambios de color.
🔍 El tubo 4 actúa como testigo para comparar los resultados de los otros tubos.
🔥 En la segunda parte, se evalúa el efecto de la temperatura en dos tubos etiquetados como frío y caliente.
🌡️ La disolución se divide entre los tubos y se coloca en baños a diferentes temperaturas.
📓 Se enfatiza la importancia de registrar todos los cambios observados en las libretas de laboratorio.

Q & A

¿Cuál es el objetivo principal del experimento?
-El objetivo principal es aplicar el principio de Chatelier en el equilibrio químico de reacciones reversibles.
¿Qué materiales se utilizan en el experimento?
-Se utilizan plantillas de calentamiento, gravilla, tubos de ensayo, bikers, probetas, goteros, agitador de vidrio, y varias disoluciones como cloruro de hierro 3, tiocianato de potasio, hidróxido de sodio, y agua destilada.
¿Cómo se inicia la primera parte del experimento?
-Se inicia agregando aproximadamente un mililitro de disolución de cloruro de hierro y un mililitro de disolución de tiocianato de potasio en un biker, seguido de 50 mililitros de agua destilada.
¿Qué se observa al añadir la disolución de hidróxido de sodio en el tubo 3?
-Se observa la desaparición de la coloración y la aparición de pequeñas partículas rojas en suspensión.
¿Qué función tiene el tubo número 4 en el experimento?
-El tubo número 4 sirve como punto de referencia o testigo para comparar los cambios en la coloración del resto de los tubos.
¿Qué se evalúa en la segunda parte del experimento?
-Se evalúa el efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico.
¿Cómo se preparan las disoluciones para la parte de temperatura del experimento?
-Se añade aproximadamente un mililitro de disolución de cloruro de hierro 3 y un mililitro de disolución de tiocianato de potasio en una probeta y se completa con agua destilada hasta 20 mililitros.
¿Qué se hace con los tubos etiquetados como frío y caliente?
-El tubo etiquetado como frío se coloca en un baño con hielo, mientras que el tubo caliente se coloca en un baño maría a aproximadamente 90 grados Celsius.
¿Cuánto tiempo se espera después de calentar los tubos?
-Se espera aproximadamente 10 minutos antes de comparar los resultados.
¿Por qué es importante hacer anotaciones durante el experimento?
-Es importante para documentar los cambios observados en los tubos y facilitar el análisis de los resultados.