KOVALEN TUNGGAL, RANGKAP 2 DAN 3
Summary
TLDRThe script delves into the concept of covalent bonding, explaining single, double, and triple bonds based on electron sharing. It uses HCl and CH4 as examples of single covalent bonds, illustrating how carbon shares four electrons with hydrogen to achieve stability. The script further explains double covalent bonds with O2, where oxygen atoms share two pairs of electrons, and triple covalent bonds with N2, where nitrogen atoms share three pairs, achieving an octet for stability. This educational content provides a clear understanding of electron sharing in various covalent bonds.
Takeaways
- 🧪 Covalent bonds are classified based on the number of electron pairs involved: single, double, and triple bonds.
- 🔬 In a single covalent bond, one pair of electrons is shared between two atoms, as seen in HCl and CH4.
- 🌐 The electron configuration of carbon in CH4 is 1s² 2s² 2p², indicating it has four valence electrons.
- 🚀 Hydrogen atoms have one valence electron, and in CH4, each hydrogen atom shares one electron with carbon to achieve stability.
- 🌀 The carbon atom in CH4 is surrounded by four hydrogen atoms, forming a tetrahedral structure.
- 🔄 In a double covalent bond, two pairs of electrons are shared, involving a total of four electrons, as in O2.
- 🎈 Oxygen atoms have six valence electrons, and in O2, each oxygen atom shares two pairs of electrons to achieve an octet.
- 🌿 In a triple covalent bond, three pairs of electrons are shared, involving six electrons, as in N2.
- 🌀 Nitrogen atoms have five valence electrons, and in N2, each nitrogen atom shares three pairs of electrons to complete an octet.
- 🔄 The sharing of electron pairs in covalent bonds allows atoms to achieve a stable electron configuration, typically an octet for most elements.
- 📚 The script provides examples of how atoms form covalent bonds to achieve stability, emphasizing the importance of electron sharing in molecular structures.
Q & A
What is a covalent bond?
-A covalent bond is a chemical bond formed by the sharing of electron pairs between atoms, where the atoms involved are bonded by the mutual attraction of their nuclei for the shared electrons.
What are the different types of covalent bonds mentioned in the script?
-The script mentions single covalent bonds, double covalent bonds, and triple covalent bonds based on the number of electron pairs shared between atoms.
Can you provide an example of a molecule with a single covalent bond?
-Hydrogen chloride (HCl) is an example of a molecule with a single covalent bond, where one pair of electrons is shared between the hydrogen and chlorine atoms.
What is the electron configuration of a carbon atom in methane (CH4)?
-The electron configuration of a carbon atom in methane is 1s² 2s² 2p², indicating that it has four valence electrons in its outermost shell.
How does the carbon atom in methane achieve stability?
-The carbon atom in methane achieves stability by sharing its four valence electrons with four hydrogen atoms, each contributing one electron, to form four single covalent bonds.
What is the significance of the term 'valence electrons' in the context of covalent bonding?
-Valence electrons are the electrons in the outermost shell of an atom that are involved in chemical bonding. In covalent bonding, these electrons are shared between atoms to form stable molecules.
What is the electron configuration of an oxygen atom in a molecule of O2?
-The electron configuration of an oxygen atom in a molecule of O2 is 1s² 2s² 2p⁶, with six valence electrons that participate in the formation of a double covalent bond between the two oxygen atoms.
How does the oxygen molecule (O2) achieve a stable electron configuration?
-The oxygen molecule achieves a stable electron configuration by forming a double covalent bond, where each oxygen atom shares two pairs of electrons with the other, resulting in a full outer shell with eight electrons.
What is a triple covalent bond?
-A triple covalent bond is a chemical bond where three pairs of electrons are shared between two atoms, involving a total of six electrons.
Can you provide an example of a molecule with a triple covalent bond?
-Nitrogen gas (N2) is an example of a molecule with a triple covalent bond, where each nitrogen atom shares three pairs of electrons with the other to form a very strong bond.
How does the nitrogen molecule (N2) achieve a stable electron configuration?
-The nitrogen molecule achieves a stable electron configuration by forming a triple covalent bond, where each nitrogen atom shares three pairs of electrons, resulting in a full outer shell with eight electrons.
Outlines
🧪 Understanding Single, Double, and Triple Covalent Bonds
This paragraph explains the concept of covalent bonds, which are classified into single, double, and triple based on the number of electron pairs shared between atoms. It uses the examples of HCl and CH4 to illustrate single covalent bonds, where one pair of electrons is shared. The configuration of CH4 is detailed, showing carbon surrounded by four hydrogen atoms, each sharing one electron to achieve stability. The electron configuration for carbon and hydrogen is also discussed, emphasizing the sharing of electrons to complete the outer shell and achieve an octet structure.
🌀 Exploring Double and Triple Covalent Bonds with Oxygen and Nitrogen
The second paragraph delves into double and triple covalent bonds, using O2 and N2 as examples. It explains how oxygen atoms, with six valence electrons each, share two pairs of electrons to fulfill the octet rule, forming a double bond. Similarly, nitrogen atoms, each with five valence electrons, share three pairs to complete their outer shell, resulting in a triple bond. The paragraph describes the electron configurations for both elements and illustrates how they achieve stability by borrowing electrons from adjacent atoms, creating strong covalent bonds.
Mindmap
Keywords
💡Covalent Bond
💡Single Covalent Bond
💡Double Covalent Bond
💡Triple Covalent Bond
💡Valence Electrons
💡Electron Configuration
💡Atomic Number
💡Stability
💡Octet Rule
💡Electron Sharing
💡Molecular Geometry
Highlights
Explanation of single, double, and triple covalent bonds based on the number of electron pairs involved in the bond.
Covalent single bonds involve one pair of electrons shared between two atoms, exemplified by HCl and CH4.
Configuration of carbon atom with six electrons, including the valence electrons in the second shell.
Hydrogen atom's valence electron configuration, consisting of one 1s electron.
Molecular structure of CH4 with carbon at the center surrounded by four hydrogen atoms.
Hydrogen atoms in CH4 have one valence electron, represented in red.
Carbon atom in CH4 has four valence electrons, needing four more for stability.
Hydrogen atoms in CH4 borrow one electron from carbon to achieve stability.
Representation of the single covalent bond in CH4 with shared electron pairs.
Double covalent bonds involve two shared electron pairs between atoms, such as in O2.
Electron configuration of oxygen with six valence electrons in the second shell.
Molecular structure of O2 with two oxygen atoms sharing four electrons to achieve stability.
Each oxygen atom in O2 requires eight electrons for stability, sharing two pairs of electrons.
Representation of the double covalent bond in O2 with two shared electron pairs.
Triple covalent bonds involve three shared electron pairs, or six electrons, between atoms, as in N2.
Electron configuration of nitrogen with five valence electrons in the second shell.
Molecular structure of N2 with two nitrogen atoms sharing six electrons for stability.
Each nitrogen atom in N2 requires eight electrons for stability, sharing three pairs of electrons.
Representation of the triple covalent bond in N2 with three shared electron pairs.
The significance of electron sharing in achieving stable electron configurations for atoms in molecules.
Transcripts
Hai ikatan kovalen tunggal rangkap dua
dan rangkap tiga
berdasarkan jumlah ikatannya ikatan
kovalen terbagi menjadi ikatan kovalen
tunggal kovalen rangkap dua dan kovalen
rangkap tiga pada kovalen tunggal ikatan
kovalen melibatkan penggunaan satu
pasangan elektron dimana 1pasang terdiri
dari dua elektron oleh dua atom yang
saling berikatan
contohnya adalah HCl dan ch4
misalnya kita ambil disini senyawa ch4
nomor atom untuk c yaitu enam dan h
adalah satu pertama kita Tuliskan
konfigurasi dari 6C dengan konfigurasi 1
s22 s22 P2 Nah dari sini terlihat bahwa
elektron terluar atau elektron
valensinya yaitu pada kulit kedua Hai
maka jumlah elektron valensinya yaitu
dua hitam + 2 = 4 untuk atom hidrogen
dengan nomor atom 1 konfigurasinya
adalah satu S1
karena di elektron terluar atau elektron
valensi pada kulit ke-1 terdapat satu
elektron maka elektron valensi dari ha
adalah satu berikutnya kita buat susunan
atom-atom dimana atom yang jumlahnya
lebih sedikit dijadikan sebagai atom
pusat pada ch4
ini terdapat 1C dan 4h
sehingga yang menjadi pusat adalah C
maka susunannya adalah C dikelilingi
dengan empat atom H
atom hidrogen memiliki elektron valensi
sebanyak satu
sehingga pada setiap masing-masing atom
hidrogen memiliki satu elektron di sini
kita lambangkan dengan warna merah
berikutnya pada atom c memiliki elektron
valensi empat sehingga diletakkan 4
elektron disekitar atom karbon atau atom
c selanjutnya hidrogen elektron
terluarnya adalah satu untuk stabil maka
harus
Dua elektron ini adalah area elektron
hidrogen
hidrogen meminjam satu elektron dari
karbon untuk mencapai kestabilan
berikutnya atom karbon memiliki empat
elektron terluar untuk stabil
harus 8 maka kekurangannya adalah 44
elektron sisanya didapatkan dari
elektron dari atom hidrogen seperti ini
elektron yang berada di lingkaran yang
beririsan yaitu ini 12 3 dan 4 antara
atom C Hai dengan atom H ini terdapat
penggunaan satu pasangan elektron oleh
dua atom yang saling berikatan
sehingga dituliskan seperti ini c karena
di sini ada satu pasangan elektron yang
digunakan bersama itulah seperti ini
lalu C dengan hak yang kanan seperti ini
karena di sini ada satu pasangan
elektron yang digunakan bersama
antara C dengan hidrogen yang di bawah
juga terdapat satu pasangan elektron
antara C dengan hidrogen yang dicuri
juga terdapat satu pasangan elektron
Karena antara atom c dengan hak memiliki
satu pasangan elektron bersama maka ch4
dikatakan kovalen tunggal
pada kovalen rangkap 2 ikatan kovalen
melibatkan penggunaan bersama dua
pasangan elektron dimana satu pasangnya
itu Dua elektron
ya kalau dua pasang elektron Berarti ada
empat elektron oleh dua atom yang saling
berikatan
contohnya adalah O2 dimana oksigen nomor
atomnya adalah delapan jika kita
Tuliskan konfigurasi elektron dari
oksigen yaitu 1 s22 s22 p63 hadits ini
elektron valensinya yaitu berada di
kulit kedua sehingga kita jumlahkan
elektron detail ektron di-2s ada 2 dan
di dua pa4 maka elektron valensi
dari oksigen adalah 6 berikutnya kita
gua Susunan atom dari O2 karena disini
atomnya hanya satu jenis yaitu oksigen
maka kita Tuliskan hooknya ada dua
seperti ini lalu oksigen elektron
valensinya ada enam Maka Letakkan 6
elektron disekitar atom oksigen selalu
Oksigen yang satunya lagi warna teriakan
karena oksigen ada 6 elektron valensinya
untuk stabil harus 8 maka kekurangannya
adalah dua-duanya dari mana didapatkan
dari oksigen disebelahnya jadi Oksigen
yang kiri meminjam Dua elektron ini
untuk mencapai kestabilan
Sama halnya dengan oksigen yang ada di
sebelah kanan
meminjam Dua elektron dari oksigen di
sebelah kiri untuk mencapai kestabilan
yaitu 8 elektron sehingga dituliskan
seperti ini so dari sdua
poooooo dituliskan garis2 karena ada dua
pasang elektron yang digunakan
bersama-sama nah ini disebut dengan
kovalen rangkap 2
berikutnya pada ikatan kovalen rangkap
tiga melibatkan penggunaan bersama tiga
pasar elektronik yaitu 6 elektron diduga
atom yang saling berikatan
contohnya adalah nitrogen tradisi ini
nomor atom nitrogen adalah 7 jika
dituliskan konfigurasi dari 7n yaitu 1
s22 s22
p63 elektron valensi dari 7n yaitu di
kulit kedua ini kita jumlah elektronnya
2 ditambah tiga
sehingga elektron valensi dari nitrogen
adalah 5 selanjutnya buat susunan dari
N2 Dimana ada dua atom nitrogen karena
ini atomnya sejenis maka kita Letakkan
saja dua atom n berdampingan seperti ini
kemudian elektronnya sebanyak lima
diletakkan di masing-masing atom lalu
untuk nitrogen yang sebelah kanan
juga sebanyak lima elektron berikutnya
elektron valensi dari nitro adalah lima
untuk stabil harus 8 maka kekurangannya
adalah tiga-tiganya didapat dari
sini
jadi nitrogen di sini sudah punya 5
elektron kekurangan tiganya dipinjam
dari nitrogen yang ada di sebelah kanan
Sama halnya dengan hidrogen yang sebelah
kanan hanya memiliki 5 elektron sehingga
tiga kekurangannya meminjam dari
nitrogen di sebelah kiri disini terlihat
ada tiga pasang elektron atau ada 6
elektron yang digunakan oleh dua atom
yang saling berikatan
sehingga bisa dituliskan
49 nya ada tiga Inilah yang disebut
dengan kovalen rangkap tiga
[Musik]
5.0 / 5 (0 votes)