What Are The Different Atomic Models? Dalton, Rutherford, Bohr and Heisenberg Models Explained

Summary

El video explica cómo ha evolucionado nuestra comprensión de los átomos, comparando su desconocimiento con el interior de un balón de baloncesto. Se relata desde las primeras teorías de Demócrito sobre partículas indestructibles, pasando por el modelo de Dalton y los descubrimientos de Thomson y Rutherford, hasta llegar al modelo cuántico de Schrödinger. Cada avance desafió las ideas previas, mostrando que el conocimiento científico avanza gracias a la curiosidad y el deseo de entender mejor el mundo. El mensaje final invita a explorar lo desconocido, incluso dentro de un balón de baloncesto.

Takeaways

• 🏀 La comparación entre un balón de baloncesto y un átomo destaca que, aunque no veamos dentro, podemos tener ideas sobre su interior.
• 🤔 Demócrito en 400 a.C. propuso que todo estaba hecho de partículas diminutas e indestructibles llamadas 'átomos', aunque creía que la forma de los átomos determinaba las propiedades.
• 🌍 Aristóteles desacreditó la teoría de Demócrito, proponiendo que todo estaba compuesto por cuatro elementos: tierra, fuego, agua y aire.
• 🔬 John Dalton, tras experimentar con gases, desarrolló la teoría del atomismo y la ley de proporciones múltiples, sugiriendo que los átomos son sólidos e indestructibles.
• 🧪 En el siglo XIX, J.J. Thompson descubrió los electrones y propuso el modelo del 'pudín de ciruela', donde los electrones estaban incrustados en una masa positiva.
• 💡 Ernest Rutherford, con su experimento de la lámina de oro, propuso que el átomo tiene un núcleo positivo en el centro, con electrones orbitando alrededor.
• ⚛️ Niels Bohr introdujo la idea de que los electrones se mueven en órbitas o capas fijas alrededor del núcleo, basándose en la teoría cuántica para explicar la estabilidad atómica.
• 🔄 La mecánica cuántica llevó a Erwin Schrödinger a desarrollar un nuevo modelo atómico donde los electrones existen como nubes dentro de orbitales atómicos, no en órbitas fijas.
• 🔮 El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible conocer con precisión la posición y trayectoria de un electrón.
• 📚 Aunque los modelos atómicos han evolucionado, el modelo de Bohr sigue siendo uno de los más populares en los libros de texto.

Q & A

¿Qué se te viene a la mente cuando piensas en la palabra 'baloncesto'?

Probablemente un balón naranja o tal vez tu atleta favorito realizando una clavada.

¿Qué teoría desarrolló Demócrito sobre los átomos?

Demócrito propuso que todo en el mundo estaba hecho de pequeñas partículas indestructibles llamadas 'átomos', que significan 'indivisibles'.

¿Cuál fue el error principal en la interpretación de Demócrito sobre los átomos?

Demócrito pensaba que las propiedades de los materiales dependían de la forma de los átomos, lo que no es correcto. Sin embargo, su idea de que los átomos determinan las propiedades de las sustancias era acertada.

¿Qué creía Aristóteles sobre la composición de todo en el planeta?

Aristóteles creía que todo estaba compuesto por cuatro elementos: tierra, fuego, agua y aire.

¿Qué observó John Dalton al mezclar gases?

Dalton observó que los gases reaccionaban entre sí en una proporción fija, lo que lo llevó a desarrollar la ley de las proporciones múltiples y la teoría del atomismo.

¿Qué modelo atómico propuso J.J. Thompson?

Thompson propuso el modelo del 'pudín de ciruelas', en el cual el átomo era una masa con carga positiva con pequeñas cargas negativas incrustadas, como ciruelas.

¿Qué descubrió Ernest Rutherford con su experimento de la lámina de oro?

Rutherford descubrió que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina de oro, pero algunas se desviaban, lo que lo llevó a proponer que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva.

¿Cómo mejoró Niels Bohr el modelo atómico de Rutherford?

Bohr propuso que los electrones se movían en órbitas fijas alrededor del núcleo, y que cuando un electrón saltaba a una órbita de menor energía, emitía radiación, lo que mantenía estable al átomo.

¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo de Bohr y el modelo cuántico de Schrödinger?

En el modelo de Bohr, los electrones se mueven en órbitas fijas, mientras que en el modelo de Schrödinger los electrones forman una nube de probabilidad y no se puede determinar su posición exacta.

¿Cómo nos ayuda el modelo cuántico actual a entender la estructura atómica?

El modelo cuántico nos permite calcular los niveles de energía de los electrones en un átomo y nos dice dónde es más probable encontrar un electrón, en lugar de su ubicación exacta.