TEORIAS ACIDO BASE S14 9

Colegio Monterrosales 12

5 Feb 202520:30

Summary

TLDREn esta clase de química, exploramos las teorías ácido-base desde sus orígenes históricos hasta las teorías modernas de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Se describe cómo los ácidos actúan como donantes de protones y las bases como aceptores. A través de ejemplos prácticos como el ácido acético y el amoníaco, los estudiantes aprenden a identificar pares conjugados de ácido-base. Además, se incluyen actividades visuales y ejercicios para reforzar el aprendizaje. El enfoque interactivo permite que los estudiantes comprendan conceptos clave de manera práctica y entretenida.

Takeaways

😀 Los ácidos son como superhéroes que donan protones, siempre listos para cederlos en reacciones químicas.
😀 Las bases, por otro lado, tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto, actuando como aceptadoras de protones.
😀 Los ácidos y las bases se han utilizado desde la antigüedad, con ejemplos históricos como el vinagre y el sumo de frutas.
😀 En 1887, Svante Arrhenius propuso que los ácidos producen iones H+ y las bases producen iones OH- en soluciones acuosas.
😀 La teoría de Arrhenius tiene limitaciones, ya que no puede explicar comportamientos de bases que no contienen OH-, como el amoníaco.
😀 La teoría de Bronsted-Lowry expande la visión de Arrhenius, definiendo los ácidos como donantes de protones y las bases como aceptadores de protones.
😀 Los ácidos y bases en la teoría de Bronsted-Lowry originan pares conjugados: un ácido genera una base conjugada y viceversa.
😀 La teoría de Lewis introduce una nueva perspectiva, donde los ácidos son aceptadores de pares de electrones y las bases son donadores de esos pares.
😀 Ejemplos prácticos como el ácido acético y el amoníaco ayudan a ilustrar cómo los ácidos y bases interactúan y forman sus conjugados.
😀 Se realizó un reto visual para activar la participación de los estudiantes, con ejercicios que también ayudan a mejorar la comprensión de los temas discutidos.

Q & A

¿Qué papel juegan los ácidos en la teoría ácido-base?
-Los ácidos son como 'superhéroes' que donan protones constantemente, formando asociaciones químicas dinámicas con otros compuestos.
¿Cómo se pueden identificar los ácidos en el mundo químico?
-Los ácidos se caracterizan por tener un sabor agrio, ser conductores de corriente eléctrica, enrojecer tinturas vegetales como el tornasol, y reaccionar con metales como el magnesio y zinc liberando hidrógeno gaseoso.
¿Cuáles son las principales características de las bases en la teoría ácido-base?
-Las bases tienen un sabor amargo, son jabonosas al tacto, conductoras de electricidad, y al reaccionar con ácidos forman sales. Además, tienden a tornar el papel tornasol de color azul.
¿Qué propuesta hizo Arrhenius sobre la disociación de ácidos y bases?
-Arrhenius propuso que los ácidos, en disolución acuosa, producen iones hidrógeno (H+), mientras que las bases producen iones hidróxido (OH-).
¿Qué limitaciones tiene la teoría de Arrhenius?
-La teoría de Arrhenius no puede explicar el comportamiento de algunas bases como el amoníaco ni de ciertos iones como el bicarbonato, y se limita a reacciones en disoluciones acuosas.
¿En qué consiste la teoría de Bronsted-Lowry sobre los ácidos y las bases?
-La teoría de Bronsted-Lowry plantea que un ácido es una sustancia que cede protones (H+), y una base es una sustancia que acepta protones. Las reacciones ácido-base se consideran transferencias de protones.
¿Qué ocurre cuando un ácido cede un protón?
-Cuando un ácido cede un protón, se convierte en una base conjugada. Esta base conjugada es la especie capaz de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial.
¿Cómo se define un ácido y una base según la teoría de Lewis?
-Según la teoría de Lewis, un ácido es cualquier átomo, molécula o ion que pueda aceptar un par de electrones, mientras que una base es cualquier átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones.
¿Cuál es un ejemplo de ácido y base según la teoría de Lewis?
-Un ejemplo es el amoníaco (NH3), que es una base de Lewis porque cede electrones, y un protón (H+), que es un ácido de Lewis porque acepta electrones.
¿Cómo se resuelven los ejercicios sobre pares conjugados de ácidos y bases?
-Para resolver estos ejercicios, es importante identificar quién es el ácido (quien dona el protón) y quién es la base (quien lo recibe). Luego, se determina la base conjugada y el ácido conjugado según las reacciones de transferencia de protones o electrones.