14-Equilibrios Ácido-Base. 1.0 Definiciones de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.

Summary

En este video se explican las tres teorías sobre ácidos y bases: la teoría de Arrhenius, la de Brønsted-Lowry y la de Lewis. La teoría de Arrhenius establece que un ácido aumenta la cantidad de protones en solución, mientras que una base aumenta la cantidad de iones hidróxido. La teoría de Brønsted-Lowry define un ácido como un donador de protones y una base como un receptor. Finalmente, la teoría de Lewis amplía esta definición, considerando ácidos como aceptadores de electrones y bases como donadores. El video ilustra estas teorías con ejemplos prácticos para una comprensión más clara.

Takeaways

• 😀 Existen tres teorías principales sobre los conceptos de ácido y base: la teoría de Arrhenius, la teoría de Bronsted-Lowry y la teoría de Lewis.
• 😀 Según la teoría de Arrhenius, un ácido aumenta la cantidad de protones (H+), mientras que una base aumenta la cantidad de iones hidróxido (OH-).
• 😀 El término 'ácido' proviene de la palabra latina 'acidus', que significa ácido, y 'base' se refiere a sustancias alcalinas.
• 😀 La teoría de Bronsted-Lowry define el ácido como una sustancia que dona protones y la base como una sustancia que acepta protones.
• 😀 Según la teoría de Lewis, el ácido es una sustancia que acepta pares de electrones, y la base es aquella que dona pares de electrones.
• 😀 Un ejemplo clásico de ácido en la teoría de Arrhenius es el ácido clorhídrico (HCl) disuelto en agua, que aumenta la cantidad de protones.
• 😀 Según la teoría de Bronsted-Lowry, el HCl en agua dona un protón al agua, que actúa como base aceptando ese protón.
• 😀 La principal diferencia entre la teoría de Arrhenius y la de Bronsted-Lowry radica en cómo describen la interacción entre el ácido y la base: uno se enfoca en la cantidad de protones, mientras que el otro en su transferencia.
• 😀 La teoría de Lewis es más amplia y considera la estructura electrónica de las partículas, ya que involucra la donación y aceptación de pares de electrones.
• 😀 Para identificar un ácido y una base en reacciones, es importante observar qué sustancia dona protones (ácido) y qué sustancia acepta protones o electrones (base).

Q & A

¿Cuáles son las tres teorías principales sobre los ácidos y bases mencionadas en el video?

Las tres teorías son la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis.

¿Qué afirma la teoría de Arrhenius acerca de los ácidos y las bases?

Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que aumenta la cantidad de protones (H+), mientras que una base aumenta la cantidad de iones hidróxido (OH-).

¿Qué define la teoría de Brønsted-Lowry sobre los ácidos y las bases?

La teoría de Brønsted-Lowry establece que un ácido es una sustancia que dona protones (H+), mientras que una base es una sustancia que acepta protones.

¿Cuál es la definición de ácidos y bases según la teoría de Lewis?

Según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia que acepta un par de electrones, mientras que una base es una sustancia que dona un par de electrones.

¿Cómo se diferencia la teoría de Arrhenius de la teoría de Brønsted-Lowry en cuanto a la descripción de los ácidos?

La teoría de Arrhenius se enfoca en el aumento de la cantidad de protones (H+), mientras que la teoría de Brønsted-Lowry explica que el ácido dona protones a otras sustancias.

En el video, ¿qué ejemplo se utiliza para ilustrar la teoría de Arrhenius?

El ejemplo utilizado es el cloruro de hidrógeno (HCl) disuelto en agua, que aumenta la cantidad de protones, y el hidróxido de sodio (NaOH), que aumenta la cantidad de iones hidróxido, ejemplificando la base.

¿Cómo se explica la diferencia entre la definición de ácido en la teoría de Arrhenius y en la teoría de Brønsted-Lowry con el ejemplo del ácido clorhídrico?

Según la teoría de Arrhenius, el HCl en agua simplemente aumenta la cantidad de protones en solución. En la teoría de Brønsted-Lowry, el HCl dona un protón (H+) al agua, mientras que el agua actúa como base al aceptar este protón.

¿Cuál es el contexto histórico que influye en las definiciones de ácidos y bases en las diferentes teorías?

La definición de Arrhenius surgió antes de que se tuviera evidencia de la existencia de iones en solución, mientras que las teorías de Brønsted-Lowry y Lewis se desarrollaron en un momento en el que ya se conocía la existencia de iones.

¿Por qué la definición de ácidos y bases de Lewis es considerada más amplia que la de Arrhenius y Brønsted-Lowry?

La teoría de Lewis es más amplia porque no se limita a la transferencia de protones, sino que también incluye la transferencia de pares de electrones, lo que permite una gama más amplia de reacciones.

En el contexto de la teoría de Lewis, ¿cómo se comporta el agua cuando actúa como ácido o base?

En la teoría de Lewis, el agua puede actuar como base al donar un par de electrones a otra sustancia, o como ácido al aceptar un par de electrones, dependiendo de la reacción específica.