QUE SON LOS ÁCIDOS Y BASES | Arrhenius, Bronsted, Lewis.

Summary

En este video, se exploran las principales teorías que explican los conceptos de ácido y base. Desde el modelo de Arrhenius, que define los ácidos como sustancias que liberan protones (H+) en agua, hasta la teoría de Bronsted-Lowry, que los describe como donadores de protones, y la teoría de Lewis, que los define en términos de aceptación y donación de electrones. Cada teoría se adapta a nuevas situaciones, demostrando cómo el entendimiento de estos conceptos ha evolucionado a lo largo del tiempo, y cómo cada modelo ayuda a explicar más fenómenos que los anteriores.

Takeaways

• 😀 Los ácidos y bases han sido conceptos fundamentales en química, pero su definición ha evolucionado a lo largo del tiempo debido a nuevas observaciones científicas.
• 😀 El primer modelo de ácidos y bases se basaba en el sabor, donde los ácidos tenían un sabor ácido y las bases un sabor astringente, pero este enfoque era peligroso y poco práctico.
• 😀 El modelo de **Arrhenius** define a un ácido como una sustancia que libera H+ en agua, y a una base como una sustancia que libera OH-.
• 😀 La teoría de Arrhenius tiene limitaciones, ya que se restringe al uso de agua como disolvente y no explica ácidos y bases en otros disolventes o en gases.
• 😀 Según la teoría de **Bronsted-Lowry**, los ácidos son sustancias que ceden protones (H+) y las bases son aquellas que los reciben.
• 😀 La teoría de Bronsted-Lowry introduce los conceptos de ácidos y bases conjugados, donde una sustancia puede convertirse en ácido o base dependiendo de si cede o recibe un protón.
• 😀 Un ejemplo de la teoría de Bronsted-Lowry es la reacción entre el HCl y el agua, donde el HCl cede un protón y el agua lo recibe, formando H3O+ y Cl-.
• 😀 La teoría de **Lewis** amplía aún más el concepto, definiendo a los ácidos como aceptores de pares de electrones y a las bases como donadores de pares de electrones.
• 😀 La teoría de Lewis puede explicar reacciones de ácido-base que no se pueden describir con las teorías anteriores, como la interacción entre BF3 y NH3.
• 😀 A medida que se descubren nuevas sustancias y comportamientos, se ha ido modificando la definición de ácidos y bases para incluir más tipos de reacciones y disolventes, lo que refleja el progreso continuo en la ciencia.

Q & A

¿Cuál es el problema principal con la definición de ácidos y bases a lo largo de los años?

El problema principal es que existen sustancias muy diversas con propiedades ácidas o básicas, lo que ha llevado a que las definiciones de ácido y base cambien a medida que se descubren nuevas sustancias y situaciones que no se explican con los modelos anteriores.

¿Cómo se definían los ácidos y bases en el primer modelo propuesto?

En el primer modelo, los ácidos se identificaban por su sabor ácido y las bases por su sabor astringente. Este enfoque era, evidentemente, impráctico y peligroso, por lo que se abandonó.

¿Qué definición de ácido y base propone el modelo de Arrhenius?

Según el modelo de Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, libera H+ (protones), mientras que una base es una sustancia que libera OH- (iones hidróxido) al disolverse en agua.

¿Por qué el modelo de Arrhenius presenta limitaciones?

El modelo de Arrhenius se limita a disoluciones acuosas y no puede explicar el comportamiento ácido-base en disolventes distintos del agua o en gases. Además, no puede explicar comportamientos como el del carbonato de sodio.

¿Qué establece la teoría de Bronsted-Lowry sobre los ácidos y bases?

La teoría de Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que cede protones (H+) y una base como una sustancia que recibe protones. Esta teoría amplía la definición de ácido y base más allá del agua.

¿Qué son los ácidos y bases conjugados según la teoría de Bronsted?

Los ácidos y bases conjugados son las especies que resultan de la transferencia de un protón. El ácido, al ceder un protón, forma su base conjugada, y la base, al recibir un protón, forma su ácido conjugado.

¿Cómo explica la teoría de Bronsted el comportamiento del carbonato en agua?

Según la teoría de Bronsted, el ion carbonato actúa como una base, aceptando un protón del agua para formar HCO3- y liberando OH-, lo que lo convierte en una base en esta reacción.

¿Qué es la teoría de Lewis y cómo define los ácidos y bases?

La teoría de Lewis define a los ácidos como sustancias que aceptan electrones y a las bases como sustancias que donan electrones. Esto permite explicar reacciones ácido-base en las que no intervienen protones, como la formación de aductos entre BF3 y amoníaco.

¿Qué diferencia existe entre las reacciones ácido-base según Lewis y las reacciones redox?

En las reacciones ácido-base según Lewis, los electrones no se ceden por completo, sino que se comparten para formar un enlace covalente, mientras que en las reacciones redox, un átomo pierde completamente los electrones y otro los recibe.

¿Cuál es una ventaja importante de la teoría de Lewis respecto a las teorías anteriores?

Una ventaja importante de la teoría de Lewis es que no depende de la presencia de agua en la reacción, lo que permite explicar el comportamiento ácido-base en disolventes no acuosos y situaciones más generales.