MASA MOLECULAR Y MOL | Química Desde Cero
Summary
TLDREn este video, Yamil Córdoba de 'Química desde Cero' explica dos conceptos fundamentales para la química: la masa molecular y el mol. La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que conforman una molécula, expresada en unidades atómicas de masa. Sin embargo, debido a su pequeñez, se introduce el término 'mol', que es la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) equivalente a 6.022 x 10^23, y es igual a la masa molecular expresada en gramos. El mol es útil para trabajar con cantidades grandes de partículas en el laboratorio. El video también compara el concepto de mol con la de docena para ilustrar sus diferencias y aclara la notación y pronunciación de 'moles' según las recomendaciones de la IUPAC.
Takeaways
- 👋 Hola, Yamil Córdoba es el presentador del video 'Química desde Cero'.
- 🔬 El tema del día son dos conceptos fundamentales: masa molecular y mol.
- 🌐 Las moléculas están formadas por átomos y su masa es la suma de las masas de los átomos que la componen.
- 📝 La fórmula molecular de metano (CH4) muestra que está compuesta de un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno.
- ⚖️ La masa molecular se expresa en unidades de masa atómica, pero es muy pequeña y se requiere una unidad más grande para su uso práctico.
- 🔢 La unidad de masa atómica equivale a 1.66 × 10^-24 gramos, una cantidad muy pequeña para ser utilizada en el laboratorio.
- 🧪 El término 'mol' se refiere a una cantidad de 6.02 × 10^23 moléculas, átomos o iones, que pesan la misma cantidad que su masa molecular expresada en unidades atómicas.
- 💧 Un mol de hidrógeno tiene 6.02 × 10^23 átomos y pesa 1 gramo, mientras que un mol de oxígeno pesa 16 gramos.
- 🔍 El mol es igual a la masa atómica de un elemento expresada en gramos, lo que permite comparar cantidades de sustancias diferentes.
- 📚 La IUPAC establece que la cantidad de sustancia se expresa en moles, y se escribe 'mol', no 'moles', independientemente de la cantidad.
- 👋 El video termina con una invitación a suscribirse al canal y dar like, y se anuncia un próximo video.
Q & A
¿Quién es Yamil Córdoba y qué tipo de contenido crea?
-Yamil Córdoba es un creador de contenido educativo que se especializa en temas de química, específicamente en 'Química desde Cero', donde explica conceptos básicos de manera sencilla.
¿Cuáles son los dos conceptos principales que se discuten en el video de Yamil Córdoba?
-Los dos conceptos principales que se discuten en el video son la masa molecular y el concepto de mol.
¿Qué es la masa de una molécula y cómo se calcula?
-La masa de una molécula es la suma de las masas de los átomos que la forman. Por ejemplo, en la molécula de metano (CH4), se suma la masa del átomo de carbono y las masas de los cuatro átomos de hidrógeno.
¿Cómo se expresa la masa de las moléculas y por qué es útil?
-La masa de las moléculas se expresa en unidades de masa atómica. Esto es útil porque las masas atómicas son muy pequeñas y difíciles de imaginar en términos de gramos, lo que facilita la comparación y el cálculo en química.
¿Qué es una unidad de masa atómica y cómo se relaciona con el gramo?
-Una unidad de masa atómica es una medida teórica que representa la masa de un átomo de hidrógeno-1 o de carbono-12. Es equivalente a 1.66 × 10^-24 gramos, lo que indica lo diminuto que es en comparación con el gramo.
¿Qué es el número de Avogadro y cómo se relaciona con la masa molecular?
-El número de Avogadro, que es 6.022 × 10^23 moléculas, es la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que tienen tantos gramos como indica su masa molecular expresada en unidades de masa atómica.
¿Qué es un mol y cómo se define en términos de partículas?
-Un mol es la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que contienen 6.022 × 10^23 partícules. Este número se conoce como el número de Avogadro.
¿Cómo se relaciona la masa atómica de un elemento con la masa de un mol de ese elemento?
-La masa atómica de un elemento indica la masa de un átomo de ese elemento en unidades de masa atómica. Por lo tanto, un mol de ese elemento pesará en gramos la misma cantidad que su masa atómica en unidades de masa atómica, por ejemplo, un mol de hidrógeno pesará aproximadamente un gramo.
¿Cómo se compara un mol de hidrógeno con un mol de oxígeno en términos de masa?
-Un mol de hidrógeno tiene una masa atómica de aproximadamente un gramo, mientras que un mol de oxígeno, con una masa atómica de 16 unidades, pesará 16 gramos.
¿Cómo se debe escribir y leer la cantidad de sustancia en moles según la IUPAC?
-Según la IUPAC, la cantidad de sustancia se expresa en moles y se escribe 'mol'. Por ejemplo, 8 mil moles se escribe como '8000 mol' y se lee 'ocho mil moles', no como '8 moles'.
¿Qué tipo de feedback busca Yamil Córdoba de sus espectadores en el final del video?
-Yamil Córdoba busca que los espectadores se suscriban al canal, dejen un comentario sobre qué les pareció el video y le den un 'like' si les gustó el contenido.
Outlines
🧪 Conceptos Básicos de Química: Masa Molecular y Mol
Yamil Córdoba introduce el tema de la química desde cero, centrando la conversación en dos conceptos fundamentales: la masa molecular y el mol. Explicación de que las moléculas están formadas por átomos y cómo se calcula la masa de una molécula a partir de las masas atómicas de sus átomos. Se menciona el metano (CH4) como ejemplo, y se describe la dificultad de trabajar con la masa atómica debido a su pequeñez, lo que lleva a la introducción del concepto de mol. Se explica que un mol es una cantidad de 6.02 x 10^23 de partículas (átomos, moléculas o iones) y cómo esta cantidad se relaciona con la masa molecular expresada en gramos.
📚 Aplicaciones y Ejemplos de los Conceptos Químicos
El script continúa con ejemplos prácticos para ilustrar los conceptos de masa molecular y mol. Se compara la masa de un átomo de hidrógeno con la de un mol de hidrógeno, y se hace una analogía con una docena para explicar la diferencia entre cantidad y masa. Se señala que un mol de hidrógeno pesa un gramo, mientras que un mol de oxígeno pesa 16 gramos. Además, se aclaran las reglas de notación y pronunciación del término 'mol' según las recomendaciones de la IUPAC, indicando que se escribe siempre como 'mol', sin especificar la cantidad numérica, y se lee como 'moles'. El video concluye con una invitación a suscriptores a dejar comentarios y dar like, y se anuncia un nuevo video futuro.
Mindmap
Keywords
💡Masa molecular
💡Mol
💡Número de Avogadro
💡Unidad de masa atómica
💡Masa atómica
💡Molécula
💡IUPAC
💡Docena
💡Metano
💡Oxígeno
Highlights
El día de hoy hablaremos de dos conceptos importantes para cualquier persona que estudia química: masa molecular y mol.
Las moléculas están formadas por átomos y la masa de una molécula es la suma de las masas de los átomos que la forman.
Ejemplo de la molécula de metano, compuesta por un átomo de carbono y cuatro de hidrógeno, con fórmula molecular CH4.
La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que conforman una molécula.
La masa de las moléculas se expresa en unidad de masa atómica, que es muy pequeña.
Una unidad de masa atómica equivale a 1.66 x 10^-24 gramos.
La masa molecular se da en otra unidad debido a la pequeñez de la unidad de masa atómica.
Experimentos han demostrado que 6.02 x 10^23 moléculas tienen tantos gramos como indica su masa molecular.
El número 6.02 x 10^23 se conoce como el número de Avogadro.
Un mol es la cantidad que tiene 6.02 x 10^23 partícules, sean átomos, moléculas o iones.
Hay 6.02 x 10^23 partículas en un mol de cualquier sustancia.
Un átomo de hidrógeno tiene una masa atómica de una unidad y un mol de hidrógeno pesa un gramo.
Un mol es igual a la masa atómica de un elemento, pero expresado en gramos.
Comparación entre un mol de hidrógeno y un mol de oxígeno, con respect a su masa.
La IUPAC indica que la cantidad de sustancia se expresa en moles, se escribe mol.
Ejemplo de expresión incorrecta de moles: 8 mil moles en lugar de 8000 moles.
Yamil Córdoba invita a suscriptores a dejar comentarios y dar like al video.
Transcripts
hola qué tal amigos yo soy yamil córdoba
y esto es química desde cero
el día de hoy hablaremos de dos
conceptos muy importantes para cualquier
persona que estudia química el concepto
de masa molecular y el concepto de mol
así que no te despegues y quédate hasta
el final bienvenidos amigos
yo soy yamil córdoba
[Música]
la química de yamil
las moléculas están formadas por átomos
la masa de una molécula es la suma de
las masas de los átomos que la forman
por ejemplo la molécula del metano está
formada por un átomo de carbono y cuatro
de hidrógeno su fórmula molecular es ch4
la masa molecular entonces será la suma
de las masas del carbono y de los cuatro
átomos de hidrógeno la masa de las
moléculas se expresa en unidad de masa
atómica sin embargo esta unidad es muy
pequeña recuerda la equivalencia entre
la unidad de masa atómica y el gramo una
unidad de masa atómica equivale a 1.66
por 10 a la menos 24 gramos o sea algo
que no nos dice casi nada
no podemos imaginar cuánto es 166 por 10
a la menos 24 gramos en nuestra mente no
pueden
compararlo con nada por eso tenemos que
dar esta masa en otra unidad ahora ya
sabemos que es la masa molecular la suma
de las masas atómicas de los elementos
que conforman una molécula pero nos
falta otro término por aprender el
término de mol como la masa de una
molécula es muy pequeña para trabajar en
laboratorio se tiene que un número
grande de moléculas diferentes
experimentos han demostrado que 60 22
por 10 a la 23 moléculas tienen tantos
gramos como lo indica su masa molecular
expresado en unidades de masas atómicas
es decir una molécula de metano pesa 16
unidades de masas atómicas
así que 60 22 por 10 a las 23 moléculas
pesarán 16
a este número 60 22 por 10 a la 23 se le
conoce también como el número de
avogadro así que se denomina mol a la
cantidad que tiene 60 22 por 10 a la 23
partículas bien sean átomos moléculas o
iones en un molde de cualquier sustancia
hay 60 22 partículas veamos algunos
ejemplos si nos preguntan cuántas
partículas cuántos átomos hay en un
molde de hidrógeno diremos que hay 60 22
por 10 a la 23 átomos de hidrógeno si
nos preguntan cuántos y cuántas
moléculas habría en un mol de agua
podemos decir que hay 6 022 por 10 a las
23 moléculas de agua y así sucesivamente
ahora bien un átomo de hidrógeno tiene
una masa atómica de
una unidad de masa atómica valga la
redundancia y un móvil de hidrógeno
pesará también un gramo así que el mol
es igual a la masa atómica de un
elemento pero expresado en gramos si
miramos el oxígeno pesa 16 unidades de
masa atómica un molde oxígeno entonces
pesará 16 gramos pero como se diferencia
un mol de hidrógeno de un molde de
oxígeno fácil comparemos el término de
mol con el término de docena una docena
de melocotones es igual en cantidad a
una docena de sandías hay 12 melocotones
y 12 sandías pero si vamos a pesar 12
melocotones su peso va a ser mucho más
inferior que el de las 12 sandías así
podemos decir que en un bol de hidrógeno
hay la misma cantidad de átomos
que en un molde oxígeno pero un molde
hidrógeno pesará sólo un gramo en cambio
un molde oxígeno pesará 16 gramos y por
último un dato para aclarar en la iupac
la cantidad de sustancia se expresan en
moles se escribe mol ya sea un mol 2025
moles o mil moles siempre se escribe mol
y se lee moles
supongamos escribimos 8 mil pero se lee
8 moles no se escribe 8 moles ok y esto
ha sido todo por hoy
espero te haya quedado clarísimo el
término la expresión masa molecular y su
significado y lo mismo el término mol
algo importantísimo si quieres seguir
este camino de la química
yo soy ya mil córdoba y esto es química
desde cero nos vemos en un próximo vídeo
ya sabes suscríbete al canal
déjame en la caja de comentarios como te
pareció este vídeo y dame un gran like
nos vemos en la próxima chao
[Música]
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