EL modelo atómico de Bohr

AltumX Studios

11 Oct 202103:40

Summary

TLDREn este video se exploran las aportaciones del modelo atómico de Niels Bohr, quien mejoró el modelo de Rutherford al proponer que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas estables. Cada órbita tiene niveles de energía específicos, y los electrones se distribuyen en capas con una capacidad máxima. El video también explica cómo identificar elementos en la tabla periódica a partir de su número atómico, usando el modelo de Bohr. Se presenta el ejemplo del litio, donde se muestra cómo el número de electrones y protones permite determinar el elemento en cuestión.

Takeaways

😀 El modelo atómico de Rutherford, aunque innovador, tenía inconsistencias con las leyes de Maxwell y Newton.
😀 Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico en el que los electrones giran en órbitas estables alrededor del núcleo, similar a un sistema solar.
😀 El átomo según Bohr está compuesto por un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente, y electrones cargados negativamente que giran en órbitas fijas.
😀 Cada órbita en el modelo de Bohr tiene un nivel energético determinado, lo que significa que los electrones se encuentran en órbitas con niveles de energía bien definidos.
😀 Los niveles de energía en el átomo de Bohr son: K (nivel 1), L (nivel 2), M (nivel 3), N (nivel 4), O (nivel 5), P (nivel 6) y Q (nivel 7).
😀 El número máximo de electrones que puede contener cada nivel es: 2 en el nivel 1, 8 en el nivel 2, 18 en el nivel 3, 32 en el nivel 4 y 5, 18 en el nivel 6, y 8 en el nivel 7.
😀 El número de electrones en un átomo neutro es igual al número de protones, lo que determina su estabilidad.
😀 El número atómico de un elemento indica el número de protones en su núcleo, y por lo tanto, también el número de electrones en un átomo neutro.
😀 La tabla periódica organiza los elementos según su número atómico, lo que facilita la identificación de los mismos.
😀 Un ejemplo práctico: un átomo con 3 electrones tendrá 3 protones, por lo tanto, su número atómico es 3 y corresponde al litio.

Q & A

¿Qué problema tenía el modelo atómico de Rutherford que lo hacía incompatible con las leyes de Maxwell y Newton?
-El modelo de Rutherford no explicaba adecuadamente la estabilidad de los átomos según las leyes de Maxwell y Newton. Según estas leyes, los electrones en movimiento deberían emitir energía continuamente y caer hacia el núcleo, lo que haría que los átomos fueran inestables, algo que no ocurre en la realidad.
¿Cómo propuso Niels Bohr resolver los problemas del modelo atómico de Rutherford?
-Niels Bohr propuso que los electrones se movían en órbitas fijas y estables alrededor del núcleo, con niveles energéticos cuantizados. Esto resolvía el problema de la inestabilidad, ya que los electrones no perdían energía de manera continua.
¿En qué se asemeja el modelo atómico de Bohr al sistema solar?
-El modelo de Bohr es similar a un sistema solar en miniatura, donde los electrones giran alrededor del núcleo, como los planetas giran alrededor del sol, pero en órbitas fijas y con niveles de energía definidos.
¿Qué significa que los electrones estén en órbitas fijas en el modelo de Bohr?
-Significa que los electrones no pueden ocupar cualquier órbita, sino que están restringidos a niveles específicos de energía. Estos niveles son estables y no pierden energía como en otros modelos, lo que garantiza la estabilidad del átomo.
¿Cuáles son los niveles de energía en el modelo atómico de Bohr y cuántos electrones puede contener cada uno?
-Los niveles de energía en el modelo de Bohr son: Nivel 1 (K), hasta 2 electrones; Nivel 2 (L), hasta 8 electrones; Nivel 3 (M), hasta 18 electrones; Nivel 4 (N), hasta 32 electrones; Nivel 5 (O), hasta 32 electrones; Nivel 6 (P), hasta 18 electrones; Nivel 7 (Q), hasta 8 electrones.
¿Cómo se determina el número atómico de un elemento?
-El número atómico de un elemento se determina por el número de protones presentes en el núcleo del átomo. En un átomo neutro, este número también es igual al número de electrones.
¿Por qué el número de electrones en un átomo es igual al número de protones?
-En un átomo neutro, los electrones tienen carga negativa y los protones tienen carga positiva. Para que el átomo sea neutro, el número de electrones debe equilibrar el número de protones, de modo que las cargas positivas y negativas se cancelen.
En el ejemplo del átomo con 3 electrones, ¿qué elemento de la tabla periódica corresponde?
-El átomo con 3 electrones tiene 3 protones, lo que indica que su número atómico es 3. Buscando en la tabla periódica, el elemento correspondiente es el **litio**.
¿Qué diferencia existe entre los niveles de energía K, L, M, N, O, P y Q?
-La diferencia principal entre estos niveles radica en la cantidad máxima de electrones que cada uno puede contener. A medida que aumenta el número del nivel (K, L, M, N, O, P, Q), la capacidad máxima de electrones también aumenta, pero los niveles más alejados del núcleo contienen más electrones.
¿Qué importancia tiene el modelo de Bohr en el estudio de la estructura atómica?
-El modelo de Bohr es fundamental porque proporciona una explicación clara y sencilla sobre cómo los electrones se organizan en órbitas fijas, lo que permite predecir las propiedades y el comportamiento de los átomos. Esta teoría fue un avance importante hacia la comprensión de la estructura atómica.