Tabla periódica (3 ESO)

Antonio José González Pareja

24 Aug 201713:24

Summary

TLDREn este video se explica de manera detallada la organización de la tabla periódica de los elementos químicos, abordando su origen y evolución desde la propuesta inicial de Dmitri Mendeléyev en 1869 hasta su versión moderna basada en el número atómico. Se profundiza en los grupos y períodos, la distribución de los electrones en los niveles energéticos y la configuración de los elementos. Además, se analiza la regla del octeto, la tendencia de los metales a perder electrones y los no metales a ganarlos, destacando las propiedades químicas y cómo los elementos buscan alcanzar una configuración estable similar a la de los gases nobles.

Takeaways

😀 La tabla periódica fue publicada originalmente en 1869 por Dmitri Mendeléyev, organizada por masa atómica, pero hoy está organizada por número atómico.
😀 Los elementos están dispuestos en filas horizontales (períodos) y columnas verticales (grupos).
😀 Los grupos se numeran del 1 al 18, y cada grupo tiene propiedades químicas similares. Ejemplo: los metales alcalinos en el grupo 1.
😀 El número atómico indica el número de protones en el núcleo de un elemento, y en un átomo neutro, también el número de electrones.
😀 Cada período tiene un número específico de niveles energéticos, que aumentan de acuerdo con el número de electrones.
😀 Los elementos del mismo período tienen el mismo número de capas de electrones, pero el número de electrones en la capa de valencia varía.
😀 La regla del octeto establece que los elementos buscan tener 8 electrones en su capa de valencia para lograr estabilidad, excepto el helio, que tiene 2.
😀 Los metales, ubicados a la izquierda de la tabla, tienden a perder electrones y formar iones con carga positiva.
😀 Los no metales, ubicados a la derecha de la tabla, ganan electrones para formar iones con carga negativa.
😀 Los gases nobles, ubicados en el grupo 18, tienen su capa de valencia llena, lo que los hace químicamente estables.
😀 Los elementos de transición y los lantánidos y actínidos tienen características especiales, pero siguen las mismas reglas generales de configuración electrónica.

Q & A

¿Quién fue el creador de la tabla periódica y cuándo fue publicada originalmente?
-La tabla periódica fue publicada originariamente en 1869 por el químico ruso Dmitri Mendeléyev.
¿Cómo estaba organizada la tabla periódica en sus inicios?
-En sus inicios, la tabla periódica estaba organizada según la masa atómica de los elementos.
¿Cómo está organizada la tabla periódica actualmente?
-Actualmente, la tabla periódica está organizada según el número atómico, que corresponde al número de protones de cada elemento.
¿Qué son los periodos en la tabla periódica?
-Los periodos son las líneas horizontales en la tabla periódica y los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de niveles energéticos o capas de electrones.
¿Cuántos elementos tiene el segundo periodo de la tabla periódica?
-El segundo periodo tiene 8 elementos, desde el litio hasta el neón.
¿Qué son los grupos en la tabla periódica?
-Los grupos son las columnas verticales de la tabla periódica. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia.
¿Qué son los gases nobles y cuáles son sus características?
-Los gases nobles son elementos del grupo 18, como el helio, neón, argón, criptón, etc. Son los más estables químicamente porque tienen su capa de valencia completa, con 8 electrones, excepto el helio que tiene 2.
¿Qué significa la regla del octeto?
-La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar o perder electrones para tener 8 electrones en su capa más externa, alcanzando una configuración estable similar a la de los gases nobles.
¿Cuál es la diferencia entre metales y no metales en la tabla periódica?
-Los metales, ubicados a la izquierda de la tabla, tienden a perder electrones para formar iones positivos. Los no metales, ubicados a la derecha, tienden a ganar electrones para formar iones negativos.
¿Qué ocurre cuando los metales alcalinos pierden un electrón?
-Cuando los metales alcalinos, como el litio o el sodio, pierden un electrón, forman iones con carga positiva (+1) y alcanzan la configuración electrónica del gas noble anterior.