Enciclopedia Americana, Química, La Tabla Periódica y La Periodicidad De La Configuración Electrónic

Summary

El guion del video explica la importancia de la tabla periódica de los elementos, destacando su organización basada en propiedades físicas y químicas. Se describe cómo los elementos se alinean según su número atómico, mostrando tendencias y periodicidad en sus características. El video también explora la relación entre la estructura atómica y las propiedades de los elementos, y cómo Mendeléyev predijo la existencia de nuevos elementos basándose en esta periodicidad. La tabla periódica es presentada como una herramienta esencial para entender la química y la naturaleza del mundo.

Takeaways

• 🌐 La tabla periódica organiza a los elementos químicos en función de sus propiedades físicas y químicas, permitiendo entender su distribución en el mundo.
• 🔬 Los elementos se distribuyen en la tabla periódica en regiones de metales, metaloides y no metales, lo que refleja sus semejanzas y diferencias.
• 📊 La periodicidad en la tabla periódica se manifiesta en la repetición de propiedades como la conductividad eléctrica y la reacción con ácidos, mostrando tendencias ascendentes y descendentes.
• ⚛️ Los elementos se ordenan en la tabla periódica según su número atómico, lo que determina su configuración electrónica y, por ende, sus propiedades.
• 🔗 La disposición de los electrones en los niveles de energía exteriores de los átomos es fundamental para entender la química de los elementos y su comportamiento.
• 🔍 La tabla periódica muestra una correlación entre la estructura electrónica de los átomos y sus propiedades, lo que explica la periodicidad observada.
• 🌿 Los elementos se encuentran en la naturaleza en diferentes formas, como en la clorofila de las hojas o en la sangre de los crustáceos, y la tabla periódica los relaciona.
• 🔬 La predicción de nuevos elementos y sus propiedades por Mendeléyev, basada en la tabla periódica, demostró la utilidad de esta herramienta para explorar áreas desconocidas en la química.
• 🧩 La tabla periódica no solo clasifica a los elementos sino que también predice tendencias en sus propiedades, lo que es esencial para el desarrollo de la química moderna.
• 🏆 El reconocimiento de Mendeléyev a través del elemento número 101, el Mendelevi, subraya la importancia de su contribución a la comprensión de la naturaleza periódica de los elementos.

Q & A

¿Qué elementos químicos se encuentran en las nubes y por qué?

En las nubes se encuentran el hidrógeno y el oxígeno, principalmente en forma de vapor de agua (H2O), que es un compuesto de estos dos elementos.

¿En qué se encuentra el nitrógeno y por qué es importante?

El nitrógeno se encuentra en el aire, específicamente en la atmósfera terrestre, donde constituye aproximadamente el 78% del aire seco en volumen. Es esencial para la vida porque es un componente clave de las proteínas y otros compuestos vitales en los organismos vivos.

¿Dónde se encuentra el calcio y cuál es su función en la naturaleza?

El calcio se encuentra en las rocas y en el agua del río. Es esencial para la formación de los huesos y los dientes en los organismos vivos, así como para la función muscular y la transmisión de impulsos nerviosos.

¿En qué se encuentra el magnesio y cómo afecta a las plantas?

El magnesio está presente en la clorofila de las hojas, que es la molécula que permite a las plantas realizar la fotosíntesis. Es un componente esencial de la clorofila y es necesario para la producción de energía en las plantas.

¿Dónde se encuentra el cobre y cómo afecta a los crustáceos?

El cobre se encuentra en la sangre de ciertos crustáceos, donde juega un papel importante en la respiración y transporte de oxígeno, similar al hemoglobina en los mamíferos.

¿Qué compuesto simple se encuentra en la herrumbre de un clavo y cómo se forma?

La herrumbre de un clavo es un compuesto simple de hierro y oxígeno, conocido como óxido de hierro. Se forma cuando el hierro se expone al aire y reacciona con el oxígeno y la humedad, lo que resulta en la formación de óxido de hierro, que es la herrumbre.

¿Cómo ayuda la tabla periódica a organizar el conocimiento químico?

La tabla periódica ayuda a organizar el conocimiento químico clasificando los elementos por sus propiedades físicas y químicas, y mostrando tendencias y relaciones periódicas en su comportamiento.

¿Qué es la periodicidad en la tabla periódica y cómo se manifiesta?

La periodicidad en la tabla periódica es la repetición de propiedades químicas y físicas de los elementos a lo largo de los periodos y grupos. Se manifiesta en tendencias como la conductividad eléctrica, el punto de fusión y la capacidad de enlace con otros elementos.

¿Cómo predijo Mendeléyev la existencia de nuevos elementos utilizando la tabla periódica?

Mendeleyev predijo la existencia de nuevos elementos al observar vacíos en su tabla periódica y utilizando la periodicidad de las propiedades químicas y físicas de los elementos. Basó sus predicciones en las tendencias de los elementos cercanos y calculó propiedades intermedias para el elemento desconocido.

¿Cuál es la importancia del modelo atómico en la comprensión de la tabla periódica?

El modelo atómico es crucial para la comprensión de la tabla periódica porque muestra cómo la disposición de los electrones en los niveles de energía exteriores determina las propiedades químicas y físicas de los elementos, lo que explica la periodicidad observada en la tabla.

Outlines

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🌐 La Tabla Periódica y la Organización de la Materia

Este párrafo introduce la idea de que cada elemento químico en la Tierra tiene características únicas, pero estas se organizan de acuerdo a patrones y la Tabla Periódica es la herramienta que ayuda a entender y clasificar estas propiedades. Se menciona que elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el calcio, el magnesio y el cobre están distribuidos en diferentes lugares y que estos elementos forman una gran variedad de compuestos. La Tabla Periódica es comparada con un mapa que organiza información geográfica, pero en este caso, la información es sobre los elementos y sus propiedades físicas y químicas.

05:02

🔬 La Periodicidad y las Propiedades de los Elementos

En este párrafo se explora cómo la conductividad eléctrica y la capacidad de reacción con ácido clorhídrico varía entre diferentes elementos. Se muestra cómo el litio, el berilio y el boro tienen tendencias descendentes en su conductividad y en su capacidad para enlazar con el cloro. Además, se discute la periodicidad en las propiedades de los elementos, como los puntos de fusión, y cómo estos patrones se repiten a lo largo de la Tabla Periódica. Se enfatiza la importancia de la periodicidad en la organización de la información en la Tabla Periódica y cómo los elementos se agrupan en familias como los metales alcalinos, los halógenos y los gases nobles.

10:02

🔬 La Evolución de la Tabla Periódica

Este párrafo narra la historia de la Tabla Periódica moderna y el trabajo pionero de Dmitri Mendeléyev, quien en 1869 organizó los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades periódicas. Se menciona la importancia de la estructura atómica y cómo el modelo atómico moderno, con su núcleo y electrones en órbitas, es fundamental para entender la Tabla Periódica. Se describe la relación entre el número atómico, los protones, neutrones y electrones, y cómo estos elementos se organizan en niveles y subniveles de energía, lo que explica la disposición de los electrones en los diferentes elementos.

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🌐 La Organización de los Electrones y la Configuración Electrónica

Este párrafo explica cómo los electrones se distribuyen en los niveles y subniveles de energía de los átomos y cómo esto afecta la organización de los elementos en la Tabla Periódica. Se describe el proceso de llenado de electrones en los orbitales s, p, d y f, y cómo la configuración electrónica externa es la clave para entender las propiedades químicas de los elementos. Se ilustra cómo los elementos con el mismo número de electrones en sus capas externas se agrupan en columnas verticales y comparten propiedades similares, lo que justifica la periodicidad de las propiedades en la Tabla Periódica.

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🔬 Las Predicciones de Mendeléyev y la Importancia de la Tabla Periódica

Este párrafo destaca la habilidad de Mendeléyev para predecir propiedades de elementos aún no descubiertos, como el germanio, basándose en la periodicidad de las propiedades en la Tabla Periódica. Se discute cómo la Tabla Periódica no solo organiza la información existente sobre los elementos, sino que también sirve como una herramienta para explorar y predecir nuevas áreas del conocimiento químico. Finalmente, se menciona el homenaje al trabajo de Mendeléyev al nombrar el elemento número 101 'Mendelevio' en su honor, reconociendo su contribución fundamental a la química.

Keywords

💡Tabla Periódica

La Tabla Periódica es un sistema de clasificación de los elementos químicos basado en sus propiedades periódicas. En el guion, se menciona que la tabla periódica organiza a los elementos según sus propiedades físicas y químicas, y es fundamental para entender la química. Se utiliza como un 'mapa' para organizar la información sobre los elementos, mostrando tendencias y relaciones que permiten predecir comportamientos químicos y físicos.

💡Elementos Químicos

Los elementos químicos son los bloques de construcción fundamentales de la materia, cada uno con características únicas. En el guion, se destaca que cada elemento tiene propiedades físicas y químicas particulares, pero también hay patrones en estas propiedades, lo que se organiza en la Tabla Periódica. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno se mencionan como elementos que se encuentran en las nubes, destacando su presencia en la naturaleza.

💡Propiedades Físicas y Químicas

Las propiedades físicas y químicas de los elementos son características esenciales que determinan su comportamiento en reacciones y su apariencia. En el guion, se discute cómo estas propiedades varían y se organizan en la Tabla Periódica, permitiendo clasificar a los elementos en metales, metaloides y no metales. Por ejemplo, el cobre en la sangre de un crustáceo y el hierro en la herrumbre de un clavo son usados para ilustrar las propiedades químicas.

💡Periodicidad

La periodicidad es la repetición de patrones en las propiedades de los elementos a lo largo de la Tabla Periódica. El guion destaca la periodicidad como una de las características más notables de la organización de los elementos, donde se observan tendencias ascendentes y descendentes en propiedades como la conductividad eléctrica y la capacidad de enlace con otros elementos.

💡Metales, Metaloides y No Metales

Estos términos se refieren a las categorías en las que se dividen los elementos según sus propiedades. En el guion, se menciona que la Tabla Periódica organiza a los elementos en regiones de metales, metaloides y no metales, lo que ayuda a entender su comportamiento en reacciones químicas y su apariencia física.

💡Número Atómico

El número atómico de un elemento es el número de protones en el núcleo de sus átomos y define su identidad química. En el guion, se utiliza el número atómico para explicar cómo los elementos se organizan en los periodos de la Tabla Periódica, con cada fila horizontal representando un periodo y cada columna un grupo.

💡Gases Nobles

Los gases nobles son elementos químicos que son extremadamente inactivos y no reaccionan fácilmente con otros elementos. En el guion, se menciona que los gases nobles, como el helio y el neon, terminan cada periodo de la Tabla Periódica y se encuentran en los puntos más bajos de los gráficos de propiedades, lo que refleja su estabilidad química.

💡Estructura Electrónica

La estructura electrónica de un átomo se refiere a la distribución de electrones en sus orbitales. El guion explica cómo la estructura electrónica determina las propiedades químicas de los elementos y cómo la repetición de patrones en la disposición electrónica de los electrones es la base de la periodicidad en la Tabla Periódica.

💡Dmitri Mendeléyev

Dmitri Mendeléyev fue un químico ruso que formuló la Tabla Periódica moderna. En el guion, se le atribuye el reconocimiento por su trabajo pionero en la organización de los elementos basados en sus propiedades periódicas, lo que permitió prever la existencia de elementos aún no descubiertos y predecir sus propiedades.

💡Potencial de Ionización

El potencial de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de la capa más externa de un átomo. En el guion, se menciona cómo el potencial de ionización varía a lo largo de la Tabla Periódica, mostrando tendencias ascendentes y descendentes que son fundamentales para entender la reactividad química de los elementos.

Highlights

Los elementos químicos tienen características físicas y químicas únicas, pero siguen patrones y se organizan según la tabla periódica.

La distribución de los elementos en la naturaleza, como hidrógeno en las nubes y oxígeno en el aire, sigue un patrón.

La tabla periódica es un mapa que organiza la química de los elementos según sus propiedades.

Los elementos se clasifican en metales, metaloides y no metales en la tabla periódica.

La periodicidad en la tabla periódica se manifiesta en la conductividad eléctrica y en la reacción con ácido clorhídrico.

El número atómico y la disposición de electrones determinan las propiedades químicas y físicas de los elementos.

La repetición de tendencias en la tabla periódica, como el punto de fusión, demuestra la periodicidad de las propiedades.

Los gases nobles marcan el final de cada período en la tabla periódica.

Los metales alcalinos, halógenos y gases nobles son familias de elementos con propiedades similares.

El hidrógeno es un elemento problemático en la tabla periódica y puede ser considerado como parte de ambos grupos, metales alcalinos y halógenos.

Dmitri Mendeléyev creó la tabla periódica moderna basada en las propiedades periódicas de los elementos.

La estructura atómica, con su núcleo y electrones, es fundamental para entender la tabla periódica.

Los electrones se distribuyen en orbitales que varían en forma y capacidad para otros electrones.

La disposición de electrones en los niveles de energía externos determina las propiedades químicas de los elementos.

Mendeleyev predijo la existencia y propiedades de elementos desconocidos, como el germanio, basándose en la tabla periódica.

La tabla periódica de Mendeléyev es una herramienta fundamental para el entendimiento de la química y la naturaleza de los elementos.

Transcripts

cada uno de los elementos químicos que

constituyen la edificación de la tierra

tiene sus propias características

físicas y químicas pero existen ciertos

patrones de estas propiedades y una

notable forma de organización de los

mismos

química la tabla periódica y la

periodicidad

el hidrógeno y el oxígeno se encuentran

en las nubes el nitrógeno en el aire el

calcio en las rocas y en el agua del río

que las baña el magnesio en la clorofila

de una hoja el carbono en los tejidos de

un crustáceo y el cobre en su sangre

en la herrumbre de un clavo hay un

compuesto simple de hierro y oxígeno y

por encima de un millón de compuestos en

la química de un saltamontes

los elementos y sustancias que forman

son los materiales que componen nuestro

mundo los paisajes de nuestro mundo

varían considerablemente pero con la

ayuda de mapas podemos organizar muchos

tipos diferentes de información

geográfica

los elementos que forman nuestro mundo

también varían en sus propiedades

físicas y químicas pero solamente se

necesita un mapa para organizar una gran

cantidad de información que tenemos

sobre los elementos este mapa es la

tabla periódica

la tabla periódica al igual que un mapa

puede ayudar de muchas formas a

organizar nuestro conocimiento de un

mundo diverso el mundo diverso es la

química

como organiza un mapa la información

sobre un área una forma es clasificando

diferencias en las regiones por ejemplo

un mapa podría mostrar mediante sus

colores y símbolos que la tierra está

aquí y el agua aquí

y un área pantanosa que separa las dos

esta es una organización muy amplia de

la información la información sobre los

elementos de la tabla periódica se

organiza en términos generales de una

manera semejante dividiendo los

elementos por sus propiedades en

regiones de metales

metaloides

y no metales

un mapa también puede organizar

información de acuerdo a las semejanzas

dentro de un área determinada un mapa de

contorno por ejemplo puede organizar

información acerca de un área de tierra

en base a una elevación o acerca de un

área de agua en base a un hundimiento

la tabla periódica proporciona asimismo

una información detallada los elementos

se ordenan según su número atómico el

número de protones del núcleo cada fila

horizontal o periodo muestra un tipo de

relación

cada columna o grupo muestra otro

las detalladas relaciones que muestra la

tabla periódica la han convertido

probablemente en el instrumento

organizativo más importante de la

química

veamos qué tipo de información podemos

obtener y lo más importante porque

funciona

en la sección de metales de la tabla el

litio es el elemento número 3 puesto que

es un metal suponemos que será un buen

conductor de la electricidad y

efectivamente lo es

el berilio también es un metal pero de

la parte derecha de la tabla el berilio

también conduce la electricidad pero no

como el litio

y el boro a la derecha del berilio es un

conductor pobre

así estos tres elementos en este orden

muestran una tendencia descendente de la

conductividad

si los sometemos a una prueba de una

determinada reacción química

descubriríamos un tipo diferente de

tendencia por ejemplo supongamos que les

hacemos reaccionar con una solución de

ácido clorhídrico el litio reacciona

enérgicamente

cuando ha reaccionado todo el ácido

clorhídrico y dejamos que se evapore el

líquido el sólido que permanece es el

cloruro de litio l y cl

hay un átomo de cloro por cada átomo de

litio

comparemos estas propiedades con las del

berilio

reacciona más lentamente que el ácido

clorhídrico forma el cloruro de berilio

vfl 22 átomos de cloro por cada átomo de

berilio

el boro reacciona muy lentamente y forma

el bc el e3 un átomo de boro por cada 3

de cloro

también aquí hemos encontrado una

tendencia descendente en la proporción

de reacción y una tendencia ascendente

en su capacidad para enlazarse con el

cloro

a lo largo de toda la tabla se repiten

similares tendencias ascendentes y

descendentes en muchas propiedades de

los elementos

por ejemplo cojamos el punto de fusión y

comencemos esta vez con el elemento

número uno el hidrógeno el punto de

fusión del hidrógeno es bajo pero el del

helio es todavía menor

desde el litio hasta el carbono el punto

de fusión se eleva

entonces desciende repentinamente y

alcanza un punto bajo en el neón en el

sodio comienza a elevarse de nuevo hasta

el silicio y entonces desciende hasta el

argón y comienza a elevarse de nuevo

hasta el potasio

ahora vemos claramente que hay algo más

que una simple tendencia ascendente o

descendente existe una periodicidad

y si ponemos en un gráfico los puntos de

fusión de todos los elementos en orden

periodo por periodo entonces aparece la

repetición o la naturaleza periódica de

este modelo cada repetición o período

finaliza con uno de los gases nobles

estos se encuentran en los puntos más

bajos del gráfico y observemos que un

gas noble finaliza cada periodo de la

tabla periódica y el litio y los otros

metales que se encuentran en la columna

por debajo comienzan cada periodo de la

tabla en el gráfico cada aumento

periódico del punto de fusión comienza

con uno de los metales de la columna del

litio

este mismo tipo de periodicidad se

muestra en los gráficos de otras

propiedades de los elementos cuando

éstos se ordenan de la misma manera que

en la tabla periódica densidad masa por

unidad de volumen

potencial de ionización la energía

necesaria para arrancar el electrón de

la capa más externa de un átomo pero no

únicamente los potenciales de ionización

del helio neón argón y los demás gases

nobles tienen las mismas posiciones

relativas en el gráfico como las tienen

en la tabla periódica pero si las

guardan los otros elementos que están

entre ellos desde el flúor o cloro hasta

el litio sodio y potasio

y de hecho si simplemente extendiéramos

los elementos desde el helio hasta el

potasio por orden de número atómico en

una tira de papel y lo enrollamos

alrededor de un cilindro de forma que

los gases nobles cayeran en la misma

columna vertical obtendríamos la misma

correlación que vimos en el gráfico pero

estos grupos de elementos comparten

muchas más semejanzas que el relativo

potencial de ionización observemos el

litio sodio y potasio

todos son metales blandos de baja

densidad y bajos puntos de fusión y

ebullición

todos son elementos químicos

extremadamente reactivos e incluso

reaccionan violentamente con el agua

ninguno de estos elementos se encuentra

en la naturaleza en estado puro

el flúor y el cloro ambos gases a

temperatura ambiente son no metales

altamente reactivos

el flúor al igual que el cloro nunca se

encuentra libre en la naturaleza

solamente en compuestos y por supuesto

el helio el neón y el argón son gases

altamente no reactivos y siempre se

encuentran en la naturaleza en estado

puro por supuesto a lo que nos conduce

esta disposición espiral cortando la

tira después del helio neón y argón es a

la tabla periódica en la cual la mayoría

de los elementos que caen en las mismas

columnas verticales son tan semejantes

que se les considera como familias

los metales alcaloides

los halógenos y los gases nobles

el hidrógeno es un problema al ser el

elemento número uno generalmente se

coloca aquí pero las propiedades del

hidrógeno son solamente semejantes en

parte a las de los metales alcaloides

también se computa como los halógenos al

hidrógeno generalmente se le considera

como relacionado con ambos grupos o

familias y a menudo se le encuentra en

ambos lugares de la tabla

y así de esta forma tenemos la tabla

periódica moderna basada en lo que se

considera como probablemente el trabajo

individual que más influencia ha tenido

en la historia de la química

el elemento número 101 fabricado por el

hombre mendez le vio en honor al químico

ruso dmitri mendeléyev quien en 1869 en

base al trabajo de muchos de sus

antecesores estableció el comienzo de

nuestro esquema moderno de todos los

elementos conocidos basados en sus

propiedades periódicas nadie lo había

hecho anteriormente y nadie sabía cómo

funcionaría la tabla hasta que los

científicos desarrollaron un modelo

nuevo de átomo que reveló una variación

periódica en esta materia todavía más

fundamental comenzamos con el núcleo de

un átomo pero tengamos en cuenta

mientras observamos el átomo que no hay

manera de mostrar los tamaños relativos

correctamente si el núcleo tuviera el

tamaño de un guisante alrededor de un

centímetro de diámetro y estuviera en el

medio de un campo de fútbol los límites

externos del átomo pasarían los postes

de las porterías

el diámetro de un átomo estándar es

realmente alrededor de 10.000 veces

mayor que el diámetro de su núcleo

tengamos esto en cuenta a medida que

empezamos con el núcleo de un átomo y

visualizamos nuestro modelo con tamaños

de las diferentes partes sin guardar

proporción unas con las otras el número

de protones del núcleo el número atómico

del elemento está equilibrado por el

mismo número de electrones que hay fuera

del núcleo nosotros vemos estos

electrones no como planetas en sus

órbitas sino en términos de regiones

determinadas donde es más probable

encontrar a los electrones

estas se denominan de manera más precisa

orbitales o niveles de energía para

identificarlos se enumeran desde el

núcleo hacia afuera

los niveles tienen sus niveles

el primero tiene únicamente un sub nivel

el nivel 2 tiene dos subniveles el nivel

3 tiene 3 sub niveles el nivel 4 tiene 4

sus niveles y así sucesivamente

cada nivel nuevo tiene un posible

subnivel más a los sub niveles se les

asignan nombres de letras al primer sub

nivel de cada nivel se le da la letra s

al siguiente p

al tercero d

al cuarto efe

los sub niveles poseen diferentes

capacidades para los electrones

mostramos estas capacidades al contar

los orbitales existe un orbital de forma

esférica para cada sub nivel

ese tiene capacidad para dos electrones

2 es el número máximo de electrones que

puede admitir cualquier orbital

el orbital es simplemente una región

donde existe la mayor posibilidad de

encontrar los electrones

existen tres orbitales p de forma

globular

cada uno puede admitir dos electrones y

todos juntos cuando están llenos forman

una región esférica de igual densidad

existen 5 orbitales de de diferente

forma y orientación espacial cada uno de

nuevo puede admitir dos electrones

teniendo estos cinco orbitales capacidad

para 10 electrones

cuando están llenos también forman una

región esférica de igual densidad en

electrones

veamos lo que tenemos hasta ahora en

nuestro modelo de átomo cada sub nivel s

tiene un orbital y puede tener dos

electrones

cada sub nivel p tiene tres orbitales y

puede tener seis electrones

cada sub nivel de tiene 5 orbitales y

puede tener 10 electrones

así es como se disponen los tres

primeros niveles de energía el cuarto

nivel de energía también tiene un sub

nivel

efe de siete orbitales con una capacidad

total para 14 electrones el número que

tiene el nivel de energía es el mismo

que tiene el psuv nivel

y el número de orbitales de cada es un

nivel comienza con 1 aumenta de 2 en 2 1

357 y así sucesivamente con posibilidad

de tener 2 electrones en cada orbital

veamos como explica este modelo el

funcionamiento de la tabla periódica

recordemos que los elementos de la tabla

periódica están ordenados por su número

atómico consideremos el hidrógeno puesto

que el hidrógeno es el elemento número

uno su número atómico es también 1 lo

que quiere decir que tiene un protón en

su núcleo y esto significa que tiene un

electrón para equilibrar la carga

ahora de acuerdo con nuestro modelo de

átomo basado en los niveles de energía

los electrones empiezan llenando el

nivel de energía más bajo disponible de

un átomo y así el hidrógeno con

solamente un electrón lo tiene en el

orbital sencillo del primer nivel

el helio es el elemento número 2 con dos

protones y así para equilibrar su carga

tiene un electrón más que el hidrógeno

y existe espacio para ese segundo

electrón en el orbital del primer nivel

con el helio ese nivel está lleno si

hubiera más electrones debieran

colocarse en el siguiente nivel y ahora

observemos la tabla periódica solamente

hay dos elementos en el primer periodo

llenándolo al igual que los electrones

llenan el primer nivel de energía el

primer elemento del segundo periodo es

el litio el elemento número 3 éste tiene

dos electrones en el primer nivel y un

electrón en el subnivel ese del segundo

nivel de energía

ahora cada elemento de la secuencia de

este segundo periodo tiene un protón más

en el núcleo y por lo tanto un electrón

más en los sub niveles del segundo nivel

de energía hasta el neón con 8

y el segundo nivel de energía está lleno

los electrones adicionales deben ir al

tercer nivel de energía

y de nuevo comienza un nuevo periodo en

la tabla cada vez que un nuevo protón se

añade al núcleo se necesita otro

electrón para equilibrar la carga el

sodio es el elemento número 11

10 de sus 11 electrones se encuentran en

los dos primeros niveles 2 en el primer

nivel 8 en el segundo

el electrón número 11 empieza a llenar

el tercer nivel esto significa que el

sodio tiene un electrón en su nivel más

exterior al igual que el litio que está

por encima de él y como el hidrógeno por

encima del litio

ahora cada elemento que sigue en

secuencia al sodio tiene un electrón

exterior más cada uno en el tercer nivel

el magnesio tiene dos al igual que el

berilio el aluminio tiene tres como el

boro y así continúa a lo largo del

período

los orbitales del subnivel d son los

próximos pero los electrones siempre

llenan en su nivel disponible de más

baja energía y este es un nivel del

tercer nivel no es el de menor energía

de esta forma el próximo electrón de un

átomo va al sub nivel s del cuarto nivel

y comienza un nuevo período en la tabla

el cuarto con el potasio que tiene 19

protones

y a medida que se añaden más protones se

añaden electrones adicionales para

equilibrar la carga el potasio tiene un

electrón en el subnivel ese del cuarto

nivel el calcio tiene 2 1 y 2 electrones

más externos al igual que en el par de

elementos por encima de ellos

y ahora que el subnivel s del cuarto

nivel está lleno con el calcio empieza a

llenarse el subnivel de del tercer nivel

con sus cinco orbitales tiene una

capacidad para 10 electrones

y los siguientes 10 elementos de la

tabla periódica son el resultado del

llenado de este es un nivel un electrón

cada vez

y así pueden llenarse los orbitales p

del cuarto nivel

y a medida que se le añade un electrón

se forman los siguientes seis elementos

de la tabla cada uno de ellos con la

misma configuración electrónica externa

que los seis elementos que se encuentran

por encima de ellos en el período

hasta ahora hemos recorrido alrededor de

un tercio de los elementos de la tabla

periódica

recordemos que mendeléyev ordenó la

tabla de forma que los elementos con

propiedades químicas semejantes se

encontrarán en las mismas columnas

verticales

y de acuerdo con nuestro modelo los

elementos que se encuentran en la misma

columna vertical tienen el mismo número

de electrones en sus niveles de energía

más exteriores estos electrones

determinan principalmente la actividad

química puesto que la disposición de

estos electrones se repite

periódicamente las propiedades a que

éstos dan lugar también se repiten en

los mismos periodos lo que hemos

demostrado para los primeros cuatro

periodos de la tabla se mantiene para

los siete en total

los elementos que tienen el mismo número

de electrones externos se encuentran en

las mismas columnas verticales y todos

tienen propiedades semejantes así el

modelo de átomo explica no solamente

porque existen determinadas familias de

elementos sino también porque se

observan ciertas tendencias en la tabla

porque por ejemplo los elementos son

cada vez menos metálicos a lo largo de

cualquier periodo porque las propiedades

metálicas dependen del número de

electrones de la capa externa el sodio

en la primera columna tiene uno

a medida que aumenta el número de

electrones externos a lo largo del

periodo disminuyen las propiedades

metálicas después del aluminio el

metaloide silicio comienza el cambio a

los no metales fósforo azufre y cloro y

finalmente argón

y entonces aparece un electrón en el

siguiente nivel y de nuevo tenemos un

metal potasio

la repetición periódica de las

propiedades de los elementos punto de

fusión densidad potencial de ionización

todas las propiedades físicas y químicas

pueden explicarse mediante este modelo

que demuestra la naturaleza periódica de

la estructura del átomo

y este modelo explica por qué funciona

en la tabla periódica de mendel ayer al

igual que el mapa de una compleja región

resume y organiza una enorme cantidad de

información y también como un mapa

ofrece una especie de guía en las áreas

desconocidas mendeléyev fue el primero

que la utilizó de esta manera

mientras trabajaba en su tabla observó

que había un espacio vacío debajo del

silicio confiando en el parecido de la

tabla con un mapa predijo que debía

existir un elemento que rellenará ese

espacio lo llamo ek silicio

mendeléyev basó su tabla en las

propiedades relacionadas de los

elementos de esta forma reviso la

tendencia en las propiedades de los

elementos del grupo en el que se

encontraba el silicio y calculó valores

intermedios para las propiedades del

heca silicio predijo que la densidad del

ega silicio sería aproximadamente de 55

gramos por centímetro cúbico asimismo

pensó que formaría un compuesto con

cuatro átomos de cloro y que este

compuesto hervía aproximadamente a 100

grados centígrados algunos años más

tarde se descubrió este elemento y se

llamó oficialmente germanio

la densidad del germanio es de 56 gramos

por centímetro cúbico el germanio forma

cl 4 g y este compuesto hierve a 83

grados centígrados las predicciones de

mendeléyev fueron notablemente

aproximadas para ser un elemento

desconocido

al nombrar el elemento 101 en honor de

mendeléyev el mundo científico

subrayaría la gran importancia de su

trabajo

la tabla periódica de mendeléyev la base

de nuestra tabla moderna de elementos

proporcionó una notable cantidad de

información nos conduce a un

conocimiento más profundo de la

naturaleza de nuestro mundo del que

nunca hayamos tenido anteriormente