QI. Video 14 Tabla periódica. Propiedades periódicas (primera parte)

La Liga Química

16 Nov 202011:04

Summary

TLDREste video explora las propiedades periódicas de los elementos, comenzando con la tabla periódica y su evolución desde Mendeleev hasta Moseley. Se analizan conceptos clave como la configuración electrónica, el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. A lo largo del video, se destacan las tendencias observadas en estas propiedades y cómo influyen en el comportamiento químico de los elementos, proporcionando a los espectadores una comprensión clara de cómo se relacionan estas características en la tabla periódica.

Takeaways

📚 La tabla periódica, introducida por Mendeleev en 1869, representa la ley periódica que relaciona las propiedades de los elementos con sus pesos atómicos.
⚛️ En 1913, Moseley reestructuró la tabla periódica basándose en el número atómico en lugar del peso atómico.
🔋 La configuración electrónica de los elementos en su estado fundamental influye en sus propiedades químicas y físicas.
🌐 Los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica presentan configuraciones electrónicas similares y comportamientos parecidos.
📏 El radio atómico se define como la distancia entre el núcleo y el electrón más lejano, y disminuye de izquierda a derecha en los períodos.
📊 La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo y varía con el tamaño atómico.
📉 La afinidad electrónica mide la atracción de un átomo por un electrón adicional; valores más negativos indican mayor atracción.
🌍 La electronegatividad se refiere al poder de un átomo para atraer electrones, aumentando de izquierda a derecha en la tabla.
🔗 El orden creciente del radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica se puede practicar a través de ejercicios.
🔍 Elementos como el flúor y el oxígeno muestran tendencias marcadas en sus propiedades, lo que permite predecir su comportamiento químico.

Q & A

¿Quién postuló la ley periódica y en qué año?
-Dimitri Ivanovic Mendeleev postuló la ley periódica en 1869.
¿Qué se entiende por 'radio atómico'?
-El radio atómico es la distancia entre el núcleo de un átomo y el electrón más alejado en su estado fundamental.
¿Cómo varía el radio atómico a lo largo de la tabla periódica?
-El radio atómico disminuye de izquierda a derecha a través de los periodos y aumenta al descender en los grupos.
¿Qué es la energía de ionización y cómo se relaciona con el radio atómico?
-La energía de ionización es la energía mínima necesaria para eliminar un electrón de un átomo neutro. Cuanto mayor es el radio atómico, menor es la energía requerida para eliminar un electrón.
¿Qué elemento tiene la mayor afinidad electrónica según la tabla presentada?
-El flúor es el elemento que presenta la mayor atracción por los electrones, lo que indica la mayor afinidad electrónica.
¿Qué tendencia se observa en la energía de ionización al movernos a través de la tabla periódica?
-La energía de ionización tiende a aumentar de izquierda a derecha en los periodos y a aumentar al ascender en los grupos.
¿Qué relación existe entre la electronegatividad y la tendencia a atraer electrones?
-Los elementos con alta electronegatividad tienen una mayor tendencia a atraer electrones que aquellos con baja electronegatividad.
¿Cuál es el orden creciente del radio atómico entre germanio, escandio y manganeso?
-El orden creciente del radio atómico es germanio, manganeso y escandio.
¿Cómo se ordenan los elementos azufre, cadmio y bario según su energía de ionización?
-El orden decreciente de la energía de ionización es azufre, cadmio y bario.
¿Cómo se define la electronegatividad y qué elemento tiene el valor más alto?
-La electronegatividad se define como el poder de un átomo para atraer electrones en una molécula. El flúor tiene el valor más alto de electronegatividad.