Wiederholung Ionenbildung mit Bohr

Summary

Dieses Skript behandelt das Thema der Ionenbildung aus didaktischer Perspektive. Es identifiziert Herausforderen in der Verständlichkeit der Ionenbildung für Schüler, insbesondere in Klasse 10. Der Lehrer diskutiert die Notwendigkeit, den Unterricht anzupassen, um sowohl Schülern, die Schwierigkeiten haben, als auch jenen, die das Thema bereits beherrschen, gerecht zu werden. Es wird ein Video vorgestellt, das dazu dienen soll, das Verständnis für Ionenbildung zu verbessern, indem es die Grundlagen der Elektronenverteilung in Atomen erklärt und die Anwendung der Edelgasregel zur Stabilisierung durch Elektronenübertragung demonstriert. Der Fokus liegt auf der Vermittlung eines grundsätzlichen Verständnisses, um die Voraussetzungen für das Verständnis von Molekülbindungen zu schaffen.

Takeaways

• 😀 Die Lehrerin versucht, das Thema der Ionenbildung auf eine andere Weise zu vermitteln, da einige Schülerinnen und Schüler in der Klasse 10 damit Probleme haben.
• 🤔 Einige Schülerinnen und Schüler fühlen sich möglicherweise abgehängt oder überfordert, während andere die Thematik bereits beherrschen und unterfordert sind.
• 📚 Es wird auf eine zuvor geschriebene Arbeit hingewiesen, die zeigt, dass einige Schülerinnen und Schüler Schwierigkeiten mit dem Thema Ionenbildung haben.
• 🔄 Die Lehrerin erwägt, den Sitzplan zu ändern, um stärkere Schülerinnen und Schüler mit denen, die Probleme haben, zusammenzusetzen.
• 📈 Sie plant, ein erklärendes Video zu verwenden, um den Schülerinnen und Schülern zu helfen, das Konzept der Ionenbildung besser zu verstehen.
• 🌟 Die Ionenbildung ist eine grundlegende Voraussetzung für das Verständnis von Molekülbindungen, die in der Zukunft behandelt werden.
• 🔬 Das Video erklärt, wie Atome zu Ionen werden, indem Elektronen von einem Atom auf ein anderes übertragen werden, um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.
• 📝 Die Schülerinnen und Schüler werden aufgefordert, das Modell des Atoms und die Besetzung der Energiestufen zu verstehen, um die Ionenbildung zu visualisieren.
• 🧲 Die Lehrerin erklärt, dass Kationen positiv geladen sind und Anionen negativ geladen sind, und dass sie aufgrund elektrostatischer Anziehungskräfte gebunden sind.
• 🚫 Im Gegensatz zu Ionenbindungen, bei denen Elektronen vollständig übertragen werden, werden bei Molekülbindungen Elektronen geteilt.
• 📚 Die Lehrerin betont die Wichtigkeit des Verständnisses der Ionenbildung für die zukünftige Bearbeitung von Molekülbindungen und anderen chemischen Konzepten.

Q & A

Was ist das Hauptthema des Skripts?

Das Hauptthema des Skripts ist die Vermittlung des Inhalts der Ionenbildung, insbesondere im Kontext des chemischen Unterrichts für Schüler der Klassen 9 und 10.

Welche Probleme wurden bei der Veranschaulichung der Ionenbildung im Unterricht identifiziert?

Einige Schülerinnen und Schüler haben große Probleme mit dem Thema der Ionenbildung, was für den Lehrer zu einer unbefriedigenden Unterrichtserfahrung führt, da einige Schülerinnen und Schüler unterfordert und andere überfordert sind.

Welche Strategie wird vorgeschlagen, um den Unterricht zu verbessern?

Eine mögliche Strategie, um den Unterricht zu verbessern, ist die Änderung des Sitzplans, indem stärkere Schülerinnen und Schüler, die das Thema noch nicht beherrschen, mit jene zusammengesetzt werden, die es bereits tun.

Was ist das Ziel des erklärenden Videos im Unterricht?

Das Ziel des erklärenden Videos ist es, den Schülerinnen und Schülern, die Schwierigkeiten mit der Ionenbildung haben, zu helfen, das Konzept besser zu verstehen und zu überprüfen, ob sie es korrekt anwenden können, zum Beispiel bei der Bildung von Chloridionen.

Wie wird die Ionenbildung in Bezug auf das Periodensystem dargestellt?

Die Ionenbildung wird im Zusammenhang mit dem Periodensystem dargestellt, indem die Ordnungszahl und die Hauptgruppennummer des Elements verwendet werden, um die Elektronenkonfiguration des Atoms zu bestimmen.

Was sind die Besetzungsregeln für die Energiestufen in einem Atom?

Die Besetzungsregeln besagen, dass Elektronen von innen nach außen in die Energiestufen einsortiert werden und dass die maximale Besetzungszahl für jede Stufe bekannt ist, z.B. 2 für die innerste, 8 für die zweite und 18 für die dritte Stufe.

Was ist die Edelgasregel und wie wird sie in der Ionenbildung angewendet?

Die Edelgasregel besagt, dass Atome stabil sind, wenn sie die Anzahl der Valenzelektronen der Edelgase haben. Sie wird in der Ionenbildung angewendet, indem Atome Elektronen abgeben oder aufnehmen, um diese Konfiguration zu erreichen.

Wie entstehen Kationen und Anionen?

Kationen entstehen, wenn ein Atom Elektronen abgibt und damit eine positive Ladung erhält. Anionen entstehen, wenn ein Atom Elektronen aufnimmt und somit eine negative Ladung bekommt.

Was ist der Unterschied zwischen der Ionenbindung und der kovalenten Bindung?

Die Ionenbindung basiert auf der elektrostatischen Anziehung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen, während die kovalente Bindung darauf beruht, dass Elektronen zwischen den Bindungspartnern geteilt werden.

Was ist das Ziel des Unterrichts, wenn es um die Verständnisse von Ionenbindungen und Molekülbindungen geht?

Das Ziel ist es, Schülerinnen und Schülern ein solides Verständnis für die Grundmechanismen der Ionen- und Molekülbindung zu vermitteln, damit sie in der Lage sind, chemische Reaktionen und Bindungen besser zu verstehen.

Outlines

00:00

😀 Unterrichtsstrategien für Ionenbindung

Der Lehrer diskutiert Herausforderungen im Unterricht über Ionenbindung, insbesondere bei Schülern der Klasse 10, die Schwierigkeiten haben, das Konzept zu verstehen. Es wird erwähnt, dass einige Schüler möglicherweise nicht gut genug mit dem Thema vertraut sind, während andere möglicherweise unterfordert sind. Der Lehrer plant, das Thema erneut anzugehen, indem er ein Erklärvideo erstellt, das sowohl Schülern hilft, die Schwierigkeiten haben, als auch als zusätzliche Ressource für diejenigen, die das Thema bereits beherrschen.

05:02

🔍 Darstellung des Atommodells und Energiestufen

Der Lehrer erklärt, wie man das Energiestufenmodell eines Atoms darstellen kann, indem er das Beispiel von Natrium und Chlorid verwendet. Er betont die Wichtigkeit des Periodensystems und der Ordnungszahl, um die Elektronenkonfiguration zu bestimmen. Die Regeln für die Besetzung der Energiestufen werden erläutert, einschließlich der Maximalbesetzungsanzahlen für jede Stufe und der Besetzung von innen nach außen.

10:04

🔬 Anwendung der Edelgasregel auf Ionenbildung

Der Lehrer erläutert die Rolle der Edelgasregel in der Ionenbildung. Er erklärt, dass Atome Elektronen abgeben oder aufnehmen, um eine stabilere Konfiguration zu erreichen, die denen der Edelgase entspricht. Insbesondere wird beschrieben, wie Natrium sein ein äußerst Elektron abgibt, um zu einem Kation zu werden, und wie Chlor ein Elektron aufnimmt, um zu einem Anion zu werden.

15:07

🚀 Elektronenübertragung und Bildung von Ionen

In diesem Abschnitt wird die elektronische Übertragung zwischen Atomen als Mechanismus zur Bildung von Ionen detailliert beschrieben. Der Lehrer zeigt, wie das Natriumatom ein Elektron abgibt, um zu einem Natriumkation zu werden, und wie das Chloridatom ein Elektron aufnimmt, um ein Chloridanion zu bilden. Die Bedeutung der Valenzelektronen und die Stabilisierung durch die Erreichung einer Edelgaskonfiguration werden hervorgehoben.

20:09

🔗 Bildung von Ionenbindungen und deren Stabilität

Der Lehrer erklärt, wie durch die Bildung von Ionen eine ionische Bindung entsteht, die durch die elektrostatische Anziehung zwischen den entstehenden positiven und negativen Ionen stabilisiert wird. Er betont, dass die resultierenden Ionen eine Edelgaskonfiguration aufweisen, was ihre Stabilität erhöht. Der Fokus liegt auf der Unterscheidung zwischen ionischer und kovalenter Bindung und dem Verständnis der grundlegenden Mechanismen hinter der Ionenbindung.

Keywords

💡Ionen

Ionen sind geladen Teilchen, die entstehen, wenn Atome Elektronen verlieren oder gewinnen. Im Kontext des Skripts werden Ionen durch die Übertragung von Elektronen zwischen Atomen gebildet, was zu einer positiven oder negativen Ladung führt. Zum Beispiel entsteht ein Natriumion (Na+), wenn ein Natriumatom ein Elektron abgibt, und ein Chloridion (Cl-), wenn ein Chloratom ein Elektron erhält.

💡Atommodell

Das Atommodell beschreibt die Struktur eines Atoms, bestehend aus einem Atomkern, der aus Protonen und Neutronen besteht, und einer Elektronenschale, in der Elektronen um den Kern kreisen. Im Video wird das Atommodell verwendet, um die Verteilung der Elektronen in den Energiestufen zu erklären und wie diese bei der Bildung von Ionen eine Rolle spielen.

💡Energiestufen

Energiestufen sind die Bereiche, in denen die Elektronen eines Atoms sich befinden. Sie sind in die sogenannten s-, p-, d- und f-Orbitalen unterteilt. Im Video wird gezeigt, wie die Elektronen in diese Stufen verteilt werden und wie diese bei der Bildung von Ionen eine Rolle spielen, indem sie entweder verloren oder auf ein anderes Atom übertragen werden.

💡Valenzelektronen

Valenzelektronen sind die Elektronen in der äußersten Schale eines Atoms und sind direkt beteiligt an chemischen Reaktionen. Im Video werden Valenzelektronen als die Elektronen bezeichnet, die bei der Bildung von Ionen verloren oder übertragen werden, um eine edelgaskonfiguration zu erreichen.

💡Edelgasregel

Die Edelgasregel besagt, dass Atome stabil sind, wenn sie die Anzahl der Valenzelektronen besitzen, die typisch für Edelgase vorliegen. In der Regel beträgt diese Zahl acht, es gibt jedoch Ausnahmen wie Helium mit zwei Valenzelektronen. Im Video wird die Edelgasregel als Grundlage für die Bildung von Ionen herangezogen, da Atome eine solche Konfiguration anstreben.

💡Chemische Bindung

Eine chemische Bindung ist die Wechselwirkung zwischen Atomen, die durch die Teilung oder Übertragung von Elektronen entsteht. Im Video wird die Bildung von Ionenbindungen erläutert, bei der Elektronen zwischen Atomen übertragen werden, um eine stabilere Konfiguration zu erreichen.

💡Kationen

Kationen sind Atome oder Moleküle, die eine positive Ladung haben, weil sie Elektronen verloren haben. Im Video wird die Bildung von Kationen durch das Abgeben von Elektronen, wie beim Natriumatom, beschrieben, was zu einem Na+-Ion führt.

💡Anionen

Anionen sind Atome oder Moleküle mit einer negative Ladung, die sie erhalten, indem sie Elektronen gewinnen. Im Video entsteht ein Chloridion, wenn ein Chloratom ein Elektron erhält, was zu einem Cl- -Ion führt.

💡Ionenbindung

Ionenbindung entsteht durch die elektrostatische Anziehung zwischen positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen. Im Video wird erläutert, dass durch die Bildung von Kationen und Anionen eine Ionenbindung entsteht, die aufgrund der gegenseitigen elektrischen Anziehungskräfte stabil ist.

💡Periodensystem

Das Periodensystem ist eine tabellarische Organisation von Elementen, basierend auf ihrer Ordnungszahl, Elektronenkonfiguration und chemischen Eigenschaften. Im Video wird das Periodensystem als Werkzeug verwendet, um die Position von Elementen wie Natrium und Chlor zu identifizieren und ihre Elektronenkonfiguration zu verstehen.

💡Moleküle

Moleküle sind aus Atomen bestehende chemische Verbindungen, die durch Kopplung von Atomen miteinander verbunden sind. Im Gegensatz zu Ionen, bei denen Elektronen vollständig übertragen werden, werden bei der Bildung von Moleküle Elektronenpaare zwischen Atomen geteilt. Im Video wird angedeutet, dass Moleküelbindungen eine andere Art von chemischer Bindung darstellen als Ionenbindungen.

Highlights

Der Lehrer versucht, den Inhalt der Ionenbildung auf eine andere Weise zu vermitteln, da einige Schülerinnen und Schüler in Klasse 10 damit Probleme haben.

Es wurde eine Klassenarbeit geschrieben, die zeigt, dass einige Schülerinnen und Schüler große Probleme mit dem Thema Ionenbildung haben.

Der Lehrer ist unzufrieden mit dem Unterricht, da einige Schülerinnen und Schüler das Thema nicht beherrschen und andere möglicherweise unterfordert sind.

Es wird erwähnt, dass das Thema Ionenbildung für das Verständnis von Molekülverbindungen von grundlegender Bedeutung ist.

Ein erläuterndes Video wird verwendet, um das Verständnis der Ionenbildung zu verbessern, insbesondere für Schülerinnen und Schüler, die Schwierigkeiten haben.

Der Lehrer plant, den Sitzplan zu ändern, um stärkere Schülerinnen und Schüler mit denen, die Probleme haben, zusammenzusetzen.

Die Erklärung der Atommodellierung, einschließlich der Positionierung von Protonen im Atomkern und Elektronen in der Atomhülle, wird detailliert dargestellt.

Die Besetzung der Energiestufen bei Atomen wird anhand des Periodensystems und der Ordnungszahlen erklärt.

Es werden Besetzungsregeln für Elektronen in Atomen erläutert, insbesondere die maximale Besetzungszahl pro Energiestufe.

Die Edelgasregel wird als Grundlage für die Stabilität von Atomen und die Formation von Ionen erklärt.

Der Prozess der Ionenbildung durch Elektronenübertragung zwischen Atomen wird beschrieben, mit dem Ziel, eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Das Beispiel von Natrium und Chlorid wird verwendet, um die Ionenbildung und die Schaffung stabiler Produkte zu veranschaulichen.

Die Bedeutung der Elektronenverteilung in der äußersten Energiestufe für die Reaktivität von Atomen wird erläutert.

Die Rolle der Valenz-Elektronen bei der Bildung von Kationen und Anionen wird diskutiert, insbesondere in Bezug auf die Edelgas-Konfiguration.

Der Lehrer betont die Notwendigkeit, das Verständnis der Ionenbindung und Molekülbindung zu unterscheiden, da sie unterschiedliche Mechanismen involvieren.

Es wird eine Einladung an die Schülerinnen und Schüler zur Rückmeldung zum Video und zur Teilnahme an einem möglichen Übungsbeispiel zur Ionenbindung ausgesprochen.

Transcripts

ja liebe klasse 10 4

ich versuche es heute noch mal auf eine

andere weise

den inhalt der ionen bildung zu

vermitteln es ist ja

gegenstand normalerweise der klasse 9

wir haben darüber auch eine arbeit

geschrieben

die dort alles spielt es nicht

aufgezeigt hat dass doch einige eurer

klasse echt große probleme

mit diesem thema hat

und das problem

verstärkt sich für mich jetzt noch in

klasse 10 wenn das nicht irgendwie

nachgeholt werden kann für einige

zurzeit ist das für mich etwas

unbefriedigend im unterricht

vielleicht auch für einige oder für

viele unbefriedigend einerseits für

diejenigen die

dieses thema zur zeit noch nicht so

beherrschen und damit sich vielleicht

etwas abgehängt fühlen oder überfordert

und an der anderen seite die andere gute

hälfte der klasse dieses thema

beherrscht und vielleicht dadurch auch

ein bisschen unterfordert ist wenn wir

dieses wieder dran nehmen aber dann wenn

ich es als behandelt im unterricht habe

ich nicht den eindruck dass dann vor

allen dingen in

gruppen arbeitsphasen ist dann gelingt

dass diejenigen auch heute wieder hatte

die er bestimmten halbe stunde oder so

für diese beiden aufgaben zeit unter

anderen der ionen bildung

ich kenne das normalerweise aus den

zehnten klassen dann ist es ja eine

repetitive eine wiederholung und dann

ist in fünf minuten später das

aufgestellt und zwar ohne dass ich

überhaupt das schema was ja zum beispiel

gerade ihr seht vorgebe

ja und mein eindruck ist nicht dass ihr

dann diese zeitgewinn bringen nutzt oder

vielleicht da nichts unterstellen oder

ist es einfach dann auch nicht schafft

euch das nachzulesen einige von euch

sagen ja lesen ist sowieso schwierig man

heute in der stunde ihr hattet ja sogar

noch mal den text dazu gehabt aber klar

die darstellung atom modell von bora war

dort nicht dargestellt

wie dem auch sei es gelingt nicht

heek arte heute die idee gehabt man

könnte ja nächste stunden den sitzplan

etwas ändern dass man konsequent ein die

stärkeren schüler er mit schülern die

das probleme haben so beieinander setzt

aber auch weiß ich nicht ob das die

lösung ist ich versuche es heute nochmal

weil das thema der ion bilder und jetzt

auch für den fortlauf des verständnisses

für die molekül verbindungen eine

grundvoraussetzung ist mal mit einem

erklär video welches all diejenigen die

heute keine probleme hatten mit der

lösung dieser aufgabe

eigentlich nicht hier anschauen müssen

unbedingt allen anderen die meinten das

war heute doch noch ganz schön schwer

mit der ion bildung wie gesagt nicht mit

der bildung der moleküle das werde ich

hier nicht vorstellen das ist dann wenn

man so will

hausaufgabe und das werden wir nächste

woche gemeinsam besprechen natürlich

versteht man den vorgang der im molekül

bildung mit der darstellungsweise des

burschen automodells oder energie

stufenmodells viel einfacher wenn man

das mit der ion bildung schon verstanden

hat

daher vielleicht wer jetzt im unterricht

überfordert gewesen ist mit dieser

aufgabe der schafft es vielleicht

nachdem er dieses video gesehen hat er

kann zumindest es damit überprüfen ob er

das am beispiel der ionen bild und bat

um chlorid richtig gemacht hat über das

wird hier gezeigt

nun also das erste was man wissen muss

ist natürlich wenn man so will eine

gleichung einer reaktions gleichung die

war ja von mir vorgegeben ist startet

bei der ion bildung ja immer mit

atomen das heißt wir haben zu beginn

noch keine ion vorliegen und wie heute

im unterricht gesagt atome kennzeichnen

sich dadurch aus dass die selbe anzahl

an protonen das sind die positiv

geladene elementarteilchen besitzen

und dieselbe anzahl an elektronen sind

die negativ geladene elementarteilchen

was man jetzt vom atom modell wissen

muss ist dass die protonen

sich im atomkern befinden in der mitte

des atoms und die elektronen drum herum

in der sogenannten atom hülle sich

aufhalten und herborn hat hier

herausgefunden dass die elektronen nicht

einfach willkürlich verteilt sind in der

auf der atom hülle sondern in bestimmten

stufen den leuten energie stufen sich

aufhalten

eine grundbedingung ja und wir wissen

jetzt bei der ion bildung das aus den

atomen wo wir wie gesagt die selbe

anzahl haben am ende ion entstehen nun

wie läuft das ab wie kann ich jetzt

erstmal als einstieg die besetzung der

energie stufen bei den atomen festlegen

dafür braucht man wenn man jetzt gar

nichts hat ganz wichtig im

periodensystem ich empfehle euch dann

immer nimmt doch bitte das aus dem

schulbuch noch mal einbringen der appell

bitte nehmt doch das buch nächste woche

mit heute hatten das erfülle nicht

mitgenommen wir werden ja nächste woche

noch viel mit dem perry und systeme

ähnliches auch arbeiten sage ich schon

mal aber

gehen wir noch mal schnell vor wir haben

also an dem beispiel natrium und chlorid

es brauche ich ein periodensystem und

muss hier erstmal natrium finden natrium

steht in der ersten hauptgruppe

in der ersten haut gruppe

und dabei in der dritten periode

und natrium hat das ist jetzt hier für

wichtig die ordnungszahl 11

mit diesen drei informationen

hauptgruppen nummer perioden nummer

ordnungszahl kann man jetzt

ein natron atomenergie stufen modell

darstellen so inwiefern helfen mit

informationen die ordnungszahl steht

sogar dort nochmal hier darunter

periodensystem entspricht der protonen

zahl eines atom werden wenn man so will

ist das element über die anzahl an

protonen definiert festgelegt hat es

jetzt zwölf proton ist ein magnesium

atom und kann atrium motto wir wissen

jetzt von den atom von der ton begriff

er dass es um geladene teilchen

wenn wir jetzt wissen natrium hat elf

protonen übrigens im atomkern

dann muss natrium als atom auch

elektronen besitzen

weil es sonst nicht ungeladen wäre ein

proton und ein elektron die gleichen

sich aus in der ladung zusammen wäre es

wieder ungeladen deswegen 11 proton man

kann es so machen wenn jemand einfach 11

plus oder 11 p + wie es hier mal mache

reinschreiben das blau in der mitte ist

der atomkern

und jetzt haben wir hier im anschluss

die atom hülle dargestellt hierbei jetzt

mit drei energie stufen

woher weiß ich wieviel energie stufen

besetzt sind

wenn man so will die sieht ja hier drei

kreise drum herum die perioden nummer

neben fall die dritte periode beim

atrium gibt an wie viel energie stufen

besetzt sind

also wie sich auf wie viele stufen sich

die weil die elektronen verteilen wir

wissen es sind elf in der summe damit

ist noch nicht geklärt wie sie sich

verteilen dafür gibt es einige

besetzungsregeln die werden klasse 9 uns

erarbeitet haben eine und die ist nun

eine die man tatsächlich lernen muss ist

die maximale besetzungs anzahl der

energie stufen auf der innersten stufe

ich lösche das gleich wieder raus hier

haben wir zwei als maximal land sein auf

der man annimmt dass auch die k stufe

oder die erste von auf die nächste

passen 8 das ist die energie stufe auf

die nächste passen 18 drauf klm ja und

wenn man jetzt noch die endstufe hätte

die wir danach die sind nicht erkennt

man dort 32

wenn man so will das sind vokabeln die

muss man sich so drauf packen das heißt

mehr als diese anzahl von elektronen 28

18 32 danach kommt noch 50 aber dass bei

der oberstufe spielten ganz selten eine

rolle mehr

elektronen können diese energie stufen

nicht tragen

ja ich nehme noch mal das jetzt hier

wieder raus ihr habt es gemerkt und

spielt im video nochmal zurück 28 18 32

das muss man jetzt wissen und jetzt muss

man wissen dass die

elektronen dem energie stufenmodell von

innen nach außen besetzt werden das

heißt es wird zunächst die innerste

energie stufe besetzt dann die zweite

energie stufe und dann die dritte

bevor ich jetzt aber wird die elektronen

verteile würde ich gerne noch mal eine

wichtige regel vorhersagen und zwar

diese regel wendet man sklavisch an von

innen nach außen aber man guckt sich

jetzt allererstes doch noch mal die

hauptgruppe an des elements nah dran

steht in der ersten hauptgruppe und

diese hauptgruppen nummer legt zunächst

auch schon einmal fest wieviel

elektronen auf der allerletzten von also

am äußersten besitzen energie stufe sich

befinden wer datum haben wir drei

energie stufen das wissen heißt also auf

der dritten energie stufe der

klm auf der n ergie stufe also befindet

sich ein elektron und das zeigt nicht

erst einmal ein ja ich mache das jetzt

mal mit zum - man kann auch gern -

setzen mir ist das egal ob wir das macht

oder das macht oder das macht ich

benutze das jetzt mal mit dem e - ihr

könnt das gerne anders machen

so und jetzt heißt es wir müssen noch

weitere zehn elektronen verteilen in

diesem teich nur ein atom zu haben und

jetzt geht s sklavisch also noch der

regel vor von innen nach außen ich weiß

dass energie stufe sind es zwei also

zwei elektronen

jetzt ziemlich durch 123 haben wir schon

zivildiener von 11 ab bleiben noch acht

übrig

wir wissen auf die zweite energie stufe

passen acht drauf mensch wunderbar haben

wir also damit die

konfiguration die elektronen

konfiguration hat das ist auch auf

schlag

dieses element ist abgeschlossen 1 2 3 4

5 6 7 8 auf der zweiten stufe zusammen

mit den anderen dreien kommen wir auf 11

wunderbar ein atrium atom gelöst

wer jetzt wie gesagt schwierigkeit hatte

damit kann ja schnell noch mal selber

das für das chlor atom

machen

könnte ein video bald stoppen ich zeig

euch kurz vogler steht oder ihr habt am

besten noch neben all des videos euer

eigenes periodensystem aufgeschlagen

dann findet nämlich chlor hier

leider steht auf der seite nicht

die krähen nummer das ist aber wieder

die dritte periode ordnungszahl 17

siebter hauptgruppe

wie gesagt die drei sachen irgend jetzt

wichtig gehen wir zurück zu unseren atom

und wer weiß wer möchte kann jetzt gerne

mal für sich das video stoppen und das

sonst noch mal selber ausfüllen

ich werde natürlich jetzt weiter machen

und aufzuzeigen also ein klo atom

besitzt 17 protonen weil ordnungszahl 17

jetzt habe ich mir gemerkt das chlor

atom befindet sich eine 17 hauptgruppe

und in der dritten periode

dritte periode okay sind drei energie

stufen insgesamt besitzt gut die sind

auch hier schon eingezeichnet mit drei

kreisen rund herum also die dritte

energie stufe ist final mit sogenannten

valencia lag thronen nennt man das hier

auch besetzt also mit den elektronen die

sich auf der äußersten besitzen energie

stufe befinden

das war jetzt also die dritte periode

und die siebte hauptgruppe und die

hauptgruppen nummer legt fest wie viel

elektronen auf diese letzte besitzt

energie stufe drauf passen sieben der

hauptgruppe also sieben valencia

elektronen und die verteile ich jetzt

mal

1 2 3 4 5 6 und 7

so das habe ich gemacht und jetzt

besetzt sich wieder wieder von innen

nach außen in die innerste energie stufe

passen zwei hinein diese zwei zusammen

mit den sieben gezeichneten

ergeben

99 von 17 abziehen wissen wir ja oh ich

muss noch acht verteilen ach mensch auch

hier passt es wieder die zweite energie

stufe wird voll besetzt mit

acht valencia mit acht elektronen

berlins sind das ja nicht die sind ja in

erinnerung energie stufe so mir fehlen

noch zwei

und dann habe ich auch hier 8 und so

sieht ein klo atom aus

ok jetzt können wir am beispiel von

natrium und chlorid die atomenergie

stufen der nachbar darstellen neu hinzu

kommt jetzt noch die sogenannte ionen

bildung aus den atomen heraus werden ist

regionen und hatte jetzt schon vorweg

gegeben es wird zwar in katar ohne grund

zu einem chlorid

anionen noch einmal zu verständnis sind

geladene teilchen die kationen sind die

teilchen die eine positive gesamtladung

haben und die union sind die mit einer

negativen wie kann es und positiver oder

negativer ladung kommen durch eine

elektronische übertragung zwar von einem

atom wird ein elektroniker tragen oder

mehrere auf das andere

fast immer sind dieses diva lenz

elektronen übertragen werden also die

außen elektronen weil diese am

leichtesten abgespalten werden können

weil die sich am weitesten entfernt vom

atomkern befinden die werden also im

schwächsten angezogen vom atom care

es gibt jetzt in der regel eine regel

woher man weiß wieviel elektronen und

wohin übertragen werden dieser regel

heißt die edelgas regel und die edelgas

regel heißt wenn man das jetzt mal nicht

vermenschlicht schreibt hört man immer

teilchen streben anstreben denkt man so

die hätten ein gehirn wenn man das

sachlich schreibt heißt das so viel wie

teilchen das ist jetzt egal ob es ein

atom oder ion ist die sind immer dann

stabil wenn sie die anzahl an valencia

lag thron also außen elektronen der

edelgase besitzen also der achten

hauptgruppe

also eine sogenannte edelgas

konfiguration aufweisen wir haben ein

klasse 9 gelernt die edelgase also die

achte hauptgruppe sei es helium neon

argon krypton und xenon radon die sind

sehr stabil

die reagieren nämlich kaum ich konnte

das ja ohne probleme einatmen das helium

ohne mich irgendwie durch neben

reaktionen meine lunge zu verletzen das

passiert nicht

na und die edelgase

die haben natürlich auch eine anzahl von

valencia lag thronen die über die

hauptgruppen festgelegt wird

steht hier also in der regel haben die

edelgase acht valencia lag thron weshalb

man manchmal diese regel auch also die

edelgas regel die acht der regel nennt

ich mache das nicht so gern dass sie

achter regel zu nennen weil das edelgas

in der ersten periode in dem fall helium

man sieht das ja hier

ordnungszahl 2

überhaupt ihr nur zwei elektronen

besitzt

hier gilt jetzt mal eine ausnahme der

regel dass alle edelgase acht elektronen

haben helium besitzt nur zwei und

deswegen denke ich dass auch ungern halt

die acht der regel in manchen büchern

steht es auch die oktett regel ich nenne

es lieber die edelgas regel teiche sind

stabil wenn es die einzel an valencia

elektronen der edelgase besitzen also

edelgas konfiguration aufweisen

jetzt gucken wir uns

natrium und chlorid als atom

dann sehen wir dass natrium einen wall

and electro aufweist

damit hat es keine acht hat keine idee

ganz konfiguration flora besitzt sieben

valence elektronen auf der äußersten

besitzen energie stufe siebte

hauptgruppe besitzt auch noch keine

edelgas konfiguration

das heißt es sind eher instabiler

elemente und instabil heißt nicht mir

einfach sie sind reaktiv und

wenn sie reagieren dann reagieren sie zu

einem stabilen neuen produkt also zu

einem produkt welches die anordnung an

valdes elektronen der edelgas in der

regel besitzt das nennt man dann die

edelgas regel nun und die einfache

lösung davon ist das

natrium

seines willens elektronen nämlich dieses

hier

in einer elektronen übertragungs

reaktion was man entlohnen bildung

abgibt an das klo atom

jetzt müsste ich mal da unten am besten

hätten wir kopiert oder ich trage es

noch mal schnell nach dort unten wie es

dann aussieht

oder ach ich mich genau ich mache hier

unten nochmal schnell also zur

wiederholung das ist natrium

atom hatte ja elf protonen davon ein

elektron im

auf der es letzten schale erst der

hauptgruppe dann noch zwei in der

inneren und dann nochmal acht hier

glaube ich mache ich das jetzt mal

lieber jetzt hätten wir immer noch ein

atrium atom und chlor hatte ja 17 proton

habe ich glaube ich das vergessen in der

mitte

füge ich das noch mal schnell ein die

hatten wir 17 proton und dementsprechend

7 siebte hauptgruppe sie im valencia

elektronen

1 2 3 4 5 6 7 nicht so symmetrisch

verteilt egal sag ich jetzt mal da noch

zwei und hier waren es 8

1 2 3 4 5 6 7 8

dieses valencia lag thron von chloé von

atrium

ist jetzt nicht mehr vorhanden auf der

valencia alles wurde übertragen ich füge

ich jetzt mal an am besten hier nach

dort

ja am besten markiert ist ja noch mal

das war unser

eines talents elektronen welches bei der

chemischen reaktionen übertragen wird

auf das chlor atom gedanke dabei ist die

produkte sind sehr stabil

weil sich jetzt ihr gas konfigurationen

besitzt lasst uns das gedanklich

überprüfen das natrium kationen hat ja

sein eines talents elektron abgegeben

hat jetzt auf der dritten energie stufe

da kein elektronen mehr also 0 und damit

ist jetzt die weiter innere energie

stufe die energie stufe die zweite

energie statt die energie stufe die am

äußersten besetztes mit elektronen und

damit sind jetzt diese acht elektronen

der zweite energie stufe valence

elektron geworden und happy acht wie die

edelgase also wir haben jetzt hier aber

natrium kationen ein edelgas

konfiguration beim chlorid anionen

kommen ja dass ein elektron was ihr rot

markiert ist vom natrium atom hinzu und

wir haben jetzt auch acht auf dieser

valence stufe hier der dritte damit

eleganz konfiguration super ein stabiles

teilchen ist hier erreicht in dem fall

ein chlorid anionen

zuletzt nochmal wie die namen zustande

kommen warum ist das jetzt ein atrium

kation

nun ist besitzt weiterhin elf proton im

kern die kommen da ja auch ganz schlecht

bis gar nicht raus sind viel zu schwer

von der masse sie befinden sich in der

mitte des atoms die können nicht groß

wandern aber es besitzt nur noch zehn

elektron und dabei ist es eine ungleiche

anzahl die ladung gleichen sich nicht

mehr vollständig aus und man sagt es ist

ein natrium teilchen entstand mit einer

positiven ladung in ab mussten auch das

hoch gestellt und positive also ein

positives geladene teilchen ist ein

nationalist ist jetzt geladen es ist ein

ion aber das positiv geladen ist man das

kathi

beim chlorid

anja aus chlor wird jetzt im chlorid bei

den union hängt man immer eine idee

daran haben wir jetzt insgesamt 18

elektron

weiterhin 17 protonen das heißt wir

haben jetzt ein elektron mehr als proton

und unser chlorid teilchen

dementsprechend eine negative ladung es

ist einfach negativ geladen

und damit haben wir unsere ionen bildung

so weit abgeschlossen und wir haben

jetzt zwischen den teilchen eine ionen

bindung hergestellt weil sie sich

elektrisch anziehen gegen es eigentlich

wegen der gegenseitigen anziehungskräfte

von negativer und positiver ladung

bei der molekül verbindung ist die

bindung eine andere sage ich jetzt schon

mal dass es nicht aufgrund von

elektrisch anziehungskraft

da liegt etwas anderes vor aber die

grundlegenden mechanismen hierbei

erstmal atome aufstellen als

ausgangsstoffe die edelgas regel

anwenden zur lösung oder bei der

reaktion weil es wird ja immer die

edelgas konfiguration angestrebt gilt

genauso auch bei den molekülen

hier ist der große unterschied schon mal

stelle ich heraus in ionen das nicht

elektronen vollständig übertragen werden

sondern es werden elektronen valencia

lag thronen geteilt

geteilt zwischen den bildungspartnern

also beide atome in dem fall nutzen

gemeinsam ein bindungs elektronen paar

wie zwei elektro so viel als hinweis

ja ich hoffe es hat euch das video etwas

gefallen ich kann ja mal am kommenden

freitag mir ein feedback einholen von

euch und vielleicht machen wir noch

einmal dann ein übungs beispiel zur

union bildung

weil es halt sehr sehr wichtig ist dass

man eigentlich die vorstellung hat was

hier auf der teilchen ebene funktioniert

auch jetzt im fortlaufenden unterricht