Préparer une SOLUTION par DISSOLUTION 👨‍🔬Protocole | Physique-Chimie (lycée)

Paul Olivier

13 Nov 202003:00

Summary

TLDRCe script présente un protocole expérimental étape par étape pour préparer une solution de concentration connue. Il commence par la pesée précise du soluté, suivie de son introduction dans une fiole jaugée et son dissolution avec de l'eau distillée. L'importance de la précision est soulignée à chaque étape, y compris la rinçure de la coupelle, l'agitation pour une dissolution complète et l'ajout final d'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Le but est de permettre à l'utilisateur de maîtriser cette technique essentielle en laboratoire.

Takeaways

📝 L'objectif est de présenter les étapes pour préparer une solution de concentration connue de manière simple et précise.
🔍 La préparation de la solution implique la connaissance de la concentration en masse du soluté et le volume de la solution désiré.
⚖️ La première étape consiste à peser avec précision la masse de soluté nécessaire à l'aide d'une balance et d'une coupelle.
🧼 Il est important de nettoyer la balance avant de peser pour éviter toute erreur de mesure.
🔄 La tare permet de mettre la balance à zéro, soustraire la masse de la coupelle et ne mesurer que celle du soluté.
🥄 Utilisation d'une spatule pour prélever le soluté et le déposer dans la coupelle sur la balance.
🍶 La deuxième étape est d'introduire le soluté dans une fiole jaugée à l'aide d'un entonnoir, en choisissant une fiole correspondant au volume de la solution désirée.
💧 La coupelle doit être rincée avec de l'eau distillée pour que tout le soluté soit transféré dans la fiole.
🔁 La troisième étape est de dissoudre le soluté en remplissant la fiole à ¾ avec du solvant et en agitant jusqu'à dissolution complète.
💦 Avant d'ajuster le volume, il est essentiel de dissoudre entièrement le soluté.
📏 La dernière étape consiste à compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, tout en veillant à la précision de la mesure.
🔬 Une fois le volume atteint, on bouche la fiole et on agite pour homogénéiser la solution, finalisant ainsi la préparation du protocole expérimental.

Q & A

Quel est le but principal de la capsule vidéo?
-Le but principal de la capsule vidéo est de présenter les différentes étapes pour préparer une solution de concentration connue de manière simple et précise.
Pourquoi est-il important de maîtriser cette technique?
-Cette technique fait partie des savoir-faire expérimentaux à maitriser à partir de la classe de seconde et est essentielle pour les travaux pratiques en chimie.
Quelle est la première étape du protocole pour préparer une solution de concentration connue?
-La première étape consiste à peser précisément la masse de soluté nécessaire à la préparation de la solution.
Quel outil est utilisé pour peser la masse de soluté?
-On utilise une coupelle, aussi appelée capsule de pesée, pour peser la masse de soluté.
Pourquoi est-il important de nettoyer la balance avant de peser?
-Il est important de nettoyer la balance pour éviter de fausser la mesure en soustrayant la masse de la coupelle lors de la tare.
Comment se fait-il pour prélever la masse de soluté souhaitée?
-On utilise une spatule pour prélever la masse de soluté souhaitée et l'introduire sur la coupelle.
Quel est le récipient utilisé pour introduire le soluté après avoir pesé sa masse?
-Le soluté est introduit dans une fiole jaugée en utilisant un entonnoir.
Pourquoi faut-il rincer la coupelle avec de l'eau distillée?
-On rince la coupelle avec de l'eau distillée pour faire tomber tout le soluté qui pourrait rester accroché et éviter une perte de masse.
Quelle est la troisième étape du protocole pour dissoudre le soluté?
-La troisième étape consiste à remplir la fiole au ¾ environ avec du solvant et à agiter jusqu'à dissolution complète du soluté.
Comment ajuster le volume de la solution pour qu'elle corresponde au volume souhaité?
-On complète le volume de la solution avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, en veillant à ce que la fiole soit bien à plat et en utilisant une pipette pour ajuster précisément le niveau.
Quel est l'importance de l'homogénéisation de la solution à la fin du protocole?
-L'homogénéisation de la solution permet de s'assurer que la concentration du soluté est uniforme dans toute la solution, en agitant la fiole après avoir ajusté le volume.

Outlines

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🧪 Préparation d'une solution de concentration connue

Ce paragraphe introduit le protocole expérimental pour préparer une solution de concentration connue. Il explique l'importance de cette compétence pour les élèves de la classe de seconde. Le processus commence par la pesée précise de la masse de soluté nécessaire, en utilisant une coupelle propre et une balance de précision. L'objectif est de dissoudre cette masse dans un solvant, en suivant une formule qui tient compte de la concentration en masse et du volume de la solution souhaitée. La première étape consiste à utiliser une spatule pour transférer le soluté dans une fiole jaugée, en veillant à bien rincer la coupelle avec de l'eau distillée pour éviter toute perte de soluté.

💧 Dissolution du soluté et ajustement du volume

Après avoir introduit le soluté dans la fiole, le paragraphe décrit la deuxième étape du protocole : la dissolution complète du soluté. Il est recommandé de remplir la fiole jusqu'à environ ¾ de son volume pour permettre une bonne dissolution. Il est important de ne pas remplir la fiole jusqu'au trait de jauge avant la dissolution, afin de ne pas surévaluer la concentration de la solution. Une fois le soluté complètement dissous, le volume est ajusté avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, en veillant à ce que la fiole soit bien posée à plat et à ce que le niveau de la solution soit correctement aligné avec le trait de jauge, éventuellement en utilisant une pipette pour préciser l'ajout d'eau. La dernière étape consiste à bouger la fiole pour homogénéiser la solution et à la refermer avant de l'utiliser.

Mindmap

Keywords

💡dissolution

La dissolution est le processus par lequel un solute est intégré dans un solvant pour former une solution. Dans le contexte de la vidéo, il s'agit de la base de la préparation d'une solution de concentration connue, qui est le thème principal de l'expérimentation présentée.

💡protocole expérimental

Un protocole expérimental est un ensemble d'instructions étape par étape à suivre pour mener une expérience de manière précise et réplicable. Dans la vidéo, le protocole est détaillé pour préparer une solution, reflétant l'importance de suivre des étapes claires pour les résultats fiables.

💡concentration en masse

La concentration en masse fait référence à la quantité de solute par unité de masse de solution, généralement exprimée en g/L ou mg/mL. C'est un concept clé dans la vidéo, car il est utilisé pour déterminer la quantité de solute à dissoudre dans le solvant.

💡soluté

Un soluté est la substance qui est dissoute dans un solvant pour former une solution. Dans le script, le soluté est la substance dont la masse doit être pesée pour la préparation de la solution.

💡solvent

Le solvant est la substance dans laquelle le soluté est dissous. L'eau est le solvant le plus commun, comme indiqué dans le script où l'eau distillée est utilisée pour dissoudre le soluté.

💡fiole jaugée

Une fiole jaugée est un type de contenant de laboratoire avec des marques de jauge pour mesurer des volumes précis. Dans le script, la fiole jaugée est choisie en fonction du volume de solution souhaité et utilisée pour la préparation de la solution.

💡entonnoir

Un entonnoir est un instrument de laboratoire utilisé pour transférer des liquides ou des poudres avec précision. Dans le script, l'entonnoir est utilisé pour transférer le soluté dans la fiole jaugée.

💡tare

Tarer une balance signifie ajuster la balance pour qu'elle affiche une masse de zéro, en soustrayant la masse du récipient. Dans le script, le tare est mentionné comme une étape importante pour assurer la précision de la pesée du soluté.

💡spatule

Une spatule est un instrument de laboratoire utilisé pour manipuler des solides ou des poudres. Dans le script, la spatule est utilisée pour prélever le soluté et le déposer sur la coupelle à pesée.

💡pipette

Une pipette est un instrument de laboratoire utilisée pour mesurer des volumes précis de liquide. Dans le script, la pipette est mentionnée comme un outil pour ajouter de l'eau distillée jusqu'à la marque de jauge sur la fiole.

💡ménisque

Le meniscus est la courbure formée à la surface d'un liquide lorsqu'il est en contact avec un paroi. Dans le script, l'alignement du meniscus avec la marque de jauge est crucial pour s'assurer que le volume de la solution est exact.

Highlights

Introduction au protocole expérimental de préparation d'une solution de concentration connue.

Objectif de présenter les étapes du protocole de manière simple et précise.

Importance de maîtriser les compétences expérimentales dès la classe de seconde.

Nécessité de dissoudre une masse de soluté dans un solvant préalablement calculé.

Utilisation de la formule de concentration en masse pour déterminer la quantité de soluté et le volume de solution.

Étape 1 : Pesée précise de la masse de soluté avec une coupelle.

Utilisation d'une balance de précision et tarage pour une mesure exacte.

Étape 2 : Prélèvement du soluté avec une spatule et introduction dans la fiole jaugée.

Choix d'une fiole correspondant au volume de solution souhaitée.

Étape 3 : Rincage de la coupelle avec de l'eau distillée pour récupérer tout le soluté.

Mise en contact du soluté avec un volume initial de solvant pour faciliter la dissolution.

Éviter de remplir la fiole jusqu'au trait de jauge avant la dissolution complète.

AgitATION de la fiole jusqu'à la dissolution complète du soluté.

Étape 4 : Ajustement du volume de la solution avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Optimisation de la précision en utilisant une pipette pour remplir la fiole jusqu'au menisque.

Fin du protocole avec l'homogénéisation de la solution par agitation.

Réalisation d'une solution aqueuse de concentration en masse en soluté souhaitée.

Encouragement à l'application du protocole lors des travaux pratiques.