PrĂ©parer une SOLUTION par DISSOLUTION đšâđŹProtocole | Physique-Chimie (lycĂ©e)
Summary
TLDRCe script présente un protocole expérimental étape par étape pour préparer une solution de concentration connue. Il commence par la pesée précise du soluté, suivie de son introduction dans une fiole jaugée et son dissolution avec de l'eau distillée. L'importance de la précision est soulignée à chaque étape, y compris la rinçure de la coupelle, l'agitation pour une dissolution complÚte et l'ajout final d'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Le but est de permettre à l'utilisateur de maßtriser cette technique essentielle en laboratoire.
Takeaways
- đ L'objectif est de prĂ©senter les Ă©tapes pour prĂ©parer une solution de concentration connue de maniĂšre simple et prĂ©cise.
- đ La prĂ©paration de la solution implique la connaissance de la concentration en masse du solutĂ© et le volume de la solution dĂ©sirĂ©.
- âïž La premiĂšre Ă©tape consiste Ă peser avec prĂ©cision la masse de solutĂ© nĂ©cessaire Ă l'aide d'une balance et d'une coupelle.
- đ§Œ Il est important de nettoyer la balance avant de peser pour Ă©viter toute erreur de mesure.
- đ La tare permet de mettre la balance Ă zĂ©ro, soustraire la masse de la coupelle et ne mesurer que celle du solutĂ©.
- đ„ Utilisation d'une spatule pour prĂ©lever le solutĂ© et le dĂ©poser dans la coupelle sur la balance.
- đ¶ La deuxiĂšme Ă©tape est d'introduire le solutĂ© dans une fiole jaugĂ©e Ă l'aide d'un entonnoir, en choisissant une fiole correspondant au volume de la solution dĂ©sirĂ©e.
- đ§ La coupelle doit ĂȘtre rincĂ©e avec de l'eau distillĂ©e pour que tout le solutĂ© soit transfĂ©rĂ© dans la fiole.
- đ La troisiĂšme Ă©tape est de dissoudre le solutĂ© en remplissant la fiole Ă ÂŸ avec du solvant et en agitant jusqu'Ă dissolution complĂšte.
- đŠ Avant d'ajuster le volume, il est essentiel de dissoudre entiĂšrement le solutĂ©.
- đ La derniĂšre Ă©tape consiste Ă complĂ©ter avec de l'eau distillĂ©e jusqu'au trait de jauge, tout en veillant Ă la prĂ©cision de la mesure.
- đŹ Une fois le volume atteint, on bouche la fiole et on agite pour homogĂ©nĂ©iser la solution, finalisant ainsi la prĂ©paration du protocole expĂ©rimental.
Q & A
Quel est le but principal de la capsule vidéo?
-Le but principal de la capsule vidéo est de présenter les différentes étapes pour préparer une solution de concentration connue de maniÚre simple et précise.
Pourquoi est-il important de maĂźtriser cette technique?
-Cette technique fait partie des savoir-faire expérimentaux à maitriser à partir de la classe de seconde et est essentielle pour les travaux pratiques en chimie.
Quelle est la premiÚre étape du protocole pour préparer une solution de concentration connue?
-La premiÚre étape consiste à peser précisément la masse de soluté nécessaire à la préparation de la solution.
Quel outil est utilisé pour peser la masse de soluté?
-On utilise une coupelle, aussi appelée capsule de pesée, pour peser la masse de soluté.
Pourquoi est-il important de nettoyer la balance avant de peser?
-Il est important de nettoyer la balance pour Ă©viter de fausser la mesure en soustrayant la masse de la coupelle lors de la tare.
Comment se fait-il pour prélever la masse de soluté souhaitée?
-On utilise une spatule pour prélever la masse de soluté souhaitée et l'introduire sur la coupelle.
Quel est le récipient utilisé pour introduire le soluté aprÚs avoir pesé sa masse?
-Le soluté est introduit dans une fiole jaugée en utilisant un entonnoir.
Pourquoi faut-il rincer la coupelle avec de l'eau distillée?
-On rince la coupelle avec de l'eau distillée pour faire tomber tout le soluté qui pourrait rester accroché et éviter une perte de masse.
Quelle est la troisiÚme étape du protocole pour dissoudre le soluté?
-La troisiĂšme Ă©tape consiste Ă remplir la fiole au Ÿ environ avec du solvant et Ă agiter jusqu'Ă dissolution complĂšte du solutĂ©.
Comment ajuster le volume de la solution pour qu'elle corresponde au volume souhaité?
-On complÚte le volume de la solution avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, en veillant à ce que la fiole soit bien à plat et en utilisant une pipette pour ajuster précisément le niveau.
Quel est l'importance de l'homogénéisation de la solution à la fin du protocole?
-L'homogénéisation de la solution permet de s'assurer que la concentration du soluté est uniforme dans toute la solution, en agitant la fiole aprÚs avoir ajusté le volume.
Outlines
đ§Ș PrĂ©paration d'une solution de concentration connue
Ce paragraphe introduit le protocole expérimental pour préparer une solution de concentration connue. Il explique l'importance de cette compétence pour les élÚves de la classe de seconde. Le processus commence par la pesée précise de la masse de soluté nécessaire, en utilisant une coupelle propre et une balance de précision. L'objectif est de dissoudre cette masse dans un solvant, en suivant une formule qui tient compte de la concentration en masse et du volume de la solution souhaitée. La premiÚre étape consiste à utiliser une spatule pour transférer le soluté dans une fiole jaugée, en veillant à bien rincer la coupelle avec de l'eau distillée pour éviter toute perte de soluté.
đ§ Dissolution du solutĂ© et ajustement du volume
AprĂšs avoir introduit le solutĂ© dans la fiole, le paragraphe dĂ©crit la deuxiĂšme Ă©tape du protocole : la dissolution complĂšte du solutĂ©. Il est recommandĂ© de remplir la fiole jusqu'Ă environ Ÿ de son volume pour permettre une bonne dissolution. Il est important de ne pas remplir la fiole jusqu'au trait de jauge avant la dissolution, afin de ne pas surĂ©valuer la concentration de la solution. Une fois le solutĂ© complĂštement dissous, le volume est ajustĂ© avec de l'eau distillĂ©e jusqu'au trait de jauge, en veillant Ă ce que la fiole soit bien posĂ©e Ă plat et Ă ce que le niveau de la solution soit correctement alignĂ© avec le trait de jauge, Ă©ventuellement en utilisant une pipette pour prĂ©ciser l'ajout d'eau. La derniĂšre Ă©tape consiste Ă bouger la fiole pour homogĂ©nĂ©iser la solution et Ă la refermer avant de l'utiliser.
Mindmap
Keywords
đĄdissolution
đĄprotocole expĂ©rimental
đĄconcentration en masse
đĄsolutĂ©
đĄsolvent
đĄfiole jaugĂ©e
đĄentonnoir
đĄtare
đĄspatule
đĄpipette
đĄmĂ©nisque
Highlights
Introduction au protocole expérimental de préparation d'une solution de concentration connue.
Objectif de présenter les étapes du protocole de maniÚre simple et précise.
Importance de maßtriser les compétences expérimentales dÚs la classe de seconde.
Nécessité de dissoudre une masse de soluté dans un solvant préalablement calculé.
Utilisation de la formule de concentration en masse pour déterminer la quantité de soluté et le volume de solution.
Ătape 1 : PesĂ©e prĂ©cise de la masse de solutĂ© avec une coupelle.
Utilisation d'une balance de précision et tarage pour une mesure exacte.
Ătape 2 : PrĂ©lĂšvement du solutĂ© avec une spatule et introduction dans la fiole jaugĂ©e.
Choix d'une fiole correspondant au volume de solution souhaitée.
Ătape 3 : Rincage de la coupelle avec de l'eau distillĂ©e pour rĂ©cupĂ©rer tout le solutĂ©.
Mise en contact du soluté avec un volume initial de solvant pour faciliter la dissolution.
Ăviter de remplir la fiole jusqu'au trait de jauge avant la dissolution complĂšte.
AgitATION de la fiole jusqu'à la dissolution complÚte du soluté.
Ătape 4 : Ajustement du volume de la solution avec de l'eau distillĂ©e jusqu'au trait de jauge.
Optimisation de la précision en utilisant une pipette pour remplir la fiole jusqu'au menisque.
Fin du protocole avec l'homogénéisation de la solution par agitation.
Réalisation d'une solution aqueuse de concentration en masse en soluté souhaitée.
Encouragement Ă l'application du protocole lors des travaux pratiques.
Transcripts
Bonjour, bienvenue dans cette nouvelle capsule oĂč lâon va parler de dissolution Â
et plus prĂ©cisĂ©ment du protocole expĂ©rimental Ă suivre pour prĂ©parer Â
une solution de concentration connue. Lâobjectif câest de te prĂ©senter les Â
diffĂ©rentes Ă©tapes le plus simplement et le plus prĂ©cisĂ©ment possible, pour que tu sois Â
capable de rĂ©diger le protocole et bien sĂ»r de lâappliquer lors des travaux pratiques. Â
Cela fait partie des savoir-faire expĂ©rimentaux à maitriser Ă partir de la classe de seconde.Â
Pour prĂ©parer une solution de concentration connue, il faut dissoudre une certaine Â
masse de solutĂ© dans un solvant, quâon a prĂ©alablement calculĂ© avec cette formule Â
faisant intervenir la concentration en masse de soluté et le volume de solution souhaité.
La premiĂšre Ă©tape du protocole consiste tout naturellement Ă peser prĂ©cisĂ©ment Â
la masse de solutĂ© nĂ©cessaire Ă Â la prĂ©paration de cette solution.Â
Pour ça, on utilise une coupelle, quâon appelle aussi parfois capsule de pesĂ©e, quâon dĂ©pose Â
sur une balance de prĂ©cision qui doit Ă©videmment ĂȘtre bien propre pour ne pas fausser la mesure.Â
On effectue la tare en appuyant sur le bouton prĂ©vu Ă cet effet.Â
Tarer, je te rappelle que ça permet de remettre la balance Ă zĂ©ro, Â
autrement dit de soustraire la masse de la coupelle lors de la mesure, et dâafficher Â
sur lâĂ©cran uniquement la masse de solutĂ© pesĂ©. On utilise une spatule pour prĂ©lever la masse de Â
solutĂ© souhaitĂ©e et lâintroduire sur la coupelle. DeuxiĂšme Ă©tape, on introduit le solutĂ© dans la Â
fiole jaugĂ©e en utilisant un entonnoir. On a Ă©videmment choisi une fiole Â
correspondant au volume de solution souhaitĂ©e. Pour garder un maximum de prĂ©cision, on prendra Â
soin de rincer la coupelle avec de lâeau distillĂ©e pour bien faire tomber dans la fiole tout le Â
solutĂ© qui pourrait rester accrochĂ©. On passe Ă la troisiĂšme Ă©tape qui Â
consiste Ă dissoudre le solutĂ© introduit. Pour ça on rempli la fiole au Ÿ environ En fait Â
ici on veut simplement suffisamment de solvant pour pouvoir dissoudre le solutĂ© dans la fiole.Â
Il ne faut jamais remplir directement la fiole jusquâau trait de jauge Ă Â Â
cette Ă©tape et bien penser Ă dissoudre le solutĂ© avant dâajuster le volume.Â
Donc une fois remplie au Ÿ on bouche puis on agite jusquâĂ dissolution complĂšte du solutĂ©, jusquâĂ ce Â
que tu ne vois plus de solide au fond de la fiole. Pour finir, on complĂšte avec de Â
lâeau distillĂ©e jusquâau trait de jauge. Pour ça, toujours pour optimiser la prĂ©cision, Â
je te rappel que la fiole doit ĂȘtre posĂ©e bien à plat sur une table, quâon vient aligner ses Â
yeux avec le trait de jauge, et quâon complĂšte au goutte Ă goutte, Ă©ventuellement en sâaidant Â
dâune pipette, jusquâĂ ce que je bas du mĂ©nisque soit alignĂ© avec le trait de jauge.
On termine en bouchant et en agitant une derniĂšre fois pour bien homogĂ©nĂ©iser la solution obtenue.Â
VoilĂ , le protocole expĂ©rimental est terminĂ©, Â
on a obtenu une solution aqueuse de concentration en masse en solutĂ© souhaitĂ©.Â
Maintenant que tu sais faire, à toi de jouer, bonne dissolution et à bientÎt !
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