TEORIAS ACIDO BASE S14 9

Summary

En esta clase de química, exploramos las teorías ácido-base desde sus orígenes históricos hasta las teorías modernas de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis. Se describe cómo los ácidos actúan como donantes de protones y las bases como aceptores. A través de ejemplos prácticos como el ácido acético y el amoníaco, los estudiantes aprenden a identificar pares conjugados de ácido-base. Además, se incluyen actividades visuales y ejercicios para reforzar el aprendizaje. El enfoque interactivo permite que los estudiantes comprendan conceptos clave de manera práctica y entretenida.

Takeaways

• 😀 Los ácidos son como superhéroes que donan protones, siempre listos para cederlos en reacciones químicas.
• 😀 Las bases, por otro lado, tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto, actuando como aceptadoras de protones.
• 😀 Los ácidos y las bases se han utilizado desde la antigüedad, con ejemplos históricos como el vinagre y el sumo de frutas.
• 😀 En 1887, Svante Arrhenius propuso que los ácidos producen iones H+ y las bases producen iones OH- en soluciones acuosas.
• 😀 La teoría de Arrhenius tiene limitaciones, ya que no puede explicar comportamientos de bases que no contienen OH-, como el amoníaco.
• 😀 La teoría de Bronsted-Lowry expande la visión de Arrhenius, definiendo los ácidos como donantes de protones y las bases como aceptadores de protones.
• 😀 Los ácidos y bases en la teoría de Bronsted-Lowry originan pares conjugados: un ácido genera una base conjugada y viceversa.
• 😀 La teoría de Lewis introduce una nueva perspectiva, donde los ácidos son aceptadores de pares de electrones y las bases son donadores de esos pares.
• 😀 Ejemplos prácticos como el ácido acético y el amoníaco ayudan a ilustrar cómo los ácidos y bases interactúan y forman sus conjugados.
• 😀 Se realizó un reto visual para activar la participación de los estudiantes, con ejercicios que también ayudan a mejorar la comprensión de los temas discutidos.

Q & A

¿Qué papel juegan los ácidos en la teoría ácido-base?

Los ácidos son como 'superhéroes' que donan protones constantemente, formando asociaciones químicas dinámicas con otros compuestos.

¿Cómo se pueden identificar los ácidos en el mundo químico?

Los ácidos se caracterizan por tener un sabor agrio, ser conductores de corriente eléctrica, enrojecer tinturas vegetales como el tornasol, y reaccionar con metales como el magnesio y zinc liberando hidrógeno gaseoso.

¿Cuáles son las principales características de las bases en la teoría ácido-base?

Las bases tienen un sabor amargo, son jabonosas al tacto, conductoras de electricidad, y al reaccionar con ácidos forman sales. Además, tienden a tornar el papel tornasol de color azul.

¿Qué propuesta hizo Arrhenius sobre la disociación de ácidos y bases?

Arrhenius propuso que los ácidos, en disolución acuosa, producen iones hidrógeno (H+), mientras que las bases producen iones hidróxido (OH-).

¿Qué limitaciones tiene la teoría de Arrhenius?

La teoría de Arrhenius no puede explicar el comportamiento de algunas bases como el amoníaco ni de ciertos iones como el bicarbonato, y se limita a reacciones en disoluciones acuosas.

¿En qué consiste la teoría de Bronsted-Lowry sobre los ácidos y las bases?

La teoría de Bronsted-Lowry plantea que un ácido es una sustancia que cede protones (H+), y una base es una sustancia que acepta protones. Las reacciones ácido-base se consideran transferencias de protones.

¿Qué ocurre cuando un ácido cede un protón?

Cuando un ácido cede un protón, se convierte en una base conjugada. Esta base conjugada es la especie capaz de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial.

¿Cómo se define un ácido y una base según la teoría de Lewis?

Según la teoría de Lewis, un ácido es cualquier átomo, molécula o ion que pueda aceptar un par de electrones, mientras que una base es cualquier átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones.

¿Cuál es un ejemplo de ácido y base según la teoría de Lewis?

Un ejemplo es el amoníaco (NH3), que es una base de Lewis porque cede electrones, y un protón (H+), que es un ácido de Lewis porque acepta electrones.

¿Cómo se resuelven los ejercicios sobre pares conjugados de ácidos y bases?

Para resolver estos ejercicios, es importante identificar quién es el ácido (quien dona el protón) y quién es la base (quien lo recibe). Luego, se determina la base conjugada y el ácido conjugado según las reacciones de transferencia de protones o electrones.