ELECTRONEGATIVIDAD Y POLARIDAD | Química Básica

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21 Dec 201610:20

Summary

TLDREl video ofrece una explicación detallada sobre la relación entre la electroversatilidad y la polaridad de los enlaces químicos. Se menciona que la electroversatilidad es la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento, y se describe una escala de electroversatilidad que va de 0 a 4, donde el francio es el menos electroversativo y el flúor el más. Se utiliza la tabla periódica para ilustrar cómo aumenta la actividad electrónica de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha. Se discuten ejemplos como el hidrógeno (H2), donde los electrones están igualmente distribuidos, y el cloruro de cesio, donde hay una diferencia significativa en la electroversatilidad, lo que resulta en una polarización del enlace. También se explora el trifluoruro de boro, donde a pesar de la diferencia de electroversatilidad entre el boro y el flúor, hay un enlace covalente polarizado. Se calcula la densidad de carga en los átomos para demostrar cómo la polaridad afecta la reacción y el comportamiento de las moléculas. Finalmente, se destaca la importancia de la geometría molecular en la polaridad total de una molécula, y se sugiere que se profundizará en el tema en futuras sesiones.

Takeaways

🔬 La electronegatividad es la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento adyacente, y es un concepto relativo.
⚖️ Se ha diseñado una escala de electronegatividad, la escala de Pauling, que va de 0 a 4, donde el fluoruro es el elemento más electronegativo y el francio el menos.
⬆️ La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha.
⚛️ En una molécula de hidrógeno (H2), los electrones están igualmente distribuidos debido a que ambos átomos son del mismo elemento.
➡️ En el cloruro de césio (CsCl), la diferencia de electronegatividad entre césio y cloro resulta en una polaridad donde el cloro se carga negativamente y el césio positivamente.
📈 En el triflouro de boro (BF3), a pesar de la diferencia de electronegatividad, hay un enlace covalente polarizado, con los electrones más localizados hacia el flúor.
📊 La polaridad de un enlace se representa con flechas que indican el desplazamiento de electrones hacia el átomo más electronegativo.
🔋 El delta de carga (Δ) se utiliza para representar la carga excesiva en un átomo debido a la polaridad del enlace.
🧲 Los átomos con una densidad de carga positiva, como el boro en BF3, son propensos a ser atacados por sustancias electrondonantes.
🌐 La polaridad molecular de una molécula no solo depende de la polaridad de los enlaces individuales sino también de la geometría molecular.
🔬 La geometría molecular y la distribución de cargas son factores clave en la reacción y el comportamiento de una molécula.
❗ La diferencia de electronegatividad y la polarización de los enlaces son conceptos fundamentales para entender las interacciones moleculares y las propiedades de las sustancias químicas.

Q & A

¿Qué es la electro negatividad?
-La electro negatividad es la tendencia que tiene un elemento a atraer los electrones de otro elemento contiguo. Es un concepto relativo que se mide en una escala absoluta de Pauling, que va del 0 al 4, siendo el fluor el elemento más electro negativo y el francio el menos electro negativo.
¿Cómo afecta la electro negatividad la polaridad de los enlaces en una molécula?
-La electro negatividad afecta la polaridad de los enlaces al determinar la distribución de electrones entre los átomos en un enlace. Un elemento con una alta electro negatividad tiende a atraer más electrones hacia sí, causando una polaridad en el enlace y formando una diferencia de carga entre los átomos.
¿Por qué los enlaces en una molécula de hidrógeno (H2) no son polares?
-Los enlaces en una molécula de hidrógeno no son polares porque los dos átomos de hidrógeno tienen la misma electro negatividad. Como resultado, los electrones se distribuyen igualmente entre los dos átomos, sin crear una diferencia de carga.
¿Cómo se forma un enlace iónico en un化合物 como el cloruro de cesium (CsCl)?
-En un enlace iónico, como el encontrado en el cloruro de cesium, un átomo con alta electro negatividad (como el fluor) se une a un átomo con baja electro negatividad (como el cesium). El átomo de fluor, debido a su gran tendencia a ganar electrones, se lleva un electrón del átomo de cesium, formando un anión (fluoruro con carga negativa) y un cation (cesium con carga positiva).
¿Cómo se representa la polaridad en un dibujo de enlace polarizado?
-La polaridad en un enlace polarizado se representa con una flecha que apunta desde el átomo con una densidad de carga positiva (delta positivo) hacia el átomo con una densidad de carga negativa (delta negativo). Esta flecha indica el desplazamiento de electrones hacia el átomo de mayor electro negatividad.
¿Cuál es la estructura de la molécula de trifluoruro de boro (BF3) y cómo influye la electro negatividad en su polaridad?
-La molécula de trifluoruro de boro tiene una estructura plana triangular. A pesar de que el enlace es covalente, debido a la diferencia significativa en electro negatividad entre el boro y el fluor (F tiene una electro negatividad de 4 y B una de 2.04), los electrones tienden a estar más cerca del fluor, causando una polaridad en el enlace con una flecha apuntando hacia el fluor.
¿Cómo se calcula la densidad de carga en un átomo dentro de una molécula?
-La densidad de carga en un átomo dentro de una molécula se puede calcular mediante programas informáticos que simulan la distribución electrónica y la carga parcial en los átomos. Estos programas proporcionan valores que representan la carga parcial positiva o negativa en un átomo.
¿Por qué el boro en la molécula de trifluoruro de boro (BF3) tiene una densidad de carga positiva?
-El boro en la molécula de trifluoruro de boro tiene una densidad de carga positiva porque los electrones del enlace están más localizados hacia el lado del fluor debido a su mayor electro negatividad. Esto deja al boro con menos electrones, creando una densidad de carga positiva.
¿Cómo afecta la polaridad de los enlaces la reacción química de una molécula?
-La polaridad de los enlaces afecta la reacción química de una molécula al influir en la interacción entre las moléculas y cómo se comparten o se transfieren los electrones durante la reacción. Un átomo con una densidad de carga positiva, por ejemplo, podría ser más susceptible a la攻击 (ataque) de un núcleo filo o una sustancia donadora de electrones.
¿Cómo se relaciona la electro negatividad con la polaridad total de una molécula?
-La electro negatividad relaciona con la polaridad total de una molécula a través de la polarización de los enlaces individuales. Una molécula puede tener enlaces polarizados, pero la distribución espacial de estos enlaces y su geometría molecular determina si la molécula en su totalidad es polar o no.
¿Por qué la geometría molecular es importante al determinar si una molécula es polar o no?
-La geometría molecular es importante porque puede neutralizar o no la polaridad de los enlaces individuales. Una molécula puede tener enlaces polarizados, pero si la geometría es simétrica, las polaridades de los enlaces pueden cancelarse entre sí, resultando en una molécula no polar. En contraste, una geometría asimétrica puede resultar en una polaridad neta para la molécula.

Outlines

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🔬 Electronegatividad y polaridad de enlaces

El primer párrafo introduce el tema de la electronegatividad y su relación con la polaridad de los enlaces químicos. Se describe la electronegatividad como la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento adyacente, y se menciona la escala de Pauling que va del 0 al 4, donde el francio es el menos electronegativo y el flúor el más. Se usan ejemplos como el hidrógeno (H2) para enlaces no polares y el cloruro de cesio para enlaces polares, destacando cómo la diferencia de electronegatividad afecta la distribución electrónica y la carga de los átomos en una molécula.

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📊 Densidad de carga y polarización molecular

El segundo párrafo profundiza en cómo la diferencia de electronegatividad entre dos átomos en una molécula afecta la carga electrónica y la polaridad. Se explica que la concentración de electrones en un átomo produce una carga negativa y la falta de electrones en otro produce una carga positiva. Se calcula y compara la densidad de carga en el trifluoruro de boro y en el tetracloruro de carbono, mostrando cómo estos cálculos confirman la polaridad de los enlaces. Además, se discute cómo la polaridad de los enlaces puede influir en la reacción química y el comportamiento de las moléculas.

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🎓 Conclusión y preguntas

El tercer párrafo, aunque breve, ofrece una conclusión al video y un llamado a la participación de los espectadores. El narrador espera que la clase haya sido útil y alienta a los espectadores a dejar sus dudas en los comentarios o a contactar a través de Twitter. Finalmente, se despedirá de los espectadores con un mensaje inspirador sobre la ciencia.

Mindmap

Keywords

💡Electro negatividad

La electro negatividad es la tendencia que tiene un elemento a atraer electrones de otro elemento contiguo. Se mide en una escala absoluta de Pauling que va del 0 al 4, siendo el flúor el elemento con mayor electro negatividad y el francio el con menor. En la tabla periódica, la actividad electrónica aumenta de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha. Este concepto es fundamental para entender cómo se forman las uniones entre átomos y la polaridad de las moléculas.

💡Polaridad de los enlaces

La polaridad de los enlaces se refiere a la desigualdad en la distribución electrónica dentro de una molécula, lo que puede llevar a la formación de una carga parcial positiva en un átomo y una carga parcial negativa en otro. Es resultado de la diferencia de electro negatividad entre los átomos que componen el enlace. La polaridad afecta la reacción y el comportamiento de las moléculas en interacciones químicas.

💡Escala de Pauling

La escala de Pauling es una escala numérica que mide la electro negatividad de los elementos químicos. Rango de 0 a 4, donde un valor alto indica un mayor poder de atracción de electrones. Esta escala es crucial para entender las propiedades de los enlaces químicos y la polaridad molecular, como se discute en el video.

💡Molécula H2

La molécula H2 es un ejemplo de un enlace no polar, donde dos átomos de hidrógeno comparten electrones de manera igualitaria debido a que ambos tienen la misma electro negatividad. Esto se utiliza en el video para contrastar con moléculas con enlaces polares, resaltando cómo la polaridad surge de diferencias en la electro negatividad.

💡Cloro y Cesio

El cloruro de cesio es utilizado en el video como un ejemplo extremo de un enlace polar. El flúor, con una alta electro negatividad, y el cesio, con una baja electro negatividad, forman un enlace iónico donde el flúor obtiene el electrón del cesio, creando una carga negativa en el flúor y una carga positiva en el cesio.

💡Trifluoruro de boro

El trifluoruro de boro es un ejemplo de un enlace covalente polarizado. A pesar de que el boro y el flúor tienen una diferencia significativa en su electro negatividad, los electrones en el enlace están más localizados hacia el flúor, lo que resulta en una polaridad en el enlace, representada con una flecha que apunta hacia el flúor.

💡Carga密度 (densidad de carga)

La densidad de carga es una medida de la carga electrónica en una región específica de una molécula. En el video, se calcula la densidad de carga para el trifluoruro de boro y se encuentra que el boro tiene una densidad de carga positiva y el flúor una densidad de carga negativa, lo que confirma la polaridad del enlace.

💡Tetracloruro de carbono

El tetracloruro de carbono se menciona como otro ejemplo de una molécula con enlaces polares. Aunque el carbono y el flúor tienen una diferencia de electro negatividad, el enlace está polarizado hacia el flúor, lo que se demuestra con la densidad de carga calculada para cada átomo en la molécula.

💡Delta más y Delta menos

Delta más (δ+) y Delta menos (δ-) se refieren a las cargas parciales positivas y negativas, respectivamente, que se forman en los átomos de una molécula debido a la polaridad del enlace. En el video, se usan para describir la polaridad en los enlaces del trifluoruro de boro y el tetracloruro de carbono.

💡Polares y no polares

Este par de términos describe si una molécula es polar (tienen una distribución asimétrica de carga) o no polar (la carga está simétricamente distribuida). Aunque los enlaces dentro de una molécula pueden ser polarizados, la molécula en sí puede ser no polar si su geometría molecular es simétrica, como se discute en el video.

💡Geometría molecular

La geometría molecular es la forma tridimensional que adopta una molécula en el espacio. Es crucial para determinar si una molécula es polar o no, ya que incluso cuando los enlaces son polares, la molécula puede ser no polar si su estructura es simétrica, como se menciona en relación con la polaridad total de la molécula.

Highlights

La electro negatividad es la tendencia de un elemento a atraer electrones de otro elemento contiguo.

Se ha diseñado una escala absoluta de electro negatividad, la escala de Pauling, que va del 0 al 4.

El francio es el elemento menos electro negativo, mientras que el flúor es el más electro negativo.

La actividad electrónica aumenta de abajo a la izquierda hacia arriba a la derecha en la tabla periódica.

La combinación de un elemento muy electro negativo con uno muy electro positivo resulta en una polaridad del enlace.

En la molécula de hidrógeno (H2), los electrones están igualmente distribuidos debido a que es el mismo átomo.

El cloruro de cesio es un ejemplo de un enlace polarizado donde el flúor obtiene el electrón del cesio.

El trifluoruro de boro muestra un enlace covalente polarizado, con electrones más localizados hacia el flúor.

La polaridad de un enlace se representa con una flecha que indica el desplazamiento de electrones hacia el átomo más electro negativo.

La carga de densidad electrónica en átomos se puede calcular mediante programas informáticos.

El boro en el trifluoruro de boro tiene una densidad de carga positiva, mientras que el flúor tiene una densidad de carga negativa.

La polarización de los enlaces afecta la reacción y el comportamiento de una molécula.

El tetracloruro de carbono es un ejemplo donde los enlaces están polarizados hacia el flúor debido a su alta electro negatividad.

La polaridad de una molécula depende tanto de la electro negatividad como de la geometría molecular.

El ácido clorhídrico es un ejemplo de una molécula polar con enlaces polarizados hacia el cloro.

La diferencia entre la electro negatividad y la polarización de enlace se puede discernir en la geometría molecular y la distribución de cargas.

Este vídeo se centra en la relación entre electro negatividad y polaridad de enlace, no en la polaridad total de la molécula.

Se espera que en futuras clases se profundice en la relación entre la geometría molecular y la polaridad total de la molécula.