CONFIGURACION ELECTRONICA (paso a paso y fácil)
Summary
TLDREn este video, José nos introduce al tema de la configuración electrónica, explicando cómo se distribuyen los electrones en los niveles y subniveles de energía de un átomo. A través de ejemplos prácticos como el helio, oxígeno y magnesio, José muestra cómo usar la notación cuántica y el diagrama de la regla diagonal para realizar configuraciones electrónicas. También se discute la relación entre la configuración electrónica y la estructura del átomo, brindando una comprensión clara de cómo los electrones se organizan en diferentes niveles de energía.
Takeaways
- 🔬 El átomo está compuesto por un núcleo con protones y neutrones, y los electrones se ubican en los niveles de energía.
- 🔢 Existen 7 niveles de energía, numerados del 1 al 7, donde el 1 es el más cercano al núcleo y el 7 el más alejado.
- 📊 Los electrones se distribuyen en los subniveles de energía que se identifican con las letras s, p, d y f.
- 🧮 La configuración electrónica indica cómo se distribuyen los electrones en los niveles y subniveles de energía.
- 🔑 Para representar la configuración electrónica, se utiliza una notación con números, letras y superíndices que indican el nivel, subnivel y cantidad de electrones.
- 🧪 Ejemplo del helio: con número atómico 2, su configuración electrónica es 1s².
- 📐 La regla diagonal se utiliza para ordenar los subniveles de energía y seguir el orden correcto en la configuración electrónica.
- 📚 El oxígeno, con número atómico 8, tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁴, distribuyendo sus 8 electrones en estos subniveles.
- 🔄 La configuración electrónica está estrechamente relacionada con la estructura del átomo, como se puede observar en ejemplos prácticos como el sodio y el bromo.
- 📈 La práctica y el uso de la tabla periódica son fundamentales para realizar configuraciones electrónicas correctamente.
Q & A
¿Qué constituye el núcleo del átomo?
-El núcleo del átomo está constituido por protones y neutrones.
¿Cuántos niveles de energía existen en un átomo?
-Existen hasta 7 niveles de energía en un átomo, enumerados del 1 al 7, donde el 1 es el más cercano al núcleo y el 7 es el más alejado.
¿Cómo se distribuyen los electrones en los niveles de energía?
-Los electrones se distribuyen en los niveles de energía, que a su vez se dividen en subniveles designados por las letras s, p, d y f.
¿Qué indica la notación cuántica en la configuración electrónica?
-La notación cuántica utiliza un número para indicar el nivel de energía, una letra para el subnivel (s, p, d o f) y un superíndice para indicar la cantidad de electrones en ese subnivel.
¿Cómo se determina el número de electrones en un átomo?
-El número de electrones en un átomo es igual al número atómico del elemento, que también indica la cantidad de protones en el núcleo.
¿Qué es la 'regla diagonal' en la configuración electrónica?
-La 'regla diagonal' es un diagrama que ayuda a determinar el orden en que se llenan los subniveles de energía siguiendo una trayectoria diagonal a través de las columnas de los niveles de energía.
¿Cuántos electrones pueden caber en cada subnivel de energía?
-El subnivel s puede albergar hasta 2 electrones, el subnivel p hasta 6, el subnivel d hasta 10 y el subnivel f hasta 14.
¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno?
-La configuración electrónica del oxígeno, cuyo número atómico es 8, es 1s² 2s² 2p⁴.
¿Cómo se relaciona la configuración electrónica con la estructura del átomo?
-La configuración electrónica determina cuántos electrones hay en cada nivel y subnivel de energía, lo que se refleja en la estructura del átomo.
¿Cuál es la configuración electrónica del bromo?
-La configuración electrónica del bromo, cuyo número atómico es 35, es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
Outlines
🔬 Estructura del Átomo y Configuración Electrónica
El primer párrafo explica la estructura del átomo y la distribución de los electrones en los niveles de energía. Se menciona que el átomo tiene hasta 7 niveles de energía, numerados del 1 al 7, y que los electrones se distribuyen en subniveles designados con las letras s, p, d y f. Luego, se introduce el concepto de configuración electrónica, que representa cómo se distribuyen los electrones en estos niveles y subniveles utilizando una notación cuántica. A modo de ejemplo, se describe la configuración del átomo de helio, destacando la relación entre el número atómico y la cantidad de electrones presentes en el átomo. Además, se menciona la regla diagonal para la correcta distribución de los electrones en los subniveles, indicando cómo construir un diagrama para determinar el orden de llenado de los subniveles de energía del átomo.
🧪 Ejemplos de Configuración Electrónica: Oxígeno y Magnesio
El segundo párrafo se centra en la aplicación práctica de la configuración electrónica utilizando ejemplos como el oxígeno y el magnesio. Primero, se determina el número atómico de cada elemento, y luego se aplica la configuración siguiendo el diagrama y las reglas mencionadas. Para el oxígeno (número atómico 8), se distribuyen los 8 electrones en los niveles de energía disponibles, comenzando con los subniveles 1s y 2s, y completando el 2p. Para el magnesio (número atómico 12), se realiza un procedimiento similar hasta distribuir los 12 electrones, mostrando cómo se llenan los subniveles 1s, 2s, 2p y 3s. El proceso demuestra la relación entre la configuración electrónica y la estructura del átomo, ilustrando cómo los electrones se ubican en diferentes niveles de energía y subniveles.
⚛️ Relación entre Configuración Electrónica y Estructura Atómica
El tercer párrafo describe la estrecha relación entre la configuración electrónica y la estructura del átomo, utilizando ejemplos más complejos como el sodio y el bromo. Para el sodio (número atómico 11), se explica cómo la configuración electrónica afecta la disposición de los electrones en los diferentes niveles de energía, resultando en un modelo donde se distribuyen 2 electrones en el primer nivel, 8 en el segundo, y 1 en el tercero. Para el bromo (número atómico 35), se realiza una configuración electrónica detallada, identificando los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. Se enfatiza la relación entre el número atómico, los niveles de energía, y cómo esto se refleja en la estructura del átomo, señalando la importancia de comprender la configuración electrónica para visualizar la estructura atómica de forma clara.
Mindmap
Keywords
💡Configuración electrónica
💡Estructura del átomo
💡Niveles de energía
💡Subniveles de energía (s, p, d, f)
💡Número atómico
💡Regla diagonal
💡Notación cuántica
💡Diagrama de la tabla periódica
💡Elementos
💡Estructura de capas electrónicas
Highlights
Introducción al tema de configuración electrónica, y presentación del orador.
Explicación básica de la estructura del átomo, incluyendo el núcleo con protones y neutrones, y los niveles de energía donde se ubican los electrones.
Descripción de los 7 niveles de energía del átomo, donde el nivel 1 es el más cercano al núcleo y el 7 es el más alejado.
Los niveles de energía se dividen en subniveles designados como s, p, d, f, que pueden albergar diferentes cantidades de electrones.
Definición de la configuración electrónica como la distribución de electrones en los niveles y subniveles de energía.
Introducción a la notación cuántica que utiliza un número para el nivel de energía, una letra para el subnivel, y un superíndice para indicar la cantidad de electrones.
Ejemplo de configuración electrónica del helio (He), con número atómico 2, que indica la cantidad de protones y electrones del átomo.
Uso del diagrama de la regla diagonal para facilitar la escritura de la configuración electrónica.
Regla para determinar la cantidad máxima de electrones que puede alojar cada subnivel: 2 en s, 6 en p, 10 en d y 14 en f.
Ejercicio práctico con la configuración electrónica del oxígeno (O) y el magnesio (Mg), utilizando el número atómico y la regla diagonal.
Análisis de la relación entre la configuración electrónica y la estructura del átomo, utilizando como ejemplo el átomo de sodio (Na).
Ejemplo complejo de configuración electrónica del bromo (Br), con número atómico 35.
Explicación del proceso para contar los electrones en diferentes niveles y subniveles del átomo de bromo.
Relación visual entre la configuración electrónica y la estructura de los átomos en diversos ejemplos.
Conclusión del tema, resaltando la importancia de la práctica para dominar la configuración electrónica y sugiriendo comentarios o temas para futuros videos.
Transcripts
hola amigos como estamos en esta
oportunidad les traigo el tema de
configuración electrónica mi nombre es
josé y primeramente comenzaremos
repasando la estructura del átomo
recordemos que el átomo está constituido
por un núcleo donde tenemos los protones
y los neutrones y en los niveles de
energía se van a ir ubicando los
electrones recordemos que en el átomo
existen hasta 7 niveles de energía se
enumeran del 1 al 7 el 1 el más próximo
el núcleo el 7 el más alejado y en estos
niveles se van a ir ubicando los
electrones pero se van repartiendo en
diferentes sus niveles estos niveles se
van a lesionar con las letras spd y
éstas pueden ser cuatro que son estos
cuatro tipos y vemos hay una
representación los diferentes niveles
que pueden de doblarse en sus niveles
ahora simplemente la configuración
electrónica va a representar cómo se van
a distribuir los electrones en estos
niveles y sus niveles de energía
para ello vamos a utilizar una
configuración con una notación cuántica
la cual consiste en los siguientes para
un número que me estén indicando el
nivel de energía cual está ubicado el
electrón una letra que veo indicar el su
nivel que pueden ser spd o efe como
había visto que son cuatro tipos de sus
niveles y un supra índice que va a
indicar la cantidad electrones que están
ubicados en ese su nivel a modo de
ejemplo
tomamos el helio esta vamos a ir a la
cala vemos que se va a mover de todos
los datos que nos interese que aparece
acá no interesa el número atómico el
número atómico en este caso el ello es 2
recordemos que el número atómico se
puede designar con la letra zeta ceta
valdría 2 para el átomo de ello y este
número atómico que nosotros porque lo
buscamos por qué no indica recuerden que
el hombre atómica na la cantidad de
protones y de electrones entonces este
número atómico no va a estar indicando
la cantidad de electrones que tiene el
átomo
entonces nosotros vamos a designar esta
forma y vamos a colocar el símbolo y el
número atómico en forma en su índice
de pasar a hacer los ejercicios ver cómo
se realizan los ejercicios
nosotros vamos a emplear la regla
diagonal vamos a hacer un diagrama el
cual muchas veces la parte de atrás de
la tabla periódica aparece este diagrama
pero si no lo tenemos lo podemos
elaborar de la siguiente manera cómo lo
hacemos así colocamos la primera columna
del 1 al 7 que está al lado vamos a
escribir la segunda columna pero vamos a
tirar nuestra vamos a sacar el 1 y el 7
y nos quedaría 2 3 4 5 y 6
al lado vamos a hacer una tercera
columna mismo procedimiento sacamos el 2
y el 6
lo que haría 345 y por último colocar
una última columna se tiramos 35 me
quedaría solamente el 4
esta primera columna a nosotros nos
llama columnas a ese entonces le
agregamos la letra s a la segunda
columna columna de la tercera columna de
las de y cuarta columna de la guerra una
vez que ya tenemos este diagrama se usa
un poquito de imaginación vamos ver que
como una como una pirámide nosotros unir
la base estable de esta pirámide
mediante una diagonal está pasamos ya
una vez que tenemos la base pasamos el
siguiente escalón y 4 5 y 6
pasamos el siguiente escalón babún y 345
siguiente escalón 3 con 4 acá el
siguiente sería 2 con tres y me quedaría
solamente el 2 y el 1 está como vamos a
utilizar esta de este diagrama fácil se
comienza de la parte asia siguiendo la
flecha y una vez que termino que ese que
terminamos acá vamos a hacer primero que
esté libre del otro lado es decir acá
sabiendo ese entonces hacemos esta forma
y un email con el primero que está libre
es que en este caso es lo mismo acá alto
ese ahora
esté libre del otro lado hacemos esta
forma y ahí se junta con el 23 de ese
agarre pero que esté libre que él te
esté acá el 4s agarra el 3 d
acá el 5 ese con el 4 y el 6 ese acá con
el 4 este entonces ya tendríamos la
diagonal esta diagonal si nosotros
seguimos las flechas las dirección de la
flecha no va a estar dando el orden de
la configuración electrónica ahora
cuando hagamos la confesión strong es
que vamos a tener en cuenta lo siguiente
por cada su nivel es decir por cada
letra hay una cantidad máxima que pueden
entrar de electrones en cada uno de
estos sumideros lo que es entrar hasta
dos hilos penetrar hasta seis en lo de
entrar hasta 19 hasta 14
si nosotros continuamos la seguimos la
célula de esta de hablar
las flechas vamos a tener el siguiente
orden como vemos ahí el orden completo
de todos los términos de la
configuración electrónica lo vamos a
utilizar ahora en ejercicios prácticos
están perdonan y lo vamos a hacer en
blanco para que lo que mejora la
visualización
así pasamos los ejercicios ahí no nos
pide que presenta la configuración
electrónica del elemento oxígeno y
magnesio en este caso nos da el número
atómico de cada uno de los elementos
pero que pueden haber solamente el
nombre nosotros nos buscaríamos en la
tabla periódica tenemos que tener a mano
siempre es el diagrama hasta que lo
aprendamos de memoria no tenemos manos
para ir y guiándonos cuáles son los
términos que sigue vamos suponiendo que
no nos da la tabla periódica vamos a ir
a la tabla buscamos el oxígeno buscamos
el cual el número atómico en este caso
el número atómico del oxígeno que es z
vale 8 que el número atómico y vamos a
colocar su símbolo con su número atómico
si el número atómico al 8 significa que
este actor tiene 8 electrones
y entonces vamos a comenzar primer
término y hago el diagrama 1s
recordemos que en los niveles entran a
estado entonces de esos 8 solamente 2
vamos a colocar ahí siguiente términos
después del 1 de eses y el 2 de ese está
el nuevamente le trae se entran hasta 2
entonces y colocamos 2 de los 8 ya hemos
ubicado 2 y 2 acá son en total 4 me
quedarían 4 restante estamos para dictó
a caldo s vemos que es el que le sigue
el 2 p en los que entran hasta 6 pero yo
tengo 4 entonces perfectamente entrarían
los 4 y ahí quedaría la configuración
electrónica para este elemento del
oxígeno
vamos con el siguiente que el magnesio
suponiendo que no nos da el número
atómico pagamos la tabla no buscamos su
número atómico vale 12 está colocamos
magnesio número atómico 12 significa que
tiene 12 electrones y comenzamos igual
que el primer término de configuración 1
es de 13 entran hasta 2 siguiente
término de ese 2 está siguiente terminó
2 p nos letra pecio con el que entrar
como un mensaje hasta 6
después dos peces que le siguen le sigue
el 3gs esta vamos a ver cuánto
electrones tenemos tengo dos y dos son
cuatro malos 6 son 10 me quedarían dos
estables con el que los es entrar hasta
2 perfectamente entre ellas los dos que
me estarían faltando entonces de esta
manera en poco realizado la
configuración electrónica para el
elemento oxígeno para el reglamento
oxígeno y magnesio
ahora vamos a ver la estrecha generación
que existe entre la configuración
electrónica y la estructura del átomo
vamos a ver a modo de ejemplo sólo vemos
que su número atómico de 11 colocamos
símbolos número atómico 11 y hacemos sus
configuraciones 3 que vamos a escribir
el diagrama mixta para tener a mano
primer término vemos que 1s se conectó
lo que es entran hasta 2 segundo
términos 2s entran dos después dos veces
y en dos p letra p entran seis después
dos peces continúa el 3gs y vamos a ver
cuánto electrón estamos ubicando tengo
dos y dos son cuatro más seis son diez y
yo tengo once electrones entonces me
faltaría son simplemente uno si yo
dibujo en la estructura de este átomo
voy a obtener algo similar o que tengo
acá hasta este sería la estructura del
átomo de obseso dio vemos que tengo todo
electrón y el primer nivel 8 en el
segundo nivel y un electrón en el último
nivel a esto nosotros podemos escribir
de perfil directamente para encontrar
tanto así sería todo el primero 8 en el
segundo
en el tercer nivel vemos que el número
se pone que el número me da el nivel de
energía esto se me primera y ver cuatro
letras tengo dos entonces hay figuras
algo de letones segundo nivel vemos que
aparece dos veces significa que está
desdoblado el nivel en su nivel es ip
entonces yo tengo ahí que para hacer
cuanto electrones tengo un total es un
nivel tengo que sumar estos dos entonces
tengo 2 y 6 son 18 en total
vemos que hay en ese un nivel me aprece
8 electrón y tercer nivel tenemos un
solo dentro entonces vemos que existe
una estrecha relación entre la
configuración y la estructura del átomo
vamos a hacer un último ejemplo un poco
más complejo de la toma del bromo su
número atómico 10 35 colocamos bromo 35
y comenzamos a realizar la configuración
entró en que sería 1s 22 ese 2 está
expuesto a ese sigue el 2 pp
después 2 p entran 3gs 2 después el 3
persigue de perder 3 s se sigue el 3 p
están entre los pain entran hasta 6 y
vamos a contar cuánta electrones tenemos
tenemos día y 22 ó 46 son 10 2 son 12 6
son 18 estamos para adicto a cambio
falta toalla varios entonces vamos a
pasar 4 s con dos serían 20 del 4s paso
al 3 de donde nos dé entran hasta 10
están ahí tendríamos 30 y después el 3
de le continúa el 4 p si hasta ahí
tenemos 30 yo tengo 35 acá veamos es
recuerden que los penetra hasta asia y
entonces como me quedan cinco entraron
cinco que estarían faltando y de esa
manera ya tenemos la confirmación del
hato en broma va a haber el dibujo de la
toma a broma sería la siguiente en el
primer nivel tenemos dos electrones en
el segundo tengo ocho si se alcanza a
ver y contamos acá con mucha paciencia
serían 18 electrones y en la cuarta
órbita tenemos 7 pasillo lujo de perfil
sería algo así
los electrones 8 en el segundo 18 en el
tercer nivel y 7 en el cuarto nivel
veamos si es verdad primer nivel está
tengo dos es verdad tengo todo
electrones segundo nivel y he mostrado
de doblado en exit p entonces ahí tengo
un segundo nivel
cuántos ocho me figura y tercer nivel si
ustedes miran ahí acá tendría dos
también estás de bronce p pero más
adelante bueno aparece el tres delante a
la letra significa que está de doble
ding 3 un nivel esp y d entonces yo
tendría que sumar esos dos con estos
seis serían ocho más los días que tengo
acá serían en total los 18 que figuran
en el tercer nivel y el cuarto nivel
vemos que aparece ahí pero se vuelve a
repetir más adelante no importa que esté
esta estrella en el medio pero yo tengo
encontrar todo para hacer cuánto
electrónica y en el cuarto nivel
encontrando donde aparece cuatro y sumar
dos con estos cinco son en total los
siete electrones que tengo en el cuarto
nivel entonces vemos que existe una
estrecha relación entre la configuración
y la estructura del átomo
bueno eso es amigos espero que se haya
comprendido el tema sería cuestión de
práctica si les gustó el vídeo me dan un
like pueden hacer un comentario o
sugerencias para los siguientes temas
que podríamos abordar en el canal bueno
nos vemos hasta la próxima suerte suerte
en los estudios
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