COMO HACER LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE ATOMOS Y IONES. NIVEL Y SUBNIVELES DE ENERGÍA. PARTE 1.

Summary

Este video ofrece una explicación clara sobre la configuración electrónica en química, abordando la organización de los electrones en niveles y subniveles de energía en un átomo. Se profundiza en la importancia de entender cómo se distribuyen los electrones para la formación de moléculas y compuestos. A través de ejemplos prácticos de elementos como hidrógeno, oxígeno, cloro y calcio, el video también explora cómo la carga de los átomos (iones) afecta la configuración electrónica. Además, se menciona cómo esta organización está relacionada con la tabla periódica de los elementos.

Takeaways

• 😀 Los átomos tienen un núcleo central y una corteza que contiene electrones.
• 😀 La configuración electrónica se refiere a cómo se organizan los electrones en un átomo.
• 😀 Los electrones se distribuyen en niveles de energía que van desde el nivel 1 hasta el nivel 7.
• 😀 Los niveles de energía se subdividen en subniveles (s, p, d, f).
• 😀 Los electrones se distribuyen en los subniveles de acuerdo con su capacidad de albergar electrones.
• 😀 Los niveles de energía internos tienen una capacidad más baja que los niveles externos.
• 😀 El número atómico de un elemento es igual al número de protones y, en un átomo neutro, también al número de electrones.
• 😀 Los electrones en un átomo se organizan siguiendo un orden de llenado específico, de forma diagonal según el diagrama de Aufbau.
• 😀 La configuración electrónica de un átomo depende de cuántos electrones tiene, lo que se determina a partir de su número atómico.
• 😀 Los átomos pueden ser neutros, cationes (si pierden electrones) o aniones (si ganan electrones), lo que afecta su configuración electrónica.
• 😀 La configuración electrónica del oxígeno es 1s² 2s² 2p⁴, y la del cloro es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
• 😀 El concepto de configuración electrónica está directamente relacionado con la posición de los elementos en la tabla periódica.

Q & A

¿Qué es la configuración electrónica de un átomo?

La configuración electrónica de un átomo es la forma en que se organizan sus electrones en los diferentes niveles de energía o subniveles dentro de la corteza del átomo.

¿Por qué es importante la configuración electrónica?

Es importante porque determina cómo los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos, afectando sus propiedades químicas y su reactividad.

¿Cuáles son las partículas principales de un átomo?

Las partículas principales de un átomo son los protones, que tienen carga positiva, los neutrones, que no tienen carga, y los electrones, que tienen carga negativa.

¿Qué descubrió Niels Bohr sobre los electrones?

Niels Bohr descubrió que los electrones giran alrededor del núcleo del átomo en niveles de energía específicos, que pueden ser numerados del 1 al 7.

¿Cómo se organizan los niveles de energía de un átomo?

Los niveles de energía se organizan desde el núcleo hacia afuera, siendo el nivel 1 el más cercano al núcleo y el menos energético, aumentando la energía a medida que se alejan del núcleo.

¿Qué es un subnivel de energía y cómo se nombran?

Los subniveles de energía son divisiones dentro de cada nivel de energía, y se nombran con las letras s, p, d, y f. Por ejemplo, el nivel 1 solo tiene un subnivel 's', pero el nivel 2 tiene dos subniveles, 's' y 'p'.

¿Cuántos electrones caben en cada subnivel?

El subnivel s puede contener hasta 2 electrones, el subnivel p hasta 6, el subnivel d hasta 10, y el subnivel f hasta 14 electrones.

¿Cómo se realiza el llenado de electrones en los niveles de energía?

El llenado de electrones sigue un patrón diagonal en un diagrama específico, comenzando siempre por el nivel de energía más bajo (1s) y luego continuando según el orden determinado por las flechas del diagrama.

¿Qué indica el número atómico de un elemento?

El número atómico de un elemento indica la cantidad de protones en su núcleo, lo que a su vez determina la cantidad de electrones en un átomo neutro.

¿Cómo cambia la configuración electrónica cuando un átomo gana o pierde electrones?

Cuando un átomo gana electrones, se convierte en un anión, adquiriendo una carga negativa. Cuando pierde electrones, se convierte en un catión, adquiriendo una carga positiva.