CONFIGURACION ELECTRONICA. APRENDE A HACER LA CONFIGURACION ELCTRONICA DE CUALQUIER ATOMO O IÓN.
Summary
TLDREn este video educativo, el presentador ofrece una cálida bienvenida y se adentra en el estudio de la configuración electrónica, un concepto fundamental en química. Se explica que la configuración electrónica se refiere a la organización de los electrones de un átomo en niveles y subniveles de energía, siguiendo un orden específico. A través de ejemplos prácticos, como el de oxígeno y yodo, se muestra cómo determinar la cantidad de electrones y cómo llenar los subniveles siguiendo un patrón diagonal. Además, se tocan los casos de iones, donde la carga positiva o negativa depende de la ganancia o pérdida de electrones. El video es una herramienta valiosa para entender cómo se relaciona la configuración electrónica con la tabla periódica y la conductividad química de los átomos.
Takeaways
- 📚 La configuración electrónica es el proceso de organizar los electrones de un átomo en niveles y subniveles de energía.
- 🔍 Los átomos están compuestos por un núcleo y una corteza, con protones (+1 carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (-1 carga negativa).
- 🌟 Los electrones se organizan en niveles de energía y estos niveles pueden dividirse en subniveles (s, p, d, f) que tienen un número máximo de electrones específicos.
- 📈 El número atómico indica la cantidad de electrones en un átomo y es crucial para determinar su configuración electrónica.
- 🔄 La configuración electrónica se realiza siguiendo un orden específico, llenando los subniveles de forma diagonal según las reglas de llenado.
- 🧠 Es importante recordar que los electrones se organizan de acuerdo a su energía y que esto afecta las propiedades y el comportamiento químico de los átomos.
- 📊 Los niveles de energía varían en número; por ejemplo, el nivel 1 solo tiene un subnivel s, mientras que los niveles superiores pueden tener hasta cuatro subniveles.
- 🌐 La configuración electrónica es fundamental para entender la estructura y la reacción de los átomos, así como para interpretar la tabla periódica.
- ⚛️ Los iones, que son átomos con carga positiva o negativa, tienen una configuración electrónica que difiere debido a la ganancia o pérdida de electrones.
- 🔬 El ejemplo del átomo de oxígeno (número atómico 8) y yodo (número atómico 53) se utiliza para ilustrar cómo se determina su configuración electrónica.
- 📚 Se discuten casos de iones como el cloro (que gana un electrón) y el magnesio (que pierde electrones), mostrando cómo su configuración electrónica cambia en comparación con átomos neutrales.
Q & A
¿Qué es la configuración electrónica y por qué es importante?
-La configuración electrónica se refiere a la organización de los electrones de un átomo en niveles y subniveles de energía. Es importante porque esta organización determina las propiedades químicas y el comportamiento de los átomos en reacciones.
¿Cuáles son las tres partículas fundamentales de un átomo?
-Las tres partículas fundamentales de un átomo son los protones, neutrones y electrones. Los protones tienen una carga positiva, los neutrones son neutros y los electrones tienen una carga negativa.
¿Cómo se organizan los electrones en un átomo?
-Los electrones se organizan en niveles y subniveles de energía. Los niveles de energía se pueden dividir en subniveles llamados s, p, d y f, y cada subnivel tiene un número máximo de electrones que puede contener.
¿Cuál es la relación entre el número atómico y los electrones de un átomo?
-El número atómico indica la cantidad de electrones que tiene un átomo en su configuración electrónica neutral. Es el número de protones en el núcleo y también la cantidad de electrones que rodean ese núcleo en un átomo neutral.
¿Cómo se determina la cantidad de electrones en un ion?
-La cantidad de electrones en un ion se determina por el número atómico más la carga del ion. Si el ion tiene una carga negativa, se suman electrones al número atómico; si es positiva, se restan electrones.
¿Cuál es el proceso para realizar la configuración electrónica de un átomo como el oxígeno?
-Para realizar la configuración electrónica del oxígeno, se inicia llenando los niveles y subniveles comenzando por el 1s, seguidos por 2s, y luego 2p, contando los electrones para asegurarse de que se llegue a la cantidad correcta indicada por el número atómico, que en el caso del oxígeno es 8.
¿Cómo se llenan los niveles y subniveles de energía en la configuración electrónica?
-Los niveles y subniveles de energía se llenan de forma diagonal según el principio de Aufbau. Se llenan los subniveles en orden y se debe devolver a la flecha anterior si no se alcanza el número máximo de electrones permitidos en un subnivel.
¿Qué es un ion y cómo se relaciona con la configuración electrónica?
-Un ion es un átomo que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo así una carga neta positiva o negativa. La configuración electrónica de un ion se determina por el número atómico ajustado según la carga del ion.
¿Cómo se calcula la cantidad de electrones en un ion cloro con una carga negativa?
-Para un ion cloro con una carga negativa, se toma el número atómico del cloro, que es 17, y se suma 1 por la carga extra de electrones, resultando en 18 electrones para la configuración electrónica.
¿Cuál es la diferencia entre la configuración electrónica de un átomo de magnesio y un ion magnesio con una carga positiva?
-La configuración electrónica de un átomo de magnesio neutral tendría 12 electrones según su número atómico. Sin embargo, un ion magnesio con una carga positiva habría perdido electrones, por lo que tendría 10 electrones en su configuración electrónica.
Outlines
🧪 Introducción a la Configuración Electrónica
El primer párrafo introduce el concepto de configuración electrónica, explicando que se refiere a la organización de los electrones en niveles y subniveles de energía dentro de un átomo. Se menciona que la configuración electrónica es crucial para entender las propiedades y el comportamiento químico de los átomos. Se describe brevemente la estructura del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, y se destacan las partículas fundamentales: protones, neutrones y electrones. Además, se explica que los electrones se organizan en niveles y subniveles, y que cada subnivel tiene un número máximo de electrones que puede contener (s: 2, p: 6, d: 10, f: 14). El párrafo termina con la importancia de seguir un orden específico al llenar los niveles y subniveles de energía.
🔍 Configuración Electrónica de Oxígeno y Yodo
En el segundo párrafo, se procede a aplicar la teoría de la configuración electrónica a dos ejemplos concretos: el átomo de oxígeno y el yodo. Se utiliza el número atómico, que indica la cantidad de electrones en un átomo neutral, para determinar cómo organizar los electrones en los niveles y subniveles. El oxígeno, con un número atómico de 8, tiene una configuración electrónica de 1s²2s²2p⁴. El yodo, con un número atómico de 53, tiene una configuración más compleja que se completa siguiendo el orden de llenado de los niveles y subniveles. El proceso de llenado se detalla paso a paso, destacando la importancia de no superar el número atómico al sumar los electrones en cada subnivel.
🚀 Configuración Electrónica de Iones: Cloro y Magnesio
El tercer párrafo se enfoca en la configuración electrónica de iones, es decir, átomos con carga positiva o negativa. Se explica que la carga de un ion depende de la ganancia o pérdida de electrones con respecto al átomo neutral. Se analizan dos casos: el cloro, que se convierte en un ion con carga negativa al ganar un electrón (cloro-1 con 18 electrones), y el magnesio, que se convierte en un ion con carga positiva al perder dos electrones (magnesio-2 con 10 electrones). Para cada caso, se utiliza el número atómico correspondiente y se ajusta según la carga del ion para determinar la cantidad correcta de electrones y su organización en los niveles y subniveles de energía. Se proporcionan las configuraciones electrónicas resultantes para ambos iones.
Mindmap
Keywords
💡Configuración Electrónica
💡Núcleo Atómico
💡Corteza Atómica
💡Protones
💡Neutrones
💡Electrones
💡Niveles de Energía
💡Subniveles de Energía
💡Iones
💡Número Atómico
Highlights
La configuración electrónica es el proceso de organizar los electrones de un átomo en niveles y subniveles de energía.
Los electrones determinan las propiedades químicas y la conducta de un átomo.
Los niveles de energía pueden tener de 1 a 7 subniveles, que se representan con las letras s, p, d y f.
El número atómico indica la cantidad de electrones en un átomo.
La configuración electrónica se llena de forma diagonal según las reglas de llenado.
El átomo de oxígeno tiene 8 electrones y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁴.
El yodo, con un número atómico de 53, tiene una configuración electrónica más compleja.
Los iones son átomos con carga positiva o negativa debido a la ganancia o pérdida de electrones.
El cloro, al ganar un electrón, se convierte en cloro-1 con una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
El magnesio, al perder dos electrones, se convierte en magnesio-2 con una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
La carga de un ion depende del número de electrones ganados o perdidos.
La configuración electrónica es fundamental para entender la tabla periódica y la química de los elementos.
Los electrones se organizan en niveles y subniveles de energía siguiendo principios específicos.
Los subniveles s, p, d y f tienen un número máximo de electrones que varía.
La tabla periódica es una herramienta clave para determinar la cantidad de electrones y la configuración electrónica de un átomo.
La configuración electrónica de un átomo es esencial para entender su comportamiento químico.
La química involucra la interacción de átomos a través de sus electrones.
La clase ofrece una guía práctica para aprender la configuración electrónica de diferentes átomos y iones.
Transcripts
00:00bueno querido estudiante recibe una
00:02cordial bienvenida y espero que estés
00:04deseoso de aprender de una forma muy
00:06fácil y muy sencilla un nuevo
00:08conocimiento de la química hoy vamos a
00:11hablar de un tema muy importante muy
00:12especial y vamos a hablar acerca de lo
00:14que es la configuración electrónica y
00:16qué Vamos a aprender mire Vamos a
00:18aprender Qué es la configuración
00:19electrónica y Por qué es tan importante
00:21y luego aprenderemos Cómo podemos
00:24utilizar este diagrama para hallar la
00:27configuración electrónica no solamente
00:28de átomos sino también de iones es decir
00:31átomos que tienen carga positiva o carga
00:34negativa entonces empecemos mire primero
00:37que todo Qué es la configuración
00:39electrónica resulta que la palabra
00:41configuración o configurar viene de
00:44arreglo u ordenamiento y la palabra
00:46electrónico viene de electrones O sea
00:49que cuando yo digo que le voy a hacer la
00:51configuración electrónica a un átomo
00:52quiere decir que voy a los
00:55electrones que tiene y los voy a
00:56organizar En qué los vamos a organizar
00:58los vamos a en niveles y en sus niveles
01:01de energía pero para poder hacer eso es
01:04importante que primero nos tomemos un
01:06minuto para conocer primero Cómo es un
01:09átomo para que así podamos hacer mejor
01:11la configuración electrónica entonces
01:13mire primero que todo vamos a recordar
01:15que los átomos como usted puede ver allí
01:17en la Gráfica tienen dos regiones tienen
01:19dos partes principales Miren la primera
01:22es la que se encuentra en el centro esa
01:24parte recibe el nombre del núcleo y la
01:27parte que se encuentra por fuera recibe
01:29el nombre de la corteza resulta que los
01:31átomos tienen tres partículas
01:33fundamentales en la mitad en el núcleo
01:35note que nos encontramos con unas
01:38partículas de color azul ahí en el
01:39dibujo esas que tienen un signo más
01:41representan a los protones los protones
01:44son partículas del átomo que se
01:46caracterizan porque tiene una carga
01:48positiva y esa carga siempre es igual a
01:51+1 mientras que las partículas rosaditas
01:53note que no tiene nada quiere decir que
01:56son neutras esos son los neutrones los
01:58neutrones Se caracterizan que no tienen
02:00carga no son ni positivos ni negativos
02:03mientras que en la corteza qué es lo que
02:05nos importa el día de hoy nos vamos a
02:07encontrar con los electrones ellos se
02:10encuentran girando en algo que se le
02:11conoce como niveles de energía Recuerda
02:13que los electrones Se caracterizan
02:15porque tienen una carga negativa y esa
02:18carga negativa Siempre es igual a -1
02:20ahora viene la pregunta y Cómo se
02:23organizan los electrones mire saber cómo
02:25se organizan los electrones es muy
02:27importante Por qué Porque según como
02:30ellos se organizan Asimismo van a ser
02:32las propiedades de los átomos Asimismo
02:34se van a comportar ellos químicamente
02:36Entonces vamos a tener en cuenta algo
02:38los electrones siempre se van a
02:40organizar en niveles de energía no te la
02:43toma allí y note el núcleo si notan
02:45Cuántos niveles de energía puede tener
02:47un átomo un átomo puede tener desde 1
02:50hasta 7 niveles de energía hay átomos
02:52pequeños como el hidrógeno que tienen un
02:54solo nivel Pero hay otros como el
02:56francio por ejemplo que pueden tener los
02:58siete niveles O sea que verde 1 a 7
03:01niveles de energía pero otra cosa muy
03:03importante resulta que los niveles de
03:06energía se pueden dividir en niveles más
03:08pequeños esos niveles más pequeños
03:11reciben el nombre de subniveles de
03:13energía y los vamos a representar por
03:15medio de letras pues para así no ir a
03:18confundirlos con los números y se puede
03:20representar o se pueden dividir en
03:22cuatro subniveles esos cuatro subniveles
03:24se van a representar con la letra s la
03:27letra p la letra d y la letra f resulta
03:30que no todos los niveles tienen la misma
03:33cantidad de sus niveles por ejemplo en
03:35nuestro diagrama note que tenemos los
03:38siete niveles de energía y note que el
03:40nivel 1 como es el nivel más pequeñito
03:42solamente tiene su nivel solamente puede
03:44tener ese no le caben más porque es muy
03:47pequeñito mientras que note que el nivel
03:492 se puede dividir en ese o se puede
03:52dividir en P O sea que le caben estos
03:54dos subniveles el nivel 3 es un poco más
03:57grande es más amplio y se puede dividir
04:00en subniveles s p y d y no te quede el 4
04:04en adelante se pueden dividir en los
04:07cuatro subniveles o sea del 4 en
04:09adelante note que todos pueden ser ese
04:12pueden ser p pueden ser de y pueden ser
04:14F ahora viene la pregunta En dónde se
04:17van a ubicar los electrones porque la
04:19configuración electrónica es eso es
04:21organizar los electrones resulta que los
04:23electrones se van a organizar en los
04:25subniveles y a cada subnivel le va a
04:28caer un máximo número de electrones por
04:30ejemplo a la s le cabe un máximo de dos
04:32Qué significa eso que un subnivel ese
04:35puede tener un electrón o puede tener
04:37dos máximo dos
04:39al p le caben seis al delicado en un
04:43máximo de 10 y a la f le caben un máximo
04:46de 14 electrones con eso en mente y con
04:49este diagrama ya se puede hacer una
04:51configuración electrónica Pero hay un
04:54detalle importante cuando vamos a
04:56utilizar este diagrama vamos a tener
04:57mucho cuidado en cómo lo llenamos porque
05:00este diagrama no se puede llenar de
05:02forma horizontal tal O sea no lo vamos a
05:04llenar así no ni lo vamos a llenar
05:07tampoco de forma vertical siempre se
05:09debe llenar de forma diagonal como usted
05:11puede ver según indican las flechas de
05:13color rojo siempre lo vamos a llenar de
05:16forma diagonal llenamos esta flecha y
05:18nos devolvemos como indica la línea
05:20verde nos devolvemos a la siguiente
05:22flecha la llenamos y nos devolvemos a la
05:25siguiente flecha y la recorremos todo
05:27hasta que no lleguemos a la punta y nos
05:29devolvemos a la siguiente y venimos
05:31hasta la punta y así nos vamos a ir
05:33devolviendo sucesivamente pero vamos a
05:36comprender lo mejor con ejemplos
05:38prácticos entonces vamos a hacerle la
05:40configuración electrónica primero al
05:42átomo de oxígeno entonces si yo le
05:44quiero hacer la configuración
05:45electrónica al oxígeno o sea le quiero
05:48organizar sus electrones yo lo primero
05:50que necesito saber es Cuántos electrones
05:52tiene el átomo de oxígeno cómo me doy
05:55cuenta de eso pues vamos a la tabla
05:56periódica El problema es que la tabla
05:58periódica tiene varios números entonces
06:00de todos los números vamos a buscar el
06:02que se llama el número atómico porque el
06:04número atómico es el que me indica la
06:06cantidad de electrones el número atómico
06:09no lo vas a confundir nunca tiene signos
06:11ni positivo ni negativos siempre está
06:13solito y nota que siempre es un número
06:16entero como se ve allí señalado o sea
06:18que es un número entero o es uno o es
06:21dos o es cuatro o es 5 100 pero nunca es
06:241.1 8,5 o 15,9 como se ve la más allá
06:28adelante no siempre es un número entero
06:30Entonces el oxígeno su número atómico es
06:338 vamos a empezar a llenar la
06:35configuración desde el primer nivel es
06:38un nivel Quién es el primero es el 1s
06:41Entonces vamos a poner uno ese y como a
06:44la s le caben dos uno se va a
06:46memorizando eso Entonces ponemos uno s2
06:49nos devolvemos a la flechita y pasamos a
06:52la siguiente cola quién sigue ahora el
06:552s entonces ponemos 2s y como a la s le
06:59caben dos ponemos dos en este momento ya
07:02llevamos cuatro electrones Recuerda que
07:05este numerito que vemos acá indica la
07:07que son los electrones O sea que
07:09llevamos ya 4 electrones cuánto nos
07:11faltan como son 8 nos faltan 4 entonces
07:13estábamos en 2s de 2s nos devolvemos
07:17sigue 2p aquí uno puede cometer un error
07:21a como a la tele cabe en 6 ponemos 6
07:24cuál es el problema si ponemos 6 aquí
07:27nota 2 + 24 + 6 10 Nos pasamos porque
07:32realmente son 8 entonces No podemos
07:34poner más pero si podemos poner menos O
07:37sea que en lugar de poner un 6
07:39pondríamos aquí pues vamos a poner un 4
07:42de esa forma comprobemos Dos más Dos
07:46cuatro más cuatro ocho y en este momento
07:48acabamos de hacer la configuración
07:50electrónica del oxígeno vamos a hacer
07:53ahora la configuración electrónica del
07:55yodo que es un elemento un poquito más
07:56grande entonces tiene más electrones de
07:59antemano si te agrada la clase te invito
08:01a que te suscribas a mi canal seguro que
08:03vas a aprender mucho vamos a mirar la
08:06tabla periódica Mira el yodo como usted
08:09puede ver allí tiene un número atómico
08:11de 53 Ese es el número atómico es el que
08:14nos interesa los otros no nos interesan
08:16Entonces vamos a poner acá 53
08:20ahora vamos a empezar a ubicarlos
08:22siempre desde el principio y ponemos un
08:26obs como a la s le caben dos ponemos dos
08:28después del 1s nos vamos a la siguiente
08:31flecha quien sigue Pues sigue el 2s a
08:35esta s también le caben dos y lo
08:38separamos por una coma como ya llegamos
08:40a la flecha nos devolvemos aquí a la
08:42otra colita quien sigue 2p a la p
08:46Recuerden que le caben 6 no nos vamos a
08:48devolver Porque todavía nos falta uno
08:50entonces sigue el 3s cuánto le cabe a la
08:54s 12 Entonces 3 s2 y ya como no hay más
08:57ahora si no vamos a devolver a la
08:59siguiente flecha quien sigue allí
09:01tenemos el 3p le vamos a poner 3p y le
09:05ponemos 6 porque a la pl cabe en 6
09:09del 3p seguimos ahora al 4S 4s2 y como
09:15ya terminamos vamos a la siguiente
09:16flecha quien sigue ahora el 3D 3D 10 Qué
09:22vamos a hacer ahora vamos a contar para
09:24certificar de que no nos hemos pasado de
09:2753 entonces según nuestras cuentas
09:29cuánto llevamos Dos más Dos de aquí
09:32llevamos cuatro más estos seis llevamos
09:3510 más dos llevamos 12 más 6 llevamos 18
09:40más estos dos llevamos 20 y más 10
09:43llevamos 30 y podemos anotar aquí para
09:46no tener que volver a contar tenemos de
09:48llegar a 53 como quede en el 3D entonces
09:52me ubico en el 3D quien sería ahora
09:54cuatro p6 luego bajamos acá porque no
09:58hemos terminado la flecha
10:005s y le caben dos
10:03nos devolvemos nuevamente porque ya no
10:05tenemos nada vamos para la siguiente
10:07flecha Entonces serían 4d vamos a poner
10:10cuatro de 10 y vamos a contar nuevamente
10:13hasta que llevábamos 30 Entonces vamos a
10:16sumar con este serían 36 38 48 o sea que
10:22hasta aquí tenemos 48 electrones son 53
10:26Qué significa eso eso significa que nos
10:28faltan todavía 5 entonces quedamos aquí
10:31en 4d quién seguiría ahora 5p como sigue
10:365p y a la pn caben 6 no le vamos a poner
10:396 porque si le ponemos 6 48 + 6 nos
10:43daría 54 Entonces no le vamos a poner 6
10:46le vamos a poner 5 porque podemos poner
10:48menos Entonces 48 más 5 53 Y de esa
10:53forma hemos terminado la configuración
10:54electrónica del yo
10:57vamos con los dos casos de abajo que
10:59tienen de distinto estos dos átomos a
11:02los dos que tenemos acá resulta que esto
11:05ya no es un átomo neutros estos se han
11:07convertido en iones que es un ion
11:09Recuerda que un ion es un átomo que
11:12tiene carga esa carga puede ser negativa
11:14o puede ser positiva De qué depende la
11:18carga de qué depende Si es negativa o es
11:20positiva Eso depende del número de
11:22electrones Cuando un átomo gana
11:24electrones se pone negativo como en este
11:26caso el cloro y cuando los pierdes se
11:29pone positivo Usted dirá Por qué cuando
11:32gana se ponen negativo y porque cuando
11:33pierdes positivo recuerde algo los
11:36electrones son negativos O sea que si yo
11:39me gano un electrón pues me voy a poner
11:40negativo y si los pierdo me paso lo
11:43contrario me pongo positivo y el
11:45numerito que tenemos a un lado indica lo
11:48que ganó o lo que perdió por ejemplo
11:50este átomo de cloro quiere decir que se
11:52ha ganado un electrón Entonces si le voy
11:55a hacer la configuración electrónica
11:57Qué vamos a hacer ahora pues vamos a la
11:59tabla periódica y buscamos el número
12:00atómico del cloro note que el número
12:03atómico del cloro en este caso es 17
12:06Pero como dijimos si es negativo es
12:09porque ha ganado Cuántos ha ganado se ha
12:12ganado un electrón O sea que su número
12:14verdadero no es 17 si a 17 le sumamos 1
12:17quiere decir que este átomo de cloro
12:20este ion de cloro -1 Tiene 18 electrones
12:23y es con este número con el que vamos a
12:26trabajar qué hacemos entonces empezamos
12:28a llenar Entonces el primero sería uno
12:31de C2 nos devolvemos
12:352s2 Coma Como ya llegamos al final nos
12:39devolvemos a la siguiente que es 2p y le
12:43ponemos 6 porque a la p l cabe en seis
12:45quien sigue del 2p sigue el 3s 13 C2 y
12:50vamos a contar 2 4 10 12 quiere decir
12:55que todavía me faltan seis para llegar a
12:562018 vamos del 3s del 3s quien sigue
13:00sigue ahora el 3p 3p al pn caben 6 y
13:05justo lo que nos hacía falta de esa
13:07forma tenemos dos cuatro 10 12 y 18
13:11electrones y esa es la configuración
13:13electrónica del cloro -1 vamos ahora con
13:17el magnesio Entonces si miramos la tabla
13:19periódica no te que el magnesio el
13:22número atómico del magnesio note que es
13:2512
13:27Pero recuerda que este más significa que
13:29ha perdido electrones menos que ganó y
13:32más significa que perdió Cuántos perdió
13:35pues como tiene un dos quiere decir que
13:37perdió 2 O sea que realmente no tiene 12
13:39Si a esos dos se le quitamos dos que
13:42perdió realmente tenemos 10 electrones O
13:45sea que vamos a hacer la configuración
13:46con esos 10 y empezamos 1 s 2 del 1 s2
13:52que sigue ahora de la flechita nos
13:55devolvemos a la siguiente cola
13:562s2 del 12 C2 nos vamos de la flechita
14:00vamos a la siguiente
14:02dos p Recuerden que a la pl cabe en seis
14:06y vamos a comprobar
14:08Dos más Dos cuatro más seis tenemos 10 y
14:12así hicimos la configuración electrónica
14:14también del magnesio Bueno yo espero que
14:17esta clase haya sido de tu agrado te
14:20invito a que la compartas con otros a
14:22que me dejes tu opinión y si no te has
14:24suscrito considera la posibilidad de
14:26hacerlo seguro que vas a aprender mucho
14:28en la próxima clase vamos a hablar
14:31acerca de lo que son niveles y
14:32electrones de valencia y vamos a ver
14:34cómo la configuración electrónica se
14:37relaciona directamente con la tabla
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14:41vamos a poner una clase muy importante
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14:48calcularlos Bueno entonces te espero en
14:51estas clases
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