🧪 Spectroscopie d'absorption UV-visible (avec @myMaxicours)
Summary
TLDRThis educational video script introduces young chemistry students to the use of a UV-visible spectrophotometer for absorption spectroscopy. It covers the basics of spectrophotometry, explaining the physical principles behind light absorption by chemical species and the importance of the Beer-Lambert law. The script guides viewers through practical demonstrations, including setting up the spectrophotometer, preparing samples, and interpreting absorption spectra. It also touches on the preparation of a copper sulfate solution and discusses the relationship between concentration and absorbance. The video is designed to be informative and engaging, with a focus on practical skills and theoretical understanding.
Takeaways
- 🔬 The video is a tutorial for young chemistry students on using a UV-Vis spectrophotometer to study chemical species.
- 🌟 The spectrophotometry technique is non-destructive, allowing for the analysis of a solution without altering it.
- 📊 It's used for various objectives such as identifying chemical characteristics, determining concentrations, and monitoring reactions.
- 🧪 The tutorial is in partnership with Maxicours, an educational platform, highlighting collaborative efforts in educational content creation.
- 📈 The principle of spectrophotometry is based on the interaction of matter with radiation, specifically how a chemical species absorbs light at certain wavelengths.
- 🌈 The video explains the concept of absorption, where a colored solution absorbs certain wavelengths of light, which is why objects appear colored.
- 🔍 The spectrophotometer works by shining white light through a sample, which is then split into monochromatic light, passed through the sample, and measured for absorbance.
- 💧 The tutorial emphasizes the importance of using clean cuvettes without air bubbles and the correct type of cuvette material for different wavelength ranges.
- 📉 The process of 'zeroing' or 'blanking' the spectrophotometer is crucial for accurate measurements, where the instrument is calibrated with a blank sample before the actual sample is measured.
- 📚 The video provides a practical demonstration of measuring absorbance at a fixed wavelength and tracing a full absorption spectrum for a copper sulfate solution.
- 📖 The tutorial concludes with an application of the Beer-Lambert law, which models the relationship between absorbance, concentration, and path length, and discusses its limitations.
Q & A
What is the purpose of the video?
-The purpose of the video is to teach young chemistry students how to use a UV-visible spectrophotometer, understand its functioning, and learn how to perform absorption measurements in a practical lab setting.
What is spectrophotometry and why is it used?
-Spectrophotometry is a non-destructive physical method that relies on the interaction between matter and radiation. It's used to analyze a sample by sending light through it and measuring the absorbed light, which provides information about the sample without altering it.
What is the significance of the absorption phenomenon in spectrophotometry?
-The absorption phenomenon is crucial in spectrophotometry because it allows for the measurement of how much light is absorbed by a chemical species at different wavelengths. This absorption is indicative of the chemical properties and concentration of the species in solution.
What is meant by the term 'absorbance' in the context of the video?
-Absorbance, denoted as 'A', is a physical quantity that measures the amount of light absorbed by a solution in relation to the light that passes through it. It is dimensionless and depends on the wavelength of light, the concentration of the absorbing species, and the optical path length.
How does a spectrophotometer work?
-A spectrophotometer works by using a light source that emits white light, which is then filtered through a monochromator to select a specific wavelength. The light passes through a cuvette containing the sample, and the transmitted light is detected and converted into an electrical signal, which is then recorded.
Why is it important to perform a 'blank' measurement in spectrophotometry?
-Performing a 'blank' measurement is essential to account for any absorption due to the solvent or cuvette itself. This ensures that the measured absorbance is solely due to the absorbing species in the sample, providing accurate and reliable results.
What is transmittance and how is it related to absorbance?
-Transmittance, denoted as 'T', is the fraction of light intensity that is transmitted through a sample. It is related to absorbance through the equation A = -log(T), where A is absorbance and T is transmittance. A higher transmittance means less absorption, and vice versa.
What is the significance of the maximum absorption wavelength in a spectrum?
-The maximum absorption wavelength in a spectrum indicates the wavelength at which the chemical species absorbs light most strongly. This information is crucial for identifying the species and for conducting precise measurements, as the spectrophotometer's sensitivity and accuracy are highest at this wavelength.
How does the concentration of a solution affect its absorbance?
-According to the Beer-Lambert Law, the absorbance of a solution is directly proportional to the concentration of the absorbing species and the path length of light through the solution. This means that a higher concentration will result in greater absorbance, assuming the solution is sufficiently dilute and the law is applicable.
What are the practical considerations when using cuvettes in spectrophotometry?
-When using cuvettes, it's important to ensure they are free of air bubbles, not overfilled, and contain a clear solution without suspended particles. The cuvette material should be appropriate for the wavelength range of interest, and the optical faces should be clean and free of smudges or fingerprints.
Outlines
🔬 Introduction to UV-Visible Spectrophotometry
This paragraph introduces the topic of UV-visible spectrophotometry, a non-destructive method used to study the interaction between matter and radiation. The narrator welcomes young chemistry students to learn about using a spectrophotometer and discusses the partnership with Maxicours for educational content creation. The video aims to teach how to perform absorption spectra of chemical species, understand the functioning of a spectrophotometer, and its connection to the concept of absorption. The narrator also reminds viewers to pause and take notes when necessary.
🌈 Understanding Light Absorption and Spectrophotometry
The second paragraph delves into the phenomenon of light absorption, explaining how a solution can attenuate the intensity of polychromatic radiation at certain wavelengths, which contributes to the color of objects. The human eye is sensitive to visible light, a small part of the electromagnetic spectrum, with wavelengths between 400 and 800 nanometers. The narrator discusses how colored solutions absorb light and the concept of absorbance, which is a physical measure of light absorbed by a solution. The paragraph also covers the preparation for practical lab work and the importance of understanding the principles of spectrophotometry before conducting measurements.
🧪实操: 光谱光度计的使用与样品测量
This paragraph describes the practical use of a spectrophotometer, focusing on the process of measuring absorbance. It explains the concept of transmittance and absorbance, and how they relate to the intensity of light transmitted through a sample. The narrator discusses the importance of performing a 'blank' measurement to account for the absorbance of the solvent and cuvette. The paragraph also covers the practical steps for using a spectrophotometer, including preparing the sample, setting the wavelength, and recording the absorbance values. It emphasizes the need for clear and bubble-free solutions to ensure accurate measurements.
📊 Analyzing Copper Sulfate Solution and Beer-Lambert Law
The final paragraph discusses the analysis of a copper sulfate solution using a spectrophotometer. It explains the process of recording a spectrum and how the color of the solution is related to the wavelengths of light it absorbs. The narrator predicts the absorption spectrum based on the color of the solution and confirms this prediction with the spectrophotometer's results. The paragraph also touches on the Beer-Lambert Law, which describes the relationship between absorbance, concentration, and path length in a solution. It concludes with a reminder of the limitations of the Beer-Lambert Law and the importance of considering solution clarity and transparency for accurate spectrophotometric analysis.
Mindmap
Keywords
💡Spectrophotometer
💡Absorbance
💡UV-visible spectrophotometry
💡Lambert-Beer Law
💡Monochromatic light
💡Path length
💡Cuvettes
💡Wavelength
💡Transmission
💡Beer-Lambert Law
💡Maxicours
Highlights
Introduction to using a UV-visible spectrophotometer for young chemistry apprentices.
Explanation of UV-visible spectrophotometry as a non-destructive physical method.
Overview of the objectives of spectrophotometry, including identification, characterization, and concentration determination of chemical species.
Discussion on the phenomenon of light absorption by chemical species and its relation to color.
Description of the UV-visible light spectrum and its significance in spectrophotometry.
Principle of how a spectrophotometer works, including the use of a light source, monochromator, and detector.
Importance of the 'blank' setting in spectrophotometry to account for solvent and cuvette absorption.
Explanation of transmittance and its mathematical relationship to absorbance.
Practical demonstration of setting the blank and measuring absorbance with a spectrophotometer.
Guidelines for using cuvettes correctly to avoid errors in absorbance measurements.
Procedure for tracing the absorption spectrum of a copper sulfate solution.
Observation of the characteristic absorption spectrum of copper sulfate and its relation to the solution's color.
Application of the Beer-Lambert law to model the relationship between absorbance and concentration.
Limitations of the Beer-Lambert law and conditions for its validity.
Practical tips for preparing and measuring with a spectrophotometer, including cleaning and handling cuvettes.
Final thoughts on the utility of spectrophotometry in chemical analysis and the importance of understanding its principles.
Acknowledgment of partners and resources for further learning in chemistry.
Invitation to follow the channel and explore additional chemistry content.
Transcripts
bonjour jeunes apprentis chimistes il me
semble que vous venez pour apprendre à
vous servir du spectrophotomètre
d'absorption u2 visible je vous en prie
bienvenue dans mon temple installez vous
faites comme chez vous voyons pas de
bla bla
bla bla aux usa lui les chimistes
aujourd'hui nous allons voir ensemble
comment réaliser le spectre d'absorption
uv visite d'une espèce chimiques ainsi
que le fonctionnement d'un
spectrophotomètre et son lien avec la
notion d'absorption puis nous verrons
comment réaliser des mesures en séance
de travaux pratiques cette vidéo est
réalisée en partenariat avec maxicours
je tiens à les remercier car partenariat
signifie échanger aide à la création
pour les vidéos je vous reparle de
maxicours et de leurs offres à la fin de
la vidéo avant de démarrer je vous
rappelle que dans la vidéo vous pouvez
aux besoins mettre pause et prendre des
notes dans votre cas de la baule lorsque
cela est nécessaire
allez vous êtes prêts on y va pour
réaliser un spectre d'absorption usées
visible on utilise ce type de
spectrophotomètre la spectrophotométrie
est une méthode physique non destructive
c'est à dire qu'elle ne modifie pas la
solution étudiée qui repose sur
l'interaction matière rayonnement en
gros ça veut dire qu'en envoyant de la
lumière sur un échantillon qui comporte
l'espèce chimiques étudier et en
l'analysant on arrive à en tirer des
informations sur l'échantillon en
question bat tout ça ça se fait dans cet
appareil et ça peut permettre de
répondre à plusieurs objectifs
identifiés regroupe caractéristiques une
espèce chimiques déterminer une
concentration d'espèces en solutions ou
encore pourquoi pas réaliser un suivi
cinétique avant de réaliser des mesures
je vous propose qu'on se pose quelques
minutes pour voir le principe de
fonctionnement de cette technique
parlons d'abord du phénomène
d'absorption lorsqu'une solution est
traversé par un rayonnement
polychromatique c'est à dire qu'il
contient plusieurs longueurs d'onde elle
peut atténuer son intensité à certaines
longueurs d'onde c'est qui fait la
couleur des objets non tout juste
auguste je m'appelle tôt juste le
domaine visible c'est à dire l'ensemble
des rayonnements auquel l'oeil humain et
sensible ne représentent qu'une toute
petite partie du spectre
électromagnétique dont la longueur
d'onde lambda est comprise entre 400 et
800 da nau mètres au dessus de 8 100
nanomètres on parle de rayonnement
infrarouge est en dessous de 400
nanomètres il s'agit du ultra violets de
manière générale tout objet qui absorbe
une partie du rayonnement visible c'est
à dire en gros entre 400 et 800 m être
et coloré sauf si les absorbe tout dans
ce cas c'est un objet noir par exemple
cette solution de sulfate de cuivre est
bleu cela provient du fait qu'elle
absorbe tous les rayonnements sauf le
bleu on va détailler ce point un petit
peu plus loin en tout cas une solution
coloré absorbe une partie de la lumière
qui la traversent l'absorbant une
solution noté grant a est une grandeur
physique qui mesure la quantité de
lumière absorbée en fonction de la
lumière qui traverse un échantillon de
solutions l'absorbant ans n'a pas
d'unité elle dépend de la longueur
d'onde de la lumière et de la
concentration l'espèce absorbante de la
solution ainsi que du trajet optique
c'est à dire de la distance sur laquelle
la lumière est absorbé une fois la cuvée
la solution choisie de la concentration
et le trajet optics sont fixés la
spectrophotométrie d'absorption uv
visible permet d'obtenir le spectre les
visites d'une solution coloré c'est la
représentation graphique de l'absorbant
de cette solution en fonction de la
longueur d'onde de la lumière qui la
traversent regardons maintenant comment
ça se passe dans la boîte comment ça
fonctionne un spectrophotomètre la voici
le schéma de principe de fonctionnement
de l'appareil
regardons maintenant détail ce qui se
passe lors d'une mesure la source
lumineuse est une langue puissante de
lumière blanche qui aimait toutes les
longueurs d'onde entre 300 et 800 de
manomètres environ certains appareils
sont munis d'une source lumineuse
pouvant descendre jusqu'à des longueurs
d'onde 200 nanomètres le domaine
spectral étudié est alors celui du
proche et radio l'est et du visible
c'est pourquoi on parle de
spectrophotométrie il est visible grâce
à un diaphragme et lentilles on obtient
un faisceau parallèle de lumière blanche
ce faisceau est décomposé par à
monochrome ateurs qui sélectionne un
rayonnement longueur d'onde défini on
obtient ainsi un faisceau de lumière
monochromatique le faisceau traverse
ensuite une cuve renfermant la solution
qui contient les tests chimiques
absorbant après avoir traversé la cuve
le rayon lumineux transmis est envoyé
sur un détecteur qui convertit le flux
lumineux reçus en un signal électrique
interprétable par un enregistreur en
pratique il faut réaliser le réglage du
blanc avant de faire une mesure avec
l'échantillon et à partir de là le
spectrophotomètre renvoie directement la
valeur de l'absorbant ce bon maintenant
allons voir en détail à quoi
correspondent ce réglage du blanc
l'objectif de la mesure en
spectrophotométrie est caractérisé la
manière dont une espèce chimiques
absorbe la lumière il faut donc comparer
le signal enregistré lorsque la cuve
contient l'espèce chimiques absorbant
tel signal enregistré lorsque la cuve ne
contient pas c'est pourquoi on réalise
un réglage du blanc une solution coloré
et qu'on suède - une espèce responsables
de la couleur qui est diluée dans un
solvant pour les solutions aqueuses le
solvant c'est toujours le en effectuant
le réglage du blanc on ne prend pas en
compte l'absence du solvant l absorbant
ce de la cuve mais uniquement
l'absorbant ce de l'espèce coloré et
c'est là tout l'intérêt du blanc pour
comprendre vraiment ce que représente
l'absorbant ce il nous faut d'abord
définir la transe mi-temps ce là
transmittance noté grant et et la
fraction de l'intensité lumineuse
transmise après absorption par l'espèce
étudiés mathématiquement on écrit t
égale y survit 0-0 et l'intensité de la
lumière transmise par la cub de
référence contenant le blanc et y est
l'intensité de la lumière transmise par
la cuve de mesures contenant
l'échantillon étudié en pratique la
transe mi-temps ce grand et n'est pas
souvent directement utilisés mais permet
de définir l'absorbant ans a selon la
relation grand à égal look de 1 sûreté
ou encore de manière équivalente à égal
locke 2-0 sur i il faut bien sûr savoir
interpréter des valeurs d'absorbants
sous de transmittance une absorbant ce 2
0 correspond à une transmission de 1,20
ce qui veut dire que l'espèce étudié
n'absorbe pas une observance de 1 qui
correspond à une transmission de 0,1
veut dire que l'espèce étudier la se
passer 10 % de la lumière et en absorbe
90% une absorbant ce 2 2 correspond à
une transmission de 0.01 ce qui veut
dire que l'espèce est fidèle à ce passé
1 % de la lumière et en absorbe les 99%
restants vous avez compris le principe
expérimentalement on va éviter d'avoir
des absorbants supérieure à 2 car ça va
poser des problèmes de précision si vous
souhaitez mieux comprendre pourquoi en
savoir plus là dessus je vous ai mis
quelques explications complémentaires en
description de la vidéo en pratique il
faut réaliser une mesure avec le blanc à
une mesure avec l'échantillon et le
spectrophotomètre renvoie directement la
valeur de l'absorbant celle qui nous
intéresse c'est absolument c'est en fait
la différence entre l'absorbant ce de
l'échantillon est celle du blanc réalisé
le réglage du blanc permet donc de
s'affranchir de l'absorbant ce de la
cuve est due seulement mathématiquement
on peut écrire que l'absorbant sont
grands pas et la différence entre
l'absorbant ce de l'échantillon est
celle du blanc puis en remplaçant on
arrive assez facilement avoir que
l'absorbant ce mesurée correspond bien à
l'absence de l'espèce qui absorbe seul
concernant le blanc aux rencontres de
type 2 spectrophotomètre avec un
spectrophotomètre simple faisceau comme
celui que j'utilise
il faut d'abord enregistré le signal
avec la cuve de référence qui compte
uniquement les solvants ensuite on
enregistre signale avec la même cuve
contenant le solvant et l'espace
absorbante avec un spectrophotomètre
double faisceau le faisceau
monochromatique incident va être
dédoublé dans le spectrophotomètre et
donc il ya une partie qui traverse la
cuve de référence et l'autre partie qui
traverse la cuve contenant l'échantillon
complet les deux enregistrements sont
réalisées simultanément bon assez parlé
est-ce que vous êtes prêts à passer au
manip
bon je vous propose qu'on trace le
spectre d'absorption des visites de
cette solution de sulfate de cuivre deux
d'ailleurs si vous vous demandez comment
je les prépare et je vous rappelle qu'on
a déjà fait une vidéo sur le sujet et
vous trouverez le lien comme d'hab en
descriptions allez suivez moi on va
s'intéresser à deux types de mesures
possibles soit la réalisation d'une
mesure d'absorber ans à une longueur
d'onde fixé si je sais déjà à quelle
longueur d'onde je souhaite travailler
soit le tracé d'un spectre d'absorbants
ce sur un domaine de longueur d'onde que
l'on précisera à l'appareil c'est à dire
que j'ai obtenir un graphique avec
l'absorbant ce en fonction de la
longueur d'onde en général on sait sur
quels domaines de longueur d'onde on
souhaite travailler grâce à un spectre
d'absorption préalablement tracé je vais
donc logiquement commencer par tracer un
spectre d'absorbants ce de cette
solution sulfate de cuivre ensuite je
vous montrerai comment réaliser une
mesure d'absorber ans à une longueur
d'onde choisi le spectrophotomètre que
j'utilise et mono cul ça veut dire qu'il
comporte qu'une seule cuve à la fois
dans ce cas je faisais la même chose
pour réaliser le réglage du blanc qu la
mesure en fait c'est même préférable de
faire comme ça parce que garder la même
qu on évite que la différence des tas d
face entre les deux qu'une influence le
résultat de la mesure avant d'attaquer
voici quelques détails importants
concernant l'utilisation des cuves la
cub ne doit pas contenir de bulles d'air
et ne pas être trop remplie pour éviter
les débordements la solution doit être
limpide sans particules en suspension
pour éviter les phénomènes de diffusion
et de diffraction on veut mesurer une
absorbant ce qu'ils soient bien lié au
phénomène d'absorption les parois de la
cuve doivent être propres en particulier
exemple de traces de doigts sur les
faces optique et nom rayé c'est pourquoi
il faut toujours saisir les faces dépoli
de la cub il faut choisir le matériau de
la cus selon l' usage au niveau lycée on
travaille qu'avec des solutions aqueuses
donc le solvant c'est toujours l'eau des
cuves en plastique
ils ont très bien pour travailler dans
le visible le mais comme le plastique de
ses cuves absorbe en dessous de 380
nanomètres ça conviendra pas pour aller
travailler dans l'ue et dans ce cas on
peut très bien utile et des cuivres en
quartz qui n'absorbe qu en dessous de
200 20 nanomètres les cuves en plastique
elles sont jetables c'est l'emploi
doivent être nettoyés à l'acétone et
sécher après chaque utilisation traçons
maintenant notre premier spectre
d'absorption pour réaliser le spectre de
la solution je vais suivre dans l'ordre
les étapes suivantes remplir la cuve de
solvants ou trois cas ce qu'il faut voir
c'est que vous voyez la lumière elle est
envoyée dans cette direction là on le
voit si on regarde un petit peu à
l'intérieur donc il va falloir que les
faces lice soit évidemment dans la même
direction donc je vais passer la q1
comme ceci précisé sur le clavier le
domaine de longueur d'onde dans laquelle
on souhaite réaliser le spectre de se
lancer me demande d'introduire la
référence donc ça on a déjà fait et là
il va faire la ligne de base donc là en
fait je lui ai demandé de faire la ligne
de base donc c'est le blanc tout
simplement exquis mesure celle absorbant
ce de la cuve plus le solvant que j'ai
mis dans la cuve à savoir de l'eau
distillée ce qui permettra après lors de
lorsque je mettrai la cuve contenant
l'échantillon donc la solution avec le
sulfate de cuivre il va mesurer
l'absorbant ce du soluté plus celle du
solvant plus celle de la cuve après il
fait la différence des deux est donc
c'est pour ça que l'absorbant ce qu'on
aura à la fin ça correspond à
l'absorbant ce du soluté uniquement
celui qui absorbe tient venez voir
justement il a fini là il me demande
d'introduire l'échantillon pour le
spectre vider la cuve qui contient le
solvant et la remplir aux trois quarts
avec la solution étudiée cette pub dans
le spectrophotomètre
et la délicatement je ferme le capot et
je peux lancer la suite pendant que le
spectre est en cours de réalisation je
propose de réfléchir un peu la solution
de sulfate de cuivre et en bleu ou est
elle censée absorbé d'après vous un
spectre visible d'une espèce chimiques
coloré présente un maximum d'absorption
pour une longueur d'onde cette langueur
dont nous renseigne sur la couleur
absorbé par la molécule ou lésions bien
souvent la couleur perçue est la couleur
complémentaire ce que l'on peut dire
très facilement c'est que la solution
n'absorbe pas le bleu c'est à dire
qu'elle laisse passer le rayonnement
vers 420 à 520 nanomètres ensuite dans
des cas simples la coloration et souvent
dus à l'absorption de la couleur
complémentaire d'après le cercle des
couleurs on peut donc s'attendre à un
spectre avec un pic d'absorption dans le
rouge orangé c'est à dire autour de 658
100 nanomètres aller découvrons le
spectre bingo c'est exactement ce qu'on
attendait le sulfate de cuivre présence
d'une bande d'absorption verlande aga le
8 100 nanomètres donc sept espèces
chimiques absorbe le rouge et laisse
passer la couleur complémentaire qui est
le sien le sulfate de cuivre on dit
souvent que ces bleus mais en fait si on
être plus précis c'est une solution de
couleur cyan le spectre est
caractéristique de l'espèce chimiques
analyse et une fois qu'on sait à quelle
longueur d'onde on veut travailler il
n'est pas utile de refaire tout le
spectre à chaque fois bien souvent on
recommande de travailler à la longueur
d'onde du maximum d'absorption ont fait
ce choix car c'est à cette longueur
d'onde qu'on a la meilleure précision et
la meilleure sensibilité si vous
souhaitez en savoir plus vous trouverez
davantage d'informations up dans le
descriptif de la vidéo il suffit de
taper la valeur de la longueur d'onde
choisi à l'aide du clavier qui se trouve
sur l'appareil ici la longueur d'onde du
maximum d'absorption vaut 800 10
nanomètres et donc je vais valider
donc là il se cale sur la longueur
d'onde que je lui ai demandé est ensuite
son affaire la mise à zéro c'est à dire
que je vais introduire la cuve qui
contient le blanc
donc elle se trouve ici
toujours la même chose je fais attention
au positionnement par rapport aux faces
donc là je vais appuyer sur 0 pour faire
le blanc
donc là il a réglé l'absorbant sur 0 et
ça veut dire que le surplus d'absorbants
proviendra de l'espace coloré donc je
vais retirer le blanc
je place la cuve qui contient
la solution avec l'espèce coloré
et là il me donne directement
l'absorbant se mesurer et voilages
obtient à ce maximum d'absorption en
absorbant ce qui vaut à 0.7 180 nous
reste une question importante les amis
on comprend bien que plus je concentre
la solution en ions cuivre deux plus
elle est colorée et plus elles absorbent
c'est normal
autrement dit l'absorbant est une
fonction croissante de la concentration
en espèces absorbante mais est ce qu'il
ya une loi pour modéliser cette relation
est bien souvent c'est oui pour une
solution suffisamment dilué d'une espèce
chimiques on observe généralement que
l'absorbant ans a pour une lumière
monochromatique de longueur d'onde
lambda est proportionnelle à la longueur
elle de la cuve est à la concentration
en quantité de matière de la solution
traverser c'est ce qu'on appelle la loi
de beer lambert à égal petitel fois ces
foyers pilotes avec c'est égal
concentration en quantité de matière de
la solution coloré en maul par l'it
petit est légal longueur de la cuve en
cm epsilon égale coefficient
d'absorption ou d'extinction molaires
qui dépend de la longueur d'onde lambda
s exprimant litres par vol par
centimètre
concernant notre solution de sulfate de
cuivre on peut faire une petite
application est calculé le coefficient
d'absorption molaires au maximum
d'absorption bon et revenons à cette
fois de beer lambert est elle toujours
valable ou at-elle un domaine de
validité la solution doit être claire et
transparente et les constituants de la
solution ne doivent pas réagir
lorsqu'ils sont exposés à la longueur
d'onde de mesures de plus la loi de beer
lambert n'est valable que si la
concentration de l'espèce chimiques
dissoute est suffisamment faible
généralement inférieures à 0 0 un maul
par litre mais bon c'est un peu à voir
au cas par cas si la concentration est
trop grande les molécules qui constitue
l'espèce chimiques colorés sont trop
proches les unes des autres et elles
peuvent interagir ce qui va
éventuellement modifier leurs propriétés
d'absorption et dans ce cas là la loisne
peut ne plus être vérifiée conclusion
vous savez maintenant comment utiliser
un spectrophotomètre pour réaliser le
spectre d'absorption eu des visites
d'une espèce chimique ainsi qu'une
mesure d'absorber ans à longueur d'onde
fixée ben j'espère que cette vidéo vous
a plu si c'est le cas n'hésitez pas à
rejoindre notre grande famille de
chimistes en vous abonnant à cette
chaîne pour terminer je tiens à
remercier éduque les verts partenaires
de cette vidéo c'est un éditeur de
plates-formes d'accord une immense
colère comme maxicours et enseigne au si
vous souhaitez réviser tout au long de
l'année où vous préparer pour un examen
par exemple allez découvrir maxicours
vous y trouverez des cours des exercices
des quiz des vidéos pour tous les
niveaux de l'école primaire jusqu'au bac
bref je vous invite à aller voir les
offres il propose vous trouverez comme
d'habitude le lien description voilà
c'est tout pour moi pour plus de chimie
vous pouvez également me suivre sur les
réseaux sociaux où aller visiter
directement mon site internet blabla
retirer chimie point fr et quant à moi
je vous dis à bientôt au labo
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