Solubilidad en disoluciones Químicas
Summary
TLDREste video de Duo UC para Educarchile explora la solubilidad en disoluciones químicas. Se define la solubilidad como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en un disolvente a una temperatura específica. Se examinan factores clave como la naturaleza del soluto y del disolvente, la temperatura y la presión, demostrando cómo estos afectan la capacidad de disolución y cómo la temperatura puede aumentar la solubilidad de solutos como la azúcar y la sal, mientras que la presión afecta la solubilidad de gases en disolventes líquidos.
Takeaways
- 🧪 La solubilidad es la máxima cantidad de solute que se puede disolver en un disolvente a una temperatura específica.
- 🌡 Los factores que afectan la solubilidad incluyen la naturaleza química del solute y del disolvente, la temperatura y la presión.
- 🔍 El principio 'semejante disuelve semejante' indica que moléculas polares disuelven mejor otros compuestos polares, mientras que moléculas no polares lo hacen con otros no polares.
- 💧 El agua, como molécula polar, disuelve bien compuestos polares como el vinagre, pero no disuelve bien aceites, que son no polares.
- 🍬 Al aumentar la temperatura, se facilita el proceso de disolución de solute sólido en el disolvente, aumentando su solubilidad.
- 🥄 Se puede obtener una disolución sobresaturada al agregar más solute que el punto de solubilidad, lo que causa que el solute precipite.
- ♨️ Al aumentar la temperatura de una disolución sobresaturada, se puede disolver más solute, reduciendo la precipitación.
- 🧂 En el caso de la sal, aumentar la temperatura no siempre aumenta la solubilidad, lo que muestra que la reacción a la temperatura varía con el tipo de solute.
- 🌌 La presión afecta la solubilidad de los gases en un disolvente; al aumentar la presión, la solubilidad del gas también aumenta.
- 📚 El script es parte de un material educativo presentado por Duo UC para Educarchile, y se puede encontrar más información en www.icog.es.
Q & A
¿Qué es la solubilidad?
-La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica.
¿Cuál es el efecto de la naturaleza química en la solubilidad?
-La solubilidad se ve afectada por la naturaleza química del soluto y del disolvente. Se dice que 'los semejantes se disuelven entre sí', lo que significa que moléculas polares como el agua disuelven mejor compuestos polares como el vinagre.
¿Por qué el agua disuelve bien el vinagre y no el aceite?
-El agua es una molécula polar y disuelve bien compuestos polares como el vinagre. En cambio, el aceite es no polar y no se mezcla con el agua debido a su naturaleza no polar.
¿Qué sucede cuando se sobrepasa el punto de solubilidad de un soluto?
-Al sobrepasar el punto de solubilidad, se obtiene una disolución sobresaturada, donde el soluto precipita al fondo del vaso y no se disuelve completamente.
¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de los solutos sólidos?
-Al aumentar la temperatura, se facilita el proceso de disolución de un soluto en el disolvente, aumentando la solubilidad. Por ejemplo, al aumentar la temperatura de una disolución de azúcar, se disuelve más azúcar que en una temperatura más baja.
¿Qué observación se hizo al agregar una cucharada adicional de azúcar a una disolución sobresaturada de azúcar?
-Al agregar una cucharada adicional de azúcar a una disolución sobresaturada, el azúcar precipita al fondo del vaso, lo que indica que se ha sobrepasado el punto de solubilidad.
¿Por qué la sal no se disuelve al aumentar la temperatura en una disolución sobresaturada de sal?
-Aunque en general la temperatura afecta la solubilidad, en el caso de la sal, al aumentar la temperatura no se disuelve más sal en la disolución sobresaturada. Esto puede ser debido a que la solubilidad de la sal no es tan sensible a los cambios de temperatura como la de otros solutos.
¿Cómo afecta la presión a la solubilidad de los gases en una disolución?
-Al aumentar la presión, la solubilidad de los gases en el disolvente aumenta. Esto se debe a que las partículas de soluto gaseoso se dispersan más fácilmente dentro del disolvente cuando la presión parcial de las partículas de soluto gaseoso aumenta.
¿Qué se estudiará en el próximo capítulo después de la solubilidad en disoluciones químicas?
-En el próximo capítulo se estudiarán técnicas de separación de mezclas.
¿Dónde se puede encontrar más información sobre lo estudiado en este video?
-Para obtener más información sobre lo estudiado en este video, se puede visitar el sitio web www.icog.es.
Outlines
🧪 Solubilidad en Disoluciones Químicas
Este primer párrafo introduce el concepto de solubilidad, que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un disolvente a una temperatura determinada. Se explican los factores que afectan a la solubilidad, como la naturaleza química del solute y del disolvente, donde 'semejantes disuelven a semejantes', ejemplificado con la diferencia entre la solubilidad del vinagre y el aceite en agua. Además, se muestra cómo la temperatura influye en la solubilidad de sólidos y se realiza una demostración con azúcar y sal para ilustrar el concepto de disolución sobre saturada y cómo la temperatura puede disolver más solute o mantener la solubilidad constante. También se menciona el efecto de la presión en la solubilidad de los gases, y se concluye recordando los puntos clave del video.
📚 Recursos Adicionales para el Aprendizaje
El segundo párrafo ofrece un enlace a un sitio web, www.icog.es, para que los estudiantes puedan obtener más información sobre el tema estudiado en la clase. Este recurso adicional puede ser útil para la investigación independiente o para una mayor comprensión de los conceptos presentados en el video.
Mindmap
Keywords
💡Solubilidad
💡Solute
💡Disolvente
💡Temperatura
💡Presión
💡Compuestos polares
💡Solución sobresaturada
💡Separación de mezclas
💡Similar disuelve a similar
💡Polaridad
💡Disolución
Highlights
El video es presentado por Duo UC para Educarchile y se centra en la solubilidad en disoluciones químicas.
La solubilidad es la máxima cantidad de solutos disueltos en un disolvente a una temperatura específica.
Se explican los factores que afectan la solubilidad, como la naturaleza química del soluto y del disolvente.
La regla 'semejante disuelve semejante' se aplica para entender la solubilidad de compuestos polares como el vinagre en agua.
Se muestra que aceite (no polar) no se mezcla con agua (polar), demostrando la importancia de la polaridad en la solubilidad.
La temperatura es un factor clave que afecta la solubilidad; se ilustra con la disolución de azúcar.
Se demuestra que al aumentar la temperatura, la solubilidad de un soluto en el disolvente también aumenta.
Se crea una disolución sobre saturada de azúcar al agregar una cucharada más allá del punto de solubilidad.
Al aumentar la temperatura de una disolución sobre saturada, se disuelve el exceso de soluto.
Se contrasta la disolución de sal, que no se disuelve más a pesar de aumentar la temperatura, mostrando diferencias en la solubilidad de distintos solutos.
La presión es otro factor que afecta la solubilidad, especialmente en disoluciones de gases.
Se ilustra cómo el aumento de la presión aumenta la solubilidad de los gases en el disolvente.
Se resume que la solubilidad es la cantidad máxima de soluto disuelto en un disolvente a una temperatura dada.
Se mencionan los factores clave que afectan la solubilidad: naturaleza del soluto y disolvente, temperatura y presión.
Se anuncia el próximo capítulo sobre técnicas de separación de mezclas.
Se proporciona información sobre cómo obtener más detalles en la guía del alumno y el sitio web www.icog.es.
Transcripts
este vídeo es presentado por duoc uc
para educarchile en este vídeo veremos
solubilidad en disoluciones químicas
para entender esto primero debemos saber
que es la solubilidad
es la máxima cantidad de solutos que se
puede disolver en una cantidad
determinada de disolvente a una
temperatura específica
ahora mostraremos los factores que
afectan la solubilidad la naturaleza
química de absoluto y del disolvente los
semejante disuelve los semejante por
ejemplo el agua que es una molécula
polar disolverá compuestos polares como
el vinagre ya que son visibles
ahora mezclaremos un compuesto a polar
como el aceite y un compuesto polar como
el agua
como vemos estos no se mezclan y aquí
por su naturaleza son invisibles
otro de los factores que afecta la
solubilidad es la temperatura
en los solutos sólidos al aumentar la
temperatura se facilita el proceso de
disolución de un soluto en el disolvente
a este vaso le hemos agregado 20
cucharadas de azúcar agregaremos una
cucharada más y observamos que el azúcar
precipita al fondo del vaso
con esto hemos sobrepasado el punto de
solubilidad obteniendo una disolución
sobre saturada
al aumentar la temperatura de esta
disolución también aumentamos la
solubilidad logrando disolver el azúcar
por otro lado a este vaso ya hemos
agregado 6 cucharadas de sal al agregar
una cucharada más vemos como la sal cae
al fondo del vaso
con esto hemos sobresaturado la
disolución
ahora aumentamos su temperatura y vemos
que la sal no se logra disolver
como resultado vemos que al someter la
disolución azucarada a una alta
temperatura ésta aumenta la solubilidad
en cambio la segunda disolución mantiene
su solubilidad
por último otro de los factores que
afecta la solubilidad es la presión al
aumentar la presión en una disolución
cuyo absoluto es un gas se produce un
incremento en la solubilidad del gas en
el disolvente las partículas de soluto
gaseoso se encuentran en movimiento y
dispersa dentro del recipiente que las
contiene cuando la presión parcial de
las partículas de soluto gaseoso aumenta
la solubilidad también aumenta
recordemos en este vídeo hemos estudiado
solubilidad en disoluciones químicas que
es la máxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad
determinada de disolvente a una
temperatura específica también vimos los
factores que afectan la solubilidad la
naturaleza del soluto y del disolvente
la temperatura
y la presión
en el próximo capítulo estudiaremos
técnicas de separación de mezclas
en la guía del alumno encontrarás todo
lo estudiado en esta clase
para más información puede visitar
www.icog.es l
Voir Plus de Vidéos Connexes
Solubility Curves, Saturated, Unsaturated & Supersaturated Solutions
¿Qué son las Mezclas y cómo se clasifican?😱 [Clases de QUÍMICA GENERAL]
Elementos de Química - Capítulo 6.2. Factores que afectan la solubilidad
SOLUCIONES. SOLUBILIDAD, CLASES DE SOLUCIONES, CONCENTRACION DE UNA SOLUIÓN
PROPIEDADES COLIGATIVAS | Química Básica
Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Disminución de la Presión de Vapor
5.0 / 5 (0 votes)