¿QUÉ UNA DISOLUCIÓN? ¿CUÁLES SON LOS TIPOS DE DISOLUCIÓN? TIPOS DE DISOLUCIONES EA)

Summary

El video explica la importancia de las disoluciones en la vida diaria y en los procesos biológicos. Destaca cómo las disoluciones permiten las interacciones químicas necesarias para el metabolismo, el transporte de nutrientes y la eliminación de desechos. También diferencia entre disoluciones, suspensiones y coloides, y describe cómo los solutos afectan las propiedades del disolvente. La explicación incluye ejemplos de disoluciones de sólidos en líquidos, gases en líquidos y aleaciones metálicas, subrayando la relevancia de las disoluciones en la naturaleza y la industria.

Takeaways

• 🌊 Los océanos y mares son grandes disoluciones y son fundamentales para muchos procesos de la vida.
• 🔬 Las células vivas son pequeñas bolsas de disoluciones donde ocurren procesos químicos esenciales.
• 💧 Las disoluciones son indispensables para la vida, incluyendo la digestión, la absorción de nutrientes y el transporte de sustancias en el cuerpo.
• 🧪 Las disoluciones en el laboratorio y la industria aceleran reacciones químicas y permiten que algunas ocurran que de otra forma no sucederían.
• 🤔 La diferencia entre una solución, una suspensción y un coloide radica en el tamaño de las partículas y su capacidad para sedimentarse o dispersarse en el disolvente.
• 🧊 La mezcla de arcilla y agua forma una suspensión, donde las partículas eventualmente sedimentan, a diferencia de una disolución que permanece homogénea.
• 🍮 La gelatina en polvo disuelta en agua forma un coloide, donde las partículas son lo suficientemente grandes como para causar el efecto Tyndall pero no para ser vistas fácilmente o sedimentarse.
• 🧂 La disolución de sal común en agua es un ejemplo de un sólido disuelto en un líquido, donde los iones se hidratan y se dispersan uniformemente.
• 🌿 La disolución de gases en líquidos, como el dióxido de carbono en refrescos o el oxígeno en el agua, es crucial para la vida acuática y la respiración.
• 🛠 Las aleaciones, como el acero, comienzan como disoluciones de metales en su estado líquido, pero pierden homogeneidad al solidificar.
• 💡 La formación de una disolución implica la interacción entre partículas de soluto y disolvente, donde los iones o moléculas se dispersan en el disolvente, causando cambios en sus propiedades físicas y químicas.

Q & A

¿Qué son las disoluciones y por qué son importantes en la vida?

Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias, donde los solutos se dispersan en el disolvente. Son importantes en la vida porque facilitan interacciones químicas esenciales, como el transporte de nutrientes en la sangre y la realización de reacciones químicas en el laboratorio y la industria.

¿Qué sucede cuando se mezcla arcilla con agua?

La mezcla de arcilla con agua crea una suspensión, no una disolución. Las partículas de arcilla son lo suficientemente grandes como para sedimentarse con el tiempo, a diferencia de las disoluciones que permanecen homogéneas.

¿Por qué no se sedimentan las sustancias en una disolución?

Las sustancias en una disolución no se sedimentan porque las partículas son del tamaño molecular o menor, lo que las mantiene dispersas y homogéneas en el disolvente.

¿Qué es el efecto Tyndall y cómo se relaciona con las disoluciones?

El efecto Tyndall es la capacidad de algunas partículas para reflejar y dispersar la luz, lo que se observa como un haz de luz en una mezcla. Esto no ocurre en una disolución, ya que las partículas son demasiado pequeñas para causar este efecto.

¿Cómo se forma una disolución de sólido en líquido, como la sal en agua?

La formación de una disolución de sólido en líquido, como la sal en agua, ocurre cuando los iones del sólido se disocian y se hidratan, rodeándose de moléculas de agua, lo que los dispersa en el disolvente.

¿Por qué la sangre es un ejemplo importante de disolución en la biología?

La sangre es un ejemplo importante de disolución porque, compuesta principalmente de agua, transporta nutrientes y productos de deshecho disueltos en su líquido, esencial para el funcionamiento del cuerpo.

¿Qué es una disolución de gas en líquido y cómo se relaciona con la vida?

Una disolución de gas en líquido es cuando un gas se disuelve en un líquido, como el dióxido de carbono en agua para refrescos o el oxígeno en agua, que es esencial para la respiración de plantas, animales acuáticos y organismos terrestres.

¿Cómo se forman las aleaciones y por qué pierden homogeneidad al solidificar?

Las aleaciones se forman a partir de una disolución de varios metales fundidos en un disolvente, como el hierro. Al solidificar, pierden homogeneidad porque los metales tienden a segregarse formando estructuras heterogéneas.

¿Qué es la hidratación y cómo se relaciona con la formación de disoluciones?

La hidratación es el proceso por el cual los iones en una disolución se rodean de moléculas de disolvente, como las moléculas de agua en una solución salina, lo que contribuye a la estabilidad y dispersión de los iones en la disolución.

¿Qué es el movimiento browniano y cómo se relaciona con las disoluciones?

El movimiento browniano es el movimiento zigzag de partículas pequeñas suspendidas en un líquido, causado por los impactos de las moléculas de disolvente en movimiento rápido e irregular. Este fenómeno se puede observar en las disoluciones y es indicativo de la actividad molecular en el líquido.

¿Qué son el soluto y el disolvente en una disolución y cómo se relacionan?

El soluto es la sustancia que se disuelve, mientras que el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto. En una disolución, el soluto se dispersa uniformemente en el disolvente, creando una mezcla homogénea.

¿Cómo se define la molaridad y por qué es importante en las disoluciones?

La molaridad es la cantidad de moles de soluto por litro de disolución. Es importante porque permite comparar la concentración de diferentes disoluciones y entender cómo las propiedades del disolvente pueden verse afectadas por la cantidad de soluto presente.

¿Qué es la saturación en una disolución y cómo se logra?

La saturación es el estado en el que una disolución no puede disolver más soluto a una temperatura y presión específicas. Se logra cuando la tasa a la que los iones o moléculas del soluto se disuelven es igual a la tasa a la que se recristalizan.

¿Qué sucede con una disolución sobresaturada y cómo se puede inducir la cristalización?

Una disolución sobresaturada contiene más soluto del que puede soportar sin perder estabilidad. La cristalización se puede inducir añadiendo un cristal de soluto o cambiando las condiciones, como la temperatura, lo que permite que el exceso de soluto se cristalice y la disolución vuelva a un estado de equilibrio.

¿Por qué algunas sustancias no se disuelven en agua y cómo se relaciona esto con la polaridad?

Algunas sustancias no se disuelven en agua debido a diferencias en la polaridad molecular. Los disolventes polares, como el agua, tienden a disolver solutos polares e iónicos, mientras que los disolventes no polares, como el petróleo o el tetracloruro de carbono, disuelven solutos no polares.

Outlines

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🌊 Disoluciones: Vitales para la Vida

Los océanos y mares son grandes disoluciones que sostienen la vida. Las células vivas contienen estas disoluciones donde ocurren muchos procesos vitales. En organismos complejos, estas disoluciones permiten interacciones químicas cruciales, como la alimentación y eliminación de desechos. En la cocina, el laboratorio y la industria, las disoluciones son esenciales para medir, dispensar y acelerar reacciones químicas. A diferencia de las suspensiones y coloides, las disoluciones son homogéneas y no sedimentan. Un ejemplo claro es la disolución de sal en agua, esencial para el transporte de nutrientes y desechos en el cuerpo.

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🔬 Disolución de la Sal en Agua

La formación de una disolución se puede observar claramente al disolver sal en agua. La sal, compuesta de iones de sodio y cloro, se separa cuando se mezcla con agua debido a las interacciones entre las moléculas polares de agua y los iones de sal. Este proceso se llama hidratación. Las moléculas de agua en movimiento dispersan los iones, creando una disolución homogénea. Este movimiento es conocido como movimiento browniano. Además, el concepto de soluto y disolvente se introduce, explicando que el soluto es la sustancia que se disuelve y el disolvente es la sustancia en la que se disuelve.

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📏 Concentración y Molaridad

La concentración de una disolución puede variar de diluida a concentrada, indicando la cantidad relativa de soluto y disolvente. Se introduce el concepto de molaridad, que mide la cantidad de soluto por litro de disolución. La molaridad es crucial para comparar disoluciones. Las partículas de soluto afectan las propiedades del disolvente, como el punto de congelación y ebullición. La disolución de un soluto en un disolvente puede alcanzar un estado de equilibrio conocido como saturación. Bajo ciertas condiciones, una disolución puede estar sobresaturada, conteniendo más soluto del que puede soportar sin precipitar.

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⚗️ Factores que Afectan la Solubilidad

La solubilidad de sustancias puede variar según el tipo de soluto y disolvente. Por ejemplo, la sal se disuelve fácilmente en agua debido a su naturaleza polar, mientras que el petróleo no. Los disolventes tienden a disolver solutos con características similares: los solutos polares se disuelven en disolventes polares y los no polares en disolventes no polares. Este principio es fundamental para disoluciones iónicas, ya que los iones pueden transportar cargas eléctricas a través de una disolución, lo cual es esencial para muchos procesos biológicos.

20:07

🌍 Disoluciones: Fundamentales para la Vida en la Tierra

Las disoluciones son esenciales para la vida en la Tierra. Desde las mezclas que nutren nuestras células hasta los océanos que cubren gran parte del planeta, las disoluciones juegan un papel crucial. Transportan nutrientes y desechos, y permiten el flujo de cargas eléctricas en los organismos vivos. La capacidad de las disoluciones para mantener y facilitar reacciones químicas es vital para la vida en nuestro planeta.

Keywords

💡Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea en la que un sólido, líquido o gas se dispersa completamente en otro物质, creando una solución. Es fundamental para procesos vitales y químicos, como se describe en el guion, donde se menciona que 'las células, tejidos de los organismos complejos, las disoluciones hacen que sean posibles las interacciones químicas'. Ejemplos de disoluciones en el script incluyen la sal disuelta en agua o el dióxido de carbono en refrescos.

💡Suspensión

Una suspensión es una mezcla en la que las partículas son lo suficientemente grandes como para sedimentarse con el tiempo o para ser vistas fácilmente, a diferencia de las disoluciones. En el guion, se ilustra con la mezcla de arcilla y agua, donde 'las partículas de arcilla se sedimentar', mostrando que no es una disolución sino una suspensión.

💡Coloide

Un coloide es una mezcla en la que las partículas son más pequeñas que en una suspensión pero no lo suficientemente pequeñas como para formar una disolución. Se menciona en el guion al agregar gelatina a la mezcla, donde 'las partículas de gelatina son lo suficientemente grandes como para reflejar y dispersar alguna de las ondas de luz', causando el efecto Tyndall.

💡Soluto

El soluto es la sustancia que se disuelve en una disolución. En el script, se describe cómo 'la sal común' se disuelve en agua, siendo el soluto en esa disolución. El soluto es clave para entender la formación de disoluciones y su papel en la vida cotidiana y biológica.

💡Disolvente

El disolvente es el líquido en el que se disuelve el soluto, como el agua en la disolución de la sal. El guion destaca que 'el agua es el disolvente más común que existe', subrayando su importancia universal en la formación de disoluciones y su rol vital en los seres vivos.

💡Hidratación

La hidratación es el proceso por el cual los iones en una solución se rodean de moléculas de disolvente. En el guion, se describe que 'si la sal se disuelve completamente cada ión se rodea por un número determinado de moléculas de agua', lo que ilustra cómo los iones se hidratan y se dispersan en la solución.

💡Movimiento bruniano

El movimiento bruniano se refiere al patrón de movimiento zigzag de partículas pequeñas suspendidas en un líquido, golpeadas por las moléculas del disolvente. El guion menciona este movimiento al observar partículas en microscopio, lo que ayuda a entender cómo se dispersan las partículas o iones en una disolución.

💡Saturación

La saturación es el punto en el que una disolución no puede disolver más soluto a una temperatura y presión determinadas. El guion describe este concepto cuando se menciona que 'la disolución está saturada', lo que indica que no se puede disolver más sal en un volumen de agua dado sin que se recristalice.

💡Molaridad

La molaridad es una medida de la concentración de una disolución, expresada en moles de soluto por litro de disolución. El guion introduce esta medida para comparar diferentes disoluciones, diciendo que 'la concentración molar de una disolución es los moles de soluto por litro de disolución', lo que permite entender la densidad de partículas en una solución.

💡Efecto Tyndall

El efecto Tyndall se refiere a la dispersión de la luz por partículas en una coloide, lo que permite observar la luz como un haz. En el guion, se menciona este efecto al pasar luz a través de la gelatina, demostrando cómo las partículas de gelatina, aunque no visibles al ojo humano, dispersan la luz y causan este fenómeno.

💡Evaporación

La evaporación es el proceso por el cual el disolvente en una disolución se convierte en vapor, dejando atrás al soluto. El guion habla de evaporación en el contexto de la formación de salmines y el azúcar sin procesar, donde 'se secó un mar prehistórico' o 'el proceso de evaporación que separa el azúcar cristalino del agua en el almíbar', resaltando su papel en la precipitación de solutos.

💡Solución iónica

Una solución iónica es una disolución en la que los iones de un electrolito se disocian en un disolvente, como ocurre con el cloruro de sodio en agua. El guion describe este proceso: 'la sal cloruro sódico es una disolución iónica cristalina... los iones negativos del cloro atraen a la parte positiva de las moléculas de agua', mostrando cómo se forman soluciones iónicas.

💡Solución molecular

Una solución molecular se refiere a una disolución en la que las moléculas del soluto se dispersan en el disolvente sin disociarse en iones. El azúcar se menciona en el guion como un ejemplo de 'una sustancia molecular no iónica', donde 'todas las moléculas de la sustancia se dispersan' en el agua, formando una solución molecular.

💡Solución de gases

Una solución de gases es una mezcla homogénea de gases disueltos en otro gas o en un líquido. El guion habla de 'aleaciones... que comienzan su existencia como de líquidos en líquidos' y 'el aire, una disolución de gases en gases', subrayando la importancia de estas soluciones en metalurgia y en la atmósfera terrestre.

💡Solución saturada

Una solución saturada es aquella que contiene la cantidad máxima de soluto que puede disolverse a una temperatura determinada. El guion describe este estado cuando menciona que 'la disolución está saturada', lo que indica que no se puede disolver más soluto sin que se recristalice o se añada más disolvente.

💡Punto de ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido se convierte en vapor. El guion menciona cómo la adición de un soluto, como la sal, 'elevado el punto de ebullición de la disolución', lo que significa que la disolución tiene que absorber más energía para llegar al punto de ebullición que el disolvente puro.

💡Polaridad

La polaridad se refiere a la distribución desigual de carga eléctrica en una molécula, creando partes parcialmente positivas y negativas. El guion describe la molécula de agua como 'extremadamente polar' debido a la diferencia en la elección de electrones entre el oxígeno y el hidrógeno, lo que le permite interactuar con otros iones y moléculas polares, como se ve en la formación de disoluciones.

Highlights

Los océanos y mares son grandes disoluciones y son fundamentales para muchos procesos de la vida.

Las células vivas son pequeñas bolsas de disoluciones donde ocurren procesos vitales.

Las disoluciones son esenciales para las interacciones químicas en los organismos.

Las disoluciones son indispensables para cocinar, probar y comer, y tienen aplicaciones en laboratorios e industria.

La mezcla de arcilla y agua es una suspensión, no una disolución homogénea.

Las partículas en una disolución no sedimentan, a diferencia de las en una suspensión.

La gelatina en polvo muestra el efecto Tyndall, pero no ocurre en una solución.

La disolución de sólidos en líquidos, como la sal en agua, es esencial para los procesos de la vida.

La sangre, que es un 90% agua, transporta nutrientes y productos de deshecho disueltos.

Las disoluciones de gases en líquidos, como el dióxido de carbono en refrescos, son comunes.

El aire es una disolución de gases en gases, y es vital para la vida terrestre y acuática.

Las aleaciones, como el acero, comienzan como disoluciones de metales en su fase líquida.

La disolución de una sustancia en otra implica la interacción entre partículas cargadas y moléculas polares.

El proceso de hidratación ocurre cuando los iones de un soluto se rodean de moléculas de disolvente.

El movimiento browniano describe el movimiento zigzag de partículas suspendidas en un líquido.

La terminología en química diferencia a soluto, disolvente, disolución, y concentraciones como diluidas o concentradas.

La molaridad es una medida de la concentración de una disolución, expresada en moles por litro.

La adición de soluto a un disolvente cambia sus propiedades, como el punto de ebullición o congelación.

La saturación es alcanzada cuando la cantidad de soluto disuelto es igual a la que se deposita.

Las disoluciones pueden volver a una insaturación si se eleva la temperatura o se agrega más disolvente.

La sobresaturación ocurre cuando hay más soluto en la disolución de lo que puede soportar sin perder estabilidad.

La precipitación del soluto en una disolución ocurre generalmente a través de la evaporación del disolvente.

La solubilidad de un soluto depende de la compatibilidad entre las fuerzas de atracción de sus moléculas y el disolvente.

Los iones en una disolución pueden transportar cargas eléctricas, lo que es crucial para procesos vitales.

Las disoluciones son una parte integral de la vida, desde el nivel celular hasta el ecosistema global.

Transcripts

[Música]

los océanos y mares de la tierra son

grandes disoluciones y las células vivas

vistas al microscopio son pequeñas

bolsas de estas

disoluciones muchos de los procesos de

la vida tienen lugar en estas mezclas

homogéneas que llamamos

disoluciones en organismos

simples en las células tejidos de los

organismos complejos las disoluciones

hacen que sean posibles las

interacciones químicas que proporcionan

alimento arrastran los productos de

deshecho del metabolismo y transmiten

los impulsos

nerviosos las disoluciones son

indispensables para cocinar probar y

comer y en el laboratorio y la industria

las disoluciones no solo facilitan la

medida y la dispensación de productos

químicos sino que aceleran las

reacciones químicas y de hecho

posibilitan el que tengan lugar algunas

reacciones que de otra forma No se

producirían Por qué la respuesta reside

en la comprensión de lo que son las

disoluciones Y quizá también de lo que

no son una cucharada de

arcilla un poco de agitación y tendremos

lo que parece ser una mezcla homogénea

la mezcla de arcilla y agua es una

suspensión en una suspensión las

partículas que la forman son lo

suficientemente Grandes como para que se

puedan ver a simple vista incluso para

que se puedan filtrar fácilmente

pero con el tiempo las partículas de

arcilla se

sedimentar las sustancias que forman una

disolución nunca se sedimentan la mezcla

es siempre

homogénea esta vez añadiremos un poco de

gelatina en polvo ahora no podemos ver

ninguna partícula solamente un cambio

general de color de nuevo la mezcla

parece homogénea si dejáramos pasar el

mismo tiempo que dejamos con la mezcla

de arcilla no se sedimentar

nada por supuesto la gelatina podría

sedimentar Pero observemos cuál es el

efecto cuando pasar una luz a través de

la gelatina podemos ver la luz como un

az puesto que las partículas de gelatina

son lo suficientemente Grandes como para

reflejar y dispersar alguna de las ondas

de luz incluso aunque las partículas no

sean lo suficientemente grandes para que

las podamos

ver esas partículas de gelatina son la

causa del efecto tindal Pero esto nunca

ocurre en una solución en una solución

no se dispersa unz de luz la mezcla de

gelatina y agua es un

coloide pero si cogemos de nuevo un vaso

de agua y esta vez ponemos una cucharada

de sal común y la mezclamos obtendremos

una mezcla homogénea de sustancias de

tamaño molecular o

inferior Esta es una disolución de un

sólido en un

líquido la disolución de sólidos en

líquidos es esencial para los procesos

de la vida la sangre un 90 por de agua

transporta materiales a todo lo largo

del cuerpo disueltas en la proporción

líquida de la sangre se encuentran

sustancias sólidas que llegan a las

células como nutrientes así como

productos de deshecho para ser

eliminados las disoluciones de sólidos

en líquidos son las más comunes pero las

disoluciones no se limitan solamente a

este tipo de mezcla algunas disoluciones

son mezclas homogéneas de gases en

líquidos el dióxido de carbono disuelto

en agua proporciona a los refrescos su

efervescencia

el oxígeno disuelto en agua es esencial

para las plantas y animales que viven en

el agua y organismos como el nuestro que

viven fuera del agua dependen del

oxígeno disuelto en otros

gases esta mezcla que llamamos aire Es

una disolución de gases en gases las

aleaciones comienzan su existencia como

de líquidos en líquidos el acero por

ejemplo se forma a partir de una

disolución de varios metales fundidos

como el manganeso badio y tungsteno en

hierro Pero cuando la mayoría de las

disoluciones de metales pasan desde su

fase líquida a su fase sólida En otras

palabras cuando se solidifican pierden

su

homogeneidad la mayoría de las

aleaciones como el acero son mezclas

heterogéneas las disoluciones cuando se

forman dan sabor a nuestra

sopa y continúan nuestro proceso de

vida pero qué ocurre exactamente cuando

se forma una

disolución para verlo volvamos a la más

simple y probablemente más clara

ilustración la disolución de una

cucharada de sal común en

agua la sal cloruro sódico es una

disolución iónica

cristalina cada cristal está compuesto

de una disposición regular de átomos

cargados iones de sodio y

cloro la atracción entre los iones

positivos y negativos los mantienen

Unidos mediante enlaces iónicos y

origina cristales del sólido iónico

cloruro de sodio el agua es una

sustancia molecular no

iónica

dos átomos de hidrógeno mediante un

enlace covalente con uno de oxígeno

forman la molécula de agua los enlaces

tienen una gran

fuerza la molécula es

electrostáticamente neutra pero

extremadamente

polar a causa de una distribución

desigual de los electrones en las

moléculas el oxígeno tiene una carga

parcial negativa y el hidrógeno una

carga parcial

positiva el líquido agua se compone de

un gran número de moléculas polares

unidas mediante fuerzas electrostáticas

de atracción entre los polos positivos y

los

negativos estas conexiones se rompen y

se reforman fácilmente proporcionando a

las moléculas de agua gran movilidad en

la fase

líquida así tenemos dos sustancias con

partes cargadas agua compuesta de

moléculas polares y sal compuesta de

iones cargados y las

mezclamos todo lo que podemos ver Es la

aparente desaparición de los cristales

de

sal cuando la sal se introduce en el

agua los iones negativos del cloro

atraen a la parte positiva de las

moléculas de agua superando la fuerte

atracción de los iones sodio de carga

opuesta y arrastrando al ion negativo

del cloro fuera del

cristal y el mismo tipo de atracción

tiene lugar entre los iones positivos de

sodio y la parte negativa de las

moléculas de

agua de esta forma los iones en nuestro

cristal de sal se

disocian con el tiempo si la sal se

disuelve completamente cada ion se rodea

por un número determinado de moléculas

esto se denomina

hidratación ahora a medida que los iones

son arrancados de los cristales de sal

por las moléculas de agua no

permanecerán concentrados en una parte

del agua puesto que las moléculas de un

líquido están siempre en movimiento

cuando observamos en el microscopio

pequeñas partículas suspendidas en un

líquido vemos que se mueven en

zigzag esto es lo que se denomina

movimiento bruniano

las partículas son efectivamente

golpeadas por moléculas de agua en

movimiento rápido constante e irregular

no podemos ver las moléculas Pero

podemos ver el resultado de los choques

las moléculas de todos los fluidos se

mueven de esta manera así este

movimiento de las moléculas de agua

dispersa los iones de cloro y sodio a

través del agua los cristales de azúcar

también se disuelven en agua Pero el

azúcar es una sustancia molecular no

iónica de esta forma cuando los

cristales de azúcar se rompen todas las

moléculas de la sustancia se

dispersan así ahora con la dispersión de

moléculas o iones en el agua tenemos una

disolución y ahora lo que necesitamos es

alguna terminología con la que trabajar

la sal la sustancia que se disuelve se

llama

soluto la sustancia que origina la

disolución se llama

disolvente cuando un sólido se disuelve

en un líquido el líquido siempre es el

disolvente en otros tipos de

disoluciones la sustancia que se

encuentra en mayor cantidad es el

disolvente en el aire el nitrógeno es el

disolvente y el oxígeno argón vapor de

agua y otros gases son el

soluto el agua es el soluto en el

alcohol y el disolvente en nuestra

solución salina el agua es el disolvente

más común que existe e indudablemente el

más importante en todos los seres vivos

el agua es el medio de transporte de las

sustancias disueltas que sostienen la

vida de un Organo

puesto que las materias que el agua

transporta son de tamaño molecular o más

pequeñas pueden pasar a través de las

membranas que mantienen en su lugar a

los mayores constituyentes de las

células importantes elementos nutritivos

como la glucosa y los aminoácidos se

transportan a través de organismos vivos

en su forma molecular entran en las

células y allí reaccionan lentamente con

el oxígeno y otras sustancias

ahora más terminología observemos los

términos que añadimos a estas

descripciones químicas algunas

disoluciones son diluidas otras muy

diluidas y algunas

concentradas estos términos nos dicen de

forma muy general algo sobre las

cantidades relativas de soluto y

solvente por ejemplo el ácido sulfúrico

concentrado es un 96 de h2 co4 en peso y

un 4% de agua el ácido clorídrico

concentrado es solo alrededor de un 36

por en peso de ácido y un 64 por de agua

el término concentrado significa

simplemente que existe una cantidad

relativamente grande de

ácido diluido significa Generalmente que

existe menos cantidad de soluto que en

una disolución concentrada

una disolución muy diluida es casi

disolvente puro con solamente una

cantidad muy pequeña de soluto una forma

de hablar sobre la concentración de una

disolución de una manera más precisa es

utilizando el concepto de

molaridad por definición un mol de

cualquier sustancia contiene el mismo

número de unidades de dicha sustancia

6,02 por 10 elevado

23 en un mol de carbono el número de

átomos es 6,02 * 10 elevado

23 en un mol de dióxido de carbono el

número de moléculas es 6,02 * 10 elevado

23 1 mol de cloruro sódico contiene 6,02

* 10 elevado 23 iones de sodio y el

mismo número de iones de

cloro la concentración molar puede

utilizarse como una base para la

comparación de disoluciones

la concentración molar de una disolución

es los moles de soluto por litro de

disolución cuanto mayor es la molaridad

más concentrada es la disolución y más

partículas hay por unidad de

volumen Cuanto más reactivas son las

partículas de soluto más reacciones

individuales pueden ocurrir son estas

partículas de soluto las que también

afectan las propiedades del

disolvente por ejemplo el agua se

congela a 0 gr

c a medida que las moléculas de agua

pierden energía se ordenan en una

estructura cristalina hielo pero las

partículas que forman una disolución

interfieren con este proceso de

cristalización El Efecto Es que la

disolución se congela a temperatura

inferior a la que lo hace el disolvente

un soluto sólido como la sal tiene el

efecto opuesto en el punto de ebullición

de un

disolvente esta agua pura y esta

disolución salid están ambas a la misma

temperatura sin embargo el agua está

hirviendo pero la disolución no el punto

de ebullición de la disolución se ha

elevado la disolución tendrá que

absorber más energía antes de hervir Así

observamos que la adición de un soluto a

un disolvente cambia las propiedades de

este se puede añadir soluto de forma

indefinida hasta ahora toda la sal que

hemos añadido al agua en el vaso se ha

disuelto Pero a medida que la sal se

disuelve algunos iones de sodio y cloro

salen de la misma

recristalización de los iones que se

disuelven Es mayor que la proporción de

los que se recristalizar sigue

aumentando la concentración de la

disolución

Salina Pero gradualmente a medida que la

concentración aumenta la proporción a la

que las partículas de soluto se

disuelven se Iguala a la proporción en

que estas partículas se depositan se

alcanza un estado de equilibrio y se

dice que la disolución está saturada

ahora la saturación es la condición de

nuestra disolución Salina no admitirá

más sal en esta cantidad de solvente si

permanece igual la temperatura de la

disolución pero si aumentamos la

temperatura del Cloruro sódico en agua

se puede disolver más

esto no sucede con todas las

disoluciones en algunos casos ocurre lo

contrario pero ahora nuestra disolución

Salina está de nuevo insaturada y se

disuelven más partículas de las que se

depositan podemos disolver más sal en

nuestra disolución hasta que se alcanza

de nuevo el equilibrio y la disolución

se

satura si añadimos disolvente tendría el

mismo efecto a mayor cantidad de agua

mayor de sal podemos disolver hasta que

alcanza la saturación pero bajo ciertas

circunstancias es posible ir más allá de

la

saturación Esta es la condición de esta

disolución de tiosulfato de sodio está

sobresaturada hay más partículas de

soluto en la disolución de lo que esta

puede soportar sin perder la estabilidad

pero las partículas no son capaces de

formar la estructura cristalina que

tienen en estado sólido necesitan

algunas partículas incluso una mota de

polvo para empezar la estructura pero no

existe ninguna ahora observemos un

pequeño cristal de soluto actúa como una

especie de detonador para empezar la

cristalización ahora el exceso de soluto

puede cristalizar y la disolución volver

a un estado de

equilibrio Esta no es la forma en que

generalmente precipita el soluto en las

disoluciones si solamente reducimos la

cantidad de agua de nuestra disolución

Salina dejándola que se evapore la

disolución cada vez puede admitir menos

soluto hasta que finalmente se satura Y

a medida que el agua continúa

evaporándose los cristales de sal

precipitan la naturaleza frecuentemente

funciona de la misma forma la sal de una

gran mina subterránea que quedó cuando

se secó un mar

prehistórico el azúcar sin procesar se

produce comercialmente mediante un

proceso de evaporación que separa el

azúcar cristalino del agua en el almíbar

del

azúcar desafortunadamente lo que la

naturaleza no hace Es que todas las

sustancias sean fácilmente solubles en

agua el petróleo por

ejemplo el petróleo apenas si se

disuelve en

agua

y tampoco lo hace el tetracloruro de

carbono y sin embargo el petróleo se

disuelve fácilmente en el

tetracloruro

Por otra parte la sal que sabemos que se

disuelve fácilmente en agua no se

disuelve casi ni en petróleo ni en el

tetracloruro de

carbono aquí está la razón recordemos

que el agua es una molécula polar con

una parte positiva y otra

negativa la sal es un electrolito un

sólido compuesto de iones positivos y

negativos

la sal se disuelve por la atracción

entre iones de sal y las moléculas de

agua la sal realmente separa las

moléculas de agua Mientras que el agua

separa la

sal Aunque el petróleo es una sustancia

molecular como el agua no es polar el

agua atrae otras moléculas de agua de

forma mucho más fuerte de lo que atrae

las moléculas de petróleo si una

molécula de petróleo se introduce entre

dos moléculas de agua las moléculas de

agua se juntarán de nuevo y

expulsarnos

así el petróleo no se disuelve en agua

Pero el tetracloruro de carbono al igual

que el petróleo es una sustancia no

polar las fuerzas de atracción entre las

moléculas de tetracloruro de carbono

entre moléculas de petróleo entre

moléculas de tetracloruro y petróleo son

todas

similares de esta las moléculas de ambas

sustancias tienden a deslizarse unas

entre otras hasta que se llega a una

distribución homogénea y al azar y se

forma una

disolución en general los disolventes

tienden a disolver solutos con

características semejantes así los

solutos no polares se disuelven en

disolventes no polares los solutos

polares e iónicos se disuelven en

disolventes polares y generalmente esta

combinación es la que tiene más

importancia para nosotros Especialmente

cuando implica a solutos iónicos porque

los iones pueden transportar cargas

eléctricas a través de una

disolución el proceso de la vida depende

del flujo de estas cargas eléctricas a

través de todas las partes de nuestro

cuerpo por el gran medio de transporte

que es el

agua desde las mezclas que bañan y

alimentan a nuestras má Peñas hasta la

mezcla homogénea que es el mar que cubre

las tres cuartas partes de nuestro mundo

las disoluciones son una parte íntima de

la vida y son fundamentales para la vida

de nuestro

[Música]

planeta