Menentukan Mr ( massa molekul relatif )

Summary

Dans cette vidéo, nous explorons la notion de masse atomique relative (Ar) et de masse moléculaire relative (Mr) en chimie. Nous expliquons comment trouver la masse atomique relative dans le tableau périodique et comment calculer la masse moléculaire en additionnant les masses atomiques des éléments d'une molécule. Des exemples concrets comme H2O, HNO3, H2SO4, et le glucose sont utilisés pour illustrer les calculs. Cette vidéo est idéale pour les étudiants cherchant à maîtriser ces concepts essentiels en chimie. N'oubliez pas de pratiquer pour mieux comprendre !

Takeaways

• 😀 Le script parle de la masse atomique relative et de la masse moléculaire relative, expliquant leur signification et leur calcul.
• 😀 La masse atomique relative (notée Ar) d'un élément est déterminée à partir de la table périodique des éléments.
• 😀 Les éléments chimiques dans la table périodique ont deux chiffres : un en haut pour le numéro atomique et un en bas pour la masse atomique relative.
• 😀 L'Ar (masse atomique relative) est toujours le nombre le plus grand parmi les deux chiffres affichés dans la table périodique.
• 😀 L'exemple de calcul de la masse atomique relative est donné pour le carbone (Ar = 12), l'azote (Ar = 14) et l'oxygène (Ar = 16).
• 😀 La masse moléculaire relative (notée Mr) est la somme des masses atomiques relatives des atomes constituant une molécule.
• 😀 Pour calculer la masse moléculaire relative, on multiplie la masse atomique relative de chaque élément par le nombre d'atomes de cet élément dans la molécule.
• 😀 Par exemple, pour H2O, Mr = (2 * Ar(Hydrogène)) + Ar(Oxygène), ce qui donne un Mr de 18.
• 😀 Un autre exemple montre comment calculer Mr pour HNO3, où Mr = 63, en prenant en compte les atomes d'hydrogène, d'azote et d'oxygène dans la molécule.
• 😀 Le processus de calcul de Mr est similaire pour d'autres molécules, comme H2SO4 (Mr = 98) et C6H12O6 (glucose, Mr = 180).
• 😀 Il est important de pratiquer ces calculs afin de maîtriser la détermination de la masse moléculaire relative d'un composé.

Q & A

Qu'est-ce que la masse atomique relative (Ar) ?

La masse atomique relative (Ar) est la masse d'un atome d'un élément chimique, exprimée par rapport à un atome de carbone-12. Elle est généralement obtenue à partir du tableau périodique des éléments.

Comment peut-on déterminer la masse atomique relative d'un élément ?

La masse atomique relative (Ar) peut être déterminée en consultant le tableau périodique des éléments. Elle est indiquée par le nombre qui se trouve généralement sous le symbole chimique de l'élément.

Quelle est la différence entre les deux nombres présents dans chaque case du tableau périodique ?

Le nombre en haut est le numéro atomique (Z) de l'élément, qui représente le nombre de protons dans l'atome. Le nombre en bas, plus grand, est la masse atomique relative (Ar) de l'élément.

Comment déterminer la masse atomique relative d'un élément comme le carbone dans le tableau périodique ?

La masse atomique relative du carbone est indiquée comme 12,0 ou 12 dans le tableau périodique, ce qui correspond à la moyenne pondérée des isotopes naturels du carbone.

Comment calcule-t-on la masse moléculaire relative (Mr) ?

La masse moléculaire relative (Mr) se calcule en additionnant les masses atomiques relatives de tous les atomes présents dans la molécule, multipliées par le nombre d'atomes de chaque type.

Quel est le Mr de la molécule d'eau (H2O) ?

Le Mr de l'eau (H2O) est de 18, car il faut additionner 2 fois la masse atomique de l'hydrogène (1) et la masse atomique de l'oxygène (16), soit 2*1 + 16 = 18.

Comment calcule-t-on le Mr de l'acide nitrique (HNO3) ?

Le Mr de l'acide nitrique (HNO3) est de 63. Cela se calcule comme suit : 1 fois la masse de l'hydrogène (1), plus 1 fois la masse de l'azote (14), plus 3 fois la masse de l'oxygène (16), soit 1 + 14 + 3*16 = 63.

Quel est le Mr de l'acide sulfurique (H2SO4) ?

Le Mr de l'acide sulfurique (H2SO4) est de 98. En effectuant le calcul, 2 fois la masse de l'hydrogène (1), plus 1 fois la masse du soufre (32), plus 4 fois la masse de l'oxygène (16), soit 2*1 + 32 + 4*16 = 98.

Comment déterminer le Mr d'une molécule de glucose (C6H12O6) ?

Le Mr du glucose (C6H12O6) est de 180. On calcule cela en additionnant 6 fois la masse du carbone (12), plus 12 fois la masse de l'hydrogène (1), plus 6 fois la masse de l'oxygène (16), soit 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180.

Pourquoi est-il important de bien comprendre comment calculer la masse atomique et moléculaire relative ?

Comprendre comment calculer la masse atomique et moléculaire relative est essentiel pour résoudre des problèmes chimiques, notamment lors de la préparation des solutions, la stœchiométrie des réactions chimiques et l'analyse des compositions des substances.