Le modèle de l'atome - Physique-Chimie - Seconde - Les Bons Profs

Summary

Dans cette vidéo, nous explorons le modèle atomique, décrivant la structure d'un atome comme étant composée d'un noyau de protons et de neutrons, entouré d'électrons. L'atome est neutre, avec un égal nombre de protons et d'électrons pour équilibrer les charges. La masse de l'atome est principalement due au noyau, les électrons étant extrêmement légers. Nous représentons les atomes par des symboles, notant le nombre de nucléons et de protons. L'organisation des électrons en couches autour du noyau est également discutée, soulignant la structure électronique comme clé pour comprendre l'atome.

Takeaways

• 🔬 L'atome est une entité neutre composée d'un noyau et d'électrons gravitant autour de ce noyau.
• ⚛️ Le noyau est constitué de protons et de neutrons, appelés ensemble nucléons.
• 🔋 Les électrons sont négativement chargés, tandis que les protons sont positif et les neutrons neutres.
• 🎯 Chaque élément chimique a un nombre différent de protons et de neutrons, déterminant son identité et ses propriétés.
• ♾️ La masse de l'atome est principalement due au noyau, les électrons étant extrêmement légers par rapport aux nucléons.
• 📜 L'atome est représenté de manière symbolique par son élément (par exemple, H pour l'hydrogène) et son nombre d'atomes (nombre de nucléons).
• 📈 La structure électronique de l'atome est décrite par la répartition des électrons en différentes couches autour du noyau.
• 🔜 Les électrons se répartissent selon une règle de remplissage, commençant par la couche la plus intérieure (K pour 'cas' en français).
• 🌐 Chaque couche peut contenir un nombre maximum d'électrons déterminé par son position dans l'échelle périodique.
• 🌀 L'exemple de l'hydrogène montre qu'un atome peut avoir un ou aucun neutron, selon le nombre de nucléons moins le nombre de protons.
• 📊 La structure électronique est une représentation clé de l'atome, utilisée pour résoudre des exercices et comprendre les propriétés des éléments.

Q & A

Qu'est-ce qu'un atome et comment est-il composé?

Un atome est la smallest unité d'une substance chimique qui peut exister sans être décomposée. Il est composé d'un noyau, qui contient des protons et des neutrons (appelés aussi nucléons), et des électrons qui gravitent autour du noyau.

Comment un atome est-il neutre électriquement?

Un atome est neutre électriquement car la charge positive des protons est équilibrée par la charge négative des électrons. Chaque atome a autant d'électrons que de protons pour maintenir l'équilibre de la charge.

Quels sont les éléments qui composent le noyau d'un atome?

Le noyau d'un atome est composé de protons et de neutrons, qui sont collectively known as nucléons. Les protons ont une charge positive, tandis que les neutrons sont neutres, n'ayant pas de charge.

Comment est-ce que la masse de l'atome est déterminée?

La masse de l'atome est principalement déterminée par la masse du noyau, qui est la somme de la masse des protons et des neutrons. L'électron a une masse extrêmement légère par rapport aux protons et neutrons, donc sa contribution à la masse totale de l'atome est négligeable.

Comment est-ce que l'on représente un atome sous forme symbolique?

Un atome est représenté sous forme symbolique par son symbole chimique, suivi du nombre de nucléons (A) au-dessus à gauche, et du nombre de protons (Z) en bas à gauche. Le nombre de protons correspond également au numéro atomique de l'élément.

Quelle est la formule pour trouver le nombre de neutrons dans un atome?

La formule pour trouver le nombre de neutrons (N) dans un atome est N = A - Z, où A est le nombre de nucléons et Z est le nombre de protons.

Comment les électrons sont-ils distribués autour du noyau?

Les électrons sont distribués autour du noyau en différentes couches ou orbitales. Chaque couche peut contenir un certain nombre maximum d'électrons, et les électrons sont placés dans l'ordre des couches en partant de l'intérieur vers l'extérieur, suivant les règles de la structure électronique de l'atome.

Quelle est la première couche d'électrons et combien d'électrons peut-elle contenir?

La première couche d'électrons est appelée la couche K et elle peut contenir jusqu'à 2 électrons maksimum.

Comment est-ce que la structure électronique de l'atome du carbone est représentée?

La structure électronique de l'atome du carbone (C) est représentée par le symbole C avec 6 électrons. 2 électrons sont placés dans la première couche K, et les 4 électrons restants sont placés dans la deuxième couche L.

Comment les couches d'électrons sont-elles nommées et quelles sont leurs capacités maximales?

Les couches d'électrons sont nommées K, L, M, N, etc. La couche K peut contenir jusqu'à 2 électrons, la couche L jusqu'à 8, la couche M jusqu'à 18, et ainsi de suite.

Quel est l'exemple donné dans le script pour expliquer la structure électronique d'un atome?

L'exemple donné dans le script est l'atome de carbone, qui a 12 nucléons (6 protons et 6 neutrons) et 6 électrons. Sa structure électronique est représentée par C(6) 1s² 2s² 2p².

Outlines

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🔬 Le modèle atomique et sa structure

Cette partie du script vidéo explique le modèle de l'atome, soulignant que l'atome est une entité neutre composée d'un noyau (proton(s) et neutron(s)) et d'électrons gravitant autour. Les protons sont chargés positivement, les électrons négativement, et les neutrons sont neutres. L'atome est représenté par un schéma où le nombre de protons et de neutrons est différent pour chaque élément chimique. La charge totale de l'atome est nulle, car le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. La masse de l'atome est principalement due au noyau, les électrons étant très légers comparé aux protons et neutrons. La représentation symbolique de l'atome est également présentée, avec l'exemple de l'hydrogène qui a un noyau contenant un proton et aucun neutron, et un électron.

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🌀 La répartition des électrons dans les couches

Dans cette section, le script décrit la répartition des électrons autour du noyau en couches. Chaque couche peut contenir un nombre maximum d'électrons spécifique, comme la couche K qui peut en contenir deux et la couche M huit. L'exemple de l'atome de carbone est utilisé pour illustrer comment les électrons sont placés dans les différentes couches en fonction de leur nombre, formant la structure électronique de l'atome. L'atome de carbone, par exemple, a six électrons qui se répartissent sur les deux premières couches, avec deux électrons dans la couche K et quatre dans la couche L. Cette structure électronique est importante pour comprendre les propriétés chimiques des éléments.

Keywords

💡atome

L'atome est la base de la matière, composée d'un noyau (proton et neutron) entouré de couches d'électrons. Dans le contexte de la vidéo, l'atome est présenté comme étant neutre, c'est-à-dire qu'il possède un nombre égal de protons et d'électrons pour équilibrer les charges positives et négatives.

💡noyau

Le noyau atomique est le centre de l'atome, constitué de protons et de neutrons. Il contient la majeure partie de la masse de l'atome, les électrons étant beaucoup plus légers. Le nombre de protons dans le noyau détermine le nombre atomique de l'élément chimique.

💡électrons

Les électrons sont des particules subatomiques négativement chargées qui orbitent autour du noyau de l'atome. Ils sont responsables des propriétés chimiques des éléments et sont organisés en couches électroniques.

💡protons

Les protons sont des particules subatomiques positivement chargées qui se trouvent dans le noyau de l'atome. Leur nombre détermine le type d'élément chimique et la réaction chimique de l'atome avec d'autres.

💡neutrons

Les neutrons sont des particules subatomiques neutres (non chargées) qui se trouvent également dans le noyau de l'atome. Ils contribuent à la masse de l'atome mais n'ont pas d'effet sur la chimie de l'élément.

💡charge

La charge fait référence à la quantité d'électricité d'un atome ou d'une molécule. Elle peut être positive, négative ou neutre. La charge des protons et des électrons est opposite, permettant ainsi la stabilité de l'atome.

💡structure électronique

La structure électronique d'un atome décrit la distribution des électrons dans les différentes couches et orbitales autour du noyau. Elle est cruciale pour comprendre les propriétés chimiques des éléments.

💡nucléons

Les nucléons sont les particules qui composent le noyau de l'atome, soit les protons et les neutrons. Leur nombre détermine la masse de l'atome.

💡couche électronique

Les couches électroniques sont les zones autour du noyau où les électrons orbitent. Chaque couche peut contenir un nombre maximum d'électrons déterminé par des règles spécifiques.

💡nombre atomique

Le nombre atomique d'un élément est égal au nombre de protons dans le noyau de ses atomes. Il est utilisé pour identifier les éléments dans la table périodique.

💡répartition des électrons

La répartition des électrons décrit comment les électrons sont distribués sur les différentes couches et orbitales autour du noyau. Cela est important pour comprendre les propriétés chimiques et la réactivité des éléments.

Highlights

Un atome est neutre et est composé d'un noyau et d'électrons gravitant autour.

Le noyau contient des protons et des neutrons, appelés nucléons.

Les électrons sont chargés négativement, les protons positivement et les neutrons sont neutres.

Un atome est globalement neutre car le nombre d'électrons est égal au nombre de protons.

La masse de l'atome se résume principalement à la masse du noyau, l'électron étant extrêmement léger.

La masse de l'atome est la somme de la masse de tous les nucléons.

La représentation symbolique d'un atome indique le nom de l'élément et le nombre de nucléons (masse atomique).

Le nombre de protons (numéro atomique) détermine le nombre d'électrons dans un atome.

Les électrons sont répartis en couches autour du noyau, la première couche étant la plus intérieure.

Chaque couche a un nombre maximum d'électrons qu'elle peut contenir.

La structure électronique de l'atome décrit la répartition des électrons dans les différentes couches.

L'hydrogène, par exemple, a un noyau avec un proton et un électron, sans neutron.

La formule pour trouver le nombre de neutrons est la masse atomique - nombre de protons.

Les électrons sont d'abord placés dans la couche K, puis dans la couche L, et ainsi de suite.

La couche K peut contenir au maximum deux électrons, la couche L huit électrons et la couche M dix-huit électrons.

L'exemple de l'atome de carbone montre une structure électronique de 1s² 2s² 2p².

La structure électronique est essentielle pour comprendre les propriétés chimiques des éléments.

Transcripts

on va parler dans cette vidéo du modèle

de l'atome alors le modèle on va tout de

suite on va tout de suite le décrire ici

grâce à ce schéma

alors la première chose à savoir c'est

qu'un atom est neutre d'accord donc si

jamais tu vois quelque chose avec des

plus soudées moins c'est que c'est pas

un atome c'est un lion un atom lui

forcément il est neutre et il est

composé de quoi bien au centre

il est composé du noyau dans le noyau il

ya ici en l'occurrence un seul protons

et de neutrons la manière générale il ya

des protons et de neutrons en nombre

différent en fonction d'éléments

chimiques et puis autour gravitent

tourner des électrons cet ensemble là

c'est un atom alors dans le noyau je

t'ai dit qu'il y avait des protons et de

neutrons

mais on appelle ça les nucléons en fait

les nucléons un nucléons c'est

indifféremment un proton ou un autre ont

alors maintenant on va parler des

charges parce que là dedans l'atom lui

il est globalement neutre mais il ya des

éléments chargés alors l'électron on va

commencer par lui l'électron il est

chargé négativement

ensuite le proton lui il est chargé

positivement et le neutron là comme son

nom l'indiqué lula pas de charge il est

neutre mais on a dit que l'atome était

une entité neutre

alors qu'est-ce qu'il faut qu est ce que

ça implique bah ça implique qu'ils aient

autant d'électrons que de protons

forcément puisque à chaque fois qu'il ya

un proton il faut que la charge soit

contrebalancée par un électron pour

qu'ils restent neutres

donc ça c'est hyper important que tu es

à l'esprit que dès que tu connais le

nombre de protons d'un atome

automatiquement tu connais son nombre

d'électrons on n'a pas besoin de le

préciser c'est la même chose

alors ensuite la masse la masse de

l'atome c'est à dire la masse de tout ça

qu'est ce que c'est

mais en fait ça se résume à la masse du

noyau parce que l'électron est

extrêmement extrêmement légers comparés

aux protons et neutrons c'est-à-dire

comparé au nucléaire donc la masse de

l'atome se résume à la masse de son

noyau

alors du coup qu'est ce qu'on peut

écrire assez naïvement mais on va écrire

que la masse du noyau donc la masse de

l'atome

la masse du

rios et grands à fois la masse du

nucléaire on est grand à ckoi c'est le

monde de nucléons un d'accord la masse

du noyau c'est le nombre de nucléons

fois la masse de chacun et cette masse

le nombre de nucléons c'est noté grant a

et ça va nous amener à la manière de

noter un atom sa représentation sous

forme symbolique on la représente paris

siic ce grand x 40 x ça va être le

symbole de l'élément et ensuite en haut

à gauche

on écrit un nombre mais ici on est dans

le court ici ses génériques donc le

nombre c'est grand a

ça représente un nombre en a et ça

représentera la même chose qu'ici c'est

à dire le nombre de nucléons qu'il y a

dans le noyau mais dans le moyeu il ya

des nucléons c'est à dire des protons et

de neutrons

mais on va préciser ensuite ici en bas à

gauche

z le nombre de protons donc en haut à

gauche

il ya langue de nucléons en bas à gauche

il ya le nombre de protons ce nombre de

protons on appelle ça aussi le numéro

atomique de l'atome

là je te donne un exemple très précis je

vais parler de l'hydrogène donc x en

fait ch h pour hydrogène et l'hydrogène

il a un nucléaire et un proton alors du

coup on peut se dire il a un nucléons et

un proton c'est pas bizarre ça on a dit

que les nucléons c'était soit des

protons soin des nôtres ont donc on a

dit qu'il avait un nucléaire mais il a

un proton donc en fait y'a pas de

neutrons d'ailleurs la formule pour

trouver le nombre de neutrons donc grand

est le nombre de neutrons c'est le nom

de nucléons - tous les protons d'accord

donc ça marche ici un le nombre de

neutrons dans l'hydrogène c'est 1 - 1 ça

fait bien 0 oui en a pas donc maintenant

on va arrêter de s'occuper du noyau et

on va venir s'occuper des électrons et

on va étudier la répartition des

électrons en couche c'est à dire que les

électrons serait partie sous forme de

couches autour du noyau donc le noyau il

est là au milieu

la première couche c'est la couche cas

on l'appelle comme ça grand cas la

deuxième couche grand elle est la

troisième couche grands thèmes et les

électrons en fonction de leur nombre

d'avions venir se répartir sur ces

différentes couches en partant de la

couche intérieure mais il ya une règle

c'est que chaque couche à un nombre

maximum d'électrons cas peut contenir

donc et faut que tu les connais ces

nombres donc la couche cas par exemple

elle peut contenir au maximum deux

électrons la couche l8 électrons la

couche m18 électro au maximum alors

maintenant comment est-ce qu'on remplit

on remplit comme je te dis juste avant

c'est à dire j'ai mis attention on

remplit d'abord cas puis elle puis mc

dans cet ordre là qu'on vient remplir

les électrons cette répartition

c'est ce qu'on appelle la structure

électronique de l'atome donc un exemple

concret si par exemple on commence avec

l'atome du carbone donc la tome du

carbone il est représenté par la lettre

c

il a 12 nucléons et si proton en fait

c'est pas et c dont il a 12 nucléons

dont 6 proton

donc si la cie proton ça veut dire qu'il

a si charge plus donc du coup il a

forcément si charge - donc il a six

électrons donc dans ce dans cet atome de

carbone g6 électron a placé bon bah je

les place en partant du milieu

donc j'en ai six à placer d'abord jean

placent deux c'est à dire le maximum

dans la couche cas donc ça fait qu'à 2

et il en reste quatre puisque en tout

genre et si sa place et les quatre du

coup ils vont aller sur la couche

suivante elle peut en accueillir combien

elle peut en accueillir 8

donc c'est bon elle va les accueillir

tous les quatre donc du coup dans la

couche

le g4 électrons et donc ça s'écrit comme

ça qu'a entre parenthèses ensuite tu

mets 1 2 en exposant pour dire qu'il ya

deux électrons à lincou jusqu'à ensuite

elle entre parenthèses et là tu mets 4

en exposant pour expliquer qu'il ya

quatre électrons dans la couche elle est

donc ça c'est ce qu'on appelle la

structure électronique et ça ne sera

demandée dans des exercices on te

donnera sa au départ il faudra que tu

écrives ça