Latihan Soal Hidrolisis garam II Kimia Kelas XI

Summary

Dans cette vidéo, l'animateur guide les spectateurs à travers divers exercices de chimie liés à l'hydrolise et au calcul du pH des solutions. Les problèmes incluent la détermination du pH de mélanges acide-base, le calcul des concentrations de différentes substances chimiques et la compréhension des principes sous-jacents aux réactions entre acides forts et bases faibles. À travers des exemples pratiques, l'animateur explique étape par étape les calculs nécessaires, en mettant en lumière des concepts essentiels tels que les constantes de dissociation et les équilibres chimiques, tout en fournissant des astuces pour résoudre efficacement ces problèmes complexes.

Takeaways

• 😀 La première question concerne la détermination du pH d'une solution après une réaction entre H2CO3 et Ca(OH)2, en utilisant la constante d'hydrolyse de H2CO3.
• 😀 La réaction chimique entre H2CO3 et Ca(OH)2 produit du CaCO3, et l'analyse des concentrations permet de calculer le pH en utilisant des principes d'équilibre chimique.
• 😀 Pour résoudre ce problème, on utilise la relation entre la constante d'équilibre (Kb) et les concentrations d'ions hydroxyle (OH-) pour déterminer le pH.
• 😀 La concentration d'ions OH- est calculée à partir de la constante Kb et de la concentration des anions de CaCO3.
• 😀 La méthode implique l'utilisation de logarithmes pour déterminer le pH à partir de la concentration en ions OH-.
• 😀 La deuxième question concerne la réaction entre H2SO4 et NH4OH, produisant un sel amonium, et le calcul de la concentration des solutions d'acide et de base.
• 😀 On utilise la constante de dissociation basique (Kb) pour NH3 et les informations sur le pH de la solution pour déterminer la concentration des ions H+ et NH4+.
• 😀 Le calcul du pH est basé sur l'approximation d'un acide fort et d'une base faible, avec la formule de dissociation pour l'ion NH4+.
• 😀 La troisième question porte sur le calcul du pH d'une solution de Mg(CN)2 dissoute dans l'eau, en utilisant la constante de dissociation acide (Ka) de HCN.
• 😀 Le calcul du pH implique d'abord de trouver la concentration des ions cyanure (CN-) produits par la dissociation du sel, puis de calculer la concentration des ions OH-.
• 😀 Enfin, pour la dernière question, la détermination de la masse de CaC2O4 dans une solution est effectuée à partir de la relation entre la concentration du sel et les ions dissociés, et la masse est calculée à l'aide de la masse molaire du sel.

Q & A

Quel est le processus de calcul du pH dans l'exercice de la réaction entre H2CO3 et CaOH2 ?

Le calcul du pH commence par la détermination des concentrations des réactifs et des produits. Ensuite, on utilise l'équilibre de dissociation des sels formés, en appliquant les formules appropriées, telles que la relation entre la concentration de OH- et Kb, et on utilise l'expression du pH qui est 14 - log[OH-].

Comment déterminer la concentration de CaCO3 dans la solution ?

La concentration de CaCO3 est déterminée en divisant le nombre de moles de CaCO3 par le volume total de la solution après réaction. Par exemple, pour un mélange de 100 ml de H2CO3 et 100 ml de CaOH2, la concentration de CaCO3 après dissociation est de 0,1 M.

Quelle est la formule pour calculer la concentration de OH- dans un mélange d'acide faible et de base forte ?

La concentration de OH- peut être calculée à l'aide de la formule : [OH-] = √(Kw / Kb * [anion]), où Kw est la constante de dissociation de l'eau (10^-14), Kb est la constante de dissociation de la base, et [anion] est la concentration de l'anion formé, ici CO3^2-.

Qu'est-ce que signifie un pH de 6 dans la réaction entre H2SO4 et NH4OH ?

Un pH de 6 indique que la solution est légèrement acide. Ce pH est obtenu par la dissociation de H2SO4 (un acide fort) et NH4OH (une base faible). En utilisant la constante de dissociation de NH3 et les valeurs de concentration, on peut calculer la concentration des ions H+ dans la solution.

Comment calculer la concentration des ions NH4+ dans une solution contenant H2SO4 et NH4OH ?

La concentration de NH4+ peut être déterminée en utilisant l'expression : [H+] = √(Kw / Kb * [cation]), où la concentration de NH4+ est directement liée à la dissociation de NH4OH et au pH de la solution.

Quelle est la méthode pour déterminer la concentration de NH4OH utilisée dans une réaction acido-basique ?

La concentration de NH4OH est calculée en utilisant la relation entre la concentration d'ions H+ et la constante de dissociation de NH3 (Kb). L'équation est résolue pour obtenir la concentration de NH4OH dans la solution.

Comment calculer la masse de Mg(CN)2 nécessaire pour préparer une solution de pH spécifique ?

La masse de Mg(CN)2 est calculée en fonction de sa masse molaire et de la quantité de moles nécessaires pour atteindre la concentration souhaitée de CN-. Ensuite, la dissociation de Mg(CN)2 fournit l'ion cyanure (CN-), qui affecte le pH en raison de sa réaction avec l'eau.

Quelle est la relation entre la dissociation d'un sel comme MgCl2 et l'impact sur le pH de la solution ?

La dissociation de MgCl2 dans l'eau produit des ions Mg2+ et CN-. Les ions cyanure (CN-) sont responsables de l'augmentation de la concentration de OH-, ce qui rend la solution basique. Le pH est ajusté en fonction de la concentration de CN-.

Pourquoi la concentration en OH- est calculée avant de déterminer le pH dans certaines réactions ?

Le calcul de la concentration en OH- est essentiel avant de déterminer le pH, car le pH est directement lié à la concentration en ions H+ ou OH-. Si la concentration de OH- est connue, le pH peut être facilement calculé en soustrayant log[OH-] de 14.

Comment la dissociation de CaCO3 influence le pH dans une solution contenant CaOH2 et H2CO3 ?

La dissociation de CaCO3 dans l'eau libère des ions Ca2+ et CO3^2-, avec CO3^2- agissant comme une base forte. Cette dissociation augmente la concentration d'ions OH-, ce qui réduit l'acidité de la solution et peut entraîner un pH basique si l'on considère l'impact global des réactifs.