⚠️Teorías Ácido-Base | Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis⚠️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

A Cierta Ciencia

2 Mar 202103:55

Summary

TLDREste video ofrece una visión general de la clasificación histórica de los ácidos y las bases, comenzando con la definición de Arrhenius que describe a los ácidos como sustancias que liberan iones H+ y a las bases como aquellas que liberan iones OH- al disolverse en agua. Se mencionan ejemplos de ácidos y bases según esta teoría, incluyendo ácido clorhídrico y hidróxido de sodio. Sin embargo, el video también destaca las limitaciones de la teoría de Arrhenius y cómo Brønsted y Lowry ampliaron esta definición, considerando a los ácidos como donantes de protones y a las bases como aceptoras de protones, con ejemplos que incluyen reacciones entre ácido clorhídrico y agua, y entre amoniaco y agua. Finalmente, se introduce la teoría de Lewis, que define a los ácidos como aceptores de pares de electrones y a las bases como donantes de pares de electrones, ilustrada con la interacción entre amoniaco y trifluoruro de boro. El video concluye con una llamada a la participación de los espectadores, animándoles a dar like, comentar y compartir el contenido en redes sociales.

Takeaways

🍋 Desde la antigüedad, los ácidos se caracterizaban por su sabor agrio y las bases por su sabor amargo y consistencia jabonosa.
🧬 A finales del siglo XIX, Arrhenius propuso que los ácidos liberan iones H+ y las bases liberan iones OH- al disolverse en agua.
🌟 Ejemplos de ácidos de Arrhenius incluyen el ácido clorhídrico, sulfúrico, fluorhídrico, nítrico y fosfórico, que todos empiezan con la letra 'H'.
🔬 Los hidróxidos de sodio, potasio, magnesio y aluminio, así como el óxido de litio, son ejemplos de bases de Arrhenius, terminando en 'ida'.
🚫 Aunque la teoría de Arrhenius fue ampliamente aceptada, no explicaba el comportamiento de todas las sustancias químicas.
🔄 En 1923, Brønsted y Lowry definieron a los ácidos como sustancias capaces de donar protones y a las bases como capaces de aceptar protones.
⚖️ Agua actúa como una sustancia amphiprotic, es decir, puede comportarse como ácido o base dependiendo de la sustancia con la que interactúa.
🔄 Si una reacción química ocurre en reversa, el conjugado del ácido se convierte en la base y viceversa.
🔬 Lewis propuso en 1923 una teoría que mejor explica el comportamiento de los ácidos y las bases, sugiriendo que los ácidos aceptan un par de electrones y las bases los donan.
🌐 El amoniaco, que tiene un par de electrones no enlazados, actúa como base al donarlos, mientras que el triflouro de boro actúa como ácido al aceptarlos.
📚 La teoría de Lewis ofrece una explicación más amplia y detallada del concepto de ácidos y bases, ampliando el entendimiento de su comportamiento químico.

Q & A

¿Cómo se clasificaban los ácidos y las bases en la antigüedad?
-En la antigüedad, los ácidos se clasificaban como sustancias con sabor agrio y las bases como sustancias con sabor amargo y consistencia jabonosa.
¿Qué teoría propuso Arrhenius sobre los ácidos y las bases?
-Arrhenius propuso que un ácido es una sustancia capaz de liberar iones H+ cuando se disuelve en agua, y una base es una sustancia capaz de liberar iones OH-.
¿Qué es un ácido de Arrhenius y cuál es un ejemplo?
-Un ácido de Arrhenius es una sustancia que libera iones H+ en soluciones acuosas. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, que al disolverse en agua libera un ión H+.
¿Cómo se identifican las bases de Arrhenius en sus fórmulas químicas?
-Las bases de Arrhenius generalmente terminan en 'ida' en sus fórmulas químicas, como en el caso del hidróxido de sodio (NaOH).
¿Por qué las teorías de Arrhenius no explicaban el comportamiento de algunas sustancias químicas?
-Las teorías de Arrhenius no explicaban el comportamiento de algunas sustancias porque no se cumplía la regla de liberar iones H+ o OH- en soluciones acuosas.
¿Quiénes fueron Bronsted y Lowry y qué definieron sobre los ácidos y las bases?
-Bronsted y Lowry definieron a los ácidos como sustancias capaces de donar protones (H+) y a las bases como sustancias capaces de aceptar protones.
¿Cómo se comporta el agua en la reacción química propuesta por Bronsted y Lowry?
-El agua puede recibir un protón de un ácido y donar un protón a una base, por lo que puede actuar tanto como ácido como base, lo que se le llama comportamiento de protón donante y aceptante.
¿Qué es un ácido conjugado y una base conjugada según la teoría de Bronsted y Lowry?
-Un ácido conjugado es la especie que dona un protón en una reacción ácida-base, y una base conjugada es la especie que acepta un protón.
¿Cuál fue la contribución de la teoría de Lewis a la comprensión de los ácidos y las bases?
-La teoría de Lewis amplió la comprensión de los ácidos y las bases, definiendo a un ácido como una sustancia capaz de aceptar un par de electrones y a una base como una sustancia capaz de donar un par de electrones.
¿Cómo se relaciona el amoniaco con la teoría de Lewis?
-Según la teoría de Lewis, el amoniaco actúa como una base porque puede donar un par de electrones no enlazados, formando enlaces químicos con átomos como el boro en el trifloruro de boro.
¿Por qué es importante la teoría de Lewis para la química?
-La teoría de Lewis es importante porque proporciona una explicación más general y detallada del comportamiento de los ácidos y las bases, abarcando una amplia variedad de reacciones químicas y sustancias.

Outlines

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🍋 Clasificación de ácidos y bases según Arrhenius

Este párrafo introduce la clasificación histórica de los ácidos y bases según el sabor y la consistencia. Se menciona que los ácidos tienen un sabor agrio y las bases un sabor amargo y consistencia jabonosa. Además, se presenta la teoría de Arrhenius, quien propuso que un ácido es una sustancia que libera iones H+ al disolverse en agua, mientras que una base libera iones OH-. Se dan ejemplos de ácidos y bases de Arrhenius, como el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, respectivamente.

🔄 Teorías de Brønsted-Lowry y Lewis

En este párrafo se abordan las teorías de Brønsted-Lowry y Lewis que complementan y amplían la comprensión de los ácidos y bases. La teoría de Brønsted-Lowry define a los ácidos como sustancias capaces de donar protones y a las bases como sustancias que pueden aceptar protones, con ejemplos de reacciones entre el ácido clorhídrico y el agua, y entre el amoniaco y el agua. La teoría de Lewis se enfoca en la aceptación de pares de electrones por parte de los ácidos y la donación de pares de electrones por parte de las bases, con ejemplos como el amoniaco y el triflouro de boro. Se destaca la capacidad de algunos compuestos de actuar como ácidos o bases dependiendo de la sustancia con la que reaccionan.

📚 Conclusión y agradecimiento

Este párrafo concluye el video con un agradecimiento al espectador y una invitación a seguir interactuando con el contenido. Se menciona que el agua puede actuar tanto como ácido como base, dependiendo de la reacción, y se introduce el concepto de ácidos conjugados y bases conjugadas. Finalmente, se pide a los espectadores que den like, dejen comentarios, compartan el video en sus redes sociales, se suscriban y activen las notificaciones para no perderse futuros contenidos, y se mencionan las redes sociales del creador del video.

Mindmap

Keywords

💡Ácidos

Los ácidos son sustancias que, según la teoría de Arrhenius, liberan iones H+ (protones) cuando se disuelven en agua. En la narrativa del video, los ácidos son fundamentales para entender las reacciones químicas y su comportamiento en soluciones acuosas. Por ejemplo, el ácido clorhídrico se menciona como un ácido de Arrhenius que libera un protón al disolverse en agua.

💡Bases

Las bases son sustancias que, según Arrhenius, liberan iones OH- (hidróxidos) cuando se disuelven en agua. Estas sustancias tienen un sabor amargo y una consistencia jabonosa. En el video, el hidróxido de sodio se presenta como un ejemplo de base de Arrhenius que libera un ion OH- al disolverse en agua.

💡Teoría de Arrhenius

La teoría de Arrhenius es una de las teorías fundamentales en química que define a los ácidos y bases según su capacidad para liberar o aceptar protones en soluciones acuosas. Aunque ampliamente aceptada, la teoría no explica el comportamiento de todas las sustancias químicas, lo que llevó a la proposición de otras teorías más complejas. En el video, se utiliza para establecer una base para entender la conducta de los ácidos y bases.

💡Ácidos de Brønsted-Lowry

La teoría de Brønsted-Lowry define a los ácidos como sustancias capaces de donar protones y a las bases como sustancias capaces de aceptar protones. Este concepto se profundiza en el video con ejemplos como el ácido clorhídrico que dona un protón a un agua, y el amoniaco que acepta un protón, mostrando cómo el agua puede actuar tanto como ácido como base.

💡Ácidos conjugados

Los ácidos conjugados son las formas de ácidos y bases después de donar o aceptar un protón respectivamente. En el video, se menciona que el NH4+ (amonio) es el ácido conjugado de la base NH3 (amoniaco), y OH- es la base conjugada del ácido H2O (agua), lo que demuestra la relación entre los ácidos y bases en una reacción química.

💡Bases de Brønsted-Lowry

Según la teoría de Brønsted-Lowry, las bases son sustancias que aceptan protones. En el video, el agua se presenta como una base que acepta un protón del ácido clorhídrico, y el amoniaco como una base que acepta un protón de la misma agua, ilustrando cómo las bases participan en reacciones químicas.

💡Teoría de Lewis

La teoría de Lewis ofrece una definición alternativa de ácidos y bases en términos de donación y aceptación de pares de electrones. En el video, se explica que un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones no compartidos, mientras que una base es una sustancia capaz de donar dichos pares, como se muestra en la interacción entre el amoniaco y el triflouro de boro.

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💡Pares de electrones no compartidos

Los pares de electrones no compartidos son electrones que no están involucrados en la formación de enlaces químicos y que pueden ser donados por una base en la teoría de Lewis. En el video, se menciona que el amoniaco tiene un par de electrones no compartidos que puede donar, lo que lo convierte en una base en el contexto de la teoría de Lewis.

💡Ácido conjugado

Un ácido conjugado es la especie que resulta después de que una base dona un protón. En el video, se discute cómo el NH4+ es el ácido conjugado de la base NH3, lo que indica que el NH4+ es menos probable que donar un protón que la NH3 original.

💡Base conjugada

Una base conjugada es la especie que resulta después de que un ácido acepta un protón. En el video, se indica que OH- es la base conjugada del ácido H2O, lo que sugiere que OH- es menos probable que acepte un protón que el agua.

💡Potter

Un potter es una sustancia que puede comportarse como un ácido o una base dependiendo de la otra sustancia con la que interactúa. En el video, se destaca que el agua es un potter, ya que puede actuar como un ácido al donar un protón o como una base al aceptar un protón.

Highlights

Desde la antigüedad, los ácidos se han clasificado como sustancias con sabor agrio y las bases con sabor amargo y consistencia jabonosa.

Arrhenius propuso a finales del siglo 19 que un ácido es una sustancia que libera iones H+ al disolverse en agua, mientras que una base libera iones OH-.

Ácidos de Arrhenius como el ácido clorhídrico liberan unión H+ al disolverse en agua.

Ejemplos de ácidos de Arrhenius incluyen el ácido sulfúrico, fluorhídrico, nítrico y fosfórico.

Las bases de Arrhenius, como el hidróxido de sodio, liberan unión OH- al disolverse en agua.

Otros ejemplos de bases de Arrhenius son el hidróxido de potasio, magnesio, aluminio y óxido de litio.

Las bases en las fórmulas químicas suelen terminar en 'ida'.

El trabajo de Arrhenius no explicaba el comportamiento de otras sustancias químicas que no seguían su regla.

Bronsted y Lowry en 1923 definieron los ácidos como sustancias capaces de donar protones y las bases como sustancias capaces de aceptar protones.

Ejemplo de una reacción química donde el ácido clorhídrico dona un protón a la molécula de agua, que actúa como base.

El agua puede actuar tanto como ácido como base, lo que se conoce como propiedad de autoiónización.

Si las reacciones químicas ocurren al revés, el NH4+ sería el ácido y OH- sería la base.

El NH4+ es el ácido conjugado de la base NH3, y OH- es la base conjugada del ácido H3O+.

Lewis en 1923 propuso una teoría mejor argumentada sobre el comportamiento de los ácidos y las bases.

Según Lewis, un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones no compartidos, y una base es capaz de donar un par de electrones.

Ejemplo de una base de Lewis es el amoniaco, que puede donar un par de electrones no enlazados.

El triflouro de boro, que acepta un par de electrones, es un ejemplo de ácido de Lewis.

El video proporciona una explicación detallada de las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre los ácidos y las bases.

El amoniaco y el triflouro de boro son utilizados como ejemplos para ilustrar la teoría de Lewis.