Enlaces y Fuerzas Intermoleculares. Parte 2: Especies poliatómicas
Summary
TLDREn este video, se aborda el tema de los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares entre especies polares y no polares. Se explica que los enlaces covalentes pueden ser puros, polares o iónicos, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados. A través de ejemplos como el ácido hipocloroso, el fluoruro de calcio, el cloruro de estaño y el penta cloro de fósforo, se muestra cómo se pueden determinar los tipos de enlaces y las fuerzas intermoleculares, incluyendo dipolos, dipolos inducidos y fuerzas entre especies no polares. El análisis de las estructuras moleculares y los momentos dipolo permite clasificar a las sustancias como polares o no polares, y comprender las fuerzas que actúan entre ellas.
Takeaways
- 🔬 Los enlaces químicos entre especies y átomos pueden ser covalentes, polares o iónicos, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre ellos.
- 🔗 Un enlace covalente puro ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es 0, mientras que un enlace covalente polar es cuando la diferencia es mayor de 0 pero menor o igual a 1.6.
- ⚡ Los enlaces iónicos son caracterizados por una diferencia de electronegatividad mayor de 1.6.
- 📊 La diferencia de electronegatividad es una aproximación al tipo de enlace real y no una determinación exacta.
- 🧬 Para determinar el tipo de enlace en una molécula, como el ácido hipocloroso, se examina la estructura molecular y las electronegatividades de los átomos involucrados.
- 🤝 Las fuerzas intermoleculares entre especies poliatómicas son similares a las de especies y átomos, y incluyen van der Waals, dipolos y otras interacciones.
- 📐 Para determinar las fuerzas intermoleculares en una sustancia poliatómica, se sigue un procedimiento de tres pasos: establecimiento de la estructura de Lewis, determinación de la geometría molecular y análisis de los momentos y polos.
- 📈 El ácido hipocloroso tiene enlaces covalentes polares debido a las diferencias de electronegatividad entre los átomos de hidrógeno, oxígeno y cloro.
- 🏗 La geometría molecular de una sustancia, como el fluoruro de calcio o el cloruro de estaño, se determina a partir de su estructura de Lewis y la tabla de geometrías moleculares.
- 🧲 La polaridad de una molécula se deduce del análisis de los momentos dipolo resultantes; si estos son nulos, la molécula es no polar, si no, es polar.
- 🤔 Las interacciones entre moléculas, como entre el fluoruro de calcio y el cloruro de estaño, dependen de su polaridad y pueden ser de tipo dipolo-dipolo inducido u otras fuerzas intermoleculares.
Q & A
¿Cuáles son los tres tipos de enlaces químicos que se pueden presentar en una especie poliatómica?
-Los tres tipos de enlaces son: covalente puro (cuando la diferencia de electronegatividad es 0), covalente polar (cuando la diferencia es mayor de 0 pero menor o igual a 1.6) y iónico (cuando la diferencia es mayor de 1.6).
¿Qué método se utiliza para determinar los tipos de enlace presentes en una especie poliatómica?
-Se utiliza la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados para establecer los tipos de enlace.
¿Cómo se determina la geometría molecular de una sustancia?
-Se establece la estructura de Lewis de la sustancia y luego se determina la geometría molecular con respecto al átomo central.
¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares que se describen en el vídeo?
-Las fuerzas intermoleculares son: guión (dispersión), dipolo-dipolo, dipolo inducido, dipolo momentáneo, dipolo inducido.
¿Qué método se utiliza para determinar qué tipo de fuerzas intermoleculares se ejercen entre dos especies poliatómicas?
-Se sigue un procedimiento que consta de tres pasos: establecer la estructura de Lewis de la sustancia, determinar la geometría molecular con respecto al átomo central y realizar un análisis de los momentos de polo.
¿Cuál es la diferencia entre una especie polar y una especie no polar?
-Una especie polar tiene momentos de polo resultantes diferentes de un vector nulo, mientras que una especie no polar tiene una suma de momentos de polo igual a un vector nulo.
¿Cómo se determina si una sustancia es polar o no polar?
-Se analizan los momentos de polo de los enlaces de la molécula. Si la suma de estos momentos es diferente de un vector nulo, la especie es polar; si es igual a un vector nulo, es no polar.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular se ejerce entre el fluoruro de calcio y el cloruro de estaño?
-Entre el fluoruro de calcio y el cloruro de estaño se ejerce una fuerza intermolecular del tipo dipolo-dipolo inducida.
¿Qué determina si una sustancia está constituida por iones, dipolos o especies no polares?
-Una sustancia estará constituida por iones si presenta carga formal positiva o negativa, por dipolos si es neutra y la suma de los momentos de polo es diferente de un vector nulo, y por especies no polares si es neutra y la suma de los momentos de polo es un vector nulo.
¿Qué conclusiones se pueden obtener sobre la naturaleza de las sustancias poliatómicas?
-Las sustancias poliatómicas pueden estar constituidas por iones, dipolos o especies no polares, dependiendo de su carga formal y los momentos de polo de sus enlaces.
Outlines
🔬 Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Este primer párrafo aborda la diferenciación entre enlaces químicos y fuerzas intermoleculares. Se discute cómo la diferencia de electronegatividad entre átomos determina el tipo de enlace: covalente puro (diferencia 0), covalente polar (diferencia entre 0 y 1.6) e iónico (diferencia mayor a 1.6). Se utiliza el ácido hipocloroso como ejemplo para explicar cómo se establecen estos tipos de enlaces. Además, se describen las seis fuerzas intermoleculares y el procedimiento para determinar el tipo de fuerzas entre especies poliatómicas y atómicas, incluyendo el análisis de la estructura de Lewis, la geometría molecular y los momentos y polos.
🌟 Análisis de Especies Químicas Específicas
El segundo párrafo se enfoca en el análisis de varias sustancias químicas específicas para determinar si son polares o no polares, y qué tipo de fuerzas intermoleculares pueden existir entre ellas. Se examinan el fluoruro de calcio, el cloruro de estaño y el amoniaco, y se describe cómo se establece su estructura de Lewis, la geometría molecular y los momentos dipolo. Se concluye que el fluoruro de calcio es no polar, el cloruro de estaño es polar y muestra un dipolo, y el amoniaco es polar y también es un dipolo. Además, se menciona la interacción entre estas sustancias en términos de fuerzas intermoleculares.
🏗️ Conclusiones sobre las Especies Químicas
En el tercer párrafo, se resume la información previamente presentada y se proporcionan conclusiones generales sobre las especies químicas. Se destaca que una sustancia poliatómica puede ser constituida por iones, dipolos o ser una especie no polar, dependiendo de su carga formal y la suma de sus momentos y polos. Se concluye que el amoniaco es un dipolo y el pentacloruro de fósforo es una especie no polar, y que entre estas dos sustancias se ejerce una fuerza intermolecular inducida de tipo dipolo-dipolo. Finalmente, se ofrece un saludo a los jóvenes y se cierra el vídeo.
Mindmap
Keywords
💡Enlaces Químicos
💡Electronegatividad
💡Enlace Covalente
💡Enlace Covalente Polar
💡Enlace Iónico
💡Fuerzas Intermoleculares
💡Momento Dipolo
💡Estructura de Lewis
💡Geometría Molecular
💡Polares y No Polares
💡Ácido Hipocloroso
💡Pentaclorado de Fósforo
Highlights
Se discuten los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares entre especies polimoleculares y atómicas.
Se diferencia entre enlace covalente puro, polar y iónico dependiendo de la diferencia de electronegatividad.
El ácido hipocloroso tiene enlaces de tipo covalente polar.
Las fuerzas intermoleculares incluyen van der Waals, dipolos y otras interacciones específicas.
Para determinar las fuerzas intermoleculares, se debe analizar la estructura de Lewis y la geometría molecular.
El fluoruro de calcio tiene una geometría lineal y es una especie no polar.
El cloruro de estaño posee una geometría angular y es polar con un dipolo resultante.
El amoniaco tiene una geometría piramidal y es un dipolo.
El pentacloruro de fósforo tiene una geometría bipiramidal y es una especie no polar.
Entre el fluoruro de calcio y el cloruro de estaño se presenta una fuerza dipolo-inducida.
La identificación de enlaces y fuerzas intermoleculares es crucial para entender las propiedades de las sustancias.
La estructura de Lewis y la geometría molecular son fundamentales para analizar las fuerzas intermoleculares.
La polaridad de una molécula se determina por la distribución de carga y la geometría molecular.
Los momentos dipolo de los enlaces son clave para determinar la polaridad de una molécula.
Las especies no polares pueden tener una distribución de carga uniforme a pesar de ser neutras.
El análisis de las fuerzas intermoleculares es esencial para la síntesis y el diseño de nuevos compuestos.
La comprensión de los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares es fundamental en la química orgánica y la química inorgánica.
Este análisis permite predecir las interacciones y reacciones químicas de las sustancias.
Transcripts
hola jóvenes en este vídeo hablaremos
sobre los enlaces químicos y las fuerzas
intermón oculares que se pueden
presentar entre especies paul y atómicas
tal como ya se vio en un vídeo anterior
con base en la diferencia de electro
negatividad se pueden establecer con
relativa facilidad y un buen grado de
certeza los tipos de enlace que se
pueden presentar en una especie poli
atómica
estos enlaces son el enlace covalente
puro cuando la diferencia de electro
negatividad es de 0
el enlace covalente polar cuando la
diferencia de electro negatividad es
mayor de 0 pero menor o igual a 1.6 y el
enlace iónico cuando la diferencia de
electro negatividad es mayor de 1.6 sin
embargo también cabe recordar que el
resultado así obtenido es sólo una
aproximación al tipo de enlace real por
ejemplo podemos determinar qué tipos de
enlace presenta el ácido hipo cloros o
cuya estructura esquelética es la
siguiente para ello como se puede
observar los enlaces presentes en la
molécula son hidrógeno oxígeno y oxígeno
cloro estos átomos tienen las electro
negatividades siguientes
por lo tanto sus diferencias de electro
negatividad son 1.4 y 0.5
respectivamente ahora bien ya teniendo
estas diferencias de electro negatividad
se pueden establecer los tipos de enlace
presentes en este caso ambos enlaces son
del tipo covalente polar
por otra parte las fuerzas intermón
oculares entre especies polis atómicas
son las mismas que se tienen para
especies y atómicas estas fuerzas ya se
describieron en el vídeo antes
mencionado y son 6 diferentes tipos y un
guión y andy polo y un dipolo inducido
dipolo dipolo dipolo dipolo inducido y
dipolo momentáneo dipolo inducido de tal
manera que si se desea determinar qué
tipo de fuerzas inter moleculares se
ejercen entre dos especies paul y
atómicas es necesario determinar qué
tipo de especies interacciona es decir
hay que determinar si se tienen guiones
dipolos o especies no polares
para ello se tiene que seguir un
procedimiento que consta de tres pasos
en el primer paso se debe establecer la
estructura de louis de la sustancia en
el segundo paso se toma como base la
estructura de louis para determinar la
geometría molecular con respecto al
átomo central y finalmente en el tercer
paso se realiza un análisis de los
momentos y paul o dicho procedimiento se
puede emplear para especies paul y
atómicas complejas sin embargo en este
vídeo sólo lo vamos a emplear en
moléculas sencillas que constan de un
solo átomo central por ejemplo para
determinar qué tipo de especie es el
fluoruro de calcio primero se escribe su
estructura de louis quedando la
siguiente estructura
después con base en la estructura de
louis se puede establecer que alrededor
del átomo central que en este caso es el
átomo de calcio se tienen dos nubes
electrónicas de enlace
consultando la tabla de geometrías
moleculares le corresponde una geometría
lineal cuya figura representativa es la
siguiente
de esta manera si la geometría molecular
es lineal y tiene esta figura
representativa entonces la
representación gráfica del fluoruro de
calcio es la siguiente
finalmente se realiza el análisis de los
momentos y polos para ello debemos
determinar qué átomos atraen con más
fuerza cada uno de los enlaces en este
caso el enlace flúor calcio de la
izquierda es atraído con más fuerza por
el átomo de flúor ya que es más electro
negativo que el calcio dicha fuerza la
podemos representar con un vector que
apunta hacia el átomo de flúor ese
vector es el llamado momento dipolo del
enlace
al otro enlace calcio flúor también lo
atrae con más fuerza el átomo de flúor
por lo tanto podemos dibujar otro vector
o momento dipolo que apunta hacia el
átomo de flúor ya teniendo los momentos
y polo podemos sumar estos y obtener el
de polo resultante en este caso la suma
de los momentos y polo es el vector nulo
por lo tanto se dice que la especie es
no polar
otro ejemplo se tiene con la sustancia
llamada cloruro de estaño 2 para la cual
su estructura de lewis es la siguiente
a partir de la cual se puede establecer
que alrededor del átomo central que en
este caso es el átomo de estaño se
tienen dos nubes electrónicas de enlace
y una nube electrónica de pares
electrónico libre llamada simplemente
nube electrónica libre
consultando la tabla de geometrías
moleculares le corresponde una geometría
angular cuya figura representativa es la
siguiente
de esta manera si la geometría molecular
es angular y tiene esta figura
representativa entonces la
representación gráfica del cloruro de
estaño es la siguiente
finalmente se realiza el análisis de los
momentos de polo en este caso el enlace
cloro estaño de la izquierda es atraído
con más fuerza por el átomo de cloro por
ser más electro negativo que el estaño
por lo tanto el momento dipolo apunta
hacia el átomo de cloro al otro enlace
estaño cloro también no atrae con más
fuerza el átomo de cloro por lo tanto
dibujamos otro momento dipolo que apunta
hacia el átomo de cloro en el padre
electrónico libre no se dibuja en ningún
momento dipolo porque dicho par solo
pertenece al átomo de estaño
ya teniendo los momentos y por lo
podemos sumar estos y obtener el tipo lo
resultante en este caso se obtiene un
dipolo resultante que apunta hacia
arriba es decir la suma de los momentos
y polo es diferente del vector nulo por
lo tanto se dice que la especie es polar
y particularmente es un dipolo
adicionalmente si nos preguntan qué tipo
de fuerza interna regular se ejerce
entre el fluoruro de calcio y el cloruro
de estaño como ya analizamos las dos
sustancias y encontramos que el cloruro
de calcio es una especie no polar y el
cloruro de estaño es un dipolo podemos
establecer que entre estas dos
sustancias se presenta una fuerza inter
molecular del tipo dipolo dipolo
inducida
un ejemplo más se tiene con la sustancia
llamada amoniaco cuya estructura de
louis es la siguiente
como se puede observar alrededor del
átomo central de nitrógeno se tienen
tres nubes electrónicas de enlace y una
nube electrónica libre
consultando la tabla de geometrías
moleculares le corresponde una geometría
piramidal tribunal cuya figura
representativa es la siguiente
de esta manera si la geometría molecular
es piramidal tribunal y tiene esta
figura representativa entonces la
representación gráfica del amoniaco es
la siguiente
en esta representación se debe
considerar que el padre electrónico
libre y el enlace de la izquierda están
en el plano de la pantalla el enlace que
tiene forma de cuña apunta hacia afuera
del plano de la pantalla y el enlace
representado por una línea segmentada
apunta hacia adentro del plano de la
pantalla
considerando lo anterior al realizar el
análisis de los momentos y polos se
puede establecer que todos los enlaces
son atraídos con más fuerza por el átomo
de nitrógeno por ser más electro
negativo que cualquiera de los
hidrógenos por lo tanto se tienen tres
momentos de polo que apuntan hacia el
átomo de nitrógeno
al realizar la suma de los momentos y
polos se obtiene un dipolo resultante
que apunta hacia arriba es decir la suma
de los momentos y polo es diferente del
vector nulo por lo tanto se dice que la
especie es polar y particularmente es un
dipolo
en un último ejemplo vamos a determinar
qué tipo de especie es el penta cloruro
de fósforo cuya estructura de louis en
la siguiente
donde podemos observar que alrededor del
átomo central de fósforo se tienen cinco
nubes electrónicas y las cinco son de
enlace
consultando la tabla de geometrías
moleculares le corresponde una geometría
de pirámide al tribunal cuya figura
representativa es la siguiente
de esta manera si la geometría molecular
es bi piramidal tribunal y tiene esta
figura representativa entonces la
representación gráfica del penta cloruro
de fósforo es la siguiente
en esta representación se debe
considerar que los enlaces superior
izquierdo e inferior están en el plano
de la pantalla el enlace en forma de
cuña apunta hacia afuera del plano de la
pantalla y el enlace representado por
una línea segmentada apunta hacia
adentro del plano de la pantalla
considerando lo anterior al realizar el
análisis de los momentos dipolo se puede
establecer que todos los enlaces son
atraídos con más fuerza por los átomos
de cloro por ser más electro negativos
que el fósforo por lo tanto se tienen
cinco momentos y polo que apuntan hacia
los átomos de cloro finalmente al
realizar la suma de los momentos dipolo
se obtiene como resultado el vector nulo
esto es debido a que los vectores que se
encuentran verticales se cancelan
mutuamente mientras que el vector de la
izquierda y los dos vectores de la
derecha también se cancelan entre sí por
lo tanto se dice que la especie es no
polar
de acuerdo con los análisis anteriores
el amoniaco es un dipolo y el penta
cloruro de fósforo es una especie no
polar por lo tanto entre estas dos
sustancias se ejerce una fuerza inter
molecular del tipo dipolo dipolo
inducido
a manera de conclusión podemos decir que
una sustancia poli atómica puede estar
constituida por iones dipolos o especies
no polares
estará conformada por iones si dicha
especie presenta carga formal positiva o
negativa estará conformada por dipolos
si es neutra y la suma de los momentos y
polo es diferente del vector nulo y
estará conformada por especies no
polares si es neutra y la suma de los
momentos y polo es el vector nulo
buenos jóvenes por el momento es todo
saludos
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