Estequiometria: Ajustar o balancear reacciones químicas

Ruben Sebastian
23 Oct 201304:28

Summary

TLDREn este video se explica cómo balancear ecuaciones químicas, usando el ejemplo de la reacción entre nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2) para formar amoniaco (NH3). El objetivo es igualar el número de átomos en los reactivos y los productos. Se comienza ajustando los átomos de nitrógeno, seguido por los de hidrógeno. Finalmente, se muestra que dos moléculas de nitrógeno y tres de hidrógeno generan dos moléculas de amoniaco, logrando equilibrar la ecuación de manera correcta.

Takeaways

  • 🧪 El objetivo es balancear las reacciones químicas para que haya el mismo número de átomos en reactivos y productos.
  • 🔬 La primera reacción que se balancea es N2 + H2 → NH3.
  • 🔍 En los reactivos hay 2 átomos de nitrógeno y 2 átomos de hidrógeno, mientras que en los productos hay 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno.
  • ⚖️ El número de átomos de nitrógeno no es el mismo, por lo que se necesita ajustar la cantidad de moléculas.
  • ➕ Para igualar los átomos de nitrógeno, se ponen 2 moléculas de NH3 en los productos.
  • 🔄 Con 2 moléculas de NH3, ahora hay 2 átomos de nitrógeno y 6 átomos de hidrógeno en los productos.
  • 🔧 Luego, se debe ajustar el número de átomos de hidrógeno en los reactivos, que originalmente es 2.
  • ➗ Para igualar los 6 átomos de hidrógeno, se requieren 3 moléculas de H2 en los reactivos.
  • ✅ Después del ajuste, hay 2 átomos de nitrógeno y 6 átomos de hidrógeno tanto en reactivos como en productos.
  • 📚 La reacción balanceada final es: N2 + 3H2 → 2NH3.

Q & A

  • ¿Qué es lo primero que debemos tener en cuenta al balancear una reacción química?

    -Debemos asegurarnos de tener el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos.

  • ¿Cuántos tipos de átomos aparecen en la reacción de N2 + H2 -> NH3?

    -Aparecen dos tipos de átomos: nitrógeno e hidrógeno.

  • ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay inicialmente en los reactivos?

    -Inicialmente hay dos átomos de nitrógeno en los reactivos.

  • ¿Cuántos átomos de nitrógeno y de hidrógeno hay en los productos al principio de la reacción?

    -Al principio hay un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno en los productos.

  • ¿Cómo se ajusta el número de átomos de nitrógeno en los productos para que coincidan con los reactivos?

    -Se añaden dos moléculas de NH3 en los productos para tener dos átomos de nitrógeno, igual que en los reactivos.

  • ¿Cuántos átomos de hidrógeno se tienen al final después de añadir las dos moléculas de NH3?

    -Se tienen seis átomos de hidrógeno en total en los productos.

  • ¿Qué se debe hacer para igualar el número de átomos de hidrógeno entre reactivos y productos?

    -Se deben añadir tres moléculas de H2 en los reactivos para tener un total de seis átomos de hidrógeno, igual que en los productos.

  • ¿Por qué no es posible reducir el número de átomos en las moléculas?

    -No se pueden separar o romper las moléculas para reducir el número de átomos; siempre hay que aumentar el número de moléculas para ajustar la reacción.

  • ¿Cuántas moléculas de NH3 se forman al final de la reacción ajustada?

    -Se forman dos moléculas de NH3.

  • ¿Cuál es la ecuación química balanceada final para la reacción N2 + H2 -> NH3?

    -La ecuación balanceada final es: N2 + 3 H2 -> 2 NH3.

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