QUÍMICA. Configuración electrónica

Amigos de la Química

9 Sept 201717:03

Summary

TLDRLa clase explica las configuraciones electrónicas de los átomos, que son la distribución de electrones en niveles y subniveles de energía. Se describen los siete niveles de energía y los cuatro subniveles (s, p, d, f), con énfasis en su capacidad para electrones y cómo se relacionan con la energía y el tamaño de los orbitales. Se detalla el proceso de aplicar la 'regla de las diagonales' para ordenar los electrones y se ilustra con ejemplos como el oxígeno y el bromo. Además, se enseña cómo determinar el elemento a partir de su configuración electrónica, contando electrones o identificando el nivel y subnivel final.

Takeaways

📚 La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones en los niveles y subniveles de energía de un átomo.
🔢 Existen siete niveles de energía, que corresponden a los siete períodos de la tabla periódica.
🌀 Los subniveles se denominan s, p, d y f, y cada uno tiene una capacidad máxima de electrones: 2 en s, 6 en p, 10 en d y 14 en f.
📏 Los niveles de energía determinan la energía y el tamaño del orbital, mientras que los subniveles determinan la forma del orbital.
⚛️ Para escribir configuraciones electrónicas, es fundamental seguir la regla de las diagonales, que organiza el llenado de los niveles y subniveles.
🔍 Un ejemplo práctico es el oxígeno, cuyo número atómico es 8. Su configuración electrónica sería 1s² 2s² 2p⁴.
⚠️ En el caso de iones, como el oxígeno con dos cargas negativas (O²⁻), la configuración electrónica se ajusta para incluir electrones adicionales.
🧮 Para elementos más grandes como el bromo, con número atómico 35, es necesario seguir la regla de las diagonales y asegurarse de contar correctamente los electrones.
🔬 Es posible identificar un elemento a partir de su configuración electrónica, sumando electrones y ubicando su número atómico en la tabla periódica.
📊 Los grupos de la tabla periódica se pueden deducir según el último subnivel ocupado y los electrones que contiene. Esto ayuda a ubicar elementos como el hierro y el cloro.

Q & A

¿Qué es la configuración electrónica en un átomo?
-La configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía.
¿Cuál es la importancia de los niveles de energía en la tabla periódica?
-Los niveles de energía, que varían de uno a siete, dividen la tabla periódica en siete periodos y representan la energía y tamaño de los orbitales.
¿Cuáles son los subniveles de energía y cómo se relacionan con la forma de los orbitales?
-Los subniveles de energía son s, p, d y f, y su nombre indica tanto la forma del orbital como la energía del subnivel.
¿Cuál es la capacidad de electrones para los subniveles s, p, d y f?
-El subnivel s puede contener hasta dos electrones, el p hasta seis, el d hasta diez y el f hasta 14.
¿Qué es la regla de las diagonales y cómo se usa para hacer configuraciones electrónicas?
-La regla de las diagonales es un método para ordenar los subniveles de energía en una tabla, comenzando con el s y trazando diagonales paralelas para distribuir los electrones en los diferentes subniveles.
Si un elemento tiene un número atómico de 8, ¿cuál es su configuración electrónica?
-Un elemento con un número atómico de 8, como el oxígeno, tiene una configuración electrónica de 1s²2s²2p⁴.
¿Cómo se determina el número atómico de un elemento a partir de su configuración electrónica?
-Se suma el total de electrones en la configuración electrónica para determinar el número atómico del elemento.
¿Cómo se identifica el periodo y el grupo de un elemento en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica?
-Se identifica el periodo por el nivel de energía más alto y el grupo por el último subnivel de energía utilizado en la configuración electrónica.
Si un átomo es un cation, ¿cómo se ve su configuración electrónica en comparación con el átomo neutro?
-Un cation tiene una configuración electrónica con un electrón menos que el átomo neutro, ya que ha perdido una carga negativa (un electrón).
¿Cómo se determina si un elemento es un metal de transición a partir de su configuración electrónica?
-Los metales de transición suelen tener su configuración electrónica terminando en un subnivel d, y se ubican en los grupos del periodico que varían de d1 a d10.

Outlines

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🔬 Introducción a las Configuraciones Electrónicas

El primer párrafo explica qué son las configuraciones electrónicas, que es la distribución de electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo. Se mencionan los siete niveles de energía que dividen la tabla periódica y los cuatro subniveles (s, p, d, f) que indican la forma del orbital y la energía. Además, se explica la capacidad de electrones para los subniveles s (2 electrones), p (6 electrones), d (10 electrones) y f (14 electrones). Se enfatiza la importancia de estas configuraciones para entender las propiedades de los elementos químicos y se introduce la 'regla de las diagonales' para realizar dichas configuraciones electrónicas.

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📚 Cómo hacer Configuraciones Electrónicas

El segundo párrafo se centra en cómo se realizan las configuraciones electrónicas de los elementos. Se describe el proceso de usar la 'regla de las diagonales' para ordenar los electrones en los niveles y subniveles de energía. Se detalla cómo se llenan los subniveles s y p para elementos como el oxígeno y su anión, así como el proceso para el elemento bromo, que tiene 35 electrones. Se resalta la importancia de contar los electrones y asegurarse de que la configuración electrónica sea correcta antes de proceder a otros cálculos o análisis.

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🔍 Determinando el Elemento a Partir de la Configuración Electrónica

El tercer párrafo explora cómo identificar un elemento a partir de su configuración electrónica. Se describen dos métodos: contar los electrones para determinar el número atómico y, en segundo lugar, utilizar el nivel de energía más alto y la última letra de la configuración para localizar el elemento en la tabla periódica. Se ejemplifica con el hierro, cuya configuración electrónica termina en d6, lo que indica que está en el grupo 8 del periodo 4. También se menciona cómo identificar no metales basándose en sus configuraciones electrónicas.

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🧐 Aplicaciones y Ejercicios de Configuraciones Electrónicas

El cuarto y último párrafo aborda cómo se aplican las configuraciones electrónicas en la identificación de elementos y en la química de los iones. Se explica cómo, a partir de una configuración electrónica dada, se puede determinar si se trata de un átomo neutro o de un ion y cómo se debe ajustar la configuración en caso de ser un ion. Se ejemplifica con el cloro, que al ganar un electrón pasa a ser un ion con una carga negativa. Finalmente, se menciona que se realizarán ejercicios de selectividad para practicar estos conceptos.

Mindmap

Keywords

💡Configuración Electrónica

Es la distribución de los electrones de un átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. Es fundamental para entender cómo se organizan los electrones en un átomo y es clave en el video para explicar las propiedades y comportamientos químicos de los elementos.

💡Niveles de Energía

Son los estados de energía en los que se pueden encontrar los electrones en un átomo. En el video, se menciona que hay siete niveles de energía que determinan los siete periodos de la tabla periódica.

💡Subniveles

Son categorías dentro de los niveles de energía que definen la forma y la energía de los orbitales. Los subniveles mencionados en el video son s, p, d y f, y están asociados a diferentes formas y capacidades de electronegatividad.

💡Regla de las Diagonales

Es una técnica utilizada para organizar y entender cómo se llenan los orbitales de electrones en los átomos. En el video, esta regla se usa para guiar a los estudiantes en cómo realizar las configuraciones electrónicas de los elementos.

💡Oxígeno

Se utiliza como ejemplo en el video para explicar cómo se determina la configuración electrónica de un elemento específico. Se menciona que el oxígeno tiene un número atómico de 8, y se usa para demostrar cómo se llenan los orbitales hasta completar los ocho electrones.

💡Carga Negativa

Se refiere a la situación en la que un átomo tiene más electrones que protones, dando lugar a una carga neta negativa. En el video, se usa el anión de oxígeno con dos cargas negativas como ejemplo para mostrar cómo cambiaría su configuración electrónica.

💡Bromio

Es otro elemento que se utiliza en el video para ejemplificar cómo se determina la configuración electrónica de un átomo con un número atómico más grande, en este caso, 35 electrones.

💡Tabla Periódica

Es una herramienta esencial en química que organiza los elementos según sus propiedades y configuraciones electrónicas. En el video, se usa para demostrar cómo se relaciona la configuración electrónica con la posición de un elemento en la tabla.

💡Iones

Son átomos que han perdido o ganado electrones y, por lo tanto, tienen una carga neta. En el video, se discute cómo la pérdida de un electrón cambia la configuración electrónica de un átomo, como en el caso del cloro con una carga negativa.

💡Electrones

Son partículas subatómicas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo de un átomo. En el video, la cantidad de electrones es crucial para determinar la configuración electrónica y el comportamiento químico de los elementos.

💡Hierro

Se menciona en el video como un ejemplo de cómo se determina el elemento a partir de su configuración electrónica. Se explica que el hierro tiene 26 electrones y se encuentra en el periodo 4 y el grupo 8 de la tabla periódica.

Highlights

Definición de configuración electrónica: distribución de electrones en los niveles y subniveles de energía.

Existen siete niveles de energía que dividen la tabla periódica en siete períodos.

Los subniveles de energía se denominan s, p, d y f, cada uno con distinta capacidad de electrones: s (2), p (6), d (10) y f (14).

La regla de las diagonales permite organizar los subniveles en el orden correcto para las configuraciones electrónicas.

Ejemplo de configuración electrónica del oxígeno: 1s² 2s² 2p⁴.

El oxígeno con carga negativa (anión) tiene dos electrones adicionales: 1s² 2s² 2p⁶.

Ejemplo de configuración electrónica del bromo con 35 electrones: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.

Método para identificar un elemento a partir de su configuración electrónica: contar electrones y utilizar la tabla periódica.

El hierro tiene 26 electrones y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

Los elementos en el grupo 1 terminan en s¹, en el grupo 2 en s², y los metales de transición en d.

Los elementos no metálicos terminan en configuraciones del tipo s²p⁶, como los gases nobles.

Ejemplo de configuración electrónica del berilio: 1s² 2s².

Ejemplo del flúor: s²p⁵, lo que indica que está en el grupo 17 de la tabla periódica.

Para identificar un ion, se debe restar o añadir electrones según su carga, y ajustar la configuración.

El cloro con carga negativa tiene una configuración de 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.