🔥Electronegatividad de Pauling y EJERCICIOS⚗️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

A Cierta Ciencia

19 Jan 202104:57

Summary

TLDRLinus Carl Pauling, un bioquímico estadounidense, propuso el concepto de electronegatividad en 1932, la capacidad de un átomo para atraer electrones. Calculó electronegatividad de elementos químicos, desde 0.7 para el Cesio y Francio hasta 4 para el Flúor. La tabla periódica muestra que mayor electronegatividad al derecha y arriba. La diferencia de electronegatividad determina el tipo de enlace: covalente no polar (0-0.4), covalente polar (0.5-1.6) e iónico (1.7-3.3). Ejemplos incluyen enlace no polar en el flúor molecular, iónico en el cloruro de sodio y covalente polar en el agua y pentacloruro de arsénico.

Takeaways

🔬 Linus Carl Pauling, un bioquímico estadounidense, contribuyó significativamente al estudio de la naturaleza del enlace químico.
⚛️ La electronegatividad, introducida por Pauling en 1932, mide la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
📊 Pauling estableció una escala de electronegatividad que varía desde 0.7 para los elementos menos electronegativos (Cesio y Francio) hasta 4 para el más electronegativo (Flúor).
⬆️ En la tabla periódica, la electronegatividad de los elementos aumenta al moverse hacia la derecha y hacia arriba.
🌀 Los gases nobles, debido a que su último nivel de energía está lleno, no forman enlaces químicos con otros elementos y por eso no se enlazan.
🔗 Para determinar el tipo de enlace químico, se resta la electronegatividad de los elementos involucrados.
🔄 Una diferencia de electronegatividad de 0 a 0.4 indica un enlace covalente no polar, donde la fuerza de los electrones es similar en ambos elementos.
➰ Una diferencia de 0.5 a 1.6 en electronegatividad sugiere un enlace covalente polar, con una distribución desigual de electrones y la formación de cargas parciales.
⚡ Una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 hasta 3.3 indica un enlace iónico, caracterizado por la transferencia de electrones y la formación de iones.
🌰 Se proporcionan ejemplos concretos para ilustrar los tipos de enlaces químicos, como el flúor molecular, el óxido de aluminio, el pentacloruro de arsénico, la molécula del agua, el metano y el cloruro de sodio.

Q & A

¿Quién propuso el concepto de electronegatividad en 1932?
-Linus Carl Pauling, un bioquímico estadounidense, propuso el concepto de electronegatividad.
¿Qué es la electronegatividad según el guion?
-La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
¿Cuál es el rango de electronegatividad que definió Pauling para los elementos químicos?
-Pauling definió un rango de electronegatividad que va desde 0.7 para los elementos menos electronegativos hasta 4 para el más electronegativo, el flúor.
¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica según el guion?
-La electronegatividad aumenta tanto hacia la derecha como hacia arriba en la tabla periódica.
¿Por qué los gases nobles no se enlazan con otros elementos según el guion?
-Los gases nobles no se enlazan con otros elementos porque tienen lleno su último nivel de energía.
¿Cómo se determina si un enlace químico es de tipo covalente no polar según el guion?
-Un enlace químico es de tipo covalente no polar si la diferencia de electronegatividad entre los elementos es de 0 a 0.4.
¿Qué sucede cuando la diferencia de electronegatividad es entre 0.5 y 1.6?
-Si la diferencia de electronegatividad es entre 0.5 y 1.6, el enlace es de tipo covalente polar, lo que indica que hay una desigualdad en la atracción electrónica y se forman polos positivos y negativos.
¿Qué tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7?
-Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7, el enlace es de tipo iónico, lo que significa que un elemento toma el electrón del otro formando iones positivos y negativos.
¿Cómo se calcula la diferencia de electronegatividad en un compuesto según el guion?
-Para calcular la diferencia de electronegatividad en un compuesto, se resta la electronegatividad del elemento con el valor menor al elemento con el valor mayor.
¿Cuál es la electronegatividad del flúor y cómo se determina el tipo de enlace en el flúor molecular según el guion?
-El flúor tiene una electronegatividad de 4. Al calcular la diferencia de electronegatividad (4 - 4), el resultado es 0, lo que indica que el enlace en el flúor molecular es de tipo covalente no polar.

Outlines

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🔬 Introducción a la Electronegatividad

El bioquímico estadounidense Linus Carl Pauling, influenciado por los trabajos de Lewis, introdujo el concepto de electronegatividad en 1932. Electronegatividad es la habilidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Pauling estableció una escala de electronegatividad para los elementos químicos que varía desde 0.7 para los menos electronegativos, como Cesio y Francio, hasta 4 para el más electronegativo, el Flúor. La tabla periódica muestra que cuanto más hacia la derecha y hacia arriba se mide, mayor es la electronegatividad de los elementos. Los gases nobles, con sus niveles de energía llenos, no forman enlaces con otros elementos y por eso no se incluyen en la tabla de electronegatividad. Para determinar el tipo de enlace químico entre dos elementos, se resta la electronegatividad de uno al otro. Una diferencia de 0 a 0.4 indica un enlace covalente no polar, donde la fuerza de ambos elementos es similar y los electrones se distribuyen igualmente. Una diferencia entre 0.5 y 1.6 sugiere un enlace covalente polar, donde un elemento es más fuerte y los electrones tienden a estar más cerca del elemento más electronegativo, creando cargas parciales positivas y negativas. Una diferencia entre 1.7 y 3.3 indica un enlace iónico, donde un elemento toma el electrón del otro, formando iones positivos y negativos.

Mindmap

Keywords

💡Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Es un concepto fundamental en química que fue propuesto por Linus Pauling en 1932. En el video, se utiliza para explicar cómo los átomos interactúan y forman enlaces químicos, y cómo esta propiedad influye en la naturaleza de dichos enlaces, ya sea polar o no polar.

💡Linus Pauling

Linus Pauling fue un bioquímico estadounidense reconocido por sus contribuciones significativas a la química, incluyendo el concepto de electronegatividad. En el video, se menciona su trabajo como base para el entendimiento de la naturaleza de los enlaces químicos y cómo se calculan las electronegatividades de los elementos.

💡Enlace químico

El enlace químico se refiere a la unión entre átomos para formar moléculas o compuestos. El video explora diferentes tipos de enlaces, como covalente no polar, covalente polar e iónico, y cómo la electronegatividad influye en la formación de estos enlaces.

💡Covalente no polar

Un enlace covalente no polar es aquel en el que los átomos que forman el enlace tienen una electronegatividad similar, lo que significa que los electrones se reparten de manera igual entre ellos. En el video, se da el ejemplo del enlace entre dos átomos de flúor, donde la diferencia de electronegatividad es cero.

💡Covalente polar

Un enlace covalente polar ocurre cuando hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, lo que lleva a una distribución desigual de electrones y la formación de cargas parciales positivas y negativas. El video menciona la molécula de agua como ejemplo, donde la diferencia de electronegatividad entre hidrógeno y oxígeno es de 1.4.

💡Iónico

Un enlace iónico se forma cuando un átomo dona un electrón a otro, creando un ion positivo y otro negativo. Este tipo de enlace se produce cuando la diferencia de electronegatividad es mayor, como se describe en el video con el cloruro de sodio, donde la diferencia es de 2.1.

💡Gases nobles

Los gases nobles son elementos químicos que no tienden a enlazar con otros debido a que su último nivel de energía está lleno. Esto los hace inactivos en términos de reacciones químicas, y por eso no se enlazan con otros elementos, como se menciona en el video.

💡Tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta utilizada en química para organizar los elementos químicos basándose en sus propiedades. En el video, se utiliza para ilustrar cómo la electronegatividad de los elementos varía a medida que se mueve hacia la derecha y hacia arriba en la tabla.

💡Diferencia de electronegatividad

La diferencia de electronegatividad es el valor que se obtiene restando la electronegatividad de un átomo por la de otro en un enlace químico. Este valor es crucial para determinar el tipo de enlace que se forma, ya sea covalente no polar, covalente polar o iónico, como se explica en el video.

💡Carga parcial

Una carga parcial es una distribución desigual de electrones en un átomo dentro de un enlace covalente polar, lo que resulta en una carga positiva o negativa en el átomo. En el video, se menciona cómo la presencia de cargas parciales es un indicativo de un enlace covalente polar.

Highlights

Linus Carl Pauling, bioquímico estadounidense, aportó significativamente al estudio de la naturaleza del enlace químico.

Pauling estudió los trabajos de Lewis y propuso el concepto de electronegatividad en 1932.

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.

Pauling calculó las electronegatividades de los elementos químicos, que varían desde 0.7 para los menos electronegativos hasta 4 para el flúor, el más electronegativo.

En la tabla periódica, la electronegatividad de un elemento aumenta hacia la derecha y hacia arriba.

Los gases nobles no se enlazan con otros elementos debido a que su último nivel de energía está lleno.

Para determinar la naturaleza del enlace químico entre dos elementos, se resta la electronegatividad de uno al otro.

Una diferencia de electronegatividad de 0 a 0.4 indica un enlace covalente no polar.

Un enlace covalente no polar implica que la fuerza de ambos elementos es similar y los electrones giran de igual manera.

Una diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 1.6 indica un enlace covalente polar.

Un enlace covalente polar se caracteriza por la creación de dos polos, uno positivo y otro negativo, debido a la desigualdad en la atracción de electrones.

Una diferencia de electronegatividad entre 1.7 y 3.3 indica un enlace iónico.

Un enlace iónico se forma cuando un elemento es mucho más fuerte que el otro, lo que resulta en la formación de iones positivos y negativos.

El flúor molecular (F2) tiene un enlace covalente no polar, ya que la diferencia de electronegatividad es 0.

El óxido de aluminio muestra un enlace iónico debido a una diferencia de electronegatividad de 2.

El pentacloruro de arsénico tiene un enlace covalente polar, con una diferencia de electronegatividad de 1.

La molécula del agua (H2O) tiene un enlace covalente polar, con una diferencia de electronegatividad de 1.4.

El metano (CH4) tiene un enlace covalente no polar, con una diferencia de electronegatividad de 0.4.

El cloruro de sodio (NaCl) tiene un enlace iónico, con una diferencia de electronegatividad de 2.1.