🔥Electronegatividad de Pauling y EJERCICIOS⚗️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |
Summary
TLDRLinus Carl Pauling, un bioquímico estadounidense, propuso el concepto de electronegatividad en 1932, la capacidad de un átomo para atraer electrones. Calculó electronegatividad de elementos químicos, desde 0.7 para el Cesio y Francio hasta 4 para el Flúor. La tabla periódica muestra que mayor electronegatividad al derecha y arriba. La diferencia de electronegatividad determina el tipo de enlace: covalente no polar (0-0.4), covalente polar (0.5-1.6) e iónico (1.7-3.3). Ejemplos incluyen enlace no polar en el flúor molecular, iónico en el cloruro de sodio y covalente polar en el agua y pentacloruro de arsénico.
Takeaways
- 🔬 Linus Carl Pauling, un bioquímico estadounidense, contribuyó significativamente al estudio de la naturaleza del enlace químico.
- ⚛️ La electronegatividad, introducida por Pauling en 1932, mide la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
- 📊 Pauling estableció una escala de electronegatividad que varía desde 0.7 para los elementos menos electronegativos (Cesio y Francio) hasta 4 para el más electronegativo (Flúor).
- ⬆️ En la tabla periódica, la electronegatividad de los elementos aumenta al moverse hacia la derecha y hacia arriba.
- 🌀 Los gases nobles, debido a que su último nivel de energía está lleno, no forman enlaces químicos con otros elementos y por eso no se enlazan.
- 🔗 Para determinar el tipo de enlace químico, se resta la electronegatividad de los elementos involucrados.
- 🔄 Una diferencia de electronegatividad de 0 a 0.4 indica un enlace covalente no polar, donde la fuerza de los electrones es similar en ambos elementos.
- ➰ Una diferencia de 0.5 a 1.6 en electronegatividad sugiere un enlace covalente polar, con una distribución desigual de electrones y la formación de cargas parciales.
- ⚡ Una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 hasta 3.3 indica un enlace iónico, caracterizado por la transferencia de electrones y la formación de iones.
- 🌰 Se proporcionan ejemplos concretos para ilustrar los tipos de enlaces químicos, como el flúor molecular, el óxido de aluminio, el pentacloruro de arsénico, la molécula del agua, el metano y el cloruro de sodio.
Q & A
¿Quién propuso el concepto de electronegatividad en 1932?
-Linus Carl Pauling, un bioquímico estadounidense, propuso el concepto de electronegatividad.
¿Qué es la electronegatividad según el guion?
-La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
¿Cuál es el rango de electronegatividad que definió Pauling para los elementos químicos?
-Pauling definió un rango de electronegatividad que va desde 0.7 para los elementos menos electronegativos hasta 4 para el más electronegativo, el flúor.
¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica según el guion?
-La electronegatividad aumenta tanto hacia la derecha como hacia arriba en la tabla periódica.
¿Por qué los gases nobles no se enlazan con otros elementos según el guion?
-Los gases nobles no se enlazan con otros elementos porque tienen lleno su último nivel de energía.
¿Cómo se determina si un enlace químico es de tipo covalente no polar según el guion?
-Un enlace químico es de tipo covalente no polar si la diferencia de electronegatividad entre los elementos es de 0 a 0.4.
¿Qué sucede cuando la diferencia de electronegatividad es entre 0.5 y 1.6?
-Si la diferencia de electronegatividad es entre 0.5 y 1.6, el enlace es de tipo covalente polar, lo que indica que hay una desigualdad en la atracción electrónica y se forman polos positivos y negativos.
¿Qué tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7?
-Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7, el enlace es de tipo iónico, lo que significa que un elemento toma el electrón del otro formando iones positivos y negativos.
¿Cómo se calcula la diferencia de electronegatividad en un compuesto según el guion?
-Para calcular la diferencia de electronegatividad en un compuesto, se resta la electronegatividad del elemento con el valor menor al elemento con el valor mayor.
¿Cuál es la electronegatividad del flúor y cómo se determina el tipo de enlace en el flúor molecular según el guion?
-El flúor tiene una electronegatividad de 4. Al calcular la diferencia de electronegatividad (4 - 4), el resultado es 0, lo que indica que el enlace en el flúor molecular es de tipo covalente no polar.
Outlines
🔬 Introducción a la Electronegatividad
El bioquímico estadounidense Linus Carl Pauling, influenciado por los trabajos de Lewis, introdujo el concepto de electronegatividad en 1932. Electronegatividad es la habilidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Pauling estableció una escala de electronegatividad para los elementos químicos que varía desde 0.7 para los menos electronegativos, como Cesio y Francio, hasta 4 para el más electronegativo, el Flúor. La tabla periódica muestra que cuanto más hacia la derecha y hacia arriba se mide, mayor es la electronegatividad de los elementos. Los gases nobles, con sus niveles de energía llenos, no forman enlaces con otros elementos y por eso no se incluyen en la tabla de electronegatividad. Para determinar el tipo de enlace químico entre dos elementos, se resta la electronegatividad de uno al otro. Una diferencia de 0 a 0.4 indica un enlace covalente no polar, donde la fuerza de ambos elementos es similar y los electrones se distribuyen igualmente. Una diferencia entre 0.5 y 1.6 sugiere un enlace covalente polar, donde un elemento es más fuerte y los electrones tienden a estar más cerca del elemento más electronegativo, creando cargas parciales positivas y negativas. Una diferencia entre 1.7 y 3.3 indica un enlace iónico, donde un elemento toma el electrón del otro, formando iones positivos y negativos.
Mindmap
Keywords
💡Electronegatividad
💡Linus Pauling
💡Enlace químico
💡Covalente no polar
💡Covalente polar
💡Iónico
💡Gases nobles
💡Tabla periódica
💡Diferencia de electronegatividad
💡Carga parcial
Highlights
Linus Carl Pauling, bioquímico estadounidense, aportó significativamente al estudio de la naturaleza del enlace químico.
Pauling estudió los trabajos de Lewis y propuso el concepto de electronegatividad en 1932.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
Pauling calculó las electronegatividades de los elementos químicos, que varían desde 0.7 para los menos electronegativos hasta 4 para el flúor, el más electronegativo.
En la tabla periódica, la electronegatividad de un elemento aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
Los gases nobles no se enlazan con otros elementos debido a que su último nivel de energía está lleno.
Para determinar la naturaleza del enlace químico entre dos elementos, se resta la electronegatividad de uno al otro.
Una diferencia de electronegatividad de 0 a 0.4 indica un enlace covalente no polar.
Un enlace covalente no polar implica que la fuerza de ambos elementos es similar y los electrones giran de igual manera.
Una diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 1.6 indica un enlace covalente polar.
Un enlace covalente polar se caracteriza por la creación de dos polos, uno positivo y otro negativo, debido a la desigualdad en la atracción de electrones.
Una diferencia de electronegatividad entre 1.7 y 3.3 indica un enlace iónico.
Un enlace iónico se forma cuando un elemento es mucho más fuerte que el otro, lo que resulta en la formación de iones positivos y negativos.
El flúor molecular (F2) tiene un enlace covalente no polar, ya que la diferencia de electronegatividad es 0.
El óxido de aluminio muestra un enlace iónico debido a una diferencia de electronegatividad de 2.
El pentacloruro de arsénico tiene un enlace covalente polar, con una diferencia de electronegatividad de 1.
La molécula del agua (H2O) tiene un enlace covalente polar, con una diferencia de electronegatividad de 1.4.
El metano (CH4) tiene un enlace covalente no polar, con una diferencia de electronegatividad de 0.4.
El cloruro de sodio (NaCl) tiene un enlace iónico, con una diferencia de electronegatividad de 2.1.
Transcripts
Una de las aportaciones al estudio de la naturaleza del enlace químico la hizo el
bioquímico estadounidense Linus Carl Pauling quien estudió los trabajos de Lewis y propuso
el concepto de electronegatividad en 1932. La electronegatividad es la capacidad que
tiene un átomo para atraer electrones hacia así mismo. Pauling calculó las electronegatividades
de los elementos químicos que iba desde 0.7 para los elementos menos electronegativos
los cuales son Cesio y Francio, hasta 4 para el más electronegativo que es el Flúor. En la
tabla periódica mientras hacia la derecha y hacia arriba esté un elemento químico mayor
será su electronegatividad o sea mayor será su fuerza para atraer a los electrones de
otros elementos químicos. Los gases nobles al tener lleno su último nivel de energía
no se enlazan con otros elementos, es por esta razón que no aparecen en esta
tabla. Esta tabla te la estaré dejando en la caja de información para que puedas descargarla.
Para determinar la naturaleza y el tipo de enlace químico con el que están unidos dos elementos se
deben restar las electronegatividades de los elementos químicos participantes y si
la diferencia de electronegatividad es de 0 a 0.4 quiere decir que el enlace químico es
de tipo covalente no polar, esto quiere decir que la fuerza de ambos elementos es similar
y los electrones giran de igual manera en ambos elementos. Si la diferencia de
electronegatividad es entre 0.5 y 1.6 quiere decir que el enlace químico es de tipo covalente polar,
esto quiere decir que un elemento químico es más fuerte que el otro y los electrones están más
cerca del elemento más fuerte provocando que en ese extremo se produzca una ligera carga negativa
por la cercanía de los electrones y del otro extremo se produzca una ligera carga positiva al
estar más retirado sus electrones, es decir se forman dos polos uno positivo y otro negativo,
es por eso que se llama enlace covalente polar porque hay dos polos, este símbolo es una letra
griega llamada delta y significa carga parcial. Si la diferencia de electronegatividad es entre
1.7 y 3.3 quiere decir que el enlace químico es de tipo iónico, esto quiere decir que
un elemento es mucho más fuerte que el otro y termina quitándole el electrón al otro elemento
formando un ion positivo y otro negativo. Ahora te lo explico mediante unos ejemplos:
Tenemos el flúor molecular, este dos quiere decir que el flúor está unido a otro flúor,
nos fijamos en la tabla de electronegatividades que el flúor tiene una electronegatividad de 4,
hacemos la resta 4 – 4 y el resultado es 0 y como podemos observar el enlace
químico formado es de tipo covalente no polar.
En el óxido de aluminio la electronegatividad del aluminio es 1.5 y la del oxígeno es 3.5,
no importa el número de átomos que tenga el compuesto siempre el número de electronegatividad
será el mismo, en estos ejercicios siempre al número mayor se la va restar el número menor,
o sea a 3.5 le restaremos 1.5 y el resultado es 2, entonces el enlace es de tipo iónico.
En el pentacloruro de arsénico la electronegatividad del arsénico es 2 y la del
cloro es 3, hacemos la resta y el resultado es 1, entonces el enlace es de tipo covalente polar.
Para la molécula del agua El hidrógeno tiene una electronegatividad de 2.1 y el oxígeno de 3.5,
hacemos la resta y el resultado es 1.4, entonces el enlace es de tipo covalente polar.
En el metano el carbono tiene una electronegatividad de 2.5 y el hidrógeno
de 2.1, hacemos la resta y el resultado es de 0.4, entonces el enlace es de tipo covalente no polar.
Y por último el cloruro de sodio, el sodio tiene una electronegatividad de 0.9 y el cloro de 3,
hacemos la resta y el resultado es 2.1, entonces el enlace es de tipo iónico.
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