Entenda a diferença entre ligação iônica e ligação covalente

GoG Escola

11 Jul 202004:54

Summary

TLDRLa conexión iónica es un proceso en el que un átomo, generalmente de un metal con baja electronegatividad, dona un electrón a otro átomo, típicamente no metabólico con alta electronegatividad, que tiene la tendencia a recibir electrones. Este intercambio resulta en la formación de iones: el átomo donante se convierte en un cation con carga positiva, mientras que el receptor se convierte en un anión con carga negativa. La atracción entre estas cargas opuestas crea una fuerte unión iónica. Por otro lado, la conexión covalente ocurre entre átomos no metálicos que comparten electrones para alcanzar una configuración estable, como en el caso del agua, compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La estabilidad se alcanza cuando los átomos forman enlaces covalentes compartiendo electrones de su capa de valencia, completando sus capas electrónicas.

Takeaways

🔬 La conexión iónica ocurre cuando un átomo se une a otro a través de la ionización, implicando la transferencia de electrones.
⚛️ Los átomos de bajo electronegatividad, generalmente metales, tienden a donar electrones, mientras que los átomos de alto electronegatividad, como los no metales, tienden a recibirlos.
⚡ La electronegatividad es la capacidad de un átomo para capturar electrones. Cuando un átomo pierde un electrón, adquiere una carga positiva, formando un cation, mientras que el que gana electrones se convierte en un anión con carga negativa.
🧲 Las cargas opuestas en los iones se atraen entre sí, lo que da lugar a una fuerte conexión iónica entre los átomos.
🔁 Un ejemplo de conexión iónica es la formación del cloreto de sodio, donde el átomo de sodio (un metal) pierde un electrón al átomo de cloro (un no metal), formando iones Na⁺ y Cl⁻ respectivamente.
🏗️ La configuración electrónica de un átomo de sodio tiene 11 electrones, con un único electrón en su capa de valencia, mientras que el átomo de cloro tiene 17 electrones, con siete en su capa de valencia.
🔬 La conexión covalente ocurre entre dos átomos que comparten electrones, generalmente entre átomos no metalinos.
🤝 En una conexión covalente, los átomos fuertes, con gran electronegatividad, comparten electrones en su capa de valencia para formar una molécula estable.
💧 El agua es un ejemplo de molécula covalente, formada por dos átomos de hidrógeno compartiendo electrones con un átomo de oxígeno.
📏 La capa de valencia es la capa electrónica más externa de un átomo, donde generalmente ocurren las interacciones químicas.
🔋 La estabilidad en una molécula se logra cuando los átomos alcanzan una configuración de electrones satisfactoria, como el caso de ocho electrones en la capa de valencia.
⚖️ La teoría del octeto establece que los átomos buscan alcanzar una configuración de ocho electrones en su capa de valencia para ser estables, lo que guía la formación de enlaces iónicos y covalentes.

Q & A

¿Qué es una ligación iónica?
-Una ligación iónica es una unión entre átomos en la que ocurre la transferencia de electrones de un átomo a otro, creando una fuerte atracción entre los iones opuestos formados.
¿Cuál es la tendencia de los átomos de metales en una ligación iónica?
-Los átomos de metales, que tienen una baja electronegatividad, tienden a donar electrones en una ligación iónica.
¿Cómo se define la electronegatividad?
-La electronegatividad es la capacidad de un átomo para capturar electrones.
¿Qué sucede cuando un átomo pierde un electrón en una ligación iónica?
-Cuando un átomo pierde un electrón, adquiere una carga positiva y se convierte en un cation.
¿Qué ocurre con el átomo que gana electrones en una ligación iónica?
-El átomo que gana electrones en una ligación iónica adquiere una carga negativa y se convierte en un anión.
¿Cómo se forma la ligación iónica entre un átomo de sodio y uno de cloro?
-El átomo de sodio, que pertenece al grupo de los metales, pierde un electrón al átomo de cloro, que pertenece al grupo de los no metales, formando así una unión iónica y creando el cloreto de sodio.
¿Qué es la capa de valencia y qué ocurre en ella en una ligación covalente?
-La capa de valencia es la capa electrónica más externa de un átomo. En una ligación covalente, los átomos comparten electrones en su capa de valencia para completar sus orbitales y alcanzar estabilidad.
¿Cómo se comporta un átomo de oxígeno en una molécula de agua?
-El átomo de oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno para completar su capa de valencia, formando así la molécula de agua.
¿Qué es una molécula de agua y cómo se forma?
-Una molécula de agua es una molécula compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Se forma a través de una ligación covalente en la que el oxígeno comparte electrones con los átomos de hidrógeno.
¿Qué sucede cuando dos átomos de hidrógeno se unen a un átomo de oxígeno para formar agua?
-Cuando dos átomos de hidrógeno se unen a un átomo de oxígeno, comparten electrones para que el oxígeno alcance su capa de valencia completa con ocho electrones, formando la molécula de agua (H2O).
¿Cuál es la diferencia fundamental entre una ligación iónica y una covalente?
-La ligación iónica implica la transferencia de electrones entre átomos, mientras que en la ligación covalente, los átomos comparten electrones para completar sus capas de valencia.
¿Por qué los átomos de metales y no metales tienden a formar enlaces iónicos?
-Los átomos de metales tienden a donar electrones y formar cations, mientras que los átomos de no metales tienden a aceptar electrones y formar aniones. La atracción entre estas cargas opuestas produce una fuerte unión iónica.

Outlines

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🔬 Ligação Iônica e Covalente

Este parágrafo aborda o conceito de ligações iônicas e covalentes entre átomos. A ligação iônica ocorre quando um átomo de baixa eletronegatividade, geralmente um metal, doa um elétron a um átomo de alta eletronegatividade, geralmente um não metal, resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. O exemplo dado é a formação do cloreto de sódio a partir da interação entre átomos de sódio e cloro. Por outro lado, a ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, particularmente entre não metais, para alcançar a estabilidade, como no caso da água, composta por átomos de hidrogênio e oxigênio. A estabilidade é alcançada quando os átomos possuem oito elétrons na sua camada de valência.

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Keywords

💡Ligação iônica

É uma forma de ligação entre átomos que ocorre através da transferência de elétrons de um átomo para outro. No vídeo, é exemplificado pela ligação entre átomo de sódio (metal) e átomo de cloro (ametista), onde o sódio doa um elétron para o cloro, formando um cation (Na⁺) e um anião (Cl⁻) respectivamente, que se atraem por causa de suas cargas elétricas opostas.

💡Eletronegatividade

É a capacidade de um átomo de capturar elétrons. No contexto do vídeo, átomos com baixa eletronegatividade, como os metais, tendem a doar elétrons, enquanto átomos com alta eletronegatividade, como os não metais, tendem a receber elétrons. Este conceito é crucial para entender a formação de ligações iônicas.

💡Átomo

Uma partícula fundamental de matéria que consiste de um núcleo elétrico cercado por elétrons. No vídeo, a discussão sobre átomos se concentra em como a interação entre eles, através da doação e recepção de elétrons, dá origem a diferentes tipos de ligações químicas.

💡Carga elétrica

A propriedade de um objeto de atrair ou repelir outros objetos devido à presença de elétrons. No vídeo, a carga elétrica é essencial para a ligação iônica, já que a atração entre cações positivas e anões negativas forma a ligação entre os átomos.

💡Ligação covalente

É uma forma de ligação entre átomos onde os elétrons são compartilhados entre dois átomos, em vez de serem transferidos de um para outro. No vídeo, é mencionado que essa ligação ocorre entre átomos de não metais e é exemplificada pela formação da molécula de água, onde os átomos de hidrogênio compartilham elétrons com o átomo de oxigênio.

💡Camada de valência

A camada eletrônica mais externa de um átomo, que é envolvida na formação de ligações químicas. No vídeo, a camada de valência é importante para a ligação iônica e covalente, pois é onde os elétrons são doados ou compartilhados para formar ligações estáveis.

💡Cloreto de sódio

É um composto químico formado pela ligação iônica entre um átomo de sódio e um átomo de cloro. No vídeo, o cloreto de sódio é mencionado como um exemplo de como a ligação iônica resulta na formação de compostos estáveis.

💡Molécula de água

Uma molécula composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, que é formada através de uma ligação covalente. No vídeo, a molécula de água é usada como um exemplo de como a ligação covalente permite que os átomos alcancem uma configuração estável de elétrons na camada de valência.

💡Estabilidade eletrônica

A condição de um átomo ou molécula quando tem uma configuração eletrônica estável, geralmente alcançada por meio de uma camada de valência cheia. No vídeo, a busca por estabilidade eletrônica é o motivo pelo qual os átomos formam ligações iônicas ou covalentes.

💡Grupo dos metais

Uma classificação de elementos na tabela periódica que tendem a doar elétrons e formar cations. No vídeo, os metais são discutidos em relação à sua tendência de formar ligações iônicas ao doar elétrons para átomos de não metais.

💡Grupo dos não metais

Uma classificação de elementos na tabela periódica que tendem a receber elétrons e formar anões. No vídeo, os não metais são discutidos em relação à sua tendência de formar ligações iônicas ao receber elétrons de átomos de metais.

Highlights

A ligação iônica é formada através da transferência de elétrons de um átomo para outro.

O átomo de baixa eletronegatividade, geralmente um metal, tende a doar elétrons.

O átomo de alta eletronegatividade, como os não metais, tende a receber elétrons.

Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de capturar elétrons.

Quando um átomo perde um elétron, ele torna-se um cation com carga positiva.

Um átomo que ganha elétrons torna-se um anion com carga negativa.

As cargas opositas de cations e anions se atraem, formando uma ligação iônica forte.

A ligação iônica segue a teoria do octeto, onde átomos buscam formar oito elétrons na camada de valência para se tornar estável.

Exemplo de ligação iônica é a formação do cloreto de sódio a partir de átomos de sódio e cloro.

A ligação covalente ocorre através do compartilhamento de elétrons entre átomos.

Ligações covalentes geralmente ocorrem entre átomos de não metais com grande eletronegatividade.

O compartilhamento de elétrons ocorre na camada de valência dos átomos.

A água é um exemplo de molécula formada por ligação covalente entre hidrogênio e oxigênio.

O átomo de oxigênio precisa de mais dois elétrons para completar sua camada de valência.

A estabilidade é alcançada através do compartilhamento de elétrons e a formação de ligações covalentes.

A ligação iônica é caracterizada por uma forte atração elétrica entre átomos de cargas opositas.

A ligação covalente envolve a formação de uma molécula onde um par de elétrons orbita dois núcleos.

A ligação covalente é comum entre átomos de elementos que necessitam de um elétron para alcançar a configuração estável.