Valencia (Química)

Edin Quim

24 Sept 201106:57

Summary

TLDREl video explica el concepto de valencia en los átomos, destacando cómo los electrones de la órbita más externa, conocidos como electrones de valencia, determinan la capacidad de un átomo para combinarse con otros. Los átomos tienden a completar su configuración de octeto, perdiendo, ganando o compartiendo electrones. Se analiza la valencia de varios elementos como sodio, cloro, flúor y oxígeno, así como de iones simples y poliatómicos. Finalmente, se resalta que la valencia refleja la capacidad de un átomo para formar enlaces químicos y se expresa con cargas positivas o negativas.

Takeaways

🔬 La órbita más externa de un átomo se conoce como órbita de valencia y los electrones en esta órbita son llamados electrones de valencia.
🧪 Los elementos con una órbita de valencia completa de 8 electrones tienen una configuración de octeto y no son reactivos.
🔄 Los elementos con órbitas de valencia incompletas tienden a combinarse con otros átomos para completar su octeto.
🔋 La valencia de un átomo es su capacidad para combinarse con otros átomos perdiendo, ganando o compartiendo electrones.
⚖️ Los átomos de sodio y cloro tienen una valencia de 1; el sodio pierde un electrón y el cloro gana uno para completar su octeto.
👯 Los átomos de cloro pueden compartir electrones para completar su octeto, lo que resulta en una valencia de 1.
🧩 Los átomos con más de cuatro electrones de valencia calculan su valencia restando el número de electrones de 8.
⚡ Los iones tienen una valencia igual a la carga que transportan, con cationes (+) y aniones (-) representando diferentes cargas.
🌱 Ejemplos de cationes son Na+, Cu2+, Al3+, mientras que ejemplos de aniones son Cl-, O2-.
🔗 Los iones poliatómicos, como NH4+ y SO4 2-, también exhiben valencias específicas.

Q & A

¿Qué son los electrones de valencia?
-Los electrones de valencia son los electrones presentes en la órbita más extrema de un átomo.
¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden alojarse en la órbita más extrema?
-El número máximo de electrones que pueden alojarse en la órbita más extrema es de ocho.
¿Qué elementos tienen una configuración de octeto completa?
-Los elementos con una órbita extrema totalmente completa, que contienen ocho electrones, tienen una configuración de octeto.
¿Por qué los elementos con una configuración de octeto completa son poco reactivos?
-Estos elementos son poco reactivos porque no se combinan fácilmente con otros elementos debido a su configuración estable de octeto.
¿Qué es la valencia y cómo se relaciona con la configuración de octeto?
-La valencia es la capacidad de un átomo de combinarse con otro átomo, y está relacionada con la tendencia de completar su configuración de octeto.
¿Cómo se calcula la valencia de un átomo que tiene más de cuatro electrones de valencia?
-Se resta el número de electrones de valencia del átomo al número ocho para calcular su valencia.
¿Cuál es la valencia del sodio y cómo se determina?
-La valencia del sodio es uno, ya que posee un electrón de valencia y es más sencillo para él perder ese electrón para completar su octeto.
¿Cómo se calcula la valencia de un átomo que tiene menos de cuatro electrones de valencia?
-Para estos átomos, sus valencias son iguales a los electrones de valencia que poseen.
¿Qué es un ión y cómo se relaciona con la valencia?
-Un ión es una entidad que transporta una carga, positiva o negativa, y su valencia es igual a la carga que transporta.
¿Cómo se calcula la valencia de un ión poliatómico?
-La valencia de un ión poliatómico se expresa por el número correspondiente a su carga, como en el caso de NH4+ que tiene una valencia de +1.

Outlines

00:00

🔬 Concepto de Valencia y Configuración Electrónica

Este párrafo explica el concepto de valencia y la configuración electrónica de los átomos. Se menciona cómo los electrones se distribuyen en órbitas o capas alrededor del núcleo, y se identifica la órbita más externa como la 'órbita de valencia'. Un átomo con ocho electrones en su órbita externa tiene una configuración estable de octeto, lo que reduce su reactividad. Los elementos con órbitas incompletas tienden a combinarse para completar su octeto, ya sea perdiendo, ganando o compartiendo electrones. Se utiliza el ejemplo del sodio y el cloro para mostrar cómo los átomos logran la estabilidad a través de este proceso.

05:02

⚛️ Iones y su Relación con la Valencia

Este párrafo aborda el cálculo de la valencia en los iones. Los iones tienen valencias iguales a las cargas que transportan, y estas pueden ser positivas o negativas. Se mencionan ejemplos de cationes, como Na⁺, Cu²⁺, y Al³⁺, y aniones, como Cl⁻ y O²⁻, detallando cómo sus valencias corresponden a las cargas. También se explica la existencia de iones poliatómicos, como NH₄⁺ y SO₄²⁻, y sus respectivas valencias. El párrafo concluye con un resumen del concepto de valencia y la importancia de los electrones de la órbita más externa en la reactividad química de los átomos.

Mindmap

Keywords

💡Electrones de valencia

Los electrones de valencia son los electrones presentes en la órbita más externa de un átomo. Estos electrones determinan la capacidad del átomo para formar enlaces químicos y reaccionar con otros átomos. En el video, se menciona que los átomos con una órbita de valencia incompleta tienden a combinarse con otros para completar su configuración de octeto.

💡Órbita de valencia

La órbita de valencia es la órbita más externa de un átomo que contiene los electrones de valencia. Esta órbita juega un papel crucial en la reactividad química del átomo. En el video, se destaca que la capacidad de un átomo para combinarse con otros se basa en los electrones en esta órbita.

💡Configuración de octeto

La configuración de octeto se refiere a la disposición de ocho electrones en la órbita de valencia, lo que proporciona estabilidad a un átomo. Los elementos con esta configuración son menos reactivos. El video explica que los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar esta configuración estable.

💡Valencia

La valencia es la capacidad de un átomo para combinarse con otros átomos, determinada por el número de electrones de valencia. En el video, se muestra cómo la valencia se relaciona con la cantidad de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir para alcanzar una configuración estable.

💡Número atómico

El número atómico es el número de protones en el núcleo de un átomo, que también determina el número de electrones en un átomo neutro. El video usa el número atómico para explicar la configuración electrónica y cómo se calculan los electrones de valencia de diferentes elementos.

💡Cationes

Los cationes son iones con carga positiva, formados cuando un átomo pierde uno o más electrones. En el video, se mencionan ejemplos de cationes como Na+, Cu2+ y Al3+, y se explica que su valencia es igual a la carga positiva que transportan.

💡Aniones

Los aniones son iones con carga negativa, formados cuando un átomo gana uno o más electrones. El video proporciona ejemplos de aniones como Cl- y O2-, y explica que su valencia es igual a la carga negativa que transportan.

💡Iones poliatómicos

Los iones poliatómicos son grupos de átomos que poseen una carga neta. Ejemplos del video incluyen NH4+, SO42- y PO43-, y estos iones tienen valencias correspondientes a sus cargas. Estos iones participan en reacciones químicas de manera similar a los iones simples.

💡Capacidad de combinación

La capacidad de combinación es la tendencia de un átomo para combinarse con otros átomos, determinada por sus electrones de valencia. El video explica que esta capacidad se expresa en términos de valencia y se ejemplifica con átomos como el sodio y el cloro.

💡Configuración electrónica

La configuración electrónica es la distribución de electrones en los diferentes niveles de energía de un átomo. En el video, se describe cómo los electrones se organizan en órbitas o capas y cómo esta configuración determina la reactividad y la valencia de un átomo.

Highlights

La valencia es la tendencia de un átomo a completar su configuración de octeto.

Los electrones se organizan en niveles de energía o capas representadas por letras como K, L, M, O.

Los electrones presentes en la órbita más externa se llaman electrones de valencia.

La órbita más externa recibe el nombre de órbita de valencia.

El número máximo de electrones que pueden alojarse en la órbita de valencia es de ocho.

Elementos con una órbita de valencia completa con ocho electrones presentan muy poca reactividad.

Los átomos con órbitas de valencia incompleta tienden a combinarse para completar su configuración de octeto.

Los átomos pueden ganar, perder o compartir electrones para completar el octeto.

El sodio tiende a perder un electrón mientras que el cloro tiende a ganar uno para completar sus octetos.

La valencia de un átomo se refiere al número de electrones ganados, perdidos o compartidos.

Para átomos con más de cuatro electrones de valencia, su valencia se calcula restando el número de electrones de ocho.

Para átomos con menos de cuatro electrones de valencia, la valencia es igual al número de electrones de valencia.

La valencia de los iones es igual a las cargas que transportan, expresadas con signos.

Los cationes son especies que transportan cargas positivas y los aniones, cargas negativas.

Los iones poliatómicos son grupos de átomos que poseen una carga neta, como el NH4+ o el SO42-.