Disoluciones, Coloides y Suspensiones
Summary
TLDREste vídeo educativo explora las mezclas en detalle, distinguiendo entre sistemas dispersos y sus subtipos: disoluciones, coloides y suspensiones. Expone cómo se forman y las características distintivas de cada uno, como la polaridad y la solubilidad en disoluciones, el tamaño de partículas y el efecto Tyndall en coloides, y la visibilidad y sedimentación en suspensiones. Además, menciona ejemplos comunes y técnicas para mejorar la disolución, resaltando la importancia de entender estas mezclas en nuestra vida cotidiana.
Takeaways
- 🧪 Los sistemas dispersos son mezclas de sustancias, ya sean sólidas, líquidas o gaseosas, en otra sustancia de cualquier estado.
- 🌊 Existen tres tipos de sistemas dispersos: disoluciones, coloides y suspensiones.
- 💧 En una disolución, el soluto (sustancia dispersa) se mezcla con el solvente (sustancia dispersante) formando una mezcla homogénea a nivel atómico.
- 🔬 La solubilidad es un factor clave en la formación de disoluciones, y se relaciona con las propiedades de las sustancias, como la polaridad.
- 🌡️ Aumentar la temperatura puede mejorar la solubilidad de un soluto en un solvente, aunque esto no es aplicable a los gases.
- 🌫️ Los coloides son sistemas dispersos en los que las partículas tienen un tamaño de 1 a 1000 nanómetros y pueden ser difíciles de distinguir a simple vista.
- 🌈 El efecto Tyndall es una característica de los coloides, donde las partículas dispersas se iluminan cuando un rayo de luz los atraviesa.
- 🍰 Algunos ejemplos de coloides son la niebla, la crema batida, la gelatina y la espuma, que contienen partículas diminutas dispersas en un medio.
- 💧 Los coloides pueden ser hidrofílicos (afinidad con el agua) o hidrofóbicos (rechazo al agua), lo que afecta su distribución y estabilidad.
- 🌌 Las suspensiones son sistemas dispersos donde las partículas no son solubles en el medio dispersante y son visibles al ojo humano, formando una mezcla heterogénea.
Q & A
¿Qué son las mezclas y cómo se relacionan con el sistema disperso?
-Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias que se encuentran en contacto pero no reaccionan químicamente entre sí. Un sistema disperso es un tipo de mezcla donde una sustancia (la dispersa) se encuentra dispersa en otra sustancia (la dispensadora), y se pueden clasificar en disoluciones, coloides y suspensiones.
¿Cuál es la diferencia entre una fase dispersa y una fase dispensadora en un sistema disperso?
-La fase dispersa es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y se dispersa a través de la otra sustancia, mientras que la fase dispensadora es la sustancia en mayor cantidad que sirve de medio para la dispersión.
¿Qué es una disolución y cómo se forma?
-Una disolución es un sistema disperso en el que el soluto (sustancia dispersa) se mezcla completamente con el solvente (fase dispersante) formando una mezcla homogénea a nivel molecular. Por ejemplo, el agua con sal, donde la sal (cloruro de sodio) se separa en iones de sodio y cloro y se dispersan en el agua.
¿Cuál es la relación entre la polaridad y la capacidad de disolución de un soluto en un solvente?
-La polaridad es una propiedad que permite a un soluto disolverse en un solvente si ambos comparten polaridades similares. Por ejemplo, el agua (solvente polar) puede disolver la sal (sólido polar) debido a su afinidad polar.
¿Qué es la solubilidad y cómo afecta la formación de una disolución?
-La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura específica. Afecta la formación de una disolución porque limita la cantidad de soluto que puede ser disuelto en el solvente, y si se sobrepasa, se dice que la solución está saturada.
¿Qué técnicas pueden utilizarse para mejorar la disolución de una sustancia en un solvente?
-Las técnicas para mejorar la disolución incluyen la agitación, que mejora la interacción entre soluto y solvente, y el aumento de la temperatura, que generalmente aumenta el índice de disolución, excepto con gases, que disminuiría la disolución al aumentar la temperatura.
¿Qué son los coloides y cómo se diferencian de las disoluciones y suspensiones?
-Los coloides son sistemas dispersos donde las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño entre 1 y 1000 nanómetros. Se diferencian de las disoluciones en que las partículas son demasiado grandes para ser completamente homogéneas pero demasiado pequeñas para ser visibles, y de las suspensiones, cuyo tamaño de partículas es mayor, haciéndolas visibles al ojo humano.
¿Qué es el efecto Tyndall y cómo se relaciona con los coloides?
-El efecto Tyndall es la capacidad de un coloide para dispersar la luz, permitiendo ver las partículas dispersas cuando un rayo de luz pasa a través del coloide. Es una forma de distinguir visualmente un coloide de una disolución homogénea.
¿Cuáles son las dos categorías principales de coloides y cómo se diferencian?
-Las dos categorías principales de coloides son los hidrofílicos y los hidrofóbicos. Los hidrofílicos son atraídos por el agua y tienen una buena distribución en el medio dispersante, mientras que los hidrofóbicos rechazan el agua y requieren de estabilización para evitar la formación de conglomerados.
¿Qué son las suspensiones y cómo se diferencian de los coloides?
-Las suspensiones son sistemas dispersos formados por partículas que no son solubles en la fase dispersora y son visibles al ojo humano debido a su tamaño. Se diferencian de los coloides en que las partículas son más grandes y no forman una mezcla homogénea; en cambio, pueden sedimentarse o flotar dependiendo de su densidad.
¿Cómo pueden los aerosoles ser considerados como un tipo de coloide?
-Los aerosoles son considerados un tipo de coloide porque consisten en partículas de líquido o sólido dispersas en un gas. Estos aerosoles pueden ser visibles o invisibles y su tamaño de partícula se encuentra en el rango de los coloides.
Outlines
🧪 Sistemas dispersos y mezclas
Este párrafo introduce el concepto de sistemas dispersos como mezclas de sustancias en diferentes estados de agregación, donde una fase actúa como dispersa y otra como dispersante. Se explica que los sistemas dispersos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Se detalla que existen tres tipos de sistemas dispersos: disoluciones, coloides y suspensiones. Además, se menciona que las mezclas son comunes en nuestro entorno y son esenciales para muchas funciones vitales.
💧 Disoluciones y propiedades de solubilidad
En este segmento se profundiza en el concepto de disolución, donde un soluto se dispersa en un solvente. Se destaca que el soluto es la fase dispersa y el solvente es la fase dispersante. Se mencionan ejemplos de disoluciones, como la sal en agua, y se explica que la mezcla es homogénea a nivel atómico. También se discuten los factores que afectan la solubilidad, como la polaridad y la temperatura, y se describe cómo la agitación y el aumento de temperatura pueden mejorar la disolución. Se menciona la saturación y cómo se puede superar mediante técnicas como la agitación y la elevación de la temperatura.
🌫️ Coloides y sus características
Este párrafo describe los coloides como sistemas dispersos intermedios entre mezclas homogéneas y heterogéneas, donde las partículas dispersas miden entre 1 y 1000 nanómetros. Se explica que los coloides pueden ser hidrofílicos o hidrofóbicos, dependiendo de la afinidad de las partículas con el medio dispersante. Se mencionan ejemplos de coloides como la niebla, la crema batida y la gelatina, y se discute el efecto Tyndall, que permite observar las partículas dispersas al pasar una luz a través de un coloide.
🌪️ Suspensiones y su comportamiento
El último párrafo trata sobre las suspensiones, que son sistemas dispersos formados por partículas no solubles en el medio dispersante. Se describen como mezclas heterogéneas donde las partículas pueden sedimentarse o flotar dependiendo de su densidad. Se menciona que las suspensiones son visibles al ojo humano debido al tamaño de las partículas, a diferencia de los coloides. También se da un ejemplo de una suspensión al intentar disolver un medicamento en agua, resultando en partículas dispersas que no se disuelven completamente.
🎬 Conclusión del vídeo
Este párrafo no contiene información relevante al tema principal de los sistemas dispersos y mezclas, sino que es una llamada a la acción para que los espectadores den like y se suscriban al canal, invitando a los espectadores a participar en la selección de temas futuros.
Mindmap
Keywords
💡Sistemas dispersos
💡Fase dispersa
💡Fase dispersante
💡Disoluciones
💡Solubilidad
💡Saturación
💡Coloides
💡Suspensiones
💡Efecto Tyndall
💡Aerosoles
Highlights
Las mezclas son una parte fundamental del mundo natural y la química, encontradas desde el café hasta en procesos vitales dentro de los seres vivos.
Un sistema disperso es una mezcla de sustancias en otra sustancia, donde una es dispersa y la otra es dispensadora.
Existen tres tipos de sistemas dispersos: disoluciones, coloides y suspensiones.
En una disolución, el soluto se dispersa en el solvente, formando una mezcla homogénea a nivel atómico.
El agua y la sal son un ejemplo clásico de disolución, donde la sal se separa en iones y se mezcla con el agua.
Hay nueve tipos de disoluciones posibles basados en los tres estados de agregación de la materia.
La solubilidad es crucial para la disolución de sólidos en líquidos, y la polaridad influye en la capacidad de disolución.
La saturación ocurre cuando se sobrepasa la cantidad de soluto que el solvente puede disolver.
La agitación y el aumento de temperatura pueden mejorar la disolución, excepto con gases.
Los coloides son sistemas dispersos donde las partículas tienen un tamaño de 1 a 1000 nanómetros.
El efecto Tyndall es una forma de identificar coloides, donde las partículas dispersas se iluminan con luz.
La niebla, la crema batida y la gelatina son ejemplos de coloides en la vida cotidiana.
Los coloides hidrofílicos son atraídos por el agua debido a fuerzas de interacción molecular.
Los coloides hidrofóbicos rechazan el agua y requieren de estabilización para no formarse conglomerados.
Las suspensiones son heterogéneas, con partículas visibles que no son solubles en el medio dispersante.
Las suspensiones pueden sedimentarse o flotar dependiendo de la densidad relativa con el medio dispersante.
Los medicamentos que no se disuelven completamente en el agua son un ejemplo de suspensiones.
Los sistemas dispersos son esenciales para comprender procesos químicos y naturales en el entorno.
Transcripts
[Música]
y
sistemas dispersos
y soluciones coloides y suspensiones
[Música]
en el vídeo de clasificación de materia
vimos que las materias se clasifican en
mezclas pero en este tema vamos a
profundizar más a detalle sobre ellas en
todo el mundo en todo su entorno podemos
encontrar una gran variedad de mezclas
desde el café que tomamos por las
mañanas el aire que respiramos hasta
dentro de nosotros hay muchas mezclas
que realizan funciones vitales ahora
mismo así que esta gran variedad de
mezclas requieren de un estudio más
detallado
dicho esto podemos definir que un
sistema disperso es una mezcla de
sustancias ya sea sólida líquida o
gaseosa en otra sustancia sólida líquida
o gaseosa
una fase será la dispersa y otra la
dispensadora
vamos a poner esta definición un poco
más clara diremos que en un sistema por
ejemplo un vaso con agua van a estar dos
sustancias que se van a mezclar agua y
sal el agua va a estar en mayor cantidad
y la vamos a llamar la fase dispersante
y la sal estará en menor cantidad y esta
será la fase dispersa porque como su
nombre lo dice ésta se va a esparcir por
el agua existen tres tipos de sistemas
dispersos y estos son las disoluciones
los coloides y las suspensiones
[Música]
empezaremos a hablar de las disoluciones
en este sistema los componentes son
absoluto que es la sustancia que se va a
esparcir y el solvente que es la otra
sustancia en la que se va a esparcir el
soluto
absoluto estará en menor proporción
entonces es la fase dispersa y el
solvente en mayor proporción
por lo que es la fase dispersante para
las disoluciones tenemos muchos ejemplos
uno de los más comunes es el agua con
sal
[Música]
donde la sal es absoluto y el agua es el
solvente la sal es la fase dispersa y el
agua es la fase dispersante como ya lo
habíamos dicho
la unión de estas sustancias es una
mezcla homogénea o sea que a simple
vista no se pueden distinguir las
sustancias mezcladas y esto es porque la
mezcla ocurre a nivel atómico
dispersando también la sal que es el
cloruro de sodio que éstas se separan
iones quedando esparcidos en el agua
[Música]
como la materia tiene tres estados de
agregación pueden haber nueve tipos de
disoluciones el sólido se puede combinar
con otro sólido un líquido
un gas el líquido igual se puede mezclar
con los tres estados de agregación
y el gas también puede
[Música]
es importante mencionar que cuando
hablamos de disolución de sólidos en
líquidos
tenemos que tener en cuenta la
solubilidad
y esto quiere decir que también se va a
disolver una sustancia en un líquido el
ejemplo más común es el agua como
disolvente cuando queremos disolver algo
en agua primero debemos de tener en
cuenta que el sólido tenga propiedades
similares a las del agua como es el caso
del agua con sal donde la propiedad que
hace que se puedan disolver es la
polaridad ya que éstas tienen
polaridades muy similares haciendo que
la molécula de cloruro de sodio se
separa en iones de sodio y cloro
en este ejemplo hay un límite de sal que
puede disolver el agua si se sobrepasa
esta cantidad de sal entonces se dice
que hay una saturación
esto quiere decir que se sobrepasó la
cantidad de soluto para que hubiera una
buena disolución
entonces para aclarar mejor este punto
decimos que una solución saturada
sobrepasa la cantidad de soluto que se
puede disolver en el solvente
existen algunos trucos para que las
mezclas saturadas se puedan disolver
mejor entre ellas están la agitación ya
que es una técnica que ayuda a tener una
mejor interacción entre las sustancias
soluto y solvente para que la mezcla se
distribuya mejor otro truco es
aumentando la temperatura
esto hace que se aumente el índice de
disolución del soluto claro que esto no
aplica para los gases ya que esto
ocasionaría la separación de la
disolución
es muy importante que tengamos una idea
de la solubilidad de las sustancias que
queremos disolver ya que si la mezcla
está sobresaturada aunque apliquemos más
temperatura oa quitemos con fuerza no
lograremos tener una buena disolución
[Música]
coloides
este sistema disperso es un intermedio
entre una mezcla homogénea y una mezcla
heterogénea ya que la definición de
coloides es la dispersión de partículas
de una sustancia en un medio disperso
que es la otra sustancia las partículas
dispersas tienen un tamaño de 1 a
milano' metros
las partículas dispersas se conocen como
fase dispersa y están en menor
proporción y el medio donde se dispersan
las partículas se conocen como fase
dispersora que es la sustancia que se
encuentra en mayor proporción
como el tamaño de partícula de la fase
dispersa es muy pequeño a simple vista
no se podría ver y se puede confundir
con una mezcla homogénea pero una forma
de poder distinguir un coloide es por
medio del efecto tyndall cuando un rayo
de luz pasa a través de un coloide es
dispersado por el medio lo que permite
ver las partículas dispersas
el efecto tyndall lo podemos apreciar
cuando un rayo de luz pasa por la
ventana y al observar esto se aprecian
partículas de polvo flotando en el aire
el polvo en el aire es un buen ejemplo
de coloide
como dijimos antes existen una gran
variedad de coloides que quizá no
sabíamos que lo son por ejemplo la
niebla la crema batida
la gelatina
la espuma son coloides ya que en estos
ejemplos existen partículas diminutas
que a simple vista no podemos ver que
están dispersas en el medio los
aerosoles por ejemplo arrojan pequeñas
gotas de un líquido o un sólido que
están dispersas en el gas
dentro de los colores más importantes se
encuentran los que están en un medio
líquido
estos se dividen en dos
los hidrofílicos
y los hidrofóbicos
los coloides hidrofílicos son
disoluciones que contienen partículas
muy grandes y estas partículas tienen
afinidad con el medio dispersante es
decir con el agua por lo tanto habrá una
buena distribución de las partículas en
el agua estas partículas grandes pueden
ser moléculas como proteínas como es el
caso de la gelatina que es un color de
hidrofílico debido a que sus proteínas
que son muy grandes son atraídas por el
agua por medio de fuerzas y pinter
moleculares lo que les da esta
consistencia que todos conocemos
[Música]
el otro tipo de coloides son los hidro
juegos donde las partículas rechazan el
agua y solo se pueden disolver si se
estabiliza el agua de alguna forma de lo
contrario su poca afinidad con el agua
hará que las partículas se separen
formando conglomerados
[Música]
suspensiones
este sistema disperso está formado por
partículas pequeñas
pero la característica de estas
partículas es que no son solubles en la
fase dispersora
podemos decir que es una mezcla
heterogénea
debido a que no hay una buena
interacción entre las sustancias a
simple vista se pueden observar las
partículas suspendidas en la fase
dispersora que por lo general es un
líquido la diferencia de las
suspensiones y los coloides son el
tamaño de partícula ya que las
partículas de las suspensiones son
mayores haciéndolas visibles ante el ojo
humano
una característica de las suspensiones
es que éstas se pueden conglomerar por
lo tanto se sedimentan o flotan después
de un tiempo esto dependerá de su
densidad con respecto de la del medio
dispersante un ejemplo de esta
suspensión puede ser cuando intentamos
mezclar un medicamento en agua y éste no
logra disolverse del todo quedando el
medicamento esparcido en el agua
aunque en la mayoría de las suspensiones
las partículas son sólidas como medio
disperso también pueden ser líquidas
y también puede darse el caso de un gas
como fase dispersante con un líquido
a un sólido
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