Balanceo por método REDOX (Teoría y Ejemplo 1)

Summary

En este video tutorial, se explica el método de balance por óxido-reducción, una técnica utilizada para balancear ecuaciones químicas en las que ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos. Se describe cómo identificar los átomos que se oxidan y los que se reducen, así como los agentes oxidante y reductor. A través de un ejemplo práctico, se guían los pasos para balancear una ecuación química, desde determinar los números de oxidación hasta aplicar el balance por tanteo, asegurando que se cumpla la ley de conservación de la materia.

Takeaways

• 😀 El método de balance por óxido-reducción se utiliza para balancear ecuaciones químicas donde ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos.
• 😀 Cuando un átomo pierde electrones y su número de oxidación se hace más positivo, se dice que se oxida.
• 😀 Un átomo que gana electrones y cuyo número de oxidación se hace más negativo se dice que se reduce.
• 😀 El agente oxidante es la sustancia que contiene el átomo que se reduce, mientras que el agente reductor es la sustancia que contiene el átomo que se oxida.
• 😀 El balance por óxido-reducción se basa en la transferencia de electrones entre el agente oxidante y el agente reductor.
• 😀 Los pasos para balancear por el método de óxido-reducción incluyen determinar los números de oxidación, calcular los electrones ganados y perdidos, intercambiar los electrones entre los agentes y, si es necesario, usar el balance por tanteo.
• 😀 El primer paso consiste en determinar los números de oxidación de los átomos en los reactivos y productos para identificar cuáles cambian.
• 😀 El segundo paso es calcular los electrones ganados y perdidos por átomo y por molécula.
• 😀 El tercer paso es intercambiar los electrones ganados y perdidos entre los agentes oxidante y reductor, asignando coeficientes correspondientes.
• 😀 Si la ecuación no se balancea con los pasos anteriores, el cuarto paso es usar el balance por tanteo para ajustar los coeficientes de los elementos en la ecuación.
• 😀 En el ejemplo proporcionado, se balanceó la ecuación para la reacción entre óxido férrico y monóxido de carbono, considerando los cambios en los números de oxidación y ajustando los coeficientes para cumplir con la ley de conservación de la masa.

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